專題六專題六計算題計算題計算題是安徽中考必考題型,主要是利用化學方程式進行簡單計算,試題固定放在試卷第16題,分值為6分,試題緊密聯(lián)系社會、生活實際,考查學生利用所學的知識解決實際問題的能力。安徽中考化學計算題的主要題型有:有關純物質(zhì)的化學方程式的計算,含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)的反應物、生成物以及雜質(zhì)的純度的計算,與溶液有關的化學方程式的綜合計算。近幾年中考中計算題的難度已逐漸降低,對過量、多步、無具體數(shù)據(jù)等復雜計算不作要求。解答利用化學方程式進行計算的一般步驟為:(1)設未知量(注意不能帶單位);(2)正確書寫反應的化學方程式;(3)寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積,以及已知量和未知量;(4)列比例式并求解;(5)簡明寫出答案。類型1類型2類型3有關純物質(zhì)的化學方程式的計算有關純物質(zhì)的化學方程式的計算鏈接安徽中考:類型1類型2類型3例1(2017海南中考)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO2+3H2 CH3OH+H2O。若生產(chǎn)64 t甲醇,則可回收二氧化碳多少噸?答案:解:設可回收二氧化碳的質(zhì)量為x。 解得:x=88 t答:若生產(chǎn)64 t甲醇,則可回收二氧化碳88 t。類型1類型2類型3方法總結(jié)要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式,以及與之相關的知識等。然后,根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學的相關知識和技能,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。類型1類型2類型3有關不純物質(zhì)的化學方程式的計算有關不純物質(zhì)的化學方程式的計算(雜質(zhì)不參與反應雜質(zhì)不參與反應)鏈接安徽中考:類型1類型2類型3例2(2017安徽安慶一模)鈦(Ti)被稱之為“未來金屬”,廣泛應用于航空航天工業(yè)。鈦可由四氯化鈦和金屬鎂在一定條件下反應而制得(TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2)。請計算:(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)現(xiàn)有100 kg含四氯化鈦95%的工業(yè)原料(雜質(zhì)不含鈦元素),理論上可生產(chǎn)出多少千克的金屬鈦?類型1類型2類型3答案:解:(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 (2)設理論上可生產(chǎn)出鈦的質(zhì)量為x。 解得:x=24 kg答:(1)四氯化鈦中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為74.7%;(2)理論上可生產(chǎn)出鈦的質(zhì)量為24 kg。類型1類型2類型3方法總結(jié)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應)的計算,化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系,若遇到不純物時,應先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度。類型2類型3類型1與溶液有關的化學方程式的綜合計算與溶液有關的化學方程式的綜合計算鏈接安徽中考:類型2類型3類型1例3(2017安徽合肥瑤海區(qū)一模)實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小文為了測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸,反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示,請計算:(1)配制8 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量為 g。 (2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。類型2類型3類型1解析:(1)配制8 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量為8 g10%=0.8 g。(2)由圖可以看出,滴入10 g鹽酸恰好消耗掉8 g 10%的氫氧化鈉溶液,也就是反應掉0.8 g的氫氧化鈉。寫出NaOH溶液與鹽酸反應的化學方程式,根據(jù)對應關系求出參加反應的HCl的質(zhì)量,進而求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。類型2類型3類型1答案:(1)0.8(2)當NaOH溶液與鹽酸恰好反應時,參加反應的NaOH的質(zhì)量=8 g10%=0.8 g。設10 g鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。解得:x=0.73 g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=7.3%答:該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。123456781.(2017四川南充中考)某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗操作及相關數(shù)據(jù)如下圖所示:(1)生成氧氣的質(zhì)量 g;(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少(寫出計算過程)?答案:(1)1.6 12345678(2)解:設參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x。 123456782.(2017安徽合肥廬陽區(qū)一模)用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3),反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O。欲對含204 t Al2O3的鋁土礦進行處理(雜質(zhì)不參與反應),需消耗800 t NaOH溶液,求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案:解:設理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x。 123456783.(2017江蘇宿遷中考)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),通過實驗測得如圖數(shù)據(jù):(1)生成CO2的質(zhì)量為 g;(2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。答案:(1)2.2 12345678(2)解:設摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x,則 123456784.(2016安徽合肥廬陽區(qū)二模)小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應原理是2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求?(假設產(chǎn)生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計)12345678答案:解:設產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。 x=0.32 g魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡,則100 L水的含氧量的最低要求是0.003 gL-1100 L=0.3 g,0.32 g0.3 g,所以符合要求。答:魚缸中水的溶氧量符合最低要求。123456785.(2017貴州六盤水中考)采用煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”。反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2,現(xiàn)用2.5 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量;(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量(要求有計算步驟)。12345678答案:(1)2.5 t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=2.5 t80%=2 t。(2)解:設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。解得:x=1.28 t答:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2 t;(2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為1.28 t。123456786.(2017湖北荊門中考)為測定某黃銅(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù),稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸(足量),每隔10分鐘測燒杯內(nèi)(不含燒杯)剩余物質(zhì)的質(zhì)量,測得數(shù)據(jù)如下表所示:(1)完全反應后生成氫氣的質(zhì)量;(2)計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。12345678答案:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的氫氣的質(zhì)量為32.5 g+200 g-232.1 g=0.4 g。(2)解:設參加反應的鋅的質(zhì)量為x。123456787.(2017安徽亳州模擬)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不會對大氣造成污染。(1)反應的化學方程式為2N2H4+N2O4 3+4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。 (2)請計算3.2 kg N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。12345678答案:(1)N2(2)解:設需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x。x=4.6 kg答:需要助燃物N2O4的質(zhì)量為4.6 kg。123456788.(2017湖南婁底中考)小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一,可用于制作發(fā)面食品?；瘜W興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4 g溶液,向該溶液中逐漸加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。試計算:(1)m的值為。 (2)當恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。12345678答案:(1)4.4(2)解:當恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%,因此溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為(104.4 g+100 g-4.4 g)3%=6 g,設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。解得:x=8.4 g,y=5.85 g原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為8.4 g (6 g-5.85 g)=56 1答:原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為56 1。12345678解析:(1)加入50 g稀鹽酸時生成2.2 g二氧化碳,因此加入100 g稀鹽酸時生成4.4 g二氧化碳,即m的值為4.4。(2)先求出反應后所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量,再根據(jù)反應生成的CO2的質(zhì)量求出參與反應的NaHCO3的質(zhì)量,即可求出小蘇打樣品中NaCl的質(zhì)量,進而求出原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比。