2019-2020年九年級化學(xué)上冊課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的定義；2、從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。 能力目標(biāo)：1、鍛煉動手能力，形成良好的觀察力； 2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的作用。 教育目標(biāo)：形成實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度學(xué)習(xí)重點、難點：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋學(xué)習(xí)方法：猜想、實驗、討論【學(xué)習(xí)過程】一、溫故知新、你能寫出磷在空氣中燃燒的文字表達式嗎？_2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是_。二、我要學(xué)習(xí)新知識1、自學(xué)：教材P92-P942、探究思考：反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量有何關(guān)系？探究一：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和【猜想】：1、大于2、等于3、小于活動探究一實驗方案實驗探究一（磷的燃燒）實驗探究二（鐵與硫酸銅反應(yīng)）實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘涣饔懻摗浚簽槭裁磿|(zhì)量守恒？【分析】：1、_ 2、_3、_活動探究二 P92 實驗5-1 5-2這個實驗中，天平為什么不平衡？是不是不符合質(zhì)量守恒定律呢？【交流討論】:_活動探究三 觀察水分子分解微觀示意圖宏觀上微觀上（1）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量_（2）反應(yīng)前后元素的種類_（3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量_（1）反應(yīng)前后原子的種類_（2）反應(yīng)前后原子的數(shù)目_（3）反應(yīng)前后原子的質(zhì)量_我可以發(fā)現(xiàn)：還可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前后一定改變的是_、 _，可能會改變的是_。三、【達標(biāo)練習(xí)】：1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、某物質(zhì)R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有_元素，可能含有_元素。四、【能力提升】：1、（xx年株洲中考）一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質(zhì)中（ ）A只含有碳元素B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素D含有碳、氫、氧三種元素2、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)前的質(zhì)量（g）1002X下列說法正確的是（ ）A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B、該反應(yīng)為分解反應(yīng) C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、x為793、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5課題1、質(zhì)量守恒定律學(xué)案（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；2、了解化學(xué)方程式的涵義、讀法 能力目標(biāo)：提高學(xué)生的解題能力和歸納能力； 教育目標(biāo)：形成科學(xué)的辯證思維能力學(xué)習(xí)重點、難點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 化學(xué)方程式的涵義學(xué)習(xí)方法：分析歸納【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)舊知1、什么叫質(zhì)量守恒定律？_2、質(zhì)量守恒的原因是_、_、_ 不變二、拓展應(yīng)用1、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克2、某物質(zhì)R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有_元素，可能含有_元素。3、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O54、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)前的質(zhì)量（g）1002X下列說法正確的是（ ）A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B、該反應(yīng)為分解反應(yīng) C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、x為79三、探究新知 閱讀教材P93（一）、定義：用 等國際通用的化學(xué)語言來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（二）、涵義從化學(xué)方程式“2H2O2H2+O2”獲取的信息有：1表示反應(yīng)物是 ；2表示生成物是 ；3表示反應(yīng)條件是 ；4表示每 水分子在通電的條件下生成兩個 和一個 ；5表示每 份質(zhì)量的水在通電的條件下可生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣?！窘涣髡故尽浚焊鶕?jù)課本P94討論內(nèi)容先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再把反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量份數(shù)寫在化學(xué)式的下方。( H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 )硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S + O2 SO2鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu加熱粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：CuO + H2 Cu + H2O我的總結(jié)：化學(xué)方程式能表示的涵義：（1）表明_和_以及反應(yīng)_（2）宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的_之比。（3）微觀上：表示反應(yīng)物和生成物之間的_數(shù)目之比（三）、讀法將化學(xué)方程式“C+O2 CO2”讀一讀。（C-12 O-12）1宏觀讀作： ；2.微觀讀作： ；3.從量的方面讀作： 。課題2、如何正確書寫化學(xué)方程式（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）能書寫簡單的化學(xué)方程式并且理解化學(xué)方程式的意義（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循原則（3）掌握化學(xué)方程式的配平方法(最小公倍數(shù) 法)（4）歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟：(1)寫(2)配(3)注(4)等 一、復(fù)習(xí)舊知請讀出化學(xué)方程式：S + O2 SO2此化學(xué)方程式的涵義是_ _、_ _、_ _二、探究新知（一）、化學(xué)方程式的書寫原則小軍書寫了以下兩個化學(xué)方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同學(xué)認為都錯了，為什么呢？請自學(xué)教材P961、化學(xué)方程式的書寫原則（1）是必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。