《高考化學大一輪復習 專題三 從海水中獲得的化學物質 課時1 氯、溴、碘及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 專題三 從海水中獲得的化學物質 課時1 氯、溴、碘及其化合物課件（58頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時課時1氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物考綱導航考綱導航知識條目知識條目必考必考要求要求加試加試要求要求選考分布選考分布2015201620179月月10月月4月月 10月月 4月月(1)氯氣的工業(yè)制法氯氣的工業(yè)制法ab(2)實驗室制取氯氣的反應原理及其實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置裝置ab28(3)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理的處理bb(4)氯氣的物理性質及用途氯氣的物理性質及用途aa19(5)氯氣的化學性質氯氣的化學性質(跟某些金屬、跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應、堿的反應)、HClO的漂白作用的漂白作用cc19629(6)溴、碘單質的物理

2、性質溴、碘單質的物理性質aa(7)氯、溴、碘單質間的置換反應氯、溴、碘單質間的置換反應bb(8)海水中提取溴、碘海水中提取溴、碘b(9)檢驗檢驗Br、I常用方法常用方法b考點一氯及其化合物的性質、氯氣的制備考點一氯及其化合物的性質、氯氣的制備主干精講主干精講1氯氣的性質氯氣的性質(1)物理性質物理性質顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_氣體氣體_比空氣大比空氣大有毒有毒1體積水溶體積水溶解解2體積體積Cl2黃綠色黃綠色刺激性刺激性氧化氧化性性氧化氧化性性還原還原性性氧化氧化性性取代反應取代反應紅棕紅棕棕黃棕黃蒼白蒼白2氯水氯水HClHClOHClOHOH(2)氯水的性質氯水的

3、性質3氯的重要化合物氯的重要化合物(1)次氯酸次氯酸弱弱棕色棕色(2)漂白粉漂白粉堿性堿性強氧化性強氧化性4氯氣的實驗室制法和工業(yè)制法氯氣的實驗室制法和工業(yè)制法MnO2、濃鹽酸、濃鹽酸要點要點飽和食鹽水是除去飽和食鹽水是除去Cl2中中的的_濃硫酸是干燥濃硫酸是干燥Cl2收集方法收集方法：_NaOH溶液作用溶液作用：_將濕潤的淀粉將濕潤的淀粉KI試紙靠近盛試紙靠近盛Cl2的瓶口，如果試紙的瓶口，如果試紙變藍，則說明變藍，則說明Cl2已收集滿已收集滿HCl用向上排空氣法用向上排空氣法除去多余的除去多余的Cl2飽和食鹽水飽和食鹽水要點要點陰極的電極反應：陰極的電極反應：2H2e=H2陽極的電極反應：

4、陽極的電極反應：2Cl2e=Cl2產物的檢驗：產物的檢驗：a可用試管收集可用試管收集H2，靠近火焰，靠近火焰，_，該氣體為該氣體為H2b用用_檢檢驗驗Cl2有輕微的爆鳴聲有輕微的爆鳴聲濕潤的淀粉碘化鉀試紙濕潤的淀粉碘化鉀試紙典例剖析典例剖析【例【例1】(2017浙江名校協作體浙江名校協作體)關于干燥氯氣的性質說法不正關于干燥氯氣的性質說法不正確的是確的是()A還原性還原性B氧化性氧化性C漂白性漂白性D黃綠色的氣體黃綠色的氣體解析解析A氯元素可以失去電子，氯氣有還原性，氯元素可以失去電子，氯氣有還原性，A正確；正確；B.氯元素可以得到電子，氯氣有氧化性，氯元素可以得到電子，氯氣有氧化性，B正確；

5、正確；C.干燥的干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；錯誤；D.氯氣是黃綠色的氣體，氯氣是黃綠色的氣體，D正確，正確，答案選答案選C。答案答案C【例【例2】(2016浙江金蘭教育高一期中聯考浙江金蘭教育高一期中聯考)在氯水中存在多種在氯水中存在多種分子和離子可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤分子和離子可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是的是()A加入含有加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有的酚酞試液，紅色褪去，說明有H存在存在B加入有色布條后，有色布條褪色，說明有加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，

