word蓋斯定律的教學(xué)設(shè)計(jì)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí),對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反響中能量的變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此根底上的擴(kuò)展和提高，從必修的宏觀和定性層次提升到微觀和定量的要求。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)蓋斯定律的要求是：能用蓋斯定律進(jìn)展有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。本節(jié)教學(xué)的目的是在學(xué)生了解化學(xué)反響與能量的關(guān)系的根底上，從定量的角度利用蓋斯定律來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響伴隨的熱效應(yīng)。最后通過(guò)實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。本設(shè)計(jì)又在于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過(guò)對(duì)反響熱簡(jiǎn)單計(jì)算的規(guī)X書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度。教材分析與學(xué)習(xí)者分析1蓋斯定律與其應(yīng)用在教材中的地位蓋斯定律與其應(yīng)用處于化學(xué)反響原理模塊第一章第一節(jié)化學(xué)反響的熱效應(yīng)的第三課時(shí)，其他三節(jié)依次為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池。從整章來(lái)看表現(xiàn)了以能量的轉(zhuǎn)化為主的編排思路，首先第一節(jié)以學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律為主，層層遞進(jìn)，由定性分析開(kāi)始直到能在等量層次上討論化學(xué)反響的能量變化。在第一課時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法來(lái)測(cè)定反響的熱效應(yīng)，第二課時(shí)定量描述化學(xué)反響的熱效應(yīng)，第三課時(shí)再通過(guò)蓋斯定律的理論計(jì)算方法進(jìn)一步定量描述化學(xué)反響的熱效應(yīng)，使學(xué)生對(duì)該問(wèn)題的認(rèn)識(shí)水平產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)的飛躍。其次介紹電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的具體形式電解和電池。因此蓋斯定律是化學(xué)反響熱效應(yīng)的重要組成局部，可以說(shuō)是第一節(jié)中要求最高的一局部?jī)?nèi)容。學(xué)生在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修模塊的學(xué)習(xí)，已經(jīng)了解化學(xué)鍵、化學(xué)反響中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，化學(xué)反響可以伴隨釋放能量和吸收能量，化學(xué)反響的能量變化可以與其他形式能進(jìn)展轉(zhuǎn)化這樣一些根本概念。選修階段主要是讓學(xué)生進(jìn)一步了解了反響熱的測(cè)定，以與如何定量描述一個(gè)反響的反響熱，本節(jié)課主要是引領(lǐng)學(xué)生從理論計(jì)算的角度去進(jìn)一步定量描述化學(xué)能量的變化，讓他們的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)的飛躍。學(xué)生認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)主要是在與“蓋斯定律的理解和利用“蓋斯定律解決計(jì)算問(wèn)題的方法上。障礙點(diǎn)1：蓋斯定律內(nèi)容的理解 蓋斯定律的內(nèi)容描述非常簡(jiǎn)單，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只知道化學(xué)變化伴隨著能量變化，但并不知道焓變只是一個(gè)與狀態(tài)有關(guān)的函數(shù)與過(guò)程無(wú)關(guān)，如何把一個(gè)抽象的知識(shí)讓學(xué)生形象的承受并理解，成為本節(jié)課的難點(diǎn)。障礙點(diǎn)2：由反響的焓變求未知反響焓變的方法這局部?jī)?nèi)容是蓋斯定律的應(yīng)用，是教學(xué)重點(diǎn)，學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。學(xué)生的障礙點(diǎn)主要集中在給定反響和所求反響的反響物和生成物的關(guān)系以與給定反響和所求反響的物質(zhì)系數(shù)的關(guān)系兩方面。做題時(shí)怎樣由給定反響的反響物到了所求反響的生成物或者是怎樣由給定反響的生成物到了所求反響的反響物經(jīng)常出問(wèn)題；還有怎樣由給定反響物質(zhì)前的系數(shù)確定所求反響物質(zhì)前的系數(shù)也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。