第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì) 重難點(diǎn) 命題角度 金屬與酸反應(yīng)例1 2017 泰安中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說(shuō)法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 思路分析 位于氫前的金屬均可與酸反應(yīng)放出氫氣 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 與酸反應(yīng)越劇烈 反應(yīng)速率越快 金屬與足量的酸反應(yīng) 若生成金屬化合物的化合價(jià)相同 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小 生成的氫氣質(zhì)量越大 1 2015 棗莊中考 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸 下列圖像描述正確的是 B 2 2017 濟(jì)寧中考 在相同質(zhì)量 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 分別加入足量的Mg Fe Zn三種金屬 其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 讀識(shí)該圖并判斷 下面推論合理的是 反應(yīng)速率 Mg Fe Zn 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量 Mg Fe Zn 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 Mg Fe Zn 反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mg Fe ZnA B C D 3 2016 濟(jì)寧中考 在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí) 繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像 分析圖像得到的以下結(jié)論中 正確的是 Na Mg Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na Mg Zn 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na Mg Zn三種金屬的質(zhì)量比為23 24 65 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na Mg Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2 1 1A B C D 4 2017 萊蕪中考 金屬材料在生產(chǎn) 生活中有廣泛的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬 1 鐵在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次亮相 下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?變化 是鐵釘與空氣中的 發(fā)生了反應(yīng) 變化 中常見(jiàn)除去鐵銹的化學(xué)方程式為 變化 體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應(yīng)原理 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 水和氧氣 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 或Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 置換反應(yīng) 2 下表是小明同學(xué)記錄的鋅粉與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反映 該反應(yīng)速率的特點(diǎn)是 引起該速率變化的原因是 先變快后變慢 開(kāi)始時(shí) 鋅粉與稀硫酸反應(yīng)放熱 使 反應(yīng)速率變快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 稀硫酸的濃度減小 反 應(yīng)速率變慢 3 將mg鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中 充分反應(yīng) 經(jīng)過(guò)濾 洗滌 干燥后 固體仍為mg 則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 Fe NO3 2 Zn NO3 2 命題角度 金屬與鹽反應(yīng)例2 2018 濟(jì)寧中考 分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中 加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng) 隨Mg粉的消耗 Mg粉與溶液中FeSO4 CuSO4的質(zhì)量變化見(jiàn)圖 請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析 下面說(shuō)法不合理的是 A 反應(yīng)前 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) FeSO4B 思路分析 鎂與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅 分析圖像的數(shù)據(jù)可知FeSO4的質(zhì)量比CuSO4小 因此CuSO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 消耗鎂的質(zhì)量相同 因此析出銅的質(zhì)量大 5 2018 德州中考 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng) Mn FeCl2 MnCl2 Fe 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B 錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C 錳能置換出鹽酸中的氫D 反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 D 6 2016 德州中考 從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮 下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 A 過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸混合后 過(guò)濾B 過(guò)量的Fe2O3與稀鹽酸混合后 過(guò)濾C 過(guò)量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后 過(guò)濾D 過(guò)量的CuCl2溶液與Fe粉混合后 過(guò)濾 A 考點(diǎn)二金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 金屬活動(dòng)性順序的判斷金屬活動(dòng)性順序判斷的方法 1 明確金屬與酸溶液的反應(yīng)條件 在金屬活動(dòng)性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 2 明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件 在金屬活動(dòng)性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái) 3 用 進(jìn)行組合判斷 如果 X 氫 氫 Z 氫 Y Z Y 則 X Z Y 例3 2018 濱州中考 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)關(guān)系如圖甲 把金屬M(fèi)加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應(yīng)關(guān)系如圖乙 據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y A 思路分析 金屬活動(dòng)性順序表中位于前面的金屬能把位于后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 