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第2課時酸堿中和滴定 一 中和滴定原理及實驗儀器1 概念 利用已知濃度的酸 或堿 去滴定一定體積未知濃度的堿 或酸 通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸 或堿 的 從而推算出未知濃度的堿 或酸 的 的方法 體積 濃度 2 滴定原理 1 反應實質(zhì) 2 定量關(guān)系 酸提供的H 和堿提供的OH 的物質(zhì)的量相等 即c H V酸 c OH V堿 c待 H OH H2O 3 主要儀器及使用 1 儀器 鐵架臺 滴定管夾 錐形瓶 燒杯 酸 堿式滴定管 2 滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法 滴定管的結(jié)構(gòu) 儀器A是 儀器B是 酸式滴定管 堿式滴定管 使用方法 是否漏水 2 3mL 輕輕轉(zhuǎn)動活塞 輕輕擠壓玻璃球 二 中和滴定過程及滴定曲線1 主要試劑 1 待測液 2 標準液 3 指示劑 一般用 試液或 酚酞 甲基橙 2 滴定操作 1 實驗前的準備工作 2 滴定 3 終點的判斷 等到滴入最后一滴標準液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi) 原來的顏色 視為滴定終點并記錄標準液的體積 滴定管的活塞 搖動錐形瓶 錐形瓶內(nèi) 溶液的顏色變化 不恢復 3 數(shù)據(jù)處理 以鹽酸標準液滴定NaOH溶液為例 為減少實驗誤差 滴定時 要求重復實驗2 3次 求出所用標準溶液體積的平均值 然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度 計算公式 4 酸堿滴定曲線 以滴定時所滴加的酸 或堿 的量為橫坐標 以溶液pH為縱坐標繪制一條溶液pH隨酸 或堿 的滴加量而變化的曲線 如圖所示為用0 1000mol L 1的NaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1的鹽酸過程中的pH的變化曲線 由曲線可以看出 在酸堿中和滴定過程中 溶液的pH在接近滴定終點時有一個 在此范圍內(nèi) 滴加很少量的酸 或堿 溶液的pH就有很大的變化 能使指示劑的顏色變化明顯 有利于 的確定 突變過程 滴定終點 1 辨析下列說法的正誤 1 滴定操作中 眼睛應注視滴定管內(nèi)液面的下降情況 2 滴定管中裝待裝液前應先用待裝液潤洗 3 容量為25mL的滴定管 滴定過程中用去10 00mL的液體 此時滴定管中剩余液體的體積為15 00mL 4 仰視滴定管的讀數(shù) 使讀數(shù)偏大 答案解析 1 分析 滴定操作中 眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 2 分析 滴定管中裝待裝液前應先用待裝液潤洗 否則會使所裝溶液濃度偏低 3 分析 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 滴定管下端是沒有刻度的 故剩余液體體積大于15 00mL 4 分析 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大 2 準確量取25 00mL高錳酸鉀溶液 可選用的儀器是 A 50mL量筒B 10mL量筒C 50mL酸式滴定管D 50mL堿式滴定管 解析 選C 由于量筒的體積精確度為0 1mL 故應選用滴定管 而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中 3 下列儀器中使用前不需要檢查是否漏液的是 A 滴定管B 分液漏斗C 普通漏斗D 容量瓶 解析 選C 滴定管 分液漏斗 容量瓶使用前必須檢查是否漏液 4 下列有關(guān)敘述中正確的是 A 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B 在滴定時 左手操作錐形瓶 右手操作滴定管開關(guān)C 滴定前應首先排除尖嘴部分的氣泡D 滴定管的 0 刻度在最上方 解析 選C A項 應是堿式滴定管 B項 應右手操作錐形瓶 D項 滴定管的 0 刻度在上方 但不是最上方 5 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 用標準溶液潤洗滴定管 向滴定管內(nèi)注入標準液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D 解析 選B 中和滴定的順序一般為查漏 洗滌 潤洗 裝液 滴定 6 下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是 A 等到滴入最后一滴標準液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 為滴定終點B 酸堿中和滴定時 使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測液C 酸堿中和滴定時 使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液D 