《浙江省杭州市高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.3 鹽類(lèi)的水解2課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省杭州市高中化學(xué) 專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng) 3.3 鹽類(lèi)的水解2課件 蘇教版選修4（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、(第第2課時(shí)）課時(shí)）H2O H+ + OH_ CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解)HCO3- +H2O H2CO3+OH- (第二步水解，很小)Na2CO3 = CO32- + 2Na+ +碳酸鈉的水解多元弱酸的水解必須多元弱酸的水解必須分步分步寫(xiě)寫(xiě)2H2O 2OH_ + 2H+ Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+（多元弱堿陽(yáng)離子的水多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步到位）解一步到位）CuSO4 = Cu2+ + SO42- +CUSO4的水解含弱堿含弱堿陽(yáng)離子陽(yáng)離子的鹽：的鹽： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等等含弱酸含弱酸陰離子陰離子的鹽：的鹽： C

2、H3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等等一、鹽類(lèi)水解1、定義：、定義：鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或或OH-結(jié)合結(jié)合生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。陰離子水解呈堿性陰離子水解呈堿性陽(yáng)離子水解呈酸性陽(yáng)離子水解呈酸性分析等濃度的分析等濃度的NaClO與與HClO的混合溶液的酸堿性？的混合溶液的酸堿性？ClO- +H2O HClO+OH_ HClO H + + ClO-比較平衡常數(shù)的大小（查閱比較平衡常數(shù)的大?。ú殚哖67或或100）KhKa小結(jié)：有弱必水解，無(wú)弱不水解； 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性， 同強(qiáng)顯中性； 弱弱雙水解，越弱越水解 已知：已知：K

3、a（CH3COOH）=1.8105, Ka（HClO）=3.0108,比較相同條件下，比較相同條件下， CH3COONa溶液與溶液與NaClO溶液溶液pH的大小的大小Kh=KwKa NaHCONaHCO3 3既能電離，又能水解，既能電離，又能水解，電離呈酸性，電離呈酸性，HCO3- H+ + CO32-，水解呈堿性，水解呈堿性，HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 【交流與討論交流與討論】： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pH7pH7，請(qǐng)從，請(qǐng)從電電離離和和水解水解兩方面分析導(dǎo)致兩方面分析導(dǎo)致NaHCONaHCO3 3溶液顯溶液顯堿性的原因堿性的原因. .其水解程

4、度要大于電離程度，所以溶液其水解程度要大于電離程度，所以溶液顯堿性顯堿性. .弱酸酸式鹽溶液的酸堿性弱酸酸式鹽溶液的酸堿性: : 決定于酸式酸根離子的電離決定于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小程度和水解程度的相對(duì)大小. .電離程度大于水解程度顯酸性：電離程度大于水解程度顯酸性：NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4 等等. .電離程度小于水解程度顯堿性：電離程度小于水解程度顯堿性：NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2HPOHPO4 4等等. .鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿（堿（必有必有弱酸弱酸或或弱堿弱堿生成生成）一般不用“”或“”；一般不寫(xiě)“ ”，而寫(xiě)

5、“ ”。鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。促進(jìn)水的電離。水解的條件：水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：水解的實(shí)質(zhì)：使使 c (H+) c (OH)生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；水解的特點(diǎn)：水解的特點(diǎn)： 可逆：可逆： 吸熱吸熱 一般很微弱一般很微弱 水解平衡（動(dòng)態(tài)）水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和水解 多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主?？偨Y(jié)總結(jié)1、判斷下列鹽溶液的酸堿性。、判斷下列鹽溶液的酸堿性。 ( NH4)2SO4 FeSO4 KI NaHCO3酸性酸性堿性堿性酸性酸性 中性中性2、等物質(zhì)的量濃度，相同體積的酸、等物質(zhì)的量濃度，相同體積的酸HA與堿與

6、堿NaOH混合后，溶液的酸堿性混合后，溶液的酸堿性是：是：A、酸性、酸性B、中性、中性C、堿性、堿性D、不能確定、不能確定D課后反饋課后反饋3、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液應(yīng)，若反應(yīng)后溶液pH值為值為7，那么：，那么：A、 CH3COOH與與NaOH的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等B、CH3COOH與與NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等相等C、NaOH過(guò)量過(guò)量D、CH3COOH過(guò)量過(guò)量D4 4、下列物質(zhì)中的陰離子使水的電離下列物質(zhì)中的陰離子使水的電離平衡正向移動(dòng)的是：平衡正向移動(dòng)的是：A、NaCl B45 5、下列方程式中正確的鹽類(lèi)水解的離下列方程式中正確的鹽類(lèi)水解的離子方程式的是：子方程式的是：A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe(OH)33HDB6、 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（離而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉7、 在在Na2S溶液中，溶液中，c (Na+) 與與 c (S2) 之比值之比值（ ）于）于2。A、大、大 B、小、小 C、等、等 D、無(wú)法確定、無(wú)法確定CA