6、說明有氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在分子存在D加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在存在解析解析A項，加入含有項，加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，不一定說的酚酞試液，紅色褪去，不一定說明有明有H存在，還可能是存在，還可能是HClO分子表現漂白性，錯誤；分子表現漂白性，錯誤；B項，加項，加入有色布條后，有色布條褪色，入有色布條后，有色布條褪色，HClO分子具有強氧化性，能漂分子具有強氧化性，能漂白有色布條，說明有白有色布條，說明有HClO分子存在，正確；分子存在，正確；C項，根據氯氣的項，根據氯氣的性質判斷氯水呈

7、淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有性質判斷氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存分子存在，正確；在，正確；D項，加入硝酸酸化的項，加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，氯溶液產生白色沉淀，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，說明有離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，說明有Cl存在，正確。存在，正確。答案答案A【例【例3】(20164月浙江選考月浙江選考)Cl2與與NaOH溶液反應可生成溶液反應可生成NaCl、NaClO和和NaClO3(Cl和和ClO)的比值與反應的溫度有的比值與反應的溫度有關，用關，用24gNaOH配成的配成的250mL溶液，與溶液，與Cl2恰好完全反應恰好完全反應(

8、忽略忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化)：(1)NaOH溶液的物質的量濃度溶液的物質的量濃度_molL1；(2)某溫度下，反應后溶液中某溫度下，反應后溶液中c(Cl)6c(ClO)，則溶液中，則溶液中c(ClO)_molL1解析解析(1)24gNaOH的物質的量為的物質的量為0.6mol，配成，配成250mL溶液，所溶液，所得得NaOH溶液的物質的量濃度溶液的物質的量濃度0.6mol/0.250L2.4molL1；(2)因因Cl2與與NaOH溶液反應可生成溶液反應可生成NaCl、NaClO和和NaClO3，由，由Cl22NaOH=NaClNaCl

9、OH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，當反應后溶液中，當反應后溶液中c(Cl)6c(ClO)，可得化學，可得化學方程式：方程式：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O，則，則n(ClO)0.6mol/80.075mol，c(ClO)0.075mol/0.250L0.30molL1。答案答案(1)2.4(2)0.30【例【例4】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持裝置已略加熱及夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相應的化學制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和

10、濃鹽酸，相應的化學方程式為方程式為_。(2)裝置裝置B中飽和食鹽水的作用是中飽和食鹽水的作用是_。同時裝置同時裝置B亦是安全瓶，當亦是安全瓶，當C中發(fā)生堵塞時，中發(fā)生堵塞時，B中的現象為中的現象為_。(3)裝置裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，因此的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，因此C中中、依次放入的物質為依次放入的物質為_(填字母填字母)。選項選項abcd干燥的有色干燥的有色布條布條干燥的有色布干燥的有色布條條濕潤的有色濕潤的有色布條布條濕潤的有色濕潤的有色布條布條堿石灰堿石灰硅膠硅膠濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣無水氯化鈣濕潤的有色濕潤的有色布條布條濕潤的有色布濕潤的有色布條條干燥的有

11、色干燥的有色布條布條干燥的有色干燥的有色布條布條(4)設計裝置設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩慢通入一定量的氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)橹芯徛ㄈ胍欢康穆葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。色，說明氯的非金屬性大于溴。(5)打開活塞，將裝置打開活塞，將裝置D中少量溶液滴入裝置中少量溶液滴入裝置E中，振蕩。觀察到中，振蕩。觀察到的現象是的現象是_。(6)裝置裝置F中用足量的中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應的溶液吸收多余的氯氣，試寫出相應的離子反應方程式：離子反應方程式： _。解析解析

12、(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水。氣和水。(2)飽和食鹽水可吸收飽和食鹽水可吸收HCl，裝置，裝置B中飽和食鹽水的作中飽和食鹽水的作用是除去用是除去Cl2中的中的HCl；若裝置；若裝置C堵塞，堵塞，B中壓強增大，長頸漏中壓強增大，長頸漏斗中液面會上升，形成水柱。斗中液面會上升，形成水柱。(3)裝置裝置C的實驗目的是驗證氯氣的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則是否具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則可通過將可通過將Cl2依次通入濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色依次通入濕潤

13、的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條來驗證氯氣的漂白性。布條來驗證氯氣的漂白性。中應放固體干燥劑，所以選中應放固體干燥劑，所以選d。(4)當向當向D中緩慢通入少量氯氣時，中緩慢通入少量氯氣時，Cl22NaBr=Br22NaCl，所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色。所以可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色?？键c精練考點精練1(2016嘉興一中高一上期中嘉興一中高一上期中)下列關于氯氣及氯水的敘述中正下列關于氯氣及氯水的敘述中正確的是確的是()A純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質C氯

