2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練習(xí)題精練1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的114號元素具有穩(wěn)定的同位素，關(guān)于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測，錯誤的是( )A.它的原子最外層上有4個電子B.它的金屬性比鉛強(qiáng)C.電解它的硝酸鹽和Cu(NO3)2混合溶液時，先析出銅D.它的主要化合價有+2和+4，且+4價化合物最穩(wěn)定解析：114號元素在第A族，應(yīng)在Pb下面。即比Pb的金屬活動性強(qiáng)，故A、B、C答案都正確，但Pb2+穩(wěn)定，預(yù)測114號元素，+2價化合物可能穩(wěn)定，D錯誤。答案：D2.下列關(guān)于碳族元素的敘述錯誤的是( )A.與其他元素化合時易形成共價化合物，難形成離子化合物B.按原子序數(shù)增大的順序，碳族元素氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性都是由強(qiáng)到弱C.碳族元素單質(zhì)晶體均為原子晶體，例如金剛石、石墨、晶體硅等D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素解析：碳族元素原子的最外層電子數(shù)為4，很難得失電子，故易形成共價化合物，難形成離子化合物。在碳族元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性都由強(qiáng)到弱。碳族元素中的碳是形成眾多有機(jī)物的主要元素，因此，D正確，故選C。答案：C3.(2010山東濰坊高三模擬)對CO2有下列說法，其中正確的是( )A.大氣中CO2的含量超過允許量也不會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B.CO2是非極性分子，因此CO2不易液化C.鎂條能在CO2中燃燒說明CO2性質(zhì)活潑D.CO2是一種重要的化工原料可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品解析：本題以CO2的功過為命題素材，考查溫室效應(yīng)，CO2的分子結(jié)構(gòu)、用途、性質(zhì)等知識點(diǎn)，突出對考生辯證思維、分析問題的能力的考查。CO2是含極性鍵的非極性分子，在高壓低溫情況下容易液化，B錯；Mg條能在CO2中燃燒，說明Mg的化學(xué)性質(zhì)很活潑，不能說明CO2的性質(zhì)活潑，C錯；CO2在空氣中含量若超標(biāo)則導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，A錯；CO2是生產(chǎn)尿素、純堿等多種化工產(chǎn)品的原料，D正確。答案：D4.可以肯定溶液中大量存在的理由是( )A.加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀產(chǎn)生B.加入酸，有無色無味氣體產(chǎn)生C.加入BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸如C所述解析：溶液中含有Cl-、時，可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A不正確。與酸反應(yīng)會產(chǎn)生無色無味CO2氣體，B不正確。向含有的溶液中加入Ba(OH)2時：+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O，再加鹽酸BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，其現(xiàn)象與反應(yīng)現(xiàn)象相同，D選項(xiàng)不正確。答案：C5.(2010北京東城檢測)能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是（ ）A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定 B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅C.硅酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)解析：元素非金屬性的比較，可以從其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來比較，也可以從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較。當(dāng)然還有其他比較方式。由此看A正確。答案：A6.某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時消耗的H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為54，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為( )A.12 B.23 C.34 D.45解析：設(shè)二價金屬為M，混合物中碳酸鹽（MCO3）和碳酸氫鹽M(HCO3)2的物質(zhì)的量分別為x和y，由題意可知：xy=23答案：B7.C和CaCO3的混合物在空氣中強(qiáng)熱后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.17.35% B.27.71% C.35.24% D.42.63%解析：C燃燒后，產(chǎn)物是CO2，CaCO3強(qiáng)熱分解，產(chǎn)物也有CO2，利用常規(guī)方法此題不難求解。此外，我們還可以根據(jù)在反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒來解這道題，角度更新、方法更簡便。 設(shè)混合物為100 g，其中含單質(zhì)碳的質(zhì)量為x， 所以x+(100-x)=100x+(100-x)=100x=17.35 g所以w(C)=17.35%。答案：A8.根據(jù)錫、鉛的主要化合價及其穩(wěn)定性，完成下列填空：（1）錫的+2價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的_性，鉛的+4價化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的_性。（2）已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯氣與錫共熱_；氯氣與鉛共熱_；PbO2與濃鹽酸共熱_。把棕色的PbO2投入亞硫酸溶液中充分反應(yīng)，可觀察到棕色PbO2逐漸變成白色固體物質(zhì)_。解析：穩(wěn)定性：；氧化性：，(PbO2)>Cl2>；還原性：Fe2+<。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。答案：（1）還原 氧化（2）Sn+2Cl2SnCl4Pb+Cl2PbCl2PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2OPbO2+H2SO3=PbSO4+H2O9.正常情況下，大氣中含有約78%的N2,21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖。(1)CO2是共價化合物，它的電子式可表示為_。(2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_。(3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質(zhì)是_，其反應(yīng)方程式為_。解析：本題主要考查了CO2的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì)，在今后的綜合測試中應(yīng)引起重視。第1小題根據(jù)CO2為共價化合物，及C、O的原子結(jié)構(gòu)可以寫出電子式。第2小題中CO2通入澄清石灰水會使其變渾濁。第3小題中Na2O2和CO2反應(yīng)會放出O2，可以供給宇航員呼吸。答案：(1)(2)變渾濁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)Na2O2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O210.(2010山東濟(jì)寧高三模擬)對CO和CO2的混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)如圖7-1：圖7-1(1)上圖裝置中，甲瓶中所盛的溶液是_，乙瓶所盛的溶液是_。(2)當(dāng)兩個活塞_(填“A”或“B”)處于開啟，_ (填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時，導(dǎo)入的混合氣體可先分離得到干燥的_氣體；然后當(dāng)兩個活塞分別變?yōu)開 (填“A”或“B”)處于開啟，_(填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時，可分離得到干燥的_氣體，此時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)上述操作得到的氣體均不夠純凈，其主要原因是_。解析：注意甲瓶中溶液應(yīng)為堿，但由于Ca(OH)2的溶解度不大，不宜選用，應(yīng)使用NaOH溶液。答案：(1)NaOH溶液或KOH溶液 濃硫酸(2)A B CO B A CO2 2H+=H2O+CO2(3)實(shí)驗(yàn)起初裝置中的空氣沒有被提前排出，所以分離得到的CO氣體中會混有空氣；當(dāng)分離CO2氣體時，裝置中CO氣體又會混入到CO2氣體中11.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x2,y2)。(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31。請推算它們的化學(xué)組成?？兹甘篲；石青：_。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20 g。試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。解析：(1)xCuCO3yCu(OH)2+2(x+y)HCl=(x+y)CuCl2+xCO2+(x+2y)H2O孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41，則有：，解得xy=11，孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3Cu(OH)2。石青消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為31，則有：，解得xy=21，則石青的化學(xué)組成為2CuCO3Cu(OH)2。(2)設(shè)該樣品中孔雀石CuCO3Cu(OH)2的物質(zhì)的量為x，石青2CuCO3Cu(OH)2的物質(zhì)的量為y，則：根據(jù)C元素守恒有：x+2y=0.15 mol 根據(jù)Cu元素守恒有：2x+3y=0.25 mol 聯(lián)立解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為11。答案：(1)CuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2 (2)21