2019-2020學(xué)年九年級化學(xué) 第八章生活中的酸堿鹽單元測試六 粵教版酸堿鹽：本專題知識的特點(diǎn)是知識的系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念比較多，典型反應(yīng)多，規(guī)律復(fù)雜。重點(diǎn)是幾種重要酸堿氧化物的性質(zhì)、通性，鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用。難點(diǎn)是典型反應(yīng)的化學(xué)方程式的記憶和應(yīng)用。考測點(diǎn)：1. 酸堿鹽的概念、分類命名；2. 酸堿鹽的通性；3. 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用； 4. 復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用例1. 今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選用的是鉀的正鹽溶液，學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH7，選用了一種有色物質(zhì)溶液。這三個(gè)學(xué)生都成功了，推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。甲：_；乙：_；丙：_。解析：由于用一種試劑鑒別三種物質(zhì)，此時(shí)要全面考慮三種物質(zhì)的溶液中陰、陽離子的特性。當(dāng)選用酸溶液時(shí)，向含碳酸根離子的溶液中加入酸溶液，會發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；而鹽酸本身為酸，不與酸溶液反應(yīng)，氯化鋇溶液中含有，它與含的溶液反應(yīng)生成白色沉淀。綜上分析，甲選用的是溶液。乙學(xué)生選的是鉀的正鹽溶液，結(jié)合題意知，只能是，因?yàn)槿N溶液中只有氯化鋇溶液與其反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，于是三種物質(zhì)便可鑒別。丙學(xué)生得知氯化鋇溶液的pH7（呈中性），而鹽酸的pH<7（呈酸性），碳酸鈉雖為鹽，但其溶液的pH>7（呈堿性），故只要加入紫色石蕊試液，即可鑒別出此三種物質(zhì)。例2. 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀，試推斷該無色溶液中可能含有的溶質(zhì)。解析：初中化學(xué)中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物質(zhì)有兩種，一是BaSO4，二是AgCl。從BaCl2溶液的組成著手分析，不難發(fā)現(xiàn)，BaCl2溶液中的可以與結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中的也可以與形成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此，無色溶液中所含的溶質(zhì)有三種可能：硫酸、可溶性硫酸鹽、硝酸銀。例3. 如圖1所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞（通過開、關(guān)活塞可以隨時(shí)滴加液體），先關(guān)閉b，找開a，將混有少量的CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是_；然后關(guān)閉a，打開b，一段時(shí)間后排出的氣體主要是_。解析：將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入后，CO不與NaOH反應(yīng)而排出來，關(guān)閉活塞a，打開b，滴入的稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故排出的氣體主要是CO2。例4. 證明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液，這種酸是_，若選用一種鹽溶液，則這種鹽是_。解析：這道題首先考查了金屬與酸、與鹽的置換反應(yīng)發(fā)生的條件，然后還要求學(xué)生能應(yīng)用所學(xué)知識為金屬活動(dòng)性排序。我們知道，在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵位于氫前，銅位于氫后，所以鐵能將鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來，而銅不行；鐵能將銅從它的鹽溶液中置換出來，所以本題中酸可先用鹽酸或稀硫酸，鹽可選用可溶性的銅鹽，如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等的溶液。例5. 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質(zhì)，兩兩混合后，可發(fā)生的反應(yīng)共有_個(gè)，其中置換反應(yīng)有_個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)有_個(gè)。解析：這里涉及到金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的關(guān)系。鐵在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前，銅位于氫后，鐵能與稀硫酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；稀硫酸是一種酸，除與金屬單質(zhì)反應(yīng)外，還能與堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，本題中符合復(fù)分解反應(yīng)條件的是氫氧化鈉溶液。硫酸銅是一種鹽溶液，除與銅前金屬能發(fā)生置換反應(yīng)外，還能與堿、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。氫氧化鋇與氯化鈉不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，本題的答案為共有反應(yīng)4個(gè)，其中置換反應(yīng)2個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)有2個(gè)。例6. 現(xiàn)有反應(yīng)，試填寫下列空白：（1）若B為HCl，D為H2O，則A物質(zhì)所屬的類別可能為_（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”、“活潑金屬”中的兩項(xiàng)）（2）若B為NaOH，D為鹽，則A物質(zhì)所屬的類別可能為_（選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“活潑金屬”、“酸”中的三項(xiàng)）解析：（1）只有堿性氧化物和堿與HCl反應(yīng)生成水；（2）只有鹽、酸性氧化物，酸與NaOH反應(yīng)生成物是兩種且一種是鹽。 例7 （北京順義區(qū)中考題）下列電離方程式中書寫正確的是（ ）（A）Ca(OH)2=Ca+2+OH-2（B）H2SO4=H+SO（C）Al2(SO4)3=2Al3+3SO（D）Na2CO3=2Na+CO3解析：（A）錯(cuò)把電荷數(shù)寫成了化合價(jià)。（B）錯(cuò)把氫離子的系數(shù)“2”寫在了右下角。