word化學(xué)方程式計(jì)算含默寫九年級(jí)化學(xué)方程式大全考點(diǎn)1：根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算  1知識(shí)梳理 一、簡單化學(xué)方程式的計(jì)算 1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù) 化學(xué)方程式表達(dá)的信息之一是反響物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反響物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實(shí)際反響中其余所有反響物、生成物的質(zhì)量。 2 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題格式一般要規(guī)X化，解題過程一定要程序化。具體的計(jì)算步驟為：“設(shè)寫找列解答。  設(shè)：設(shè)未知量  寫：正確書寫并配平化學(xué)方程式  找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求它們的相對(duì)分子質(zhì)量，把量和未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。  列：列出比例式  解：解出未知量的值  答：寫出答案 二、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算方法 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反響物換算成純凈物后才能進(jìn)展化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物質(zhì)。 有關(guān)含雜質(zhì)問題的計(jì)算常涉與如下關(guān)系式： 100%=質(zhì)量含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總純凈物的質(zhì)量物質(zhì)的純度； 純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度。 考點(diǎn)2：差量法計(jì)算  知識(shí)梳理      差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)的量成比例關(guān)系，差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解題關(guān)鍵是能從反響方程式中正確找出對(duì)應(yīng)于題目中“實(shí)際差量的“理論差量，把“理論差量看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物，把它寫在方程式的右邊。 再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量，列出比例式，然后求解。  考點(diǎn) 3：關(guān)于無數(shù)據(jù)問題的計(jì)算  知識(shí)梳理      計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否如此會(huì)使計(jì)算變得復(fù)雜。 如果直接假設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為100g或m，計(jì)算時(shí)往往會(huì)很復(fù)雜；化學(xué)計(jì)算題的根據(jù)是化學(xué)方程式，而化學(xué)方程式中的化學(xué)式中包含了各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)這一特點(diǎn)，可以根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。這樣計(jì)算時(shí)很是方便。  知識(shí)概括、方法總結(jié)與易錯(cuò)點(diǎn)分析 a  各代入量均指純凈物的質(zhì)量，假如物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算。b 計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反響的物質(zhì)質(zhì)量。 c 各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計(jì)算過程。d 設(shè)未知量時(shí)不帶單位。 e 化學(xué)方程式必須書寫正確且配平，這是保證計(jì)算正確的前提。補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少1. 差量法是根據(jù)反響前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化(即差量)列比例式計(jì)算的。2.差量可以是固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。3.差量的大小與參加反響的反響物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。4.差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。 5.仔細(xì)分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。  典型例題 1(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由_ 種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為_。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農(nóng)資公司去購置，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素他應(yīng)購的硝酸銨的質(zhì)量為_kg。  (2)用2的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅禽流感病毒。要配制2L2%的 NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的質(zhì)量為_g。 2實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉_g，水_g。 3游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)展殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?     4欲使6.5g鋅跟20的稀硫酸完全反響，需要這種稀硫酸多少克?      5用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反響，冷卻后稱量，得到112g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量計(jì)算結(jié)果保存二位小數(shù)。        6實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反響，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 假如不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反響，也不溶于水。請(qǐng)回答如下問題。結(jié)果準(zhǔn)確到0.01g     1要完全回收反響生成的氯化鉀，還需進(jìn)展的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_；     2計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？       7X彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品雜質(zhì)不參加反響與19g稀鹽酸恰好完全反響，測得殘留物為22.8g。 