根據(jù)以上分析，確定本設(shè)計(jì)的知識(shí)邏輯線、認(rèn)識(shí)開(kāi)展線、驅(qū)動(dòng)問(wèn)題線、情景素材線、學(xué)生活動(dòng)線索如下：知識(shí)邏輯線認(rèn)識(shí)開(kāi)展線驅(qū)動(dòng)問(wèn)題線情景素材線學(xué)生活動(dòng)線蓋斯定律蓋斯定律的理解蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算方面的應(yīng)用蓋斯定律在解決能源問(wèn)題方面的應(yīng)用焓、焓變、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)引出蓋斯定律蓋斯定律的本質(zhì)熟練應(yīng)用蓋斯定律解決熱化學(xué)方程式計(jì)算的問(wèn)題體會(huì)蓋斯定律在解決能源問(wèn)題方面的意義火箭燃料放出的熱量能否直接測(cè)得？通過(guò)表格數(shù)據(jù)，分析焓變和方程式之間的關(guān)系，能得到什么樣的規(guī)律。思考在登山的過(guò)程中有哪些量是一樣的？討論由A生成B有多少種途徑選擇？如何獲得高爐煉鐵中生成 CO(g)的反響熱？怎樣根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式？情景一 火箭燃料的燃燒表格1 燃料燃燒的科學(xué)數(shù)據(jù)選擇合理的登山路徑和由物質(zhì)A生成B的途徑選擇情景二煉鐵過(guò)程；情景一燃料肼的燃燒；情景三甲烷的燃燒觀察圖片，產(chǎn)生聯(lián)想學(xué)生分組討論焓變和方程式之間的關(guān)系。學(xué)生組內(nèi)討論，小組代表展示討論結(jié)果，合作設(shè)計(jì)由A生成B的各種途徑。學(xué)生小組討論,根據(jù)蓋斯定律，自主練習(xí)，然后學(xué)生代表談解題體會(huì)。 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為根底使學(xué)生對(duì)蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺(jué)認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)；2掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)展化學(xué)反響熱的計(jì)算；3.提高對(duì)熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)，理解熱量與物質(zhì)的量的嚴(yán)密聯(lián)系。過(guò)程與方法：1通過(guò)設(shè)置適當(dāng)?shù)膯?wèn)題和臺(tái)階，引起學(xué)生主動(dòng)探究運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問(wèn)題的技巧；2培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別問(wèn)題形成一般方法的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度;2感受化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能源利用率的實(shí)際意義。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)展反響熱的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)流程示意【設(shè)疑】以生活中常用燃料創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)學(xué)生思考并投影PPT情景一 燃料選擇學(xué)生交流討論P(yáng)PT表格1數(shù)據(jù)分析【問(wèn)題1】觀察思考表格中的數(shù)據(jù)，看看能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律學(xué)生合作探究展示成果PPT蓋斯定律的概念師生評(píng)價(jià)；蓋斯定律概念，并理解PPT情景二 登泰山路線圖【問(wèn)題2】由物質(zhì)A反響生成物質(zhì)B，有多少種途徑選擇？學(xué)生交流研討展示成果教生評(píng)價(jià)；蓋斯定律本質(zhì)PPT1、蓋斯定律的直觀圖2、蓋斯定律的實(shí)質(zhì)3、學(xué)生答案PPT情景二【問(wèn)題3】根據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)合理的“路徑，解決高爐煉鐵中解決高爐煉鐵過(guò)程中CO反響熱的測(cè)定學(xué)生交流研討展示成果師生評(píng)價(jià)PPT情景一 【問(wèn)題4】根據(jù)蓋斯定律解決情景一中的問(wèn)題學(xué)生討論交流體會(huì)師生評(píng)價(jià)PPT情景三【問(wèn)題5】投影情景三 進(jìn)一步思考為什么熱化學(xué)反響方程式要標(biāo)明物質(zhì)的凝聚狀態(tài)？合作探究，交流體會(huì)師生評(píng)價(jià)【總結(jié)】總結(jié)本節(jié)課主要內(nèi)容，交流學(xué)習(xí)體會(huì)PPT本節(jié)課總結(jié)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入通過(guò)生活中的天然氣燃燒、實(shí)驗(yàn)室中的酒精燃燒、祥云火炬燃燒以與火箭發(fā)射的圖片和肼的燃燒提出設(shè)疑?！驹O(shè)疑】有些反響實(shí)際難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，比如火箭需要單位質(zhì)量反響熱較大的高能燃料肼與二氧化氮反響提供能量，應(yīng)如何獲得呢？觀察圖片，產(chǎn)生聯(lián)想。通過(guò)學(xué)過(guò)的實(shí)例提出理論計(jì)算焓變的問(wèn)題，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，為引出“蓋斯定律埋下伏筆蓋斯定律的概念與理解【問(wèn)題1】給出表格，觀察思考通過(guò)數(shù)據(jù)，分析焓變的關(guān)系和方程式之間的關(guān)系。