（D）沒寫方程式右邊離子的電荷數(shù)。應(yīng)選（C）。例2 （北京，順義區(qū)中考題）在pH=0的透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）（A）Mg2+Ag+NOCl-（B）K+Ba2+Cl-OH-（C）Na+K+Cl-CO（D）Al3+Na+NOCl-解析：（A）中的Ag+與Cl-不能共存。因pH=0的溶液顯強(qiáng)酸性，故（B）中的OH-和（C）中的CO不能存在。應(yīng)選（D）。例8 （湖南中考題）從甲、乙、丙、丁四個(gè)不同地區(qū)取土樣進(jìn)行分析，測知它們的近似pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ）（A）甲:7.1（B）乙:4.9（C）丙:6.5（D）丁:5.5解析：pH值越小，其對應(yīng)的溶液的酸性越強(qiáng)。酸性最強(qiáng)的是乙。例9 （北京順義區(qū)中考題）將下列物質(zhì)在空氣中長期敞口放置，質(zhì)量增加，且產(chǎn)生新物質(zhì)的是（ ）（A）濃硫酸（B）濃鹽酸（C）燒堿（D）碳酸鈣解析：濃硫酸具有吸水性，但吸水后并不產(chǎn)生新物質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性，其質(zhì)量會減少。碳酸鈣在空氣中放置，其質(zhì)量未發(fā)生任何變化。燒堿與空氣中的CO2可發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，應(yīng)選（C）。 例10 （廣西中考題）以下說法中正確的是（ ）（A）有鹽和水生成的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)（B）K2CO3溶液與NaNO3溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（C）復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定要有氣體（D）H+、Na+、Cl-、NO四種離子可共存于水溶液中 解析：反應(yīng)NaHCO3（鹽）+HCl（酸）=NaCl（鹽）+H2O+CO2雖有鹽和水生成，但該反應(yīng)并不是中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定非是氣體不可，是沉淀物也可，是難溶物也可，而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一種物質(zhì)，（B）（C）是錯(cuò)誤的，應(yīng)選（D）。例11 （遼寧中考題）下列各組物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且沒有氣體放出的是（ ）（A）KClAgNO3（B）CuSO4KOH（C）BaCl2Na2CO3（D）MgCl2NaOH解析：由題意知，符合題給條件的兩種物質(zhì)中不能有碳酸鹽、碳酸氫鹽和CO2，據(jù)此可排除（C）。KCl與AgNO3反應(yīng)后產(chǎn)生的AgCl在稀硝酸中不溶解，據(jù)此又可排除（A）。CuSO4與KOH反應(yīng)后生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，據(jù)此又可排除（B）。應(yīng)選（D）。例12 向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。下列圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(m)與所得沉淀質(zhì)量Q的關(guān)系是（ ）解析：開始滴入NaOH溶液時(shí)因HCl的存在不會產(chǎn)生沉淀，待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才會與FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)FeCl3反應(yīng)完時(shí)生成的沉淀質(zhì)量就不再變化了，循此思路審視題給圖象可知，應(yīng)選（D）。例13 為完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液，改用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）無法判斷解：設(shè)酸的化學(xué)式為HR，酸的式量為M，被中和的質(zhì)量為x，則依HR+NaOH=NaR+H2OM 40x4%×10g可解得x=(g)。設(shè)改用KOH溶液后消耗的酸的質(zhì)量為y，則依HR+KOH=KR+H2OM 56y 4%×10g可解得y=(g)。因>，故用同量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH中和酸時(shí)，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7，應(yīng)選（B）。 載自理科考試研究常見的堿 典型例題 【例14】下列對氫氧化鈉的描述中，正確的是 A其水溶液能使石蕊試液變紅，B其俗稱為苛性鈉、燒堿和純堿，C是一種白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，D易吸收水份，可做二氧化碳的干燥劑，E露置在空氣中易潮解，并易吸收空氣中的二氧化碳，應(yīng)該密封保存。分析：A氫氧化鈉的水溶液使石蕊試劑變藍(lán)而不是變紅。B氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性，俗稱苛性鈉、燒堿和火堿，而不叫純堿（純堿是碳酸鈉）。C敘述正確。D氫氧化鈉有吸水性，可作干燥劑，但不能用來干燥酸性物質(zhì)。二氧化碳是酸性氧化物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)，因此不能作二氧化碳的干燥劑。答案：C、E 【例15】下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，因變質(zhì)而質(zhì)量增加的是 A濃硫酸B濃鹽酸 C氫氧化鈉固體D熱的飽和硫酸銅溶液 分析：此題所涉及的知識點(diǎn)是常見物質(zhì)的特性。首先要了解空氣的成分：O2、N2、CO2、稀有氣體、水蒸氣等。然后根據(jù)各物質(zhì)的特性加以分析：濃硫酸有吸水性，可吸收空氣中的水份，使本身質(zhì)量增加，濃度降低，但并不變質(zhì)；濃鹽酸有揮發(fā)性，氯化氫氣體向空氣中散去，濃度和質(zhì)量均減??；氫氧化鈉有潮解性，可吸收空氣中的水蒸氣，而在固體表面形成溶液，由于溶液是堿溶液又可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，質(zhì)量亦增加，符合題意；熱飽和硫酸銅溶液在空氣中可冷卻下來，由于溫度的變化，硫酸銅的溶解度在常溫時(shí)變小，會有硫酸銅晶體從溶液中析出，溶液質(zhì)量變小。答案：C. 【例16】往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和為止，溶液的pH變化的圖像可能正確的是 。 分析：此題關(guān)鍵是分清誰往誰里滴。若是將鹽酸往NaOH溶液里滴是pH由大變小的過程。若相反，則是pH由小變大的過程；再有是分清反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，如果不是“到中和為止”，則pH會越過7，若“到中和為止”，則pH最終等于7。