《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件（41頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、返回目錄返回目錄v典型易錯(cuò)必糾v教師備用習(xí)題v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄 1. 1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾標(biāo)志。理解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。行簡單的化學(xué)計(jì)算。 2. 2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3. 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、數(shù)目、氣體體

2、積氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 一、物質(zhì)的量 1物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，是用來衡量物質(zhì)含有粒子數(shù)目多少的物理量。 (2)符號(hào)：_。 (3)單位：_，符號(hào)為_。 2阿伏加德羅常數(shù) (1)定義：把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用_表示。 (2)符號(hào)：_。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積n n摩爾摩爾mol (3)單位：_。 (4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系 為_。

3、例：2 mol CO(NH2)2含有原子總數(shù)為_，含有_mol N，_mol H。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積4 48 8返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 1 1概念：概念：_的質(zhì)量。的質(zhì)量。 2 2符號(hào)：符號(hào)：_，單位為，單位為_ _。 3 3物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為_。 例：例：2 mol CO(NH2 mol CO(NH2 2) )2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_，所含氧原子，所含氧原子數(shù)與數(shù)與_g H_g

4、 H2 2O O中所含氧原子數(shù)相等，為中所含氧原子數(shù)相等，為_。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有M120 g120 g3636問題導(dǎo)思問題導(dǎo)思摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 mol 1 mol 物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系？質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系？返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄

5、返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第

6、1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究 探究考向二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律 1氣體摩爾體積 (1)概念：一定_下，單位物質(zhì)的量的 _所占的體積。符號(hào)為_。 (2)常用單位：_。 (3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為_，壓強(qiáng)為_)約為_ _Lmol1。 (4)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_。 (5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的_和_。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)氣體氣體溫

7、度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究v 2阿伏加德羅定律v 在相同的_和_下，相同體積的任何氣體都含有_。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究推論公式同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體

8、積v考向互動(dòng)探究推論公式同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究v 本題是一道應(yīng)用阿伏加德羅定律的“三同定一同”的規(guī)律解題的典型題目。但這里還需要考生靈活進(jìn)行思維，分析時(shí)要明確，質(zhì)量是個(gè)絕對量，不因外界條件而改變。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾

9、體積v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v考向互動(dòng)探究 易錯(cuò)1誤入有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v典型易錯(cuò)必糾 警示 解本題容易犯的錯(cuò)誤 注意氣體單質(zhì)不都是雙原子分子； 反應(yīng)物過量問題； 分析混合氣體時(shí)要注意成分之間是否發(fā)生反應(yīng)。 提升 對于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷需注意：關(guān)注試題中的關(guān)鍵詞，留心有無“陷阱”；給出物質(zhì)的體積，一看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，二看狀態(tài)是否為氣體，對于氣體還需注意是稀有氣體(

10、單原子分子)還是其他氣體。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積v教師備用習(xí)題