word第五單元課題1質(zhì)量守恒定律1. 氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A. 8克B . 12克C. 11克D.無(wú)法確定2. 已知化學(xué)方程式： R+ 2QCO 點(diǎn)燃 + 2H2O，則關(guān)于R組成的敘述正確的是（）A. 只含有碳元素B.只含碳、氫元素C. 一定含碳、氫、氧元素D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素3. 煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：SQ+NO=SO+X,其中X的化學(xué)式為（）A. N2B. NO C. N2OD. N2Q4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢. 反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B. 反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化C. 反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D. 反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化5. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A. 參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B. 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C. 化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等6. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 M N X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342F列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是（）A.X+Y=M+NB.X+Y=NC.N=M+X+YD.X+Y+M=N7. NH4CIO4 （高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A. COB . Cl 2C. QD. N28. 某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：y z點(diǎn)燃VCXH/Q+（x+ 上 -）0 2xCQ+ 丄 H2O422若1個(gè)分子的GHVQ與3個(gè)02分子完全燃燒，生成了 2個(gè)分子的CO和3個(gè)分子的H2Q則X、 y、z值分別為（）A. 2, 3, 4 B . 2, 6, 1 C . 1 , 3, 2 D . 1 , 2, 39. 將A B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D （其中B是催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的 D為16克。反應(yīng)后的混合物中 B與C的質(zhì)量比為（）A. 5 : 1B. 5 : 2C. 5 : 3D. 4 : 110. 偏二甲肼（GHN2）是導(dǎo)彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗(yàn)和運(yùn)載火箭的主體燃料，偏二甲肼在 氧氣中燃燒時(shí)不可能存在的生成物是（）A. H2OB. N2C. COD. CI211. 如圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖，下列說(shuō)法中正確的是（）A .圖示中x的數(shù)值為4B.該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)C .甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和D.該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為5 : 4 : 1 : 812. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在 A+B=2C中，“C'的化學(xué)式用 A、B可表示。13. 已知A+B=C+反應(yīng)中，生成物 C與D質(zhì)量比為1 : 3,若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗,則生成Cgo14. 已知A+2B=C+沖，將 A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成 4 g C 和8 g D，若A完全反應(yīng)，則 A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為 。15. 氯堿工業(yè)中會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： 2X+2H2O通電2NaOH+Hd +CI2T，則X的化學(xué)式為， 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)為；用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物 質(zhì)HAuCb （四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)為 -1，則金元素（Au）的化合價(jià)為。16. 在反應(yīng)A+ 3B=2C+ 2D中，已知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7 ： 11, 一定量的A和E恰好完全反應(yīng)后，生成和，則參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和為，參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為。17. 在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示表示碳原子，表示氧原子，。該微觀示4 / 9word# / 9word意圖中涉及的單質(zhì)有種，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型是。# / 9word18. 將一定量的丙醇（GHO）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下表：二就化鎮(zhèn)X1.4.0fl.4ft027.29.2a表中a的值為，參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為，X中一定含有元素。19. 一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總 質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20. 某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后發(fā)現(xiàn)混合物 固體質(zhì)量減少了，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎? 為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。5 / 9word【參考答案】1.答案：B思路解析：生成 9克水，則最少需要 O28克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克，所以H2為（20- 8）克=12克。同理，生成 9克水，則最少需要 H21克，那么 Q的質(zhì)量應(yīng)為19克。2. 答案：B思路解析：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的觀點(diǎn)，就能對(duì)R中一定含有的元素作出準(zhǔn)確的判斷。由于 R在氧氣中燃燒生成物只有 CO和H2O則R中必有 C H元素，再依氧原子個(gè)數(shù)守恒，推知 R中一定沒(méi)有氧元素。3. 答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變解題。反應(yīng)物中共有1個(gè)S、1個(gè)N 4個(gè)O,生成物中已出現(xiàn) 1個(gè)S、3個(gè)O,還差1個(gè)N和1個(gè)O,則X的化學(xué)式 為NO4. 答案：C思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。5. 答案：D思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。6.答案：B思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少14 g , Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為X+YN屬化合反應(yīng)。7. 答案：A思路解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。8. 答案：B思路解析：x=2 , y =3，則y=6，用排除法選B?；蛄惺絰+ - =3,解得z=1。2429. 答案：B思路解析：A + C BD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的 C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10 : 4=5 : 2。10. 答案：D思路解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素，故不可能生成氯氣。11. 答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，故反應(yīng)后也有 1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，則x=4, A正 確；根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)的種類可知，該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)算數(shù)之和等于各生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，C錯(cuò)誤；根據(jù)微觀示意圖，可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiCI 4+2H2一定條件Si+4HCI，由此可看出反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè) 數(shù)比為1 : 2 : 1 : 4, D錯(cuò)誤12. 答案：AB思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。13. 答案：0.6思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共消耗2.4 g,生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物 C與D質(zhì)量比為1 : 3,則生成C的質(zhì)量為0.6 g。14. 答案：5 : 1思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4g C和8 g D，則參加反應(yīng)的 A和B的質(zhì)量總和為12g。又知A 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2 g，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為5 : 1 。15. 答案：NaCI Na +、Cl_+3思路解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2X+2H2O通電2NaOH+H4 +Cl2?，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩 個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變知：元素種類NaOHCl8 / 9word反應(yīng)物0240已知生成物2242差值（2X）2002一個(gè)X的微粒中2/2 = 1002/2 = 1X的化學(xué)式NaCI從表格可以得出 X的化學(xué)式為NaCI;氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)金元素的化合價(jià)為x，則（+1）+X+ （- 1）x 4= 0,得x=+3。16. 答案： 8:3思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，故 A B的質(zhì)量之和等于 C、D的質(zhì)量之和，即+=;化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等 于相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，設(shè)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為X,A+ 3B=2葉 2D722X4.4 gx 7則 =,x=,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為一=,B與D的質(zhì)量比為:=8:3。4.42217. 答案：2 H 2O+C溫CO+H置換反應(yīng)思路解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構(gòu)成的分子所形成的純凈物，故圖表示單質(zhì)；根據(jù)原子種類的提示可知，該反應(yīng)是水和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，即H 2O+-CO+It；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。18. 答案：8 16:11碳、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2+a ,;參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為一 2g=,生成的二氧化碳的質(zhì)量為一=,參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為：=16:11 ;根據(jù)化學(xué)式中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得，丙醇中碳元素的質(zhì)量為x12_3 X 100%=，氫元素的質(zhì)量為x X 100%=，氧元素的質(zhì)量為6016 1X 11 X 100%=，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：一2g =，生成的水中氫元素的質(zhì)量為：601 2 12 1XX 100%=,氧元素的質(zhì)量為一=, 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 （一）X 1 X 100%1844=，氧元素的質(zhì)量為，比較反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量可知，X中一定含有碳、氧元素。19. 答案：44%思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：點(diǎn)燃高溫2Mg+G 2MgO MgCO 3MgO+C0對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了， 增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CQ的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。20. 答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；因?yàn)樯傻难鯕馐菤怏w，所以固體質(zhì)量減輕。思路解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減輕了主要是該反應(yīng)生成的氧氣散逸到空氣中了。21. 解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質(zhì)量：點(diǎn)燃解：2Mg+Q2MgO2X 243268由于乙主 32，所以氧氣過(guò)量。6 8設(shè)6g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為 x。點(diǎn)燃-2Mg+G 2MgO11 / 9word3248 326 g x486g,x=4 gx12 / 9word32# / 9word32生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g所以上述說(shuō)法可以這樣改正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。# / 9