必修1《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件
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必修1《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課件
主講人主講人: : 李運(yùn)李運(yùn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識 混合物的分離和提純混合物的分離和提純過濾、蒸發(fā)、蒸過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等基本操作餾、萃取等基本操作 幾種常見離子的檢驗(yàn)幾種常見離子的檢驗(yàn)SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等等 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念及其簡單計(jì)算質(zhì)的量濃度等概念及其簡單計(jì)算 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作 混合物的分離和提純混合物的分離和提純 離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)( SO42-、Cl-、CO32-等)等) 以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系:以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系: N m Vn = = = = = = = cBV NA M Vml配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液:計(jì)計(jì)量量溶溶移移洗洗定定搖搖(1)“四原則四原則”是一不增;二不減;三易是一不增;二不減;三易分離;四易復(fù)原分離;四易復(fù)原(2)“三必須三必須”是:一除雜試劑必須過量是:一除雜試劑必須過量; 二過量的試劑必須除盡;三除雜途徑二過量的試劑必須除盡;三除雜途徑 選最佳選最佳序號實(shí)驗(yàn)步驟簡述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) 溶解將混合物放入燒杯中,加入98%的硫酸,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解 洗滌沉淀 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈過濾析出沉淀過濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過濾器中,過濾得濾液將濾液沿?zé)诼谷胱懔克?,不斷攪拌,至析出全部固體將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中,過濾,得固體用蒸餾水沖洗濾紙上固體若干次,至洗凈取新得到洗出液少許,滴入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若沒有白色沉淀,則表明已洗凈(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱: (2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是 。.酒精 .四氯化碳 .醋酸.汽油(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品、,尚缺少的玻璃儀器是 。(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,指出下圖中實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處: 。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 ; 最后晶態(tài)碘在 里聚集。過濾萃取B、D分液漏斗、漏斗缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插入到了液面中冷凝管進(jìn)出水方向顛倒使蒸餾燒瓶受熱均勻,控制加熱溫度不要過高蒸餾燒瓶實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有無標(biāo)簽的三瓶無色溶液, 可能為NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液,請你設(shè)計(jì)簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案將其鑒別,并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。 溶液結(jié)論:1- NaCl 2-Na2SO4 3-Na2CO3試樣鹽酸氣體(無色無味)無現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀無現(xiàn)象方案1方案2試樣鹽酸沉淀溶解并有氣體產(chǎn)生無變化BaCl2溶液白色沉淀無現(xiàn)象課堂小結(jié): 1、混合物的分離和提純的基本方法及其應(yīng)用2、離子的檢驗(yàn)( SO42-、Cl-、CO32-等等)作業(yè)設(shè)計(jì): 討論:某學(xué)生要檢驗(yàn)Na2CO3粉末中含有少量的NaCl和NaOH的試驗(yàn),你能幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎? 檢測試卷謝謝!