答案：D 【例17】有四瓶無色液體，它們分別是水、石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣用化學(xué)方法加以區(qū)分？分析：據(jù)此四種物質(zhì)有明顯的酸性（稀硫酸）中性（水）和堿性（氫氧化鈉和石灰水）的差異。就可用石蕊試液區(qū)分出稀硫酸和水，再根據(jù)石灰水的特征反應(yīng)就可區(qū)分出它與氫氧化鈉溶液。答案：取四支試管分別倒入少量的一種液體，再各滴幾滴紫色石蕊試液。溶液仍為紫色的是水，變紅色的是稀硫酸，變藍(lán)色的是氫氧化鈉和石灰水。再取兩支試管分別倒入少量的未知溶液中的一種，再分別滴入碳酸鈉溶液，其中溶液變渾濁的是石灰水，仍澄清的是氫氧化鈉溶液。 例18 有四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種，現(xiàn)將四瓶溶液編號A、B、C、D，做以下實(shí)驗(yàn)：(1)用四支試管分別取出每種溶液，分別滴入幾滴酚酞，B和D中都顯紅色，其余仍為無色。 (2)另取兩支試管，分別取出B和D溶液，分別向其中通入少量二氧化碳，B中產(chǎn)生渾濁，D中仍澄清。 (3)另取兩支試管，分別取A和C溶液，分別滴入BaCl2溶液，只有C中出現(xiàn)白色沉淀。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試推斷A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。分析：鑒別幾種物質(zhì)的原則是，同性分組，異性鑒別。已知四種物質(zhì)是兩酸和兩堿溶液。通過實(shí)驗(yàn)(1)就把這四種物質(zhì)二二分組分開。給溶液中滴入酚酞后呈紅色的B和D是兩堿溶液，則A、C為兩酸溶液。通過實(shí)驗(yàn)(2)可知，通過少量CO2氣體后，溶液B和D都能與CO2反應(yīng)，但能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有Ca(OH)2溶液，所以B是Ca(OH)2溶液，D是NaOH溶液。通過實(shí)驗(yàn)(3)不難確定C是H2SO4溶液，A是鹽酸。答案：A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH。例19 建筑上制混凝土，農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性、農(nóng)藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是_，它的電離方程式為_，用這種堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，是因?yàn)開（用化學(xué)方程式表示）。分析：根據(jù)題中所給堿的用途知，這種堿是Ca(OH)2。配制波爾多液時(shí)，由于鐵制容器中的鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，因此波爾多液不能用鐵制容器配制。答案：Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2+2OH-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例20 要求用一種試劑鑒別稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉三種無色溶液。簡述實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。分析：用一種試劑鑒別多種物質(zhì)，要求反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同，然后將其一一鑒別出來。綜合考察稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知，鹽酸遇到碳酸鹽有氣體產(chǎn)生，石灰水遇可溶性碳酸鹽會出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH溶液無現(xiàn)象，因此本題可加入Na2CO3或K2CO3等可溶性碳酸鹽，將其一一鑒別。答案：取少量溶液分別倒入3支試管中，然后分別滴加數(shù)滴Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸；有白色沉淀生成的是石灰水；無現(xiàn)象的是氫氧化鈉。有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH堿的通性 典型例題 【例21】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 。ANaOH、NaCl、CuSO4BCa(OH)2、CaC12、HClCKCl、Na2CO3、NaOHDNa2CO3、NaCl、HCl 分析：如果能共存，則物質(zhì)間就不能發(fā)生反應(yīng)。而A中NaOH和CuSO4可生成Cu(OH)2；B中Ca(OH)2和HCl可中和生成H2O；D中Na2CO3和HCl可反應(yīng)生成H2O和CO2，而C組三種物質(zhì)互不反應(yīng)。答案：是C。 【例22】回答下列問題 (1)新房（用石灰漿刷墻）住人后，為什么出現(xiàn)潮濕的現(xiàn)象？ (2)怎樣用生石灰、水和純堿為原料制燒堿，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)過程。 (3)某無色溶液，取出少量，滴入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液嗎？答案：(1)粉刷墻壁用的石灰漿，其主要成份氫氧化鈣，住人后，由于人的呼吸作用，使房間內(nèi)的二氧化碳含量比沒住人前增加，二氧化碳跟氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。因此，墻壁變得堅(jiān)硬、潮濕。住一段時(shí)間后，水份蒸發(fā)，潮濕現(xiàn)象消失。 (2)制燒堿的原料是生石灰、水和碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (3)能使酚酞變紅的溶液顯堿性，但溶質(zhì)不一定是堿。某些物質(zhì)溶于水后，也能使溶液顯堿性，如Na2CO3、K2CO3等，它們不是堿而是鹽。所以不能說“使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液?！薄纠?3】將6.2g氧化鈉完全溶于25.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：從表面看氧化鈉似乎是溶質(zhì)，其實(shí)它具有與水化合的性質(zhì)，因此這里就隱蔽著氧化鈉和水化合生成氫氧化鈉的反應(yīng)。可見真正溶質(zhì)是氫氧化鈉，其質(zhì)量要通過計(jì)算才能得出?！窘狻吭O(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x 所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（略） 【例24】用密度為1.14g/cm3的H2SO443mL與50g20.8%的BaCl2溶液充分反應(yīng)后，H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液，求所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和HCl，再用NaOH中和剩余H2SO4時(shí)，不能忽視NaOH又和生成HCl發(fā)生反應(yīng)的這個(gè)隱蔽反應(yīng)，而且這個(gè)反應(yīng)是解題時(shí)不走彎路的關(guān)鍵?！