14、氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中氯氣能與鐵反應，液氯不宜貯存在鋼瓶中D氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物純凈物解析解析A干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，故具有漂白性，故A錯誤；錯誤；B.氯水中含氯水中含HClO可使試紙褪色，變質后為鹽酸，不能使可使試紙褪色，變質后為鹽酸，不能使其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質，故其褪色，則可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質，故B正確；正確；C.常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故常溫下，鐵與氯氣不反應，則液氯可貯存在鋼瓶中，故C

15、錯錯誤；誤；D.氯水為混合物，而氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)氯水為混合物，而氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，故不同，都屬于純凈物，故D錯誤。錯誤。答案答案B(1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和和O2。請設計實驗證明。請設計實驗證明有有O2生成：生成：_。(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。請你設計實驗，得出正確結論。2新制氯水中含

16、有多種粒子，某?；瘜W研究性學習小組的同學新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成相關問題：為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成相關問題：提出問題提出問題收集資料收集資料提出假設提出假設驗證假設驗證假設得出結論得出結論氯水中何氯水中何種物質能種物質能使?jié)駶櫟氖節(jié)駶櫟募t色布條紅色布條褪色？褪色？氯氣有強氧化氯氣有強氧化性；性；氯氣與冷水反氯氣與冷水反應生成鹽酸和次應生成鹽酸和次氯酸；氯酸；次氯酸有強氧次氯酸有強氧化性化性_；_；_；H2O使紅色使紅色布條褪色布條褪色實驗實驗：把紅：把紅色干布條放入色干布條放入充滿氯氣的集充滿氯氣的集氣瓶中，布

17、條氣瓶中，布條不褪色；不褪色；實驗實驗：_；實驗實驗：把紅：把紅色布條放在水色布條放在水里，布條不褪里，布條不褪色色解析解析(1)本小題來源于教材本小題來源于教材“氯水光照分解的實驗氯水光照分解的實驗”。要證明。要證明有有O2生成，應用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復燃，生成，應用帶火星的木條檢驗，能使帶火星的木條復燃，說明生成了說明生成了O2。O2的收集，結合教材實驗，是用盛滿氯水的瓶的收集，結合教材實驗，是用盛滿氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段時間后，收集到無色氣體即為子倒置在水槽中，光照一段時間后，收集到無色氣體即為O2。(2)提出假設是根據收集到的資料結合所學知識進行的。氯氣有提出

18、假設是根據收集到的資料結合所學知識進行的。氯氣有氧化性，可假設氯氣使紅色布條褪色；氯氣和水反應生成鹽酸氧化性，可假設氯氣使紅色布條褪色；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，可假設鹽酸或次氯酸使紅色布條褪色。實驗和次氯酸，可假設鹽酸或次氯酸使紅色布條褪色。實驗為把為把紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀紅色布條放到稀鹽酸中，紅色布條不褪色。氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是HClO使紅色布條褪色。使紅色布條褪色。答案答案(1)將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段將盛滿氯水的無色礦泉水瓶倒置在水槽中，光照一段時間后，瓶底有

19、無色氣體生成，塞上瓶塞，將瓶子倒轉過來，移時間后，瓶底有無色氣體生成，塞上瓶塞，將瓶子倒轉過來，移開瓶塞把帶火星的木條伸入瓶內，若木條復燃，證明開瓶塞把帶火星的木條伸入瓶內，若木條復燃，證明HClO分解分解生成的氣體為氧氣生成的氣體為氧氣(2)提出假設：提出假設：氯氣使紅色布條褪色氯氣使紅色布條褪色次氯酸使紅色布條褪次氯酸使紅色布條褪色色鹽酸使紅色布條褪色鹽酸使紅色布條褪色驗證假設：驗證假設：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色得出結論：次氯酸使紅色布條褪色得出結論：次氯酸使紅色布條褪色3(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)回答下列有關氯氣和氯水性質和應用的問題：回答下列有