由圖甲可判斷X Z Y與M的金屬活動(dòng)性 由圖乙可判斷Y M的金屬活動(dòng)性 7 2018 菏澤中考 現(xiàn)有X Y Z三種金屬 將它們分別放入稀H2SO4中 只有X無(wú)氫氣放出 將Y投入Z的鹽溶液中 Y的表面沒(méi)有發(fā)生變化 則X Y和Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是 A X Y ZB Z Y XC X Z YD Y Z X B 8 2017 濱州中考 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應(yīng) 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y B 命題角度 金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究例4 2014 泰安中考 某化學(xué)興趣小組 為驗(yàn)證Ag Fe Cu三種金屬的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作 其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是 A 或 或 B 或 或 C 或 或 D 或 或 A 思路分析 金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理為根據(jù)金屬與酸或金屬與鹽能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)速率的快慢來(lái)判斷 對(duì)于三種金屬活動(dòng)性順序的探究方案可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方案 9 2018 聊城中考 下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 A 稀鹽酸B MgSO4溶液FeCuC MgFeSO4溶液CuD MgSO4溶液FeCu NO3 2溶液 B 10 2013 濟(jì)寧中考 某同學(xué)為探究鎂 鋅 銅 銀的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程 依據(jù)流程設(shè)計(jì) 下面對(duì)物質(zhì) 的選擇合理的是 A 稀硫酸 硝酸銀B 稀鹽酸 硫酸鋅C 稀鹽酸 硫酸亞鐵D 稀硫酸 氯化鎂 A 11 2017 淄博中考 金屬在生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用 金屬材料已經(jīng)成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ) 研究其性質(zhì)十分必要 1 海水中含量最多的金屬元素是 填寫元素符號(hào) 2 人們對(duì)金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚 金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與金屬的 有關(guān) 某同學(xué)為了驗(yàn)證鋅 銀 銅三種金屬的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn) Na 活動(dòng)性順序 將鋅片 銅絲分別放入稀鹽酸中 將銀絲放入硝酸銅溶液中 將銅絲放入硝酸銀溶液中 將銅絲放入硫酸鋅溶液中 將鋅片放入硝酸銀溶液中 下列實(shí)驗(yàn)組合能夠驗(yàn)證鋅 銀 銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 填寫字母 A B C D ABC 3 我國(guó)古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù) 請(qǐng)你寫出用鐵和氯化銅為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程式 Fe CuCl2 Cu FeCl2 命題角度 濾液 濾渣成分的探究濾渣 濾液成分的判斷方法 1 優(yōu)先反應(yīng)原則 多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng) 最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng) 一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng) 金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析 將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中 百變例題7把若干鋅粉放入AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 下列關(guān)于過(guò)濾后濾渣和濾液的成分的說(shuō)法中 正確的是 A 濾渣中一定含有Ag 可能含有CuB 濾渣中一定含有Ag Cu 可能含有ZnC 濾液中一定含有Zn NO3 2 一定沒(méi)有AgNO3和Cu NO3 2D 濾液中一定含有Cu NO3 2 可能含有AgNO3和Zn NO3 2 A 百變解讀 對(duì)于一種金屬與兩種鹽溶液的題目 應(yīng)該先明確金屬的活動(dòng)性順序 先置換出哪種金屬 然后根據(jù)金屬與鹽溶液的量對(duì)濾渣 濾液的成分進(jìn)行逐一分析 思路分析 變式一增加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 濾液顏色 濾液中加稀鹽酸現(xiàn)象 濾渣中加稀鹽酸現(xiàn)象 濾液和濾渣中分別加稀鹽酸現(xiàn)象 反應(yīng)后的混合溶液中加稀鹽酸現(xiàn)象 12 2017 日照中考 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾液仍為藍(lán)色 濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是 A 可能有銀和銅 沒(méi)有鋅B 可能只有銀 沒(méi)有銅和鋅C 一定有銀 可能有銅和鋅D 一定有銀 沒(méi)有鋅 可能有銅 C 13 2018 棗莊中考 某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉 反應(yīng)停止后過(guò)濾 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 下列說(shuō)法正確的是 A 濾液中一定含有Zn2 和Fe2 一定沒(méi)有Ag B 濾液中一定含有Zn2 一定沒(méi)有Fe2 和Ag C 濾渣中一定含有銀 可能含有鋅和鐵D 濾渣中一定含有銀和鐵 可能含有鋅 D 14 2017 曲靖中考 將一定量的鋅粉加入AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 下列關(guān)于濾渣和濾液的分析錯(cuò)誤的是 A 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸 若無(wú)明顯現(xiàn)象 則濾液中一定含有Zn NO3 2和Cu NO3 2B 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸 若產(chǎn)生氣泡 則濾液中一定沒(méi)有Cu NO3 2 A C 向?yàn)V液中滴加稀鹽酸 若產(chǎn)生白色沉淀 則濾渣中一定沒(méi)有Zn和CuD 若濾液呈藍(lán)色 則濾渣中一定含有Ag 可能含有Cu 變式二改變金屬活動(dòng)性15 2015 丹東中考 在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 下列說(shuō)法正確的是 A 濾渣中一定含有鐵 一定沒(méi)有鎂 鋅B 得到的濾液一定是無(wú)色的C 濾渣中一定含有鐵和鋅 一定沒(méi)有鎂D 濾液中一定含有鋅離子和鎂離子 D 16 2017 盤錦中考 將一定量的鐵粉加入到含有MgCl2 CuCl2的廢液中 反應(yīng)后過(guò)濾 1 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 則濾出的固體是 2 若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 則濾液中溶質(zhì)的成分是 銅 氯化鎂 氯化亞鐵 變式三金屬加入到三種溶液中17 2018 益陽(yáng)中考 向AgNO3 Cu NO3 2 Mg