境Ｒ?guī)解法】(l)設(shè)BaCl2消耗H2SO4的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y(2)設(shè)HCl消耗NaOH的質(zhì)量為z 在反應(yīng)中共消耗NaOH質(zhì)量為32g×25%=8g，中和HCl用去4g，尚余4g(3)設(shè)4gNaOH中和的H2SO4質(zhì)量為m 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（略） 【解法二】此題稍加分析，即可一步解出：用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量，而用NaOH的量卻可求出H2SO4的量，因二者是完全中和的反應(yīng)。之所以可用NaOH而H+并未參加反應(yīng)，而H+卻恰好被NaOH中和完全，所以可據(jù)與NaOH的中和反應(yīng)求H2SO4的量。設(shè)：H2SO4的量為x 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案：（略） 例25 有五種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液，若僅用一種試劑就可以將它們區(qū)別開來，則應(yīng)選用的試劑是 A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Ba(OH)2 分析：僅用一種試劑鑒別五種物質(zhì)的溶液，符合這一要求的試劑，應(yīng)該在分別與五種溶液反應(yīng)時(shí)各出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。因此，可將選項(xiàng)中的試劑與五種物質(zhì)分別反應(yīng)，能夠分別產(chǎn)生不同現(xiàn)象的，就是所選試劑。H2SO4與HCl、FeCl3、MgCl2、酚酞均不反應(yīng)，因此，排除選項(xiàng)B。AgNO3與HCl、FeCl3、MgCl2反應(yīng)，均出現(xiàn)白色沉淀，與CuSO4反應(yīng)也出現(xiàn)白色渾濁，由此可知選項(xiàng)C也不符合題意。NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；NaOH與CuSO4反應(yīng)會產(chǎn)生Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀，與FeCl3反應(yīng)會產(chǎn)生Fe(OH)3的紅褐色沉淀，與MgCl2反應(yīng)會生成Mg(OH)2的白色沉淀；NaOH可使酚酞試液變成紅色。用NaOH溶液可將五種溶液鑒別開。Ba(OH)2與HCl反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3的紅褐色沉淀，與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，也可使酚酞試液變成紅色。因此，Ba(OH)2也可將五種溶液鑒別開。答案：A、D例26 現(xiàn)有石灰石，水，碳酸鈉，怎樣制取火堿？（不準(zhǔn)引入外來物）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：該道題是物質(zhì)制備題，其解法要用倒推法。從產(chǎn)品火堿出發(fā)向原料來推?；饓A是一種易溶于水的堿，要制得它必須做到兩點(diǎn)：一點(diǎn)是反應(yīng)物應(yīng)選一種可溶堿和可溶鹽，另一點(diǎn)是生成物除NaOH外另一物質(zhì)不溶于水，這樣一來，不僅能使反應(yīng)進(jìn)行，而且便于把NaOH溶液分離出來。通過課本學(xué)習(xí)，我們不難發(fā)現(xiàn)石灰水能跟碳酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的CaCO3和NaOH，那么這個(gè)反應(yīng)就作為該題答案的最后一個(gè)反應(yīng)。在該反應(yīng)中，反應(yīng)物Na2CO3已經(jīng)有，Ca(OH)2怎樣來，就成了我們第二步任務(wù)。由于CaO溶于水可得Ca(OH)2，水已有，但CaO又從何來，這就成了我們第三步的任務(wù)。CaO可從CaCO3高溫分解來，這樣該題就能解了。推導(dǎo)法的解題思路如下： 答案：(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH幾種常見的酸 典型例題 例27下列說法不正確的是 A在水中能電離出氫離子的化合物叫做酸B能電離出氫離子的化合物不一定是酸C電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽D酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性，但溶液不顯電性分析 在酸的定義中關(guān)鍵的字是“全部”二字，A中沒有指出，所以A是錯(cuò)誤的，硫酸氫鈉電離時(shí)，NaHSO4=H+Na+SO42-，雖然電離出H+，但其陽離子還有Na+，所以它不是酸而是酸式鹽，因此B正確。C的說法符合鹽的定義，是正確的。酸、堿、鹽溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定相等，D的敘述是正確的，所以，答案為A。例28某可溶性強(qiáng)酸的化學(xué)式為HmX，它溶于水時(shí)，其電離方程式書寫正確的是 AHmX=H+m+Xm-BHmX=Hm+Xm-CHmX=mH+X-mDHmX=mH+Xm-分析 A中電離出的氫離子的符號應(yīng)是“H+”，而不是“H+m”，表示m個(gè)H+時(shí)，m應(yīng)寫在H+前面即mH+，B中氫離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為1+，而不是m+，C中酸根離子所帶電離數(shù)m應(yīng)寫在“-”號之前，D是正確的。例29分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的揮發(fā)），則三瓶溶液 A質(zhì)量都變小了B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了C質(zhì)量都變大了D溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了分析 濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，敞口放置后質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小，而濃硫酸具有吸水性，敞口放置后溶液的質(zhì)量會增大，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)部變小了。答案：D例30 鑒別鹽酸和硫酸溶液可選用的一種試劑是 A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C硝酸銀溶液D氯化鋇溶液分析 硫酸和鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，所以指示劑無法將它們區(qū)分開，故A、B不正確。