（2）是要遵守 ，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2、思考：小軍書寫的以上兩個化學(xué)方程式違背了什么原則？（1）_ （2）_ _3、從原子角度認識化學(xué)方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的（1）木炭燃燒：C+O2CO2原子種類:等號兩邊都有 、 兩種原子；原子個數(shù):C原子都為 個，O原子都為 個。 （2）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水：H2+O2H2O原子的種類：等號兩邊都為 、 兩種原子，原子的個數(shù)：不相等。如O，等號前有 個O原子，等號后只有 個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有 個原子，等號后共有 個原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，這個過程稱為 。二、自學(xué)討論：書寫化學(xué)方程式的步驟，閱讀教材P981、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。（1）寫：在式子的左右兩邊分別寫出 和 的化學(xué)式，中間寫一條 ，反應(yīng)物或生成物不止一種時用“ ”連接；P + O2 P2O5（2）配：在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)?，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。( )Al+( )O2-( )Al2O3( )Fe+ O2- Fe3O4( )S+( )O2 -( )SO2 ( ) C+ O2 - CO2( )P+( )O2 -( )P2O5( )KClO3 - KCl + O2( )H2O2-( )H2O+( )O2( )KMnO4 - K2MnO4+ MnO2+O2( )H2+( )O2 -( )H2O ( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O ( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O( )FeCl3+( )NaOH ( )Fe(OH)3+( )NaCI( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2課題2、如何正確書寫化學(xué)方程式（第二課時）一、自主導(dǎo)學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】（1）進一步理解化學(xué)方程式的涵義（2）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式（3）能真正了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個原則【過程與方法】（1）在練習(xí)書寫方程式的過程中掌握化學(xué)方程式的配平方法。（2）歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等 （3）初步學(xué)會用化程式來表所獲得的信息【情感態(tài)度與價值觀】(1)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學(xué)習(xí)中體會學(xué)習(xí)的樂趣，體會化學(xué)用語的方便和實用。 二、學(xué)習(xí)過程一、自主學(xué)習(xí)自學(xué)P 判斷下列化學(xué)方程式是否正確,并說明原因：（1）、4Fe+3O2 2Fe2O3（2）、H2O H2 + O（3）、C+02 CO2（4）、S+ O2 SO2你還能舉列說說在書寫化學(xué)方程式中容易犯的錯誤嗎？如有，請寫下來(5)、(6)【小結(jié)】化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該注意的事項：二、合作探究：化學(xué)方程式的書寫考點一：會斷（1）下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是（  ） AH2CO3     CO2+H2O B2H2SO3 + O2 =2H2SO4 C2HClO  光照  2HCl+O2 DCaCO3   高溫  CaO+CO2考點二： (會寫)CO2是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用CO2撲滅，因為鎂能在CO2中繼續(xù)燃燒，生成黑色（C）和白色固體粉末(MgO)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）用化學(xué)方程式表示：用H2做“零污染汽車”的燃料： 。燈泡里放極少量的磷來延長白熾燈泡的使用壽命： 。（2）、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：一種黑色物質(zhì)燃燒，只生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 。一種液體通電后會生出兩種氣體： 。、劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體的非金屬單質(zhì) 。 (提示：除去燈泡內(nèi)的氧氣，生成一種白色固體)注意點：化學(xué)方程式的配平方法已經(jīng)學(xué)過的化合反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒： 2、鐵在氧氣中燃燒： 。 3、碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳： .4、碳在氧氣中不充分燃燒一氧化碳： .已經(jīng)學(xué)過的分解反應(yīng)：5、水在直流電的作用下分解： . 6、實驗室用雙氧水制氧氣： .三、能力提升：(會析)1、觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O2點燃2MgO 2H2 + O2點燃2H2O 2CO+O2點燃CO2 (1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點：_；_。(2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，清你寫出其中一個與另外兩個的一點不同之處_。根據(jù)化學(xué)方程式計算導(dǎo)學(xué)案（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、    掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的原理與方法；2、    掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和書寫格式；3、   了解根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見題型；4、    了解根據(jù)化學(xué)方程式計算的常用關(guān)系式。學(xué)習(xí)重點 目標(biāo)1學(xué)習(xí)難點 目標(biāo)2預(yù)備知識根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，以下化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可表示為： 2KClO3=2KCl  +  3O2                H2  + CuO=Cu + H2O     ：     ：                 ： ： ： 若 245g  ：     ：                   2g ： ： ： 若      ：     ：  48g                ： ：32g ： 結(jié)論 任何化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量通過各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量成正比例關(guān)系 。（這是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)） 要點1   根據(jù)化學(xué)方程式列出計算的步驟及格式例 要加熱98g 氯酸鉀與20g二氧化錳的混合物使之完全分解，最多可生成多少克氧氣？