用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時 選用酚酞試液作指示劑 實驗時不小心多加入了一滴指示劑 解析 選C A中是滴定終點的正確判斷方法 B中蒸餾水會稀釋待測液 但其中酸 或堿 的物質(zhì)的量不變 不會引起誤差 C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液 會使其濃度減小 則在滴定時耗用標準液的體積就會增大 致使計算的數(shù)值偏高 D中雖然多加了一滴指示劑 但不會影響實驗的結(jié)果 因為酸 堿的物質(zhì)的量基本上沒有改變 一 中和滴定的有關(guān)注意事項1 實驗的關(guān)鍵 1 準確量取參加反應的酸 堿溶液的體積 因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器 因此本實驗不用量筒 而用滴定管 滴定管是精密測量溶液體積的儀器 讀數(shù)時需估讀 記錄數(shù)據(jù)時要讀到0 01mL 2 選取適當?shù)闹甘緞?準確判斷滴定終點 要求 變色要明顯 靈敏 且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應時的pH接近 石蕊試液因顏色變化不明顯 紫色與藍色不易辨別 且變色范圍過寬 一般不作滴定指示劑 強酸與強堿之間滴定一般選用甲基橙或酚酞試液 2 滴定管的使用 1 酸式滴定管下端有玻璃活塞 不能量取堿性溶液 堿式滴定管下端有橡膠管 不能量取酸性或氧化性溶液 2 滴定管用水洗后要用待裝液潤洗 錐形瓶水洗后不能用待裝液潤洗 3 滴定管有 0 刻度且在上端 4 對滴定管讀數(shù)時要平視 視線與凹液面的最低點相切 點撥 滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏?標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 說明 解答此類題目注意三個關(guān)鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 微思考 1 滴定終點時酸和堿是否恰好中和 提示 由于指示劑變色時的pH一般不等于酸堿恰好中和時的pH 所以此時一般不是酸堿恰好中和的時刻 但在允許的誤差范圍之內(nèi) 2 滴定實驗中Na2CO3溶液應用何種滴定管盛裝 KMnO4溶液應用何種滴定管盛裝 提示 Na2CO3溶液因為呈堿性應裝于堿式滴定管中 KMnO4溶液有強氧化性 能腐蝕堿式滴定管的橡膠管 應裝于酸式滴定管中 過關(guān)題組 1 2014 西安高二檢測 某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時 選擇酚酞作指示劑 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時 左手把握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸后 溶液由紅色變?yōu)闊o色 并且為止 2 若滴定開始和結(jié)束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數(shù)為mL 終點讀數(shù)為mL 3 某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下 請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 c NaOH 4 達到滴定終點時酸堿恰好反應 填 是 或 不是 若不是 則應是稍微過量 若溶液由紅色褪至無色停止滴定 測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能 填 偏高 偏低 或 無誤差 解題指南 解答本題 要明確如下4點 1 酸堿中和滴定的操作步驟 儀器 2 滴定管的使用方法和注意事項 3 指示劑的選擇依據(jù)和滴定終點的判斷方法 4 實驗誤差的分析原理 解析 1 滴定時眼睛要時刻注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化 以便及時 準確判斷終點 為防止過早或過晚判斷終點 造成較大誤差 必須待半分鐘內(nèi)不恢復紅色為準 2 讀數(shù)時視線要與凹液面水平相切 另外 滴定管的精確度可以達到0 01mL 讀數(shù)時要自上而下讀出刻度 如最后的讀數(shù)不能由下而上讀為27 90 應讀為26 10 3 在進行數(shù)據(jù)處理時 要注意有效可用的數(shù)相差不到0 20mL 否則如第二次的測量結(jié)果 和其他兩次差別較大 說明該次操作誤差較大 該結(jié)果不可信 因此 計算時 酸溶液的體積應為第一 三次的平均值 而后代入計算即可得出c NaOH 的值 4 滴定終點和酸堿恰好反應是不同的兩個概念 前者指的是操作停止的一點 不是酸堿恰好完全反應 而是某一溶液稍微過量 不到一滴 作為滴定操作來說 可忽略不計 沒有反滴一滴標準溶液 這時溶液中也可能鹽酸過量很多 溶液也是無色 所以測得溶液的物質(zhì)的量濃度有可能偏高 答案 1 