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀（AgCl），硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成微溶于水的白色沉淀（Ag2SO4），難于區(qū)分兩者，而鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸則與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉底。答案：D【例31】下列各組離子中，屬于含氧酸電離產(chǎn)物的一組是  分析：A組K+和是KClO3電離產(chǎn)物，KClO3屬鹽，故不應(yīng)選A。 B組中Cl-和H+，是HCl電離產(chǎn)物，HCl屬無氧酸，不應(yīng)選B。 C組中OH-和Ca2+堿Ca(OH)2電離產(chǎn)物，故也不應(yīng)選。 D組中H+和是H2SO4電離的產(chǎn)物，故應(yīng)選D。答案：D 【例32】要除去硝酸中溶有的少量鹽酸可達(dá)到提純的目的，選用 A硝酸銀 B氫氧化鈉C金屬銅 D金屬鋅分析：提純必須是除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能帶入新的雜質(zhì)，上述四種物質(zhì)均與原物反應(yīng)：AAgNO3+HCl=AgCl+HNO3 C鹽酸與Cu不反應(yīng)，硝酸與銅反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、HNO3與Zn還產(chǎn)生Zn(NO3)2DZn+2HCl=ZnCl2+H2由上可知，只有A可選。答案：A 【例33】天平兩邊等質(zhì)量的燒杯中各放入一定量的濃硫酸和濃鹽酸。天平調(diào)平后敝口放置幾天，是否還保持平衡？為什么？分析：鹽酸的特性是易揮發(fā)，敝口放置，濃鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫會揮發(fā)，使溶液的質(zhì)量減少；濃硫酸易吸收空氣的水分（吸水性）而使溶液的質(zhì)量增加，使天平不能保持平衡。答案：天平將不平衡，天平指針將向盛濃硫酸一方傾斜。因濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減小，放置濃硫酸一邊用濃硫酸有吸水性，而使溶液質(zhì)量增加，使天平指針向盛濃硫酸一方傾斜。 【例34】現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種，試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出四種溶質(zhì)的化學(xué)式：A+B白色沉淀 A+C無變化A+D無變化 B+C白色沉淀B+D無變化 C+D無色氣體A_， B_，C_， D_。分析：解決此題時(shí)，要抓住特征現(xiàn)象。根據(jù)產(chǎn)生無色氣體的C、D一定是Na2CO3和HCl。其中Na2CO3還能與BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，又知B+C能產(chǎn)生白色沉淀，由此得出C必為Na2CO3，D為HCl。B為BaCl2、A為Na2SO4而得出結(jié)論。檢驗(yàn)：A+C是Na2SO4與Na2CO3而無變化。A+D是Na2SO4與HCl而無變化。B+D是BaCl2與HCl而無變化。答案：A為Na2SO4 ，B為BaCl2 ，C為Na2CO3 ，D為HCl 【例35】怎樣鑒別兩瓶丟失標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸？分析：1檢驗(yàn)Cl-應(yīng)選AgNO3溶液作試劑，檢驗(yàn)應(yīng)選BaCl2溶液作試劑。鑒別稀鹽酸（含Cl-）和稀硫酸（含量）應(yīng)選擇AgNO3溶液作試劑？還是BaCl2溶液作試劑呢？如用AgNO3溶液作試劑，則與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與稀硫酸接觸可能生成Ag2SO4白色沉淀，也可能沒有明顯現(xiàn)象，這與Ag2SO4的微溶性有關(guān)，如果稀硫酸較濃，與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO4的量超過了它的溶解度，則生成沉淀，使得稀鹽酸和稀硫酸現(xiàn)象相似而無法區(qū)別出來。所以應(yīng)選擇BaCl2溶液作試劑，BaCl2溶液接觸稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接觸到鹽酸，沒有明顯變化現(xiàn)象而使兩者鑒別出來。2實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，要分別取少量在試管中（記錄下取自哪瓶溶液），再分別加入幾滴BaCl2溶液，從觀察是否生成白色沉淀來鑒別。千萬別把BaCl2溶液滴入試劑瓶中，這樣既使鑒別出來它們，同時(shí)也污染了待測溶液。3鑒別這兩種酸，除加BaCl2試劑外，是否還需加入HNO3（或HCl）溶液？鑒別是把兩種物質(zhì)（或兩種以上）區(qū)分開，無需把物質(zhì)中的離子都加以確認(rèn)，只要通過物質(zhì)的特殊性把它們分辨出來即可。鑒定則要求將物質(zhì)的成分通過化學(xué)方法確定下來。要鑒定稀硫酸的，除加入特征試劑BaCl2外，還需加入排除干擾試劑稀HNO3（或HCl）。本題不屬于鑒定范疇，不需加入HNO3（或HCl）溶液。 答案：見分析。 【例36】某二氧化碳中混有少量的氯化氫和水蒸氣，怎樣通過實(shí)驗(yàn)得到純凈且干燥的二氧化碳？分析：1本題要選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ヂ然瘹?，適當(dāng)?shù)母稍飫┏ニ魵?。除去氯化氫的試劑要求不能大量消耗主要成分二氧化碳?xì)夂筒荒芤胄碌碾s質(zhì)。根據(jù)二氧化碳和鹽酸（氯化氫溶于水形成鹽酸）的化學(xué)性質(zhì)，選擇飽和碳酸氫鈉溶液作為試劑，它能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，使氯化氫氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳而除去。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O2除去水蒸氣應(yīng)選擇不與CO2反應(yīng)的干燥劑。由于濃硫酸有吸水性，可選用濃硫酸作干燥劑。3應(yīng)該先用濃硫酸除水蒸氣？還是先用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫呢？當(dāng)混有雜質(zhì)的氣體通過碳酸氫鈉溶液里，除去了其中的氯化氫氣，導(dǎo)出的氣體一定又混入了水蒸氣。所以，為了獲得既純凈又干燥的氣體，應(yīng)使混合氣先通過飽和碳酸氫鈉溶液，后通過濃硫酸。答案：方法示意如下。  【例37】取100g石灰石樣品，跟適量20%（密度1.10g/cm3）的鹽酸充分反應(yīng)后，混合物質(zhì)量減少了18.2g，計(jì)算石灰石的純度是多少？用去鹽酸多少毫升？分析：首先搞清：石灰石的主要成分是CaCO3；混合物減少的質(zhì)量即CaCO3跟鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式中CaCO3與鹽酸、CO2的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量和用去鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)密度即可求出鹽酸的體積。