課題2原子的結(jié)構(gòu) 原子還可以再分嗎 原子究竟是什么樣子呢 今天 咱們就來暢游原子的世界 情景激活 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1803年 道爾頓提出 構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子 原子是不可再分的實心球體 1897年 湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子 人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1911年 盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核 電子繞核做高速旋轉(zhuǎn) 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子奇妙的內(nèi)部世界 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子是怎樣構(gòu)成的 一 智慧閱讀 結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 閱讀書P53討論 1 原子是實心球體嗎 原子的體積大小怎樣 2 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的 3 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成 4 原子中各種粒子帶電情況如何 5 什么叫核電荷數(shù) 它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系 原子不是實心球體 它的體積很小 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 每個質(zhì)子帶一個單位正電荷 每個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù) 其等于質(zhì)子數(shù) 觀察表3 1中不同原子中各微粒的數(shù)目 你能找出哪些規(guī)律 原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 不是所有的原子都有中子 氫原子沒有中子 不同原子 質(zhì)子數(shù)不同 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中某些粒子是帶電的 以氧原子為例 說明為什么原子不顯電性 整個原子不顯電性 分組討論 一 原子的結(jié)構(gòu) 原子 每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 不帶電 每個電子帶一個單位的負電荷 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 不顯電性 1 填寫下表中的空格 8 8 16 16 12 12 我是一個小小的電子 我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點空間 里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 正好把我身上的負電深深地吸引 哎 大家猜一猜 我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢 電子的自白 情景激活 核外電子是怎樣運動的 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫 氫原子的結(jié)構(gòu) 1個電子 行星繞太陽運功 二 第一層 第二層 第三層 鈉原子的結(jié)構(gòu) 11個電子 11 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 原子核 質(zhì)子數(shù) 各電子層上的電子數(shù) 原子核帶正電 最外層電子數(shù) 281 3 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該原子的核電荷數(shù)為 核外有個電子層 第二層上有個電子 最外電子層上有個電子 13 3 8 3 第一層 2個 第二層 6個 最外層 親手嘗試 根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖 課堂總結(jié) 一 原子的結(jié)構(gòu) 原子 帶正電 不帶電 帶負電 帶正電 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二 結(jié)構(gòu)示意圖 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子的排布有什么規(guī)律 三 第一層最多容納 個電子 第二層最多容納 個電子 2 2 最外層不超過個電子 只有1層的不超過 個電子 8 8 電子先排滿第 層 再排第 層 排滿第 層 再排第 層 按照能量由低到高的順序分層排布 2 3 2 3 核外電子的排布規(guī)律 1 2 C 5 畫出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考與交流 根據(jù)所學(xué)知識判斷 以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)等于8個 He為2個 這樣的結(jié)構(gòu)被認為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 即化學(xué)性質(zhì)不活潑 1 金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么 2 化學(xué)反應(yīng)中 它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分 合作與交流 對比歸納 一般 4個 一般 4個 8個 氦為2個 活潑 活潑 不活潑 易失電子 易得電子 不易得失電子 原子的最外層電子數(shù) 4 原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系 6 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 A B C D A 16 5 某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖 則該原子核電荷數(shù)為 核外有個電子 第二層上有個電子 最外層有個電子 在化學(xué)反應(yīng)中易電子 16 8 6 得 Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 四 失去1電子 靜電作用 陽離子 陰離子 不帶電的化合物NaCl 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 11 10 17 18 帶一個單位正電荷 帶一個單位負電荷 Na Cl 4 離子 1 定義 2 分類 陽離子 帶正電荷的原子 或原子團 陰離子 帶負電荷的原子 或原子團 3 離子的形成 原子 陽離子 失去電子 1 陽離子 得到電子 原子 陰離子 2 陰離子 帶電荷的原子 或原子團 叫做離子 鎂原子 Mg 鎂離子 Mg2 陽離子 氧原子 O 陰離子 氧離子 O2 4 離子的結(jié)構(gòu)特點 6 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 宏觀物質(zhì) 微觀粒子 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 稀有氣體 金屬等 氧氣 水 氫氣等 氯化鈉 氧化鎂等 分子 原子 離子 8 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 等 例如氫氣的構(gòu)成粒子是 汞的構(gòu)成粒子是 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的 氫分子 汞原子 鈉離子 氯離子 原子中 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) S原子 Na原子 陰離子Cl 陰離子O2 Ne原子 陽離子Na 資料 原子的質(zhì)量測定值 一個碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質(zhì)量很小 書寫 使用都很不方便 怎么辦 三 相對原子質(zhì)量 Ar 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標準 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值 一個碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 1 相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量 是個比值 2 原子實際質(zhì)量越大 它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越 3 相對原子質(zhì)量的單位是 4 原子實際質(zhì)量的單位是 不等于 大 1 常省略不寫 千克 我國科學(xué)院院士張青蓮教授 我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻 他主持測定了銦 銥 銻 鈰 銪 鉺 鍺 鋅 鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值 被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標準 閱讀表3 2 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 電子的質(zhì)量忽略不計 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準 1 66 10 27Kg 相比較得出 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于1 查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 數(shù)值上 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練一練 1 填表 2 氧原子的相對原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16kg3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示 下列說法正確的是 A 該微粒的原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B 該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定C 該微粒的原子核外有7個電子D 該微粒的原子屬于非金屬原子 3 據(jù)中央電視臺報道 考古學(xué)家通過測定古生物遺骸中的碳 14原子的含量來推測古生物的年代 碳 14原子的質(zhì)子數(shù)是6 原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20 下列有關(guān)碳 14原子的敘述正確的是 A 其核外有8個電子B 其核內(nèi)有14個中子C 核電荷數(shù)為6D 該原子的相對原子質(zhì)量為14 C 4 盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗 取一極薄的金箔 用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊 結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔 極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回 根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中 正確的是 A 金原子是實心球體 緊密結(jié)合排列B 相對于金原子而言 金原子核體積小C 金原子帶正電荷D 金原子帶負電荷 B