求： 1依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳_g； 2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 3所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。        8侯德榜是我國著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，參加130g稀鹽酸中，恰好完全反響，得氯化鈉溶液150g。     求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；          (2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。            9、在反響A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反響，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，如此A的相對(duì)分子質(zhì)量為_ 10、將20g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為17.2g， 請(qǐng)計(jì)算：生成氧氣的質(zhì)量     有多少克氯酸鉀分解？  11、加熱10g高錳酸鉀制取氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余固體9.2g。計(jì)算有多少高錳酸鉀參加了反響？  12、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反響。在一定溫度下，向剩余固體中參加4g水，有9.24g固體未溶解，再參加2g水，仍有8.28g固體未溶解，且剩余固體為混合物，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。  13、在20克稀硫酸里放一片鋅,過一會(huì)兒把鋅片取出,稱得液體的質(zhì)量為23.15克,問實(shí)驗(yàn)過程中消耗的鋅多少克？  14、56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反響，稱得鐵塊的質(zhì)量為60g，求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  15、100g不純的石灰石雜質(zhì)不反響與足量的稀鹽酸充分反響，測得溶液質(zhì)量增加11.2g，求不純的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  16、向6.8g鐵和氧化鐵的混合物中通人CO，加熱到反響完全，繼續(xù)通人CO直到冷卻，稱得質(zhì)量為5.6g，將這5.6g固體與足量的稀鹽酸充分反響制取H2。 求：1制得H2質(zhì)量 2混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  17、一定量的炭粉與銅粉的混合物在空氣里灼燒,充分反響后,剩余固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等,如此原混合物中碳與銅的質(zhì)量比是多少?   18、一定量的硫酸與一定量的氯化鋇恰好完全反響，所得溶液的質(zhì)量與氯化鋇溶液質(zhì)量相等，求硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   19、C和CaCO3的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反響后，假如生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，如此原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？  20、有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反響為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  21、取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。     化學(xué)方程式計(jì)算練習(xí)試題 一 一選擇題共6小題 1將18g高錳酸鉀加熱，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物是 A.KMnO4 MnO2 B.K2MnO4 MnO2 C.KMnO4 MnO2 K2MnO4 D.KMnO4 K2MnO42：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反響后，氣體變?yōu)?.8g如下說法正確的答案是 3純凈的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受熱制取O2，完全反響后剩余固體的質(zhì)量為ng，如此反響所得的KCl質(zhì)量為 A.ng B.mng C.mng D.mng4在化學(xué)反響A+B2=AB2中，A與B2反響的質(zhì)量關(guān)系如下列圖將8克A與16克B2充分反響，如此生成AB2的質(zhì)量是 5質(zhì)量一樣的如下四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是 6將6克碳和18克氧氣在密閉容器中燃燒，充分反響后得到的氣體是 二解答題共16小題 7雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、枯燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中參加足量的稀鹽酸90g，充分反響后，稱得反響剩余物為97.8g假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反響，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% 1產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g.2計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 3反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 8小麗同學(xué)在某化工廠參加社會(huì)實(shí)踐，與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如下列圖的曲線關(guān)系水的密度為1g/mL，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1% 1當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反響時(shí)，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是 g； 2樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3計(jì)算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反響時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 9石灰石是某市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)展了如下定量實(shí)驗(yàn).1該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？ 2該石灰石樣品的純度是否符合要求？假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反響也不溶于水 10某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反響進(jìn)展分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答如下問題：燒杯的質(zhì)量為25.4g，計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到1% 1哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全應(yīng)？ 