20、關氯氣和氯水性質和應用的問題：(1)將氯水分別加入到下列物質中，有何現象將氯水分別加入到下列物質中，有何現象_。紫色石蕊試液、紫色石蕊試液、FeCl2溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、AgNO3溶液溶液(2)將氯水滴加到含有酚酞的將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，現象溶液中，現象_，通過實驗現象同學得出兩個不同的結論。結論是通過實驗現象同學得出兩個不同的結論。結論是_。請設計簡單實驗證明哪一個是正確的請設計簡單實驗證明哪一個是正確的_。(5)足量足量Cl2能使?jié)駶櫟哪苁節(jié)駶櫟腒I淀粉試紙先變藍后變白的原因可能是淀粉試紙先變藍后變白的原因可能是(用化學方程式表用化學方程式表示示)_。(6)

21、假設假設HClO的電離平衡常數為的電離平衡常數為Ka，碳酸的電離常數分別記為：，碳酸的電離常數分別記為：Ka1和和Ka2，已知：，已知：Ka1KaKa2，寫出往，寫出往NaClO溶液中通入少量溶液中通入少量CO2發(fā)生反應的離子方程式發(fā)生反應的離子方程式_。4(原創(chuàng)題原創(chuàng)題)寫出下列有關含氯化合物參加反應的化學方程式或寫出下列有關含氯化合物參加反應的化學方程式或離子方程式：離子方程式：(1)ClO2是國際公認高效安全殺菌消毒劑，已知是國際公認高效安全殺菌消毒劑，已知ClO2可將弱酸性可將弱酸性廢水中的廢水中的Mn2轉化為轉化為MnO2而除去，同時而除去，同時ClO2被還原為被還原為Cl，該反應的

22、離子方程式為該反應的離子方程式為_。(2)Cl2O6具有強氧化性，可用作泡沫消毒劑，已知具有強氧化性，可用作泡沫消毒劑，已知Cl2O6(O為為2價價)能與能與KOH發(fā)生自身氧化還原反應，生成等物質的量的兩發(fā)生自身氧化還原反應，生成等物質的量的兩種鹽，該反應的化學方程式種鹽，該反應的化學方程式_。(3)工業(yè)一般利用尿素工業(yè)一般利用尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉和次氯酸鈉氫氧化鈉溶液反氫氧化鈉溶液反應制備水合肼應制備水合肼(N2H4H2O)，反應中同時還有兩種鈉鹽生成，反，反應中同時還有兩種鈉鹽生成，反應的化學方程式為應的化學方程式為_。(4)用用ClO2處理泄漏的氰化鈉處理泄漏的氰化鈉(NaCN

23、)，得到無毒的，得到無毒的NaCl、N2和和CO2。寫出該反應方程式。寫出該反應方程式_。(5)用次氯酸鈉處理泄漏的氰化鈉用次氯酸鈉處理泄漏的氰化鈉(NaCN)堿性廢水得到無毒物堿性廢水得到無毒物質，寫出該反應的離子方程式質，寫出該反應的離子方程式_?！練w納總結】【歸納總結】1(1)氯氣氧化性強，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯氣氧化性強，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如氯化物，如FeCl2不能由單質化合生成。不能由單質化合生成。(2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫬葰鉀]有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是的有色

24、布條褪色，實際起漂白作用的是HClO。(3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。液或次氯酸鹽與酸反應的混合物中。(4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。氣與石灰水反應。2(1)實驗室制備實驗室制備Cl2的原理是用強氧化劑氧化濃鹽酸，當鹽酸變的原理是用強氧化劑氧化濃鹽酸，當鹽酸變稀后，不再反應，因此計算產生稀后，不再反應，因此計算產生Cl2的量時不應按的量時不應按HCl的物質的的物質的量計算。量計算。(2)為了減少制

25、得的為了減少制得的Cl2中中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少以減少HCl的揮發(fā)。的揮發(fā)。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，再拆卸裝置，避免污染空氣。避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。濃度小，吸收不完全。(1)相似性：相似性：與金屬反應與金屬反應除除_外均能與大多數金屬反應生成高價態(tài)化合物；外均能與大多數金屬反應生成高價態(tài)化合物；與與H2反應反應均能與均能與H2反應生成反應生成_；與與