序號(hào)熱化學(xué)反響方程式反響方程式焓變1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H12418kJ/mol2H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H22858kJ/mol3H2O(g)=H2O(l) H3=-44kJ/mol【總結(jié)】師生共同總結(jié)、補(bǔ)充學(xué)生的回答，引出蓋斯定律【點(diǎn)撥】思考現(xiàn)實(shí)生活中有沒(méi)有現(xiàn)象和蓋斯定律是相似的，加強(qiáng)對(duì)蓋斯定律的理解。 【評(píng)價(jià)】師生共同評(píng)價(jià)學(xué)生的回答。通過(guò)登泰山圖，思考在登山的過(guò)程中有哪些量是一樣的？【總結(jié)】師生共同總結(jié)得出：只要我們選擇了起點(diǎn)和終點(diǎn)，高度和勢(shì)能是不變的，與過(guò)程無(wú)關(guān)?！締?wèn)題2】假設(shè)由物質(zhì)A反響生成物質(zhì)B，組織學(xué)生討論由A生成B有多少種途徑選擇？【評(píng)價(jià)】展示局部小組的成果，師生評(píng)價(jià)其合理性?！究偨Y(jié)】蓋斯定律的直觀圖與蓋斯定律的本質(zhì)：化學(xué)反響的焓變H只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反響的途徑無(wú)關(guān)。并用蓋斯定律驗(yàn)證通過(guò)【問(wèn)題1】表格所得到的規(guī)律。學(xué)生分組討論，由學(xué)生代表做典型發(fā)言，其他學(xué)生補(bǔ)充。學(xué)生分組展開(kāi)討論，小組代表展示討論結(jié)果：登山、上學(xué)校等等學(xué)生組內(nèi)討論，小組代表展示討論結(jié)果：一樣的：高度、位移、勢(shì)能學(xué)生組內(nèi)討論，合作設(shè)計(jì)由A生成B的各種途徑。通過(guò)學(xué)生的討論發(fā)言和教師總結(jié)，幫助學(xué)生理解蓋斯定律本質(zhì)。從課程標(biāo)準(zhǔn)中的要求和學(xué)生的認(rèn)知水平來(lái)看，對(duì)概念的理解宜于簡(jiǎn)化處理，重在應(yīng)用。蓋斯定律的應(yīng)用【問(wèn)題3】根據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)合理的“路徑，解決高爐煉鐵過(guò)程中CO反響熱的測(cè)定，規(guī)X利用蓋斯定律解題的步驟。【評(píng)價(jià)】投影學(xué)生答案，和學(xué)生共同評(píng)價(jià)?！军c(diǎn)撥】利用蓋斯定律的解題步驟第一步：1式2式： C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)第二步反響焓變H3=H1H2-1105 kJ/mol第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)H3 -1105 kJ/mol第四步：驗(yàn)證結(jié)論學(xué)生小組討論【情景二】根據(jù)條件求一下高爐煉鐵過(guò)程中C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) 的焓變，：1C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-3935kJ/mol2CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-2830kJ/molC(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)H3 =？然后學(xué)生代表談解題體會(huì)。通過(guò)研討，和對(duì)問(wèn)題3的討論解答讓學(xué)生總結(jié)利用蓋斯定律計(jì)算焓變的方法，進(jìn)一步理解進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反響規(guī)律和特點(diǎn) 蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算方面應(yīng)用 【問(wèn)題4】引導(dǎo)學(xué)生解決情景一中提出的問(wèn)題，并交流做題體會(huì)。情景一 肼N2H4是一種良好的火箭燃料，與NO2適當(dāng)配比，可組成比沖最高的可貯存液體推進(jìn)劑，我國(guó)在發(fā)射“神六時(shí)用肼N2H4作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料除了安全性高也可節(jié)約大量能源，那相關(guān)的數(shù)據(jù)科學(xué)家又是如何獲得的呢？：1N2(g)2O2(g)2NO2(g) H1677kJ/mol 2N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H2543kJ/mol 要求寫(xiě)出N2H4(g) 與NO2(g) 反響生成N2和水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式?！军c(diǎn)撥】對(duì)學(xué)生的解題步驟進(jìn)展點(diǎn)撥，討論糾正學(xué)生可能出現(xiàn)的問(wèn)題師生共同得出正確答案：N2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(g) H5769kJ/mol引導(dǎo)學(xué)生從蓋斯定律的應(yīng)用和節(jié)約能源的意識(shí)上認(rèn)識(shí)蓋斯定律?！締?wèn)題5】引導(dǎo)學(xué)生解決情景三，進(jìn)一步練習(xí)利用蓋斯定律解題的步驟，進(jìn)一步思考為什么熱化學(xué)反響方程式要標(biāo)明物質(zhì)的凝聚狀態(tài)？