2計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 3計(jì)算恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 11 為測定某生鐵樣品所含雜志不溶于水且不與酸反響的純度，取10g該生鐵樣品與足量的稀硫酸從分反響，反響前后的相關(guān)數(shù)據(jù)如下列圖不計(jì)損耗. 請(qǐng)計(jì)算： 1氫氣的質(zhì)量為 g.2計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 12有一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅它是一種不溶于水，也不與鹽酸反響，耐高溫的固體物質(zhì)，某同學(xué)想測定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次參加，充分反響后剩余固體的質(zhì)量見下表所示：12g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是 ； 2石灰石樣品的純度為 ； 3100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少克？ 13在實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們用鋅和稀硫酸反響制取氫氣小明取反響后的溶液164.7g，滴入碳酸鈉溶液，先后有氣體和白色沉淀生成參加碳酸鈉溶液與生成沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖. 1滴入碳酸鈉溶液后，生成的氣體是 ；沉淀是 填化學(xué)式；2碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； 3當(dāng)參加150g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？寫出計(jì)算過程 14黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次參加樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反響后，過濾出固體，將其洗滌、枯燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：要求寫出計(jì)算過程 1該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 2第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量. 3向三次實(shí)驗(yàn)后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如下列圖，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 15某化學(xué)興趣小組使用如下列圖裝置，對(duì)某種鋅銅合金的成分進(jìn)展測量先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中參加15.0g合金樣品開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，完成如下計(jì)算： 1反響完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ 2鋅銅合金中銅的質(zhì)量是多少？ 3反響完全后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 16為測定銅鋅合金的組成，某化學(xué)小組將200g稀硫酸分四次參加到一定量合金中，得出如下表的數(shù)據(jù)，試分析數(shù)據(jù)，回答如下問題： 1一定量合金的質(zhì)量為 g 2合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果保存到0.1% 3作出參加稀硫酸質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的坐標(biāo)曲線 4計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程，結(jié)果保存到0.1% 17化學(xué)小組為測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)取樣品15g，參加100g水完全溶解后，向其中參加CaCl2溶液，測得溶液質(zhì)量增量與參加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下列圖求： 1樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保存至0.1%，下同 2所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 18小明欲測定一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)現(xiàn)取10g NaOH溶液樣品，將5%的系硫酸溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著稀硫酸的不斷參加，溶液pH的變化如下列圖試回答： 1當(dāng)pH=7時(shí)，所參加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g； 2計(jì)算NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 192015英德市一模在3Cu+8HNO3稀3CuNO32+2X+4H2O反響中： 1X的化學(xué)式為 ； 2HNO3中N元素的化合價(jià)為 ； 3現(xiàn)有32g Cu，需要多少g稀 HNO3才能與它完全反響？20某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如下列圖，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入枯燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中參加50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反響鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反響，反響中產(chǎn)生的氣體全部放出，反響后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為63.4g. 1通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符. 2計(jì)算反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%. 212015某某模擬某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量如下表：分析表中數(shù)據(jù)，完成如下問題： 1氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 整數(shù)最簡比 2生成氧氣的質(zhì)量為 g 3原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少？要有計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保存到小數(shù)點(diǎn)后兩位 22小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定他們從瓶中取出一定質(zhì)量的該溶液，參加適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖：求該溶液中所含過氧化氫的實(shí)際質(zhì)量是多少克？ 23.向一定質(zhì)量的碳酸鈣中參加100g稀鹽酸，反響一段時(shí)間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反響的碳酸鈣質(zhì)量。   