《浙江省杭州市高中化學 專題3 溶液中的離子反應 3.1.3 常見弱電解質(zhì)課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省杭州市高中化學 專題3 溶液中的離子反應 3.1.3 常見弱電解質(zhì)課件 蘇教版選修4（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題3 溶液中的離子反應溶液中的離子反應常見的弱電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水一、水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O） 實驗表明：實驗表明：25時，時，1升水中（密度為升水中（密度為1000g/L），有），有1 10-7 mol的水分子發(fā)生電離的水分子發(fā)生電離,根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出根據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出25時，水的電離平衡常數(shù)？時，水的電離平衡常數(shù)？1.810-1625時，時，Kw=

2、110-14在一定溫度下，在一定溫度下，純水和稀溶液中純水和稀溶液中，水的濃度為常數(shù)，水的濃度為常數(shù) 提問：根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什提問：根據(jù)前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=_mol/L電離常數(shù)：電離常數(shù)：K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O）K W K 電離電離 C(H2O）= C(H+)C(OH-）Kw是一個新的常數(shù)是一個新的常數(shù)稱稱“水的離子積水的離子積”。110-7K 電離電離也是常數(shù)也是常數(shù)25時時 C(H2O）= mol/L181000溫度溫度Kw決定于溫度決定于溫度 分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之分析

3、表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結論：結論：2、溫度越高，、溫度越高，Kw越大。越大。1、水的電離是吸熱過程。、水的電離是吸熱過程。溫溫度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小結小結】1、Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還適還適用于其他稀溶液。用于其他稀溶液。3、在水溶液中、在水溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶）指溶液中總的離子濃度液中總的離子濃度.25，0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，1） Kw=？C（H+）分別為多少？）分別為多少？2、常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何

4、稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 11014C水水（H+）分別為多少？）分別為多少？4、不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，、不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水電離出水電離出的的C(H+)C(OH)101C（H+）= 1013（H+）= 1013加入強酸加入強酸增大增大C(OH-) 增大增大C（H+） 減小減小C(H+)：加入強堿弱酸鹽：加入強堿弱酸鹽CO32- 、 CH3COO- 、 AlO2- 減小減小C(OH-)：加入強酸弱堿鹽：加入強酸弱堿鹽NH4+、Fe3+、 Cu2+、升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度加入強酸的酸式鹽加入強酸的酸式鹽NaHSO4抑制水電離抑制水電離

5、促進水電離促進水電離加入弱酸加入弱酸加入強堿加入強堿加入弱堿加入弱堿【總結總結】影響水電離平衡的外界因素影響水電離平衡的外界因素寫出寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)【課堂練習課堂練習】【思考思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？在磷酸溶液中存在哪些微粒？結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。酸性：酸性：HFCHHFCH3 3COOHHClOCOOHHClO2 2、2525時，向純水中通入少量氯化氫氣體

6、，時，向純水中通入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是仍能保持不變的是 （ ）A Ac(Hc(H+ +) ) B Bc(OHc(OH- -) ) C CKwKw D Dc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) ) 1、純水在、純水在10和和50的的H+濃度，前者濃度，前者與后者的關系是（與后者的關系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B【課堂練習課堂練習】C3、某溫度下純水中、某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的，則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) =

7、 510-6 mol/L，則此時溶液中的，則此時溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L4、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電的鹽酸溶液中水電離出的離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?5、在常溫下，、在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水電離出的水電離出的C(H ) =110-14/0.1 =110-13mol/L= C(OH-)6、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=110-13 mol/L的溶液，則該溶的溶液，則該溶液的酸堿性如何？液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性