解：設(shè)，最多可生成氧氣的質(zhì)量為x     第一步：設(shè)未知數(shù) 加熱2KClO3=2KCl  +  3O2  第二步：寫出化學(xué)方程式245          149      96     第三步：寫出相關(guān)量98g                 x   （或  245：96=98g：x）      第四步：例出比例式x=38.4g                           第五步：求解答：最多可生成38.4g氧氣。    第六步：簡明地寫出答案說明有的物質(zhì)既不是已知物又不是待求物，它們的相對分子質(zhì)量也就不必計算了。如本題中KCl的相對分子質(zhì)量“149”沒有被利用，今后則不必算出。要點2   根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見題型1、  已知某反應(yīng)物的質(zhì)量求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2、  已知某生成物的質(zhì)量求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量 3、  *含有雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算要點3   根據(jù)化學(xué)方程式計算中常用到的幾個關(guān)系式：純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度= ×100%混合物的總質(zhì)量          練習(xí)1、用足量的氫氣還原8.0gCuO，能生成銅的質(zhì)量為多少克？參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為多少克？（相對原子質(zhì)量Cu64，H1，O16）2、醫(yī)療上頗為流行的“物理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化生成Fe2O3時放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。求56克鐵粉完全氧化時需消耗氧氣的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量Fe56）3、實驗室用鋅和稀硫酸制取0.2克氫氣，需要消耗多少克鋅？參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為多少克？（相對原子質(zhì)量Zn：65，S：32） 根據(jù)化學(xué)方程式計算導(dǎo)學(xué)案（第二課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、  熟練掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見題型2、  鞏固根據(jù)化學(xué)方程式計算的規(guī)范步驟學(xué)習(xí)重點目標(biāo)1 新課根據(jù)化學(xué)方程式計算的常見題型分析：例一用電解的方法制取1.6g氧氣，需多少水發(fā)生電解？同時有多少氫氣生成？ 例二有一塊不純的鋅片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，求該鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分數(shù)。（Zn-65）Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 例三用足量H2還原2.0g銅和氧化銅的混合物，充分反應(yīng)后得到剩余固體1.68g。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（Cu：64） 加熱CuO+ H2=Cu+ H2O 例四將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，當(dāng)二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)由20%變?yōu)?5%時，求已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（Cl：35.5） 例五加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知二氧化錳的質(zhì)量為0.1g。當(dāng)制得所需氧氣后，冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為4.04g，繼續(xù)加熱直到不再產(chǎn)生氣體，又得氧氣672mL（標(biāo)準狀況）。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（標(biāo)準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L第五單元復(fù)習(xí)學(xué)案一、單元基本知識點回顧1質(zhì)量守恒定律 2化學(xué)方程式 3根據(jù)化學(xué)方程式的計算二、知識點之間的聯(lián)系與展開I質(zhì)量守恒定律的得出 實驗探究1.探究過程（1）作出猜想：化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是： （思考：根據(jù)前面所學(xué)過的哪些內(nèi)容作出這樣的猜想呢？）（2）設(shè)計實驗：設(shè)計實驗的思路：稱量 的質(zhì)量特點：稱 次質(zhì)量，但是放 次砝碼（做有關(guān)質(zhì)量守恒定律實驗探究題目時特別需要考慮到的）注意事項：若反應(yīng)中有氣體參加或者氣體生成，則應(yīng)在 體系中進行實驗（為什么？）（3）動手實驗，實驗過程中觀察、記錄實驗現(xiàn)象（4）分析得出結(jié)論： ，即質(zhì)量守恒定律2.課本關(guān)于質(zhì)量守恒定律實驗現(xiàn)象的回憶（1）白磷燃燒實驗現(xiàn)象： （2）鐵釘與硫酸銅實驗的現(xiàn)象： （3）鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中實驗的現(xiàn)象： 例題：為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒混合在一起，充分反應(yīng)再稱量；實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱量。三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前（g）4.8112.6118.4反應(yīng)后（g）8.0112.4118.4(1)從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一 ，實驗二 ，實驗三 ；（2）造成上述結(jié)果的原因可能是 ；（3）在三個實驗中，實驗 正確反映了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；（4）由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量時，當(dāng)體系出出現(xiàn) 時，必須在密封體系中進行。II質(zhì)量守恒定律的理解以及應(yīng)用（I）對定律的理解1.定律的微觀本質(zhì)原因： 2.定律的宏觀體現(xiàn)：（1） （2） 根據(jù)例題自己歸納出各種應(yīng)用類型，并盡量總結(jié)出各種類型題目的特點和解題思路1.例1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=Z中，Z的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y例2：某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6題目特點： 解題思路： 2.例1：某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H例2：將某物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，完全反應(yīng)后，生成了氯化鉀和氧氣，則該物質(zhì)中含有 種元素，它們分別是 。（1）題目特點： 解題思路： （2）例1：某物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水。由此可以推斷該物質(zhì)的元素組成是 。葉綠素 例2：植物的光合作用可表示為：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧氣，生成物淀粉的組成中一定含有的元素是 。