26、H2O反應反應除除_外均能與外均能與H2O反應生成反應生成HX和和HXO，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為(用用X2表示表示)：_；考點二溴、碘的提取、性質及鹵素離子的檢驗考點二溴、碘的提取、性質及鹵素離子的檢驗主干精講主干精講1鹵素單質性質的相似性、遞變性和特殊性鹵素單質性質的相似性、遞變性和特殊性I2HXF2X2H2O=HXHXO與與NaOH反應反應除除F2外均能與外均能與NaOH反應生成反應生成NaX和和NaXO，反應的化學方程式，反應的化學方程式為為(用用X2表示表示)：_。(2)遞變性遞變性X22NaOH=NaXNaXOH2O升高升高減弱減弱增強增強(3)鹵素單質性質的特殊性鹵

27、素單質性質的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬性單質；液溴易揮發(fā)且有毒，是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬性單質；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。通常用水液封來保存。I2易升華，易升華，I2遇淀粉變藍。遇淀粉變藍。Br2和和I2都可被某些有機溶劑都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯如四氯化碳、苯)萃取。萃取。氟元素無正價，氟元素無正價，F2與與H2O發(fā)生置換反應生成發(fā)生置換反應生成O2(2F22H2O=4HFO2)。2海水提取溴海水提取溴(1)流程流程(2)(2)發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式_；_；_。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HB

28、rCl2=2HClBr23海帶中提取碘海帶中提取碘(1)流程流程 (2)發(fā)生反應的化學方程式：發(fā)生反應的化學方程式：_。Cl22I=I22Cl4鹵素離子的檢驗方法鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法(2)置換置換萃取法萃取法白色白色淺黃色淺黃色黃色黃色BrI(3)氧化氧化淀粉法檢驗淀粉法檢驗I藍色藍色典例剖析典例剖析【例【例1】(2017紹興選考適應性考試紹興選考適應性考試)將下列物質分別加入到溴將下列物質分別加入到溴水中，溴水中溴單質的物質的量減少的是水中，溴水中溴單質的物質的量減少的是()AKClBKBrCCCl4DI2解析解析A氯氣的氧化性強于溴單質，因此不反應，溴單質

29、物氯氣的氧化性強于溴單質，因此不反應，溴單質物質的量不減少，故錯誤；質的量不減少，故錯誤；B.兩者不反應，故錯誤；兩者不反應，故錯誤；C.溴單質易溴單質易溶于有機溶劑，溴水中溴單質的物質的量減少，故正確；溶于有機溶劑，溴水中溴單質的物質的量減少，故正確；D.溴溴單質和碘單質不反應，故錯誤。單質和碘單質不反應，故錯誤。答案答案C【例【例2】鹵素包括鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素，下列關于鹵素五種元素，下列關于鹵素的敘述正確的是的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純氯氣，可以

30、用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純溴化銀溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與某溶液與KI淀粉溶液淀粉溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A BC D解析解析應是應是KAt，AgX都有一定的感光性，都有一定的感光性，I遇很多氧遇很多氧化劑都會被氧化成化劑都會被氧化成I2。答案答案C【例【例3】(2016浙江省紹興一中高二質檢浙江省紹興一中高二質

31、檢)從海帶中提取碘單質，從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是()A實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應反應C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D碘水加入碘水加入CCl4得到得到I2的的CCl4溶液，該操作為溶液，該操作為“萃取萃取”解析解析灼燒固體時應在坩堝中，灼燒固體時應在坩堝中，A項不正確；項不正確；H2O2能將

32、能將I氧化氧化為為I2，B項正確。項正確。答案答案A考點精練考點精練1(2015浙江浙江1月學考月學考)下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A向向KI溶液中通入適量溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深后，溶液顏色變深B向向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C溴水與溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應溶液混合時，會發(fā)生置換反應DNaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存解析解析KI溶液中通入溶液中通入Cl2發(fā)生反應發(fā)生反應2KICl2=2KClI2，由于，由于I2的生成，溶液顏色變深。的生成，溶液顏色變

33、深。答案答案A2(2017臺州書生中學高三質檢臺州書生中學高三質檢)實驗室從含實驗室從含Br的廢液中提取的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是()A用裝置甲氧化廢液中的用裝置甲氧化廢液中的BrB用裝置乙分離用裝置乙分離CCl4層和水層層和水層C用裝置丙分離用裝置丙分離CCl4和液溴和液溴D用儀器丁長期貯存液溴用儀器丁長期貯存液溴解析解析A由于由于Cl2有強氧化性，會把廢液中的溴離子氧化為有強氧化性，會把廢液中的溴離子氧化為Br2，為使物質充分發(fā)生反應，應該把進氣管伸入到液面以下，故不能為使物質充分發(fā)生反應，應該把進氣管伸入到液面以下，故不能用裝置甲