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復紅色 2 0 0026 10 3 0 1044mol L 1 4 不是NaOH溶液偏高 2 2014 太原高二檢測 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol L 1的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 還應該進行的操作是 2 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù) c NaOH mol L 1 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡 滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度 填 偏大 偏小 或 無影響 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b 試認真分析后填空 4 曲線a是用溶液滴定溶液 5 P點的坐標為 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 解析 1 滴定管先用蒸餾水洗凈后 必須再用待裝液潤洗 2 注意滴定管上的讀數(shù) 0 刻度在上端 自上而下 讀數(shù)變大 所以所用鹽酸的體積應為 V2 V1 mL 3 滴定前尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 使所用標準液的體積增大 待測液濃度偏大 一定要理解圖中具體坐標點的意義 a曲線pH隨滴定的進行而增大 則說明其為堿滴定酸的過程 且V堿 0時 pH 1說明該鹽酸的濃度為0 1mol L 1 同理b曲線是酸滴定堿的過程 且該氫氧化鈉溶液的濃度為0 1mol L 1 答案 1 用amol L 1的標準鹽酸潤洗2 3次 2 3 偏大 4 NaOHHCl 5 15 7 0 1 方法規(guī)律 圖解玻璃量器的讀數(shù)方法 1 平視讀數(shù) 如圖1 實驗室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時 視線應與凹液面最低處保持水平 視線與刻度的交點即為讀數(shù) 即凹液面定視線 視線定讀數(shù) 2 俯視讀數(shù) 如圖2 當用量筒測量液體的體積時 由于俯視視線向下傾斜 尋找切點的位置在凹液面的上側(cè) 讀數(shù)高于正確的刻度線位置 即讀數(shù)偏大 3 仰視讀數(shù) 如圖3 讀數(shù)時 由于視線向上傾斜 尋找切點的位置在液面的下側(cè) 因滴定管刻度標法與量筒不同 這樣仰視讀數(shù)偏大 至于俯視和仰視的誤差 還要結(jié)合具體儀器進行分析 因為量筒刻度從下到上逐漸增大 而滴定管刻度從下到上逐漸減小 并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差 在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確 然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小 變式訓練 已知 I2 2 2I 某學習小組用 間接碘量法 測定含有CuCl2 2H2O晶體的試樣 不含能與I 發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì) 的純度 過程如下 取0 36g試樣溶于水 加入過量KI固體 充分反應 生成白色沉淀 用0 1000mol L 1Na2S2O3標準溶液滴定 到達滴定終點時 消耗Na2S2O3標準溶液20 00mL 1 可選用作滴定指示劑 滴定終點的現(xiàn)象是 2 CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 3 該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 解析 1 相當于用Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì) 所以可以用淀粉溶液作指示劑 到達滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變成無色且放置一段時間后不恢復原色 2 銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì) 自身被還原成 1價的銅 3 由反應可知 關(guān)系式如下 CuCl2 2H2O Na2S2O3 所以n CuCl2 2H2O n Na2S2O3 0 1000mol L 1 0 020L 0 002mol 則m CuCl2 2H2O 0 002mol 171g mol 1 0 342g 則該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 100 95 答案 1 淀粉溶液藍色褪去 放置一定時間后不恢復原色 2 2Cu2 4I 2CuI I2 3 95 二 中和滴定誤差分析1 原理 中和滴定實驗中 