【點(diǎn)撥】對(duì)學(xué)生的作答進(jìn)展實(shí)物投影，師生共同評(píng)價(jià)作答情況，討論糾正學(xué)生可能出現(xiàn)的問(wèn)題。學(xué)生小組討論情景一，小組代表談解題體會(huì)?！厩榫叭俊拔鳉鈻|輸是西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣是指天然氣，其主要成分是甲烷，試寫(xiě)出甲烷燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反響方程式。：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OH1= -8903KJ/mol H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 那么CH4(g)完全燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。學(xué)生小組討論上述情景，然后自主完成練習(xí),討論解題體會(huì)，小組代表談解題體會(huì)。引導(dǎo)學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)解決問(wèn)題。與時(shí)糾正學(xué)生做題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式：審題分析求解。理解相變對(duì)焓變的影響，層層深入的加深理解，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。總結(jié)【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容交流收獲。學(xué)生小組討論，然后組內(nèi)討論學(xué)習(xí)體會(huì)，小組代表展示討論結(jié)果。學(xué)生討論，回顧總結(jié)，加深記憶。不僅鞏固、落實(shí)了知識(shí)和計(jì)算技能，還能通過(guò)計(jì)算的結(jié)果喚起學(xué)生資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感。作業(yè)完成P10 第四題 以與【當(dāng)堂檢測(cè)】【課后鞏固】鞏固練習(xí)板書(shū)設(shè)計(jì)蓋斯定律與其應(yīng)用一、 蓋斯定律1 . 概念2 . 實(shí)質(zhì)二、 蓋斯定律的應(yīng)用：第一步：1式2式： C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)第二步反響焓變H3=H1H2-110.5 kJ/mol第三步：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)H3 -110.5 kJ/mol第四步：驗(yàn)證結(jié)論教學(xué)反思課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反響能量的內(nèi)容在初中自然科學(xué)、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和開(kāi)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本節(jié)的學(xué)習(xí)要給學(xué)生樹(shù)立起來(lái)一些相應(yīng)的觀念：從必修的宏觀和定性提升到微觀和定量的要求，理解化學(xué)反響中的能量變化是可以進(jìn)展定量研究的，而且，在化學(xué)科學(xué)中已建立了與該領(lǐng)域研究相關(guān)的理論化學(xué)熱力學(xué)。在教學(xué)中要注意與化學(xué)必修局部的銜接，在教學(xué)內(nèi)容的處理上注重整體性，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的核心概念、重要物質(zhì)以與根本的技能和方法，加強(qiáng)化學(xué)與生活、社會(huì)的聯(lián)系，創(chuàng)設(shè)能促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的教學(xué)情景，教學(xué)設(shè)計(jì)方面既要注重根底性，又應(yīng)注重提高性。本節(jié)課如此是在復(fù)習(xí)了反響熱根本知識(shí)的根底上進(jìn)展的反響熱的綜合應(yīng)用，主要是蓋斯定律的理解和計(jì)算。學(xué)生通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)應(yīng)學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋斯定律對(duì)反響的能量變化進(jìn)展定量研究的過(guò)程與方法。知識(shí)與技能方面：雖然前面學(xué)習(xí)了焓變的定量描述與測(cè)定，但有些反響的反響熱還是不能直接測(cè)出，形成學(xué)生認(rèn)知的遞進(jìn)，引起學(xué)生的思考，引出蓋斯定律。蓋斯定律是教學(xué)的重點(diǎn)，且非常抽象，應(yīng)淺顯地對(duì)特定化學(xué)反響的反響熱進(jìn)展形象的比喻,幫助學(xué)生理解，引導(dǎo)學(xué)生嘗試?yán)蒙w斯定律理論計(jì)算焓變的問(wèn)題，接著用質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律進(jìn)展理論解釋，使學(xué)生對(duì)蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺(jué)認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。從課程標(biāo)準(zhǔn)中的要求和學(xué)生的認(rèn)知水平來(lái)看，本節(jié)要求是掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)展化學(xué)反響熱的計(jì)算，概念的講解宜于簡(jiǎn)化處理。