2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題三離子反應(yīng) 離子共存的判斷（1）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ANaOH溶液：Na+、K+、S2-BHCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、CK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHDH2SO4溶液：K+、2、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、S2-。分別取樣：用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )A BNa+ CBa2+ D3、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1 HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是()A.a曲線表示的離子方程式為B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1:24、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、Bb點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-Cc點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-Dd點對應(yīng)的溶液中：F-、Fe2+、Ag+5、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將樣品溶于稀疏酸,滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化B向酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存D向10mL 0.1 溶液中滴入2mL 0.1 溶液，再加入0.1 溶液開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成A.AB.BC.CD.D6、在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(   )A.濾液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4B.濾液中可能有CuSO4,一定有FeSO4、ZnSO4C.濾渣中一定有Cu和Fe,一定無ZnD.濾渣中可能有Cu、Fe和Zn7、下列敘述中正確的是( )A.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2Ba2+B.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì),難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)C.硫酸鋁熔化時發(fā)生了電離,可表示為Al2(SO4)3=2Al3+3D.雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱,但CO2仍是電解質(zhì)8、向一定量的Mg2+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為(   )A.1:1:2     B. 2:2:1    C. 1:2:2    D.9:2:49、用過量的H2SO4溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液,按圖中所示步驟分開五種離子,則溶液依次是(   )A.NaCl溶液 NaOH溶液 氨水 H2SO4溶液B.H2SO4溶液 NaOH溶液 氨水 NaCl溶液C.H2SO4溶液 氨水 NaOH溶液 NaCl溶液D.NaCl溶液 氨水 NaOH溶液 H2SO4溶液10、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種: 現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗: 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生; 第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體; 第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。 綜合上述實驗,你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(   )A.該混合物中一定含有,可能含有Ca2+、K+、Cl-B.該混合物中一定含有,可能含有Ca2+、 K+、Cl-C.該混合物中一定含有,可能含有K+、Cl-D.該混合物中一定含有,可能含有Cl-,且n(K+)0.04mol11、有下列物質(zhì):燒堿固體;銅絲;NH3;稀硫酸;二氧化碳?xì)怏w;食鹽水;碳酸鈉粉末;酒精; 熔融氯化鈉;膽礬。請用序號填空:(1) 上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是;(2) 屬于電解質(zhì)的是;(3) 屬于非電解質(zhì)的是;(4) 屬于電解質(zhì),但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是。12、某溶液可能存在下列陰離子Cl-,中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時,_不能在溶液中大量存在。(2當(dāng)溶液中存在大量Ag+時,_不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO)3溶液,能生成白色沉淀,則原溶液中可能存在的離子是_,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子,可繼續(xù)向沉淀中加入_,通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。13、某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、,以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略):金屬離子/(0.1mol·L-1)Fe3+Fe2+Al3+ 開始沉淀時的pH2.47.63.4完全沉淀時的pH3.79.64.8回答下列問題:（1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式:_。（2）試劑X可選用_(任寫一種,填化學(xué)式),“濾渣”的主要成分是_。（3）加入碳酸氫銨后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是用90熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是_。（4）若在實驗室中灼燒FeCO3應(yīng)在_(填儀器名稱)中進(jìn)行,“灼燒氧化”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品,則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為_(設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,保留一位小數(shù))。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析：a曲線代表的是,b和c曲線代表的是,d曲線代表的是,所以可以推出碳酸根離子與偏鋁酸根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:1，D錯誤. 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：B解析：A項，在酸性條件下具有強氧化性，能把氧化為;B項，乙二酸能使酸性溶液褪色，說明乙二酸具有還原性;C項，向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液，是因為與反應(yīng)生成了銀氨溶液;D項，溶液中過量，過量的可以直接與溶液反應(yīng)生成黑色沉淀，無法得出和的大小關(guān)系。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析：氫氧化鋇為強電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-，故A項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?與溶解性無關(guān)，故B項錯誤; 硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3+3，故C項正確;二氧化碳本身不能電離， 屬于非電解質(zhì)，故D項錯誤。 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析： 加入時,只產(chǎn)生一種沉淀,故一定是NaCl溶液,沉淀為AgCl;在濾液中加入后,生成兩種沉淀,是氨水或NaOH溶液,而生成的沉淀有一種在中溶解,故為氨水,為NaOH溶液,則為H2SO4溶液. 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：(1)(2)(3)(4)解析：屬于電解質(zhì)，處于固體狀態(tài)，不能導(dǎo)電;屬于金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);屬 于溶液，可導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);屬于非電解質(zhì)，且為氣態(tài)，不能導(dǎo)電;屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo) 電;屬于電解質(zhì)，處于熔融狀態(tài)，可導(dǎo)電。 12答案及解析：答案：(1)  (2)Cl-、 (3) 、,稀HCl解析： 13答案及解析：答案：1.Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+;2.NH3·H2O;Fe和Al(OH)3;3.濾紙破損或過濾時濾液液面超過濾紙上緣等;洗去表面吸附的離子同時促進(jìn)碳酸氫銨的分解;4.坩堝;4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;5.81.6%解析：