純堿工業(yè)（侯氏制堿法）一選擇題（共20小題）1化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（） A 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（） A A氣體是NH3，B氣體是CO2 B 把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片 C 第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D 第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶3模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示下列說法正確的是（） A a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2 B a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2 C a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3 D a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO34與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（） A 設(shè)備少 B 原料易得 C 循環(huán)利用的物質(zhì)多 D NaCl利用率高5下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（） A 該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水 B 氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 C 侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用 D 生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣6工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示下列有關(guān)說法正確的是 （） A 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH B 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 C 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 D 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性7侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是（） A 母液中含有大量的Na+、NH、Cl、CO B 通入NH3只是為了增加NH濃度 C 加入的Y物質(zhì)為CO2 D 生產(chǎn)過程中還需要補(bǔ)充水8下列與化學(xué)有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（） A 侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B 可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣 C 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 D 利用鈉的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光更多資料：ps1v1.com9我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯(cuò)誤的是（） A A氣體是NH3，B氣體是CO2 B 第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 C 第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 D 第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶10與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是（） A 提高了原料利用率 B 降低了生產(chǎn)成本 C 減少了環(huán)境污染 D 減輕了對設(shè)備的腐蝕11石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖下列說法正確的是（） A 漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣 B 圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2 C 純堿屬于堿，俗名蘇打 D 制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)12我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻(xiàn)之一是（） A 找到了新型高效催化劑 B 充分利用了能量 C 提高了純堿產(chǎn)品的純度 D 有效減少了環(huán)境污染13下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 （） A 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 B 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 C 在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 D 工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 E 石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴14下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說法錯(cuò)誤的是（） A 兩者的原料來源相同 B 兩者的生產(chǎn)原理相同 C 兩者對食鹽利用率不同 D 兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO315聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（） A 做電解液 B 制焊藥 C 做化肥 D 合成橡膠16如圖是聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程示意圖（操作已略去）下列分析正確的是（） A X和M是同種物質(zhì) B W是氯化鈉固體和X C 溶液b和N能循環(huán)利用 D 條件是加熱更多資料：ps1v1.com17如圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測錯(cuò)誤的是（） A 若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用 B 若是聯(lián)堿法，則L的主要成分是NH3 C M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用 D X是NH3，Y是CO218如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（） A A氣體是CO2，B氣體是NH3 B 第步得到的晶體是Na2CO310H2O C 第步的離子方程式為Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+ D 第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶19與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（） A 原料利用率高 B 設(shè)備少 C 循環(huán)利用的物質(zhì)多 D 原料易得20侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（） A 碳酸鈉 B 氫氧化鈉 C 碳酸氫鈉 D 氯化銨二填空題（共5小題）21我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號）的循環(huán)從沉淀池中取出沉淀的操作是（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加22化工廠的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過、和三個(gè)主要生產(chǎn)階段侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法具體工藝流程圖如圖所示：索爾維制堿法的原理是（用化學(xué)方程式表示）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是23某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl然后再將NaHCO3制成Na2CO3（1）裝置乙的作用是為防止污染空氣，尾氣中含有的需要進(jìn)行吸收處理由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為（3）若在中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g如果把此剩余固體全部加入到200mL 2molL1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）24我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3；或NH3+CO2+H2ONH4HCO3、NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等（1）上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了I的循環(huán)，該設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的基本理念是從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是（4）某純堿廠每天消耗NaCl質(zhì)量為130t，原料NaCl的利用率按90%計(jì)，則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為t更多資料：ps1v1.com25我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程已知 NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K時(shí)，向NH4Cl溶液中加入食鹽細(xì)粉，可使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出回答下列問題：（1）操作用到的玻璃儀器為，反應(yīng)的離子方程式為：分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是，理由是（3）流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有，（4）寫出固體B的一種用途三解答題（共5小題）26工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿請回答下列問題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知產(chǎn)物之一為CaS）；氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿圖1中的中間產(chǎn)物C是，D（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀請結(jié)合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？27【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)】（1）純堿是一種重要的化工原料目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：；寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？；鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作28工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號）a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出d碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關(guān)問題：（）乙裝置中的試劑是，其作用是；（）丁裝置中稀硫酸的作用是；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，說明原因（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）請你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：更多資料：ps1v1.com291862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為進(jìn)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入氨氣的原因是沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是，從沉淀池中分離沉淀的操作是（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是（選填編號）a常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出c加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出d通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)，聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號）a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)（）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）試回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是丁裝置的作用是（）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體（填氣體分子式），再從b管通入氣體（填氣體分子式）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000molL1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL實(shí)驗(yàn)中所需要的定量儀器除滴定管外，還有樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）純堿工業(yè)（侯氏制堿法）參考答案一選擇題（共20小題）1C2D3C4D5B6C7AD8C9D10D11B12D13BC14A15D16B17AB18C19A20A二填空題（共5小題）21聯(lián)合制堿法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3CO2過濾用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；22二氧化硫爐氣的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個(gè)過程組成，形成純堿與氯化銨的循環(huán)CO2、NaCl用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時(shí)防止C1-進(jìn)入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH23除去二氧化碳中的氯化氫氣體氨氣過濾洗滌灼燒2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2HCO3-1：20.75mol/L24CO2提高反應(yīng)物氯化鈉的原子利用率過濾取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉10625燒杯、玻璃棒、漏斗Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因?yàn)橥ㄈ隢H3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產(chǎn)生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀氣體A和濾液B常用作氮肥三解答題（共5小題）26NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl或2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClNa2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2不可行；因?yàn)镵HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當(dāng)溫度高于40時(shí)，由圖象可知，降溫結(jié)晶時(shí)會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀272NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣脫氧和調(diào)整鋼的成分后避免Cr被氧化CO燃料28c飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體吸收未反應(yīng)完的NH3過濾玻璃棒、漏斗、燒杯氨氣氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)29因?yàn)镃O2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl過濾NH3CaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2bd避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備30c飽和的碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3NH3CO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率電子天平、250mL容量瓶0.9815偏高