www.1.首先提出原子結(jié)構(gòu)的有核模型的科學(xué)家是()。A.道爾頓B.湯姆遜C.盧瑟福D.玻爾【解析】原子結(jié)構(gòu)的有核模型是盧瑟福首先提出的?！敬鸢浮緾2.若n=3,以下能級符號錯(cuò)誤的是()。A.npB.nfC.ndD.ns【解析】第3能層只含有s、p、d軌道?！敬鸢浮緽3.在含有多個(gè)電子的原子里,能量高的電子()。A.通常是在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B.通常是在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.無法確定運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近D.化學(xué)變化中較難失去【解析】多電子原子的核外電子的能量不同,離核越近,電子的能量越低;離核越遠(yuǎn),電子的能量越高。能量越高的電子,越不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去。【答案】B4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()。A.原子核外的電子像云一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云B.s原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.p原子軌道呈紡錘形,隨著電子層的增加,p原子軌道也在增多D.與s原子軌道相同,原子軌道的平均半徑隨電子層的增加而增大【解析】電子云是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的描述,并非真實(shí)存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤。s原子軌道呈球形,電子云在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)的機(jī)會(huì)大,在球殼外運(yùn)動(dòng)的機(jī)會(huì)小,B項(xiàng)錯(cuò)誤。各電子層中p軌道的數(shù)目是一定的,均為3個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5.下列電子層中,原子軌道(能級)的數(shù)目為4的是()。A.K層B.L層C.M層D.N層【答案】D6.下列說法正確的是()。A.s軌道呈圓形,p軌道呈橢圓形B.科學(xué)家們采用統(tǒng)計(jì)的方法來描述電子在原子核外某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)C.電子云中小黑點(diǎn)的密度表示了電子的多少D.f軌道有5個(gè)伸展方向【解析】s軌道呈球形而非圓形,p軌道呈紡錘形而非橢圓形;電子云中小黑點(diǎn)的密度表示電子出現(xiàn)的幾率大小,而非電子的多少;f軌道有7個(gè)伸展方向?！敬鸢浮緽7.n、l、m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的()。A.數(shù)目B.空間伸展方向C.能量高低D.電子填充數(shù)目【解析】n、l、m確定后,原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都可以確定,而只有每個(gè)軌道所填充的電子數(shù)目尚不知道。例如,對n=1,l=0,m=0,可知其軌道的數(shù)目為1,軌道能量高低也可確定,其空間伸展方向呈球形,而填充的電子數(shù)目無法確定?！敬鸢浮緿8.下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說法中,正確的是()。A.電子的自旋磁量子數(shù)是,表示一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l【解析】自旋磁量子數(shù)為,只表示一個(gè)原子軌道中的兩個(gè)電子的自旋方向相反,既然在同一原子軌道中,它們的主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)都相同,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;角量子數(shù)為零時(shí),對應(yīng)的為s軌道,在空間呈球形伸展方向,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;l最大值為(n-1),故C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿9.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號。(1)n=4,l=1;(2)n=5,l=2 ?！敬鸢浮?1)4p(2)5d10.下面是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:s電子的原子軌道呈形,每個(gè)s能級有個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,每個(gè)p能級有個(gè)原子軌道?！敬鸢浮壳?1;311.氯原子得到的電子應(yīng)填充于()。A.3s能級B.3p能級C.3d能級D.4p能級【解析】氯原子最外層有7個(gè)電子填在第三能層,差1個(gè)電子充滿,得到的電子填在第三能層,第三能層有7個(gè)電子分別填充于3s、3p能級,3s能級能量低,已填滿電子,3p能級差1個(gè)電子充滿,氯原子得到的電子應(yīng)填充于3p能級。【答案】B12.某元素的原子序數(shù)為15,根據(jù)構(gòu)造原理判斷該元素的原子中能量最高的電子應(yīng)排布在()。A.2s能級B.2p能級C.3s能級D.3p能級【解析】15號元素是P,其電子排布式為1s22s22p63s23p3?！敬鸢浮緿13.下表列出了稀有氣體元素原子核外各電子層上所排布的電子數(shù)。元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氬)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188觀察表中稀有氣體元素的原子核外電子排布,與同學(xué)討論并回答下列問題:(1)從稀有氣體元素原子核外電子排布可知,K、L、M、N各電子層所能容納的最多電子數(shù)依次是。由此可以推出,原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)為(用電子層序數(shù)n表示)。(2)除氦元素外,各稀有氣體元素原子最外電子層所能容納的最多電子數(shù)是,次外電子層所能容納的最多電子數(shù)是。(3)氪的M電子層的電子數(shù)比氬M電子層的電子數(shù)多10,此10個(gè)電子填充的能級為?！窘馕觥扛鶕?jù)核外電子排布規(guī)律和電子層中的能級情況分析?！敬鸢浮?1)2、8、18、32;2n2(2)8;18(3)3d