解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為xg，鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。10044x18.2g x=41.4g 7344 = y18.2g y30.2g消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答：略。 【例38】在已平衡的托盤天平的甲、乙兩燒杯中分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，并在甲燒杯中加入m1鋁片，在乙燒杯中加入m2鐵片。（1）若m1=m2，且兩燒杯中金屬完全溶解，則天平指針_（填“不偏轉(zhuǎn)”或“偏甲”、“偏乙”），其理由是_。（2）若兩燒杯中金屬完全溶解，天平指針不偏轉(zhuǎn)，則m1：m2=_：_。分析：天平平衡問題的計(jì)算一般指反應(yīng)前天平已處于平衡，向托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增的變化量，從而確定天平能否再處于平衡。燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量，當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平處于平衡；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量右邊凈增質(zhì)量，天平指針會向左邊偏轉(zhuǎn)。(1)當(dāng)m1=m2=a時(shí)，要判斷天平指是否偏轉(zhuǎn)，關(guān)鍵要判斷兩邊放出氣體的質(zhì)量是否相等。設(shè)ag鋁片生成氫氣質(zhì)量為x，ag鐵片生成氫氣質(zhì)量為y。   乙燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量大，指針偏向乙燒杯。（2）若要指針不偏轉(zhuǎn)，則要求甲、乙兩燒杯中物質(zhì)凈增質(zhì)量相等。設(shè)m1 g鋁片生成氫氣質(zhì)量為x1，m1 g鐵片生成氫氣質(zhì)量為y1。    答：（1）偏乙；等質(zhì)量的Al和Fe比較，Al反應(yīng)產(chǎn)生的H2多些。（2）243：224。酸的通性 典型例題 【例39】現(xiàn)有三種活動(dòng)性不同的金屬A、B、C，它們可發(fā)生如下反應(yīng)：A+BCl2=ACl2+B C+H2SO4=CSO4+H2又知A和CCl的溶液不反應(yīng)，則A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的正確順序應(yīng)是 AC>A>B BA>B>CCB>A>C DC>B>A分析：A能置換B，說明A比B活潑。C能置換H，說明C比H活潑。A不與CCl溶液反應(yīng)，說明A不如C活潑，由此可知C>A>B 答案：A 【例40】一般條件下，下列物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接得到的是 A硫酸鐵 B硫酸鋁 C硫酸銅 D硫酸鋅分析：一般條件下，鐵、鋁、銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（?。? FeSO4+H2 2Al+3H2SO4（?。? Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4（?。?Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2由上述反應(yīng)可知，應(yīng)選AC。答案：AC 【例41】與金屬反應(yīng)，但不能生成氫氣的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C鹽酸 D磷酸分析：上述四種酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。應(yīng)選B?！纠?2】下列化學(xué)方程式正確的是 ACu+2HCl=CuCl2+H2BAgCl+HNO3=AgNO3+HClCFe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2ODMgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2分析：(A)銅在金屬活動(dòng)性順序里排在氫后，不能置換出酸里的氫。(B)氯化銀不跟硝酸反應(yīng)而溶解。(C)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)范圍，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中陰陽離子相互交換，鐵元素的化合價(jià)不應(yīng)發(fā)生變化。應(yīng)改為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O答案：D 【例43】下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是 AZn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2BFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H2SO4=CuSO4+H2ODKOH+HNO3=KNO3+H2O分析：硝酸是氧化性酸，與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣，故A錯(cuò)。其他正確。答案：A 【例44】關(guān)于如下化學(xué)反應(yīng)類型的說法，正確的是 A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)不一定氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)分析：A化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，如2H2+O22H2O有的不是氧化還原反應(yīng)，例如，CO2+H2O=H2CO3，因此，A錯(cuò)。B分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，如2H2O2H2+O2，因此，B錯(cuò)。C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橐环N單質(zhì)參加反應(yīng)，而置換出另一種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)的元素化合價(jià)都發(fā)生了變化。D正確。答案：D 【例45】在下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 AKCl+AgNO3 BFe(OH)3+HNO3CMgSO4+ZnCl2 DK2CO3+HCl分析：本選擇題可采用排除法進(jìn)行選答。具體分析如下：(A)中兩物質(zhì)均可溶水，且生成物之一可生成AgCl沉淀，所以可發(fā)生反應(yīng)。(B)中兩物質(zhì)，雖Fe(OH)3不溶于水，但由于是與酸反應(yīng)，所以可以發(fā)生。(C)中物質(zhì)二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和氣體，所以不能發(fā)生反應(yīng)。