通過(guò)學(xué)生研討，總結(jié)出利用蓋斯定律計(jì)算焓變的方法，進(jìn)一步理解進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反響規(guī)律和特點(diǎn)。最重要的是舉例強(qiáng)調(diào)運(yùn)用解題技能，將熱化學(xué)方程式進(jìn)展變換、加和得出總反響的熱化學(xué)方程式，并與時(shí)糾正學(xué)生做題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生明確解題模式:審題分析求解。強(qiáng)調(diào)解題步驟和答題的規(guī)X性。學(xué)生很快提高對(duì)熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)，理解熱量與物質(zhì)的量的嚴(yán)密聯(lián)系?？偨Y(jié)利用蓋斯定律解題的完整步驟和須知事項(xiàng)：確定待求的反響方程式；找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在方程式的什么位置；根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)方程式進(jìn)展處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反響方向；實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。過(guò)程與方法方面：溫故知新，設(shè)置適當(dāng)?shù)膯?wèn)題和臺(tái)階，層層遞進(jìn)。根據(jù)學(xué)生課前做的練習(xí)實(shí)際情況，設(shè)置利于探究的問(wèn)題，激發(fā)思維，使教學(xué)過(guò)程成為不斷提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的教學(xué)各因素優(yōu)化互動(dòng)的過(guò)程。如：1、人們登山時(shí)有多條路徑可以選擇，但是無(wú)論選擇哪條路徑，從山腳爬到山頂，有些量是一樣的？學(xué)生展開(kāi)討論回答：不同的：時(shí)間、路程、做得功；一樣的：高度、位移。然后一句話“在化學(xué)反響中也有一個(gè)類似的規(guī)律蓋斯定律過(guò)渡到蓋斯定律，把陌生、抽象的問(wèn)題熟悉化、形象化，讓學(xué)生感覺(jué)貼切、自然、有層次。2、我們可以讓碳全部氧化成CO2,卻很難控制碳的氧化只生成CO而不繼續(xù)生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反響熱如何獲得呢?引起學(xué)生的興趣和思考：能否用蓋斯定律區(qū)解決？通過(guò)對(duì)概念的理解，最終得出蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同表現(xiàn)。3、投影“火箭燃料N2H4(g) 與NO2(g) 反響的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓很多認(rèn)為“熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)只是方程式間的簡(jiǎn)單加和的同學(xué)，對(duì)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算有了新的認(rèn)識(shí)：求總反響的反響熱，不能不假思索地將各步反響的反響熱簡(jiǎn)單相加。不論一步進(jìn)展還是分步進(jìn)展，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反響中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。最終培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別問(wèn)題形成一般方法的能力，把利用蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)生活中。情感、態(tài)度與價(jià)值觀方面：能源是人類生存和開(kāi)展的重要物質(zhì)根底，因此教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)既注重根底性，又應(yīng)注重提高性，和實(shí)用性。搭建臺(tái)階，把問(wèn)題螺旋式上升方式呈現(xiàn)，層層遞進(jìn)，降低學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，保護(hù)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。通過(guò)對(duì)化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究，認(rèn)識(shí)到熱化學(xué)反響原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能源利用率的實(shí)際意義。如：1、通過(guò)對(duì)反響熱簡(jiǎn)單計(jì)算的規(guī)X書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度。2、本節(jié)總結(jié)時(shí)讓學(xué)生注意一下教學(xué)例題中的H，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這些物質(zhì)燃燒時(shí)，其H的數(shù)值都很大，喚起學(xué)生資源利用和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)和責(zé)任感。9 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