產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當 讀數(shù)不準等 分析誤差要根據(jù)計算式分析 當用標準溶液滴定待測液時 c待測 c標準 V待測均為定值 c待測的大小取決于V標準的大小 2 常見誤差 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿 酚酞試液作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差如下表所示 警示 滴定誤差分析時的注意事項 1 注意題目要求 防止答非所問 如要求答 偏高 偏低 容易誤答成 偏大 偏小 2 分析誤差時要看清是標準液 在滴定管中 還是待測液 在錐形瓶中 3 滴定終點 中和反應恰好進行完全 溶液呈中性 微思考 1 所有的滴定都需要使用指示劑嗎 提示 不是所有的滴定都需要使用指示劑 如用標準的Na2SO3滴定KMnO4溶液時 KMnO4顏色褪去時即為滴定終點 2 在酸堿中和滴定時 是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液 提示 都可以 故在酸堿中和滴定誤差分析中 要看清楚是標準液滴定待測液還是待測液滴定標準液 標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反 過關(guān)題組 1 2014 蚌埠高二檢測 下面是中和滴定過程中 容易引起誤差的五個方面 根據(jù)題意 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 儀器潤洗 錐形瓶用蒸餾水沖洗后 再用待測液潤洗 使滴定結(jié)果 2 存在氣泡 標準溶液 滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡 滴定后有氣泡 使滴定結(jié)果 3 讀數(shù)操作 標準溶液 滴定前平視滴定管刻度線 滴定后俯視刻度線 使滴定結(jié)果 滴定前仰視滴定管刻度線 滴定后俯視刻度線 使滴定結(jié)果 4 指示劑選擇 用鹽酸滴定氨水 選用酚酞試液作指示劑 使滴定結(jié)果 5 存在雜質(zhì) 用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸 則測定的鹽酸濃度將 用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸 則測定的鹽酸濃度 解題指南 本題應注意以下兩點 1 分析各項中操作是影響標準液 還是影響待測液 2 根據(jù)計算公式判斷可能產(chǎn)生的誤差 解析 1 錐形瓶用蒸餾水沖洗后 再用待測液潤洗 待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大 消耗標準溶液的體積增大 結(jié)果偏高 2 體積數(shù) 末讀數(shù) 初讀數(shù) 滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡 滴定后有氣泡 讀取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小 結(jié)果偏低 3 仰視讀數(shù)時 讀取的體積數(shù)偏大 俯視讀數(shù)時 讀取的體積數(shù)偏小 4 用鹽酸滴定氨水 選用酚酞試液作指示劑 由于酚酞試液變色時 溶液呈堿性 鹽酸不足 氨水有剩余 消耗鹽酸的體積數(shù)偏小 結(jié)果偏低 5 用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸 由于NaCl不與鹽酸反應 消耗的溶液體積增大 結(jié)果偏高 用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標準溶液來滴定鹽酸 根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質(zhì)量為31g 中和1molHCl所需NaOH40g 則中和相同量鹽酸時 所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小 結(jié)果偏低 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏低 偏低 4 偏低 5 偏高 偏低 2 在中和滴定操作過程中 有以下各項因操作不當引起的實驗誤差 用 偏高 偏低 或 無影響 等填空 1 滴定管用蒸餾水洗凈后 未用已知濃度的標準溶液潤洗 使滴定結(jié)果 2 滴定管 裝標準溶液 在滴定前尖嘴處有氣泡 滴定后無氣泡 使滴定結(jié)果 3 洗滌錐形瓶時 誤把稀食鹽水當做蒸餾水 然后用錐形瓶裝待測的鹽酸 用NaOH標準溶液滴定時 對測得的結(jié)果 解析 根據(jù)V標準的偏大或偏小判斷c待測是偏高還是偏低 1 標準溶液被沖稀V標準偏大c待測偏高 2 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡V標準偏大c待測偏高 3 使用食鹽水洗滌錐形瓶V標準不變c待測不變 答案 1 偏高 2 偏高 3 無影響 互動探究 1 題1 4 中 