題目特點： 解題思路： *（3）例3：將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推斷該物質(zhì)的組成元素是 。題目特點： 解題思路： 3.例1：在化學(xué)反應(yīng)A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反應(yīng)，生成40 g D，則生成C的質(zhì)量是_ g。例2：現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) g C(m+2+n) g D(n-2) g 題目特點： 解題思路： 4. 例1：古代煉金術(shù)士聲稱可以從普通金屬中提煉出金，是否可行？例2：某些偽科學(xué)者聲稱可以將水變成石油，是否符合科學(xué)道理？題目特點： 解題思路： 5.例1：鐵絲燃燒后的質(zhì)量比燃燒前要大。例2：高錳酸鉀受熱分解后的質(zhì)量比受熱前要小。以上兩個現(xiàn)象是不是違反了質(zhì)量守恒定律？認為這些現(xiàn)象是違反質(zhì)量守恒定律的同學(xué)在分析時忽略了什么問題？題目特點： 解題思路： III質(zhì)量守恒定律的體現(xiàn) 化學(xué)方程式及其計算1化學(xué)方程式的意義：宏觀意義：（1） （2） 微觀意義：（3） 例如：試描述2H2O =通電= 2H2­ + O2­的三個意義： （1） （2） （3） 2根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計算（1）計算的依據(jù)是什么？（2）計算的類型同上，根據(jù)例題自己歸納出各種題目類型，并盡量總結(jié)出同種類型題目的特點和解題思路例1：要制取64g氧氣，需要過氧化氫的質(zhì)量是 。例2：要使12g碳完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是 。題目特點： 解題思路： 例1：現(xiàn)有20g高錳酸鉀，加熱一段時間后，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量變成18.4g。求反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是 。例2：一定質(zhì)量的鐵絲在純氧中完全燃燒后質(zhì)量增加了3.2g，的質(zhì)量是 。題目特點： 解題思路： 例1：現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液68g，用這些過氧化氫溶液制取氧氣，可得到氧氣的質(zhì)量是 。例2：工業(yè)上一般用石灰石（主要成分是碳酸鈣）制取二氧化碳?，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石200g，求可以制取出的二氧化碳的質(zhì)量是 。（該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3=CaO+CO2）題目特點： 解題思路： 1.（xx.無錫市）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是 （ ）A表中a的值為2.8 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無X生成 2. （xx.河南?。┫嗤|(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少3(xx.河南?。┮欢l件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ；該反應(yīng)中D和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。4.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50。(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克? 5.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 6.（xx泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備： SiCl4+2H2Si+4HCl 若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克 2019-2020年九年級化學(xué)上冊課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)案（第一課時）學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識目標(biāo)：1、掌握質(zhì)量守恒定律的定義；2、從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。 能力目標(biāo)：1、鍛煉動手能力，形成良好的觀察力； 2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的作用。 教育目標(biāo)：形成實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度學(xué)習(xí)重點、難點：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋學(xué)習(xí)方法：猜想、實驗、討論【學(xué)習(xí)過程】一、溫故知新、你能寫出磷在空氣中燃燒的文字表達式嗎？_2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是_。二、我要學(xué)習(xí)新知識1、自學(xué)：教材P92-P942、探究思考：反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量有何關(guān)系？探究一：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和【猜想】：1、大于2、等于3、小于活動探究一實驗方案實驗探究一（磷的燃燒）實驗探究二（鐵與硫酸銅反應(yīng)）實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘涣饔懻摗浚簽槭裁磿|(zhì)量守恒？【分析】：1、_ 2、_3、_活動探究二 P92 實驗5-1 5-2這個實驗中，天平為什么不平衡？是不是不符合質(zhì)量守恒定律呢？【交流討論】:_活動探究三 觀察水分子分解微觀示意圖宏觀上微觀上（1）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量_（2）反應(yīng)前后元素的種類_（3）反應(yīng)前后元素的質(zhì)量_（1）反應(yīng)前后原子的種類_（2）反應(yīng)前后原子的數(shù)目_（3）反應(yīng)前后原子的質(zhì)量_我可以發(fā)現(xiàn)：還可以發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前后一定改變的是_、 _，可能會改變的是_。三、【達標(biāo)練習(xí)】：1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A、44克 B、32克 C、22克 D、12克2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A、12克 B、44克 C、56克 D、100克3、某物質(zhì)R在氧氣中燃燒生成二氧化氮和水，則R中一定含有_元素，可能含有_元素。四、【能力提升】：1、（xx年株洲中考）一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44gCO2和36gH2O，則該物質(zhì)中（ ）A只含有碳元素B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素D含有碳、氫、氧三種元素2、（xx年株洲中考）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)前的質(zhì)量（g）1002X下列說法正確的是（ ）A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B、該反應(yīng)為分解反應(yīng) C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、x為793、一氧化氮是大氣的主要污染物之一，工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 = 4NO + 6H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5