NO3 2的混合溶液中 加入一定量的鐵粉 充分反應(yīng)后過(guò)濾 濾液呈藍(lán)色 下列判斷正確的是 A 濾液中可能有Fe NO3 3 Mg NO3 2和Cu NO3 2B 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 可能有氣泡產(chǎn)生C 與原溶液相比 濾液的質(zhì)量可能增大D 向?yàn)V液中滴入稀鹽酸 可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn) D 18 2018 雞西中考 將一定量的鋅粉投入到硝酸銀 硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾液和濾渣 寫出一定發(fā)生的反應(yīng)方程式 若所得濾液呈無(wú)色 則濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為 填離子符號(hào) 濾渣中可能含有的金屬單質(zhì)為 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag Mg2 Zn2 Zn 變式四多種金屬加入鹽溶液中19 2018 邵陽(yáng)中考 向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物 充分反應(yīng)后過(guò)濾得到無(wú)色溶液和濾渣 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn NO3 2 一定不含Cu NO3 2和AgNO3B 反應(yīng)后所得的溶液中一定含有Zn NO3 2 可能含有Cu NO3 2和AgNO3 A C 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Ag 一定不含Cu和ZnD 反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有Cu 可能含有Zn和Ag 20 2016 鄂州中考 向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和藍(lán)色濾液 下列說(shuō)法正確的是 A 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 可能有氣泡產(chǎn)生B 向?yàn)V液中加入稀鹽酸 可能有沉淀產(chǎn)生C 濾渣中一定有Ag 一定無(wú)Zn和CuD 濾液中一定有Cu NO3 2 可能有Zn NO3 2和AgNO3 B 21 2018 青島中考 同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行 探究金屬的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 得到濾渣和濾液 請(qǐng)你填空 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則 濾液里一定含有 填寫化學(xué)式 下同 可能含有 濾渣中一定含有 可能含有 Zn NO3 2 Fe NO3 2 Ag Fe Zn 2 若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色 則濾渣中一定含有 填寫化學(xué)式 3 反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 大于 等于 或 小于 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ag Fe 小于 實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究 實(shí)驗(yàn)原理借助金屬與酸溶液 金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)猜想根據(jù)金屬活動(dòng)性順序確定已知金屬的活動(dòng)性順序 對(duì)未知金屬的位置做出猜想 如在已知兩種金屬的位置之前 之間或之后 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物 2 做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) 一般用稀鹽酸或稀硫酸 而不用硝酸或濃硫酸 且所用的酸的種類 濃度和體積要相同 3 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鹽必須可溶于水 4 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 如K Ca Na 5 在比較金屬活動(dòng)性時(shí)要注意控制變量法的應(yīng)用 如酸溶液或鹽溶液的溫度 濃度 體積等 金屬的形狀 表面積等須保持一致 例 2018 青海中考 學(xué)習(xí)合金知識(shí)后 知道了不銹鋼中含有金屬鉻 某同學(xué)想 鉻與常見(jiàn)鐵 銅相比 其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢 于是 和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究 查閱資料 鉻是銀白色有光澤的金屬 在空氣中 像鋁一樣 其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜 能與稀硫酸反應(yīng) 生成硫酸亞鉻 CrSO4 知識(shí)回顧 金屬活動(dòng)性順序 KCaNaMgAlZn SnPb H HgAgPtAu 在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào) 做出猜想 猜想 Cr Fe Cu 猜想 Fe Cu Cr 猜想 Fe Cu Fe Cr Cu 設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn) 張明同學(xué)取大小相等的鐵 銅 鉻三種金屬片 未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中 記錄如下 李紅同學(xué)也取大小相等的鐵 銅 鉻三種金屬片 先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中 記錄如下 Cr Fe Cu 討論交流 為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開(kāi)始的現(xiàn)象截然不同 原因是 Cr片表面有一層致密的氧 化物薄膜 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵 銅 鉻三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 劉斌同學(xué)將打磨過(guò)的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻 CrSO4 溶液和硫酸銅溶液中 觀察到在硫酸亞鉻溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象 現(xiàn)象是 其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 鐵片表面有紅色物 質(zhì)析出 溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 拓展遷移 寫出鉻與稀硫酸反應(yīng) 生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式 Cr H2SO4 CrSO4 H2 思路分析 對(duì)金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究 首先對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行合理的猜測(cè) 然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 該實(shí)驗(yàn)探究中 采用一種酸與三種金屬反應(yīng) 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 與酸反應(yīng)越劇烈 另外還可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方案 拓展設(shè)問(wèn) 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵 銅 鉻三種金屬的活動(dòng)性 只寫出實(shí)驗(yàn)試劑即可 Cr FeSO4溶液 Cu