(D)中是碳酸鹽和酸反應(yīng)，由于生成CO2而發(fā)生。由以上分析排除了A、B、D。答案：C 【例46】托盤天平兩盤內(nèi)分別放一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向兩個(gè)燒杯里同時(shí)分別加入下列哪組物質(zhì)反應(yīng)完畢，天平仍保持平衡 A1gMg，1gZnB3gMg，3gZnC5gMg，5gZnD7gMg，7gZn分析：本選擇題可采用直接法解答，即通過分析和計(jì)算而得出答案。本題是同質(zhì)量的不同金屬與相同質(zhì)量酸的反應(yīng)。有下面幾種情況，如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成后的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量必相同，此時(shí)天平必保持平衡。設(shè)酸完全反應(yīng)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 98g x 98×10%g x=6.5(g)Mg+H2SO4=MgSO4+H224g 98gy 98×10% y=2.4(g)當(dāng)Zn等于或大于6.5g時(shí)，Mg等于或大于2.4g，即保持酸過量的條件。答案：D 【例47】下列說法是否正確？正確的在題后括號內(nèi)畫“”，錯(cuò)誤的在括號內(nèi)畫“×”。1含氧元素的化合物叫做氧化物。 ( )2凡能電離出H+離子的化合物叫做酸。 ( )3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是有沉淀、氣體和水生成，三者缺一不可。 ( )4溶液的pH越大酸性越強(qiáng)。 ( )5稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)。 ( )6酚酞可以使堿變紅色。 ( )7在金屬活動(dòng)順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽里置換出來。所以銅能把氯化銀里的銀置換出來。 ( )分析：本題為是非題。具體分析如下：第1題中的說法是錯(cuò)誤的。原因是沒指出是由兩種元素組成。第2題的說法是錯(cuò)誤的。原因未指出電離陽離子全部是H+離子的化合物。第3題的說法是錯(cuò)誤的。三個(gè)條件具備其一就可以。第4題的說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)閜H越大，H+濃度越小，酸性越弱。第5題是正確的。第6題是錯(cuò)誤的。應(yīng)該是堿溶液使酚酞變紅。第7題是錯(cuò)誤的。因?yàn)锳gCl不溶于水，所以Cu與AgCl不發(fā)生反應(yīng)。【答案】：1× 2× 3× 4× 5 6× 7× 【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名稱各是什么？酸根的化合價(jià)各是幾價(jià)？根據(jù)酸根計(jì)算出非氧元素的化合價(jià)各是多少？ 【例49】完成下列化學(xué)方程式：1( )+H2SO4FeSO4+H22CuO+( )CuSO4+( )3Fe(OH)3+( )FeCl3+( )4( )+( )NaCl+H2O分析：1根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，在生成物中有FeSO4和H2，且已知反應(yīng)物中有H2SO4，只有排在氫前邊的金屬Fe才能發(fā)生此反應(yīng)。2在生成物中有CuSO4，反應(yīng)物中是CuO，根據(jù)酸可以跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，在反應(yīng)物中應(yīng)加入H2SO4，生成物中還有H2O。3Fe(OH)3是難溶于水的堿，它可以跟酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)eCl3是鹽且含氯元素，所以反應(yīng)物應(yīng)加入鹽酸（HCl），生成物中還有H2O。4從生成物是鹽和水，NaCl中含鈉和氯兩元素，H2O中有H和O兩元素，可確定此為NaOH和HCl的中和反應(yīng)。答案：1Fe+H2SO4=FeSO4+H22CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O4NaOH+HCl=NaCl+H2O 【例50】73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和，而3.7g純氫氧化鈣跟73g這種鹽酸作用后，剩余的酸，需20g這種氫氧化鈉溶液才能剛好中和，求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析： 從以上分析中看出，3.7gCa(OH)2和鹽酸反應(yīng)的量是正好是20gNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的量，是鹽酸正好消耗一半，列式計(jì)算即可得出結(jié)果。解：設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O得關(guān)系式：Ca(OH)2 2HCl 2NaOH74 2×36.5 2×40 x=20，y=10答：鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和20%。【例51】（2003年廣東梅州）在稀硫酸中加入下列哪種物質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性會出現(xiàn)如圖所示的變化（ ）A鋅粒     BBaCl2  CNaOH    DBa(OH)2剖析：此題結(jié)合圖示考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性?？扇苄晕镔|(zhì)若在水的作用下能形成自由移動(dòng)的離子，則溶液具有導(dǎo)電性。若隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物中只是沉淀、水、氣體中的物質(zhì)，則溶液導(dǎo)電性將逐漸減弱直到變?yōu)榱?。在本題中，提供的稀硫酸中含有H+和SO42，所以在加入物質(zhì)前溶液具有導(dǎo)電性。在各可供選項(xiàng)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：A中：ZnH2SO4=ZnSO4 H2，B中：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl, C中：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，D中：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4，在水的作用下均可電離形成自由移動(dòng)的離子，而D中BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移動(dòng)的離子，而水幾乎不具導(dǎo)電性，所以當(dāng)D項(xiàng)中稀硫酸與所加Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液導(dǎo)電性幾乎為零。恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2=Ba2+2OH- 測溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng)，所以正確選項(xiàng)應(yīng)為D。