大學(xué)普通化學(xué)第一章普通化學(xué)習(xí)題答案一、是非題（用“”、“”表示正確和錯(cuò)誤）第2、3、5、6、10、11、12題“”其它題“”二、選擇題15B、C、D、D、A69D、BCD、AC、CD三、填空題12=3314A4S24P14略5分子或晶體中相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互吸引作用離子間、共價(jià)鍵和金屬鍵6方向飽和7sp3109。288四氯二氨和鉑（）配合分子Pt4+NH3、Cl-69C原子均以sp雜化軌道分別與兩個(gè)O原子和兩個(gè)S原子成鍵10sp3不等性雜化4個(gè)三角錐形sp2雜化3個(gè)平面三角形dsp2雜化4個(gè)90。sp3雜化4個(gè)109。2811sp3雜化4個(gè)109。28正四面體形d2sp36個(gè)90。正八面體形1213其中有2個(gè)三電子鍵140015色散力誘導(dǎo)力取向力16H2OH2SH2SeH2Te17Al,Al3+金屬鍵金屬晶體高好N2分子間力分子晶體低差H2O分子間力氫鍵原子晶體高差Si,C共價(jià)鍵原子晶體高差Mg2+,O2-離子鍵離子晶體高好18禁帶寬度（Eg）不同（半導(dǎo)體Eg2ev,絕緣體Eg6ev）,導(dǎo)體有導(dǎo)帶，絕緣體則無。19（不要求）錯(cuò)位粒子缺陷間隙離子缺陷雜質(zhì)粒子缺陷空位缺陷四、簡(jiǎn)答題1該寫法違背了洪特規(guī)則。根據(jù)洪特規(guī)則，n相同的電子應(yīng)盡先占據(jù)m不同的軌道，且自旋平行。該寫法違背了泡力不相容原理。3s只有一個(gè)軌道，只可容納兩個(gè)自旋相反的電子。該寫法違背了能量最低原理。n相同l不同的軌道，能量高低為nsnp。3是指從La到Lu的15個(gè)元素隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑依次縮小不明顯的累積現(xiàn)象。4為非極性分子，在其同種分子之間只有色散力。均為非極性分子，它們之間只存在色散力。為極性分子，分子之間存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力。為極性分子，且N與H之間能形成氫鍵，所以NH3分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力，還有氫鍵。5沸點(diǎn)與分子間力關(guān)系一般為：分子間力越大，沸點(diǎn)越高。所以沸點(diǎn)高的物質(zhì)分子間力大。分子間力大?。篒2Br2Cl2O2N2H26鹵代烴HX雖然是極性分子，但分子間作用力仍以色散力為主。對(duì)相同結(jié)構(gòu)類型的物質(zhì)色散力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。HCl,HBr,HI三者的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間力也依次增大，它們的熔沸點(diǎn)同樣依次增高。但在HF分子之間，除色散力為主外，還多了氫鍵的作用，所以HF的熔沸點(diǎn)高于HCl。7分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤獨(dú)電子對(duì)數(shù)空間構(gòu)型CS220直線形PF341三角錐形OF242V字形BBr330平面三角形