若改為用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液 選用甲基橙作指示劑 則測定的醋酸濃度比實際濃度大還是小 提示 用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液 選用甲基橙作指示劑 由于甲基橙變色時溶液呈酸性 NaOH不足 醋酸有剩余 消耗的NaOH體積數(shù)偏小 結(jié)果偏小 2 題1 5 中 若改為用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸 則測定的鹽酸濃度偏大還是偏小 提示 用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸 根據(jù)中和1molHCl時需Na2CO353g 則中和相同量鹽酸時 所需含Na2CO3的NaOH的量比所需純NaOH多 消耗的體積大 結(jié)果偏大 變式訓練 用滴定法測定Na2CO3 含NaCl雜質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù) 下列操作會引起測定值偏高的是 A 試樣中加入酚酞作指示劑 用標準酸液進行滴定B 滴定管用蒸餾水洗滌后 直接注入標準酸液進行滴定C 錐形瓶用蒸餾水洗滌后 直接加入待測液進行滴定D 滴定管用蒸餾水洗滌后 直接注入待測液 取20 00mL進行滴定 解析 選B 酚酞變色的pH范圍是8 2 10 0 用于滴定碳酸鈉時 當碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉時溶液的顏色開始發(fā)生改變 此時發(fā)生的反應是 應根據(jù)c Na2CO3 判斷誤差 V H 正常 測定值準確 滴定管洗滌后未用標準液潤洗 則標準液被稀釋 消耗V H 變大 測定值偏高 裝待測液的錐形瓶不潤洗 不影響錐形瓶中Na2CO3的量 消耗V H 正常 對測定結(jié)果無影響 直接將待測液稀釋 錐形瓶中Na2CO3的量減少 消耗V H 偏小 測得待測液的濃度偏低 提分必備關(guān)鍵點 1 中和滴定操作口訣 左手塞 右手瓶 一邊滴 一邊搖 眼向下 別上瞧 顏色變 等等看 半分鐘 判終點 2 仰視與俯視的讀數(shù) 仰視滴定管讀數(shù)偏大 俯視滴定管讀數(shù)偏小 仰視量筒讀數(shù)小 取的偏多 俯視量筒讀數(shù)大 取的偏少 仰視容量瓶加水多 濃度小 俯視容量瓶加水少 濃度大 3 指示劑選擇的三個因素 1 變色范圍與終點pH吻合或接近 2 指示劑變色范圍越窄越好 3 指示劑在滴定終點時顏色變化明顯 容易觀察判斷 中和滴定實驗探究 真題判斷 在括號內(nèi)打 或 1 2013 浙江高考 pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 分析 用pH計分時測量滴定過程中溶液的pH 根據(jù)pH的變化可以判斷酸堿中和滴定的終點 2 2013 天津高考 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡 終點讀數(shù)時有氣泡 所測體積偏小 分析 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡 終點讀數(shù)時有氣泡 氣泡占據(jù)了一定的體積 使所測體積偏小 3 2010 天津高考 如圖表示25 時 用0 1mol L 1鹽酸滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液 溶液的pH隨加入酸體積的變化 分析 用鹽酸滴定NaOH溶液 在滴定終點時應該有pH的突變 案例探究 某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定 回答下列問題 1 甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量 甲同學選用的藥品除樣品外 還應有哪些 實驗中應測定的數(shù)據(jù)是什么 提示 利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量 選用能與NaOH生成沉淀且不和生成沉淀的物質(zhì) 為了使OH 沉淀盡可能完全 選用Mg2 氫氧化鎂溶解度小 故選擇的藥品是MgCl2溶液 測定的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量 2 乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量 用分析天平準確稱取該樣品5 00g 全部溶于水配制成1000 0mL的溶液 用堿式滴定管取其中20 00mL放入錐形瓶中 滴加幾滴指示劑 待測 滴定管在使用前除洗滌外 還應進行什么操作 提示 檢查是否漏水 用待裝液潤洗 用濃度為0 1000mol L 1的鹽酸標準溶液進行滴定 開始滴定前的一步操作是什么 提示 調(diào)節(jié)盛標準液的滴定管的液面于 0 刻度或 0 刻度以下 滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH 臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次 