第一章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)檢測題一、單選題1某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是A氬原子B鉀離子C氯離子D無法確定2下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是A穩(wěn)定性：H2S>HFBHCl的電子式為C在鹵化氫中HF最穩(wěn)定D一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為83下列表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是A:HeBCD4短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對電子的元素共有A5B6C7D85鈹是第二周期A族元素，下列有關(guān)鈹元素性質(zhì)的推斷正確的是A原子半徑比鎂的大B常溫下，鈹能與水劇烈反應(yīng)C最高化合價(jià)為+2D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比鎂的強(qiáng)6關(guān)于As元素性質(zhì)的說法不正確的是AAs很難與氫氣發(fā)生化合反應(yīng) BAs的含氧酸有和CAs的氫化物有、 D砷的常見化合價(jià)有-3，+3，+57利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（ ）A還原性：Li>Na>KB原子半徑：Cl>S>NaC酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH38C的衰變反應(yīng)為CX +e，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年，下列說法正確的是AC與X互為同位素 BC與X的中子數(shù)相同CC和C的價(jià)層電子數(shù)相差2 D某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的9通常情況下，原子核外s能級、p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”或“全充滿”狀態(tài)時(shí)，原子一般更穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這種特例證據(jù)的是元素氮(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)銅原子的電子排布式為而不是某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式為而不是ABCD10短周期元素、在元素周期表中的位置如圖所示，已知元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法正確的是XYZWA只有一種氧化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C原子半徑：D元素的一種氫化物是沼氣的主要成分11下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A熱穩(wěn)定性：PH3<H2S<H2O B堿性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C第一電離能：Na<Mg<Al D室溫下水溶性：NH3>Cl2>SO212下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）第A族元素硒（）的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)元素周期表中第一列的元素都是堿金屬元素第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第B族同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小ABCD13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的化合物，s是由其中三種元素組成的化合物，s與m劇烈反應(yīng)生成兩種氣體n和p，n能使品紅溶液褪色，p通入稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A沸點(diǎn)：m<pB氣體n中含有非極性鍵C簡單陰離子的還原性X<ZDZ的氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物可以發(fā)生反應(yīng)14下列說法正確的是AP的第一電離能與電負(fù)性均大于SB常溫常壓下，71gCl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移2mol電子C反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是S>0D向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小二、填空題15A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。(2)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_。(用離子符號表示)。(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。16(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)基態(tài)原子的N層有1個(gè)未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_，其價(jià)電子排布式為_。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_，其電子排布圖為_。(4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_。A1s12s1 B1s22s22p1 C1s22p53s1 D1s22s22p63s2三、實(shí)驗(yàn)題17某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容）序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色（4）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。18環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑，某研究小組對其進(jìn)行了一些探究。.環(huán)己酮的制備。反應(yīng)原理為，還原產(chǎn)物為，反應(yīng)過程放熱，溫度過高時(shí)環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。(1)分液漏斗中盛放的試劑為_。(填字母)a.溶液 b.環(huán)己醇的硫酸溶液(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在5560，其加熱方式為_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)為止，隨后分離提純得到環(huán)己酮。(4)若20.0 mL環(huán)己醇()完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6 mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字).環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(5)環(huán)己酮中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。(用元素符號表示)(6)若要測定環(huán)己酮的相對分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_。(7)已知：。環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。四、元素或物質(zhì)推斷題19下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是_(填元素符號)，（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是_。（4）、兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_。20清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動了化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是_。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大小（用對應(yīng)離子符號表示）_。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-2IO3-+Br2，這兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由_。參考答案1D 2C 3D 4C 5C 6C 7C 8D 9B 10D 11A 12A 13D 14C 15H2SO3 H2SO4 S2- N3- O2- Na+ 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 16M 9 Cr 3d54s1 O AC 17橙紅色 紫紅色 Br2+2I-=2Br-+I2 同主族元素性質(zhì)相似，同主族元素自上而下原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，即元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。 18b 向水浴中加冰水維持溫度或冰水浴或恒溫水浴 溶液變?yōu)槟G色 47.8% H<C<O 質(zhì)譜法 19F C Cl NaOH Al(OH)3 H+OH-=H2O 20第三周期第A族 FNa+Al3+ NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3 不矛盾。前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）