化學(xué)反應(yīng)的表示 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢 提出問題 作出假設(shè) 生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 方案一 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 活動與探究一 相等 白磷燃燒 產(chǎn)生大量白煙 氣球先膨脹后縮小 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色變成淺綠色 相等 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 參加 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 各 各 電解水的微觀過程 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 1 質(zhì)量守恒的原因 四不變 宏觀 元素的種類不變 微觀 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 2 在化學(xué)反應(yīng)中 分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化 活動與探究二 方案一 蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定 方案二 鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗結(jié)果 蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律 生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量 鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律 生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量 討論 為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況 這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點 1 質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律 但物理變化不屬于此定律 2 質(zhì)量守恒定律研究的僅是指 質(zhì)量 不能任意擴(kuò)展到其它物理量 3 守恒的數(shù)量是 總質(zhì)量 不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 4 守恒的范圍是 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì) 不能計算在內(nèi) 40 2 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng) 生成二氧化碳22克 有 克氧氣參加了反應(yīng) 16 1 試試看 1 用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 2 推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水 能否根據(jù)這一事實 推斷出酒精中肯定會有什么元素 可能會有什么元素 一定有的元素 可能有的元素 C H O 3 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后 生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 2 高錳酸鉀受熱分解后 剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 你認(rèn)可這種說法嗎 為什么 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在X2 3Y2 2Z中 Z的化學(xué)式用X Y表示應(yīng)是 A XY2B XY3C X2Y3D X3Y2 思考題 謝謝合作