下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍 根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析 上述中和滴定中應選用的指示劑是哪種 提示 由于石蕊變色時不容易判斷 一般不選作指示劑 強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑 樣品中 NaOH的質(zhì)量百分含量為多少 提示 w NaOH 96 探究歸納 酸堿中和滴定原理在氧化還原滴定中的應用氧化還原滴定是以氧化還原反應為基礎(chǔ)的定量分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質(zhì) 氧化滴定劑有高錳酸鉀 重鉻酸鉀 碘等 還原滴定劑有亞鐵鹽 抗壞血酸 即維生素C 等 探究體驗 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似 用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 現(xiàn)有0 01mol L 1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液 反應的離子方程式為 回答下列問題 已知Na2SO3溶液呈堿性 1 該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺 滴定管夾 燒杯外 還需用下列中的 填序號 A 酸式滴定管 50mL B 堿式滴定管C 量筒 10mL D 錐形瓶E 膠頭滴管F 漏斗 2 不用 填 酸 或 堿 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液 試分析原因 3 選何種指示劑 說明理由 4 滴定前平視KMnO4溶液的液面 刻度為amL 滴定后俯視液面刻度為bmL 則 b a mL比實際消耗KMnO4溶液體積 填 多 或 少 根據(jù) b a mL計算 得到的待測液濃度比實際濃度 填 大 或 小 解析 因酸性KMnO4溶液具有強氧化性 能氧化橡膠 因此盛放酸性KMnO4溶液應用酸式滴定管 Na2SO3溶液呈堿性 應用堿式滴定管量取 除此之外 還需要用錐形瓶 因恰好反應時KMnO4溶液紫色褪去 故不需指示劑 若滴定前平視 滴定后俯視 會使 b a 偏小 從而測得Na2SO3的濃度偏低 答案 1 A B D 2 堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化 3 不用指示劑 因為KMnO4被還原劑還原成Mn2 紫色褪去 4 少小 鞏固訓練 納米TiO2在涂料 光催化 化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2 xH2O 經(jīng)過濾 水洗除去其中的Cl 再烘干 焙燒除去水分得到粉體TiO2 用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù) 一定條件下 將TiO2溶解并還原為Ti3 再以KSCN溶液作指示劑 用NH4Fe SO4 2標準溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 請回答下列問題 1 檢驗TiO2 xH2O中Cl 是否被除凈的方法是 2 滴定終點的現(xiàn)象是 3 滴定分析時 稱取TiO2 摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 試樣wg 消耗cmol L 1NH4Fe SO4 2標準溶液VmL 則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為 4 判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響 填 偏高 偏低 或 無影響 若在配制標準溶液過程中 燒杯中的NH4Fe SO4 2溶液有少量濺出 使測定結(jié)果 若在滴定終點讀取滴定管刻度時 俯視標準液液面 使測定結(jié)果 解析 檢驗Cl 是否被除凈可以取最后一次洗滌液少量 滴加AgNO3溶液 如果沒有白色沉淀產(chǎn)生 則說明Cl 已經(jīng)被除凈 滴定達到終點時 Fe3 與SCN 結(jié)合使溶液變?yōu)榧t色 根據(jù)氧化還原反應中得失電子的關(guān)系可知Fe3 Ti3 TiO2 因此TiO2的物質(zhì)的量等于Fe3 的物質(zhì)的量mol TiO2的質(zhì)量分數(shù)為 或 在配制NH4Fe SO4 2時有少量溶液濺出 則所配制溶液的濃度偏小 導致測定的TiO2的物質(zhì)的量偏大 質(zhì)量分數(shù)偏高 若在滴定終點時俯視標準液液面 則所讀溶液體積偏小 導致測定的TiO2的物質(zhì)的量偏小 質(zhì)量分數(shù)偏低 答案 1 取最后一次洗滌液少量 滴加AgNO3溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 說明Cl 已除凈 2 溶液變?yōu)榧t色 3 或 4 偏高 偏低