【例52】（2003年江蘇南通）右圖為甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類？（2）若乙是金屬 Zn，則丙可能是什么金屬？請你說出理由。剖析：該題構(gòu)思新穎，以卡通畫形式來形象地表示化學(xué)反應(yīng)，增強(qiáng)了試題的趣味性。解答該題（1）的關(guān)鍵是熟悉金屬活動(dòng)順序表的用途。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，從圖中可以看出甲、乙、丙表面均有氣泡產(chǎn)生，而丁表面沒有氣泡產(chǎn)生，所以甲、乙、丙應(yīng)排在氫的前面，即甲、乙、丙三種金屬可以歸為一類。另外在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)就越劇烈，甲產(chǎn)生的氣泡最多即最劇烈，乙次之，丙最少，若乙是金屬Zn測丙可能是Fe（或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以歸為一類。（2）丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是雨能和鹽酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度比乙（Zn）小，在金屬活動(dòng)順序表中位于Zn和H之間?！纠?3】（2003年浙江臺州）在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（ ）A濾液中一定有Fe(NO3)3  B濾渣只含Ag和Cu，一定無ZnC濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn D濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn剖析：解此題的關(guān)鍵是看哪種物質(zhì)有剩余坎帕8與這種剩余物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)將均不能與此共存。鐵粉與Zn(NO3)2溶液不反應(yīng)，故濾渣中不會有金屬單質(zhì)鋅，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成測濾渣中則一定含鐵粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu，F(xiàn)e2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，則濾渣中除Fe外，還應(yīng)有Cu和Ag。濾液中應(yīng)含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C【例54】（2003年河南）下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（  ）AKNO3、NaCl、NaOH     BKOH、Na2CO3、HCl CKNO3、NaOH、FeC13    DAgNO3、BaC12、HNO3剖析：此題考查的是酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。解此題的關(guān)鍵是：若在溶液中能相互反應(yīng)的物質(zhì)則不能共存；在B中，因Na2CO3 2HCl=2NaClCO2H2O；在C中FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；在D中，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2。只有A中的物質(zhì)在溶液中相互不反應(yīng)，則選項(xiàng)應(yīng)為A?！纠?5】（2003年福建南平）某同學(xué)做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ；為使反應(yīng)完全，先往氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，然后再滴入碳酸鈉溶液，欲根據(jù)酚酞顏色的變化來判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行，你認(rèn)為這樣做對不對？（填“對”或“不對”），理由是          。剖析：此題考查的是堿Ca【例56】（2003年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（ ）A. B. C. D. 解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。答案為B。【例57】（2004年黃岡市）下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化鈣 C. 濃鹽酸 D. 二氧化碳解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。【例58】 （2004年北京市豐臺區(qū)）下列各組物質(zhì)在同一溶液中能大量共存的是（ ）A. B. C. D. 解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個(gè)條件：（1）沒有沉淀析出；（2）沒有氣體放出；（3）沒有水生成。（A）有AgCl沉淀產(chǎn)生，（B）有沉淀生成，（C）有氣體產(chǎn)生，（D）中的三種物質(zhì)不反應(yīng)，在同一溶液中能共存。所以答案D。【例59】（2003年廣東?。┈F(xiàn)有四種物質(zhì)：、Zn，請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題：（1）只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_。（2）可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_。解析：本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別，（鹽）、（堿）、（堿性氧化物）、Zn（氫前面金屬），要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)無疑是酸。因中含，要使沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng)，這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如等?！纠?0】 （2004年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_；（2）_；（3）_。解析：本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中，得到白色沉淀和無色溶液，所以粉末中一定沒有；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根據(jù)題給物質(zhì)分析，不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是，所以可推測原固體粉末中一定含有和；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有，或和反應(yīng)生成的，或是和的混合物。故答案為：（1）；（2）；（3）。