24.將12gCO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求混合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。      27 g中參加100  g溶液。試計(jì)算： 1產(chǎn)生二氧化碳多少克？ 2所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？          28、將質(zhì)量為10g的鐵棒放入硫酸銅溶液中，過一定時(shí)間取出洗凈、枯燥、稱重，發(fā)現(xiàn)鐵棒的質(zhì)量增加到10.4g，求10.4g鐵棒由哪些物質(zhì)組成、各多少克29目前市場上的補(bǔ)鈣藥劑很多，如下圖是某品牌補(bǔ)鈣藥品的局部說明書。為測定其含量是否達(dá)標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次參加到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下鈣片中其它成分不與稀鹽酸反響：  XXX鈣片 藥品規(guī)格每片1g 藥品含量含CaCO3 80% 用法用量每次一片，每天2次  參加稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 20 40 60 80 100 燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g 10      請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答如下問題： （1） 實(shí)驗(yàn)過程中將鈣片研碎的目的是：                     。 （2） 完全反響后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為         g 3試通過計(jì)算說明，該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)。 4如果按用量服用，服用者每天通過該補(bǔ)鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為    30、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中參加稀鹽酸50.0g，恰好完全反響石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響，反響后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。 1生成二氧化碳的質(zhì)量為； 2求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。31.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與某某石充分反響，共用去含碳酸鈣85%的某某石7.1g。 （1） 濃鹽酸需要密封保存的原因是                  。  2計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32實(shí)驗(yàn)室要配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是_g，需要水的體積是_mL。 33為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，同學(xué)稱取25g該石灰石放入燒杯，再參加100g稀鹽酸，等到其中的碳酸鈣全部反響后，測知燒杯中剩余物的總質(zhì)量為116.2g設(shè)生成的氣體全部逸出，石灰石的雜質(zhì)不溶解也不反響。求： 反響產(chǎn)生的二氧化碳是_g。 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少寫出計(jì)算過程。34.  氧氣的密度為1.43g/L，空氣的密度為1.29g/L，一般情況下，正常成年人每分鐘吸入8L氧氣，問正常成年人每分鐘需要吸入空氣多少升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8L氧氣的質(zhì)量是多少克？所需要空氣的質(zhì)量為多少克？35、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石放于燒杯中，再向其中參加稀鹽酸50.0g，恰好完全反響石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響，反響后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。  1生成二氧化碳的質(zhì)量為        ； 2求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。默寫九年級(jí)化學(xué)方程式大全化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2、鐵在氧氣中燃燒：3、鋁在空氣中燃燒：4、氫氣在空氣中燃燒：5、紅磷在空氣中燃燒：6、硫粉在空氣中燃燒：7、碳在氧氣中充分燃燒：8、碳在氧氣中不充分燃燒：9、二氧化碳通過灼熱碳層：10、一氧化碳在氧氣中燃燒：11、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：12、生石灰溶于水：分解反響1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2、加熱高錳酸鉀：3、水在直流電的作用下分解：4、碳酸不穩(wěn)定而分解：5、高溫煅燒石灰石二氧化碳工業(yè)制法：置換反響1、氫氣復(fù)原氧化銅：2、木炭復(fù)原氧化銅：3、水蒸氣通過灼熱碳層：4、焦炭復(fù)原氧化鐵：金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣置換反響1. 鋅和稀硫酸 2. 鐵和稀硫酸3. 鎂和稀硫酸 4. 鋁和稀硫酸 5. 鋅和稀鹽酸6. 鐵和稀鹽酸7. 鎂和稀鹽酸 8. 鋁和稀鹽酸金屬單質(zhì) + 鹽溶液 - 另一種金屬 + 另一種鹽1. 鐵和硫酸銅溶液反響：2. 鋅和硫酸銅溶液反響：3. 銅和硝酸汞溶液反響：復(fù)分解反響1酸 + 堿 - 鹽 + 水1鹽酸和燒堿起反響：2. 鹽酸和氫氧化鉀反響：3鹽酸和氫氧化銅反響：4. 鹽酸和氫氧化鈣反響：5. 鹽酸和氫氧化鐵反響：6. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：7. 硫酸和燒堿反響：8. 硫酸和氫氧化鉀反響：9. 硫酸和氫氧化銅反響：10. 硫酸和氫氧化鐵反響：11. 硝酸和燒堿反響：2酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽1某某石與稀鹽酸反響：2碳酸鈉與稀鹽酸反響: 3碳酸鎂與稀鹽酸反響:4鹽酸和硝酸銀溶液反響5.硫酸和碳酸鈉反響：6.硫酸和氯化鋇溶液反響：3酸和金屬氧化物反響的化學(xué)方程式1. 氧化鐵與稀鹽酸2. 氧化銅與稀鹽酸3. 氧化鎂與稀鹽酸4.氧化鋁與稀鹽酸5. 氧化鐵與稀硫酸6.氧化銅與稀硫酸7.氧化鋁與稀硫酸8.氧化鐵與稀硝酸9.氧化銅與稀硝酸10.氧化鋁與稀硝酸11.氧化鎂與稀硝酸 4堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽1氫氧化鈉與硫酸銅： 2氫氧化鈉與氯化鐵：3氫氧化鈉與氯化鎂： 4. 氫氧化鈉與氯化銅：5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：5鹽 + 鹽 - 兩種新鹽1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：2硫酸鈉和氯化鋇：3. 氯化鋇和碳酸鈉其它反響1、甲烷在空氣中燃燒：2、酒精在空氣中燃燒：3、一氧化碳復(fù)原氧化銅：4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：5、二氧化碳通過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：6、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：7. 氫氧化鋇與二氧化碳反響 8. 氫氧化鈉和二氧化硫反響 26 / 26