34、氧化廢液中的溴離子，用裝置甲氧化廢液中的溴離子，A錯誤；錯誤；B.由于水的密度比四氯由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質，因此可以用分液的方化碳小，二者是互不相溶的兩種液體物質，因此可以用分液的方法分離，法分離，B正確；正確；C.四氯化碳和液溴是沸點不同的互溶的兩種液四氯化碳和液溴是沸點不同的互溶的兩種液態(tài)物質，用蒸餾的方法分離時，應該把溫度計的水銀球放在蒸餾態(tài)物質，用蒸餾的方法分離時，應該把溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用裝置丙分離四燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用裝置丙分離四氯化碳和液溴，氯化碳和液溴，C錯誤；錯誤；D.液溴容

35、易揮發(fā)，在保存時常加些水形液溴容易揮發(fā)，在保存時常加些水形成水封，由于溴有強氧化性，會與橡膠發(fā)生反應，所以應該使用成水封，由于溴有強氧化性，會與橡膠發(fā)生反應，所以應該使用玻璃塞密封保存，并加水形成水封，玻璃塞密封保存，并加水形成水封，D錯誤。錯誤。答案答案B3海洋中的海藻含碘豐富，其中碘以海洋中的海藻含碘豐富，其中碘以I形式存在。某實驗從海形式存在。某實驗從海藻中提取碘的流程如圖所示。藻中提取碘的流程如圖所示。(1)指出實驗操作指出實驗操作的名稱的名稱_。(2)操作操作中能選用有機溶劑提取碘的原因是：中能選用有機溶劑提取碘的原因是： _。(3)下列有機溶劑不能用來提取碘的是下列有機溶劑不能用來

36、提取碘的是()A汽油汽油B四氯化碳四氯化碳C酒精酒精(4)向含向含I的溶液中滴加氯水并加入少量淀粉，其現象是的溶液中滴加氯水并加入少量淀粉，其現象是_，其離子方程式為，其離子方程式為_。答案答案(1)過濾過濾(2)碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度且有機溶劑不溶于水度且有機溶劑不溶于水(3)C(4)淀粉變藍淀粉變藍Cl22I=I22Cl4(2017金麗衢十二校高三聯考金麗衢十二校高三聯考)氯化溴氯化溴(BrCl)和和Br2、Cl2具有具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是()A在在CCl4

37、中的溶解性中的溶解性BrClBr2BBrCl氧化性比氧化性比Br2強強CBrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D常溫下常溫下BrCl可與可與NaOH溶液反應生成溶液反應生成NaClO和和NaBr解析解析A鹵素單質易溶于有機溶劑，則鹵素單質易溶于有機溶劑，則BrCl可溶于有機溶劑，可溶于有機溶劑，但極性但極性BrCl的強，則在的強，則在CCl4中的溶解性中的溶解性BrClBr2，故，故A正確；正確；B.BrCl中中Br為為1價，易得到電子，則價，易得到電子，則BrCl氧化性比氧化性比Br2強，故強，故B正確；正確；C.BrCl類似鹵素單質具有氧化性，與類似鹵素單質具有氧

38、化性，與KI發(fā)生氧化還原發(fā)生氧化還原反應生成碘，則能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故反應生成碘，則能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C正確；正確；D.常溫下常溫下BrCl可與可與NaOH溶液反應生成溶液反應生成NaBrO和和NaCl，為非氧化，為非氧化還原反應，故還原反應，故D錯誤。錯誤。答案答案D【歸納總結】【歸納總結】(1)鹵族元素單質能將同主族原子序數大的元素從其鹽溶液中置鹵族元素單質能將同主族原子序數大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換；原因是換出來，但氟不能進行相應的置換；原因是F2能與能與NaX溶液中溶液中的水發(fā)生反應。的水發(fā)生反應。(2)鹵族元素的單質鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將均能將Fe氧化為氧化為Fe3，而，而I2只只能把鐵氧化為能把鐵氧化為Fe2。(3)加碘食鹽中的碘是加碘食鹽中的碘是KIO3而不是而不是I2或或KI。(5)AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色、不溶于水，白色、不溶于水，AgBr淡黃色、不溶淡黃色、不溶于水，于水，AgI黃色不溶于水。黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。(6)AgI可用于人工降雨?？捎糜谌斯そ涤辍?/p>