第三單元 物質(zhì)構成的奧秘 單元復習 要點 考點聚焦 1 構成物質(zhì)的粒子 分子 原子 離子及它們的定義理解 2 能正確書寫常用的化學用語 理解化學用語的涵義并能正確應用 物質(zhì)的構成 物質(zhì) 分子 構成 離子 構成 原子 構成 元素 總稱 宏觀概念 微觀概念 只講種類不講個數(shù) 既講種類又講個數(shù) 分裂 得失電子 失得電子 2 從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處 水分解時 水分子變成了氫分子和氧分子 水蒸發(fā)時 水分子本身沒有變化 變化的只是分子間的間隔 1 分子體積 質(zhì)量很小 2 分子在不斷運動 3 分子間有間隔 溫度越高 分子能量越大 分子運動速率就越快 單質(zhì)分子由 的原子構成 化合物分子由 的原子構成 同種元素 不同種元素 一 構成物質(zhì)的微粒 分子 1 分子的特點 通常狀況 氣體分子間隙 液體分子間隙 固體分子間隙 4 分子由原子構成 5 同種分子化學性質(zhì)相同 反之不同 2 分子與物質(zhì)變化的關系物理變化 分子本身不發(fā)生改變 化學變化 分子本身發(fā)生改變 生成新的分子 3 分子的定義 4 化學反應的本質(zhì) 原物質(zhì)的分子 原子 新物質(zhì)的分子 分子是保持物質(zhì) 分子構成 的化學性質(zhì)的最小粒子 二 構成物質(zhì)的微粒 2 原子 延伸 1 原子 是化學變化中的最小微粒 原子是構成物質(zhì)的另一種微粒 原子構成分子 原子可以直接構成物質(zhì) 最小 指在化學反應中不能再分 2 原子的特征 1 原子的體積和質(zhì)量很小 2 原子在不斷的運動 3 原子間有間隔 分子與原子的主要區(qū)別 分子在化學變化中可分 而原子不可分 分子與原子的比較 質(zhì)量 體積都很小 處于永恒運動之中 分子 原子 間是有間隔的 同種分子 原子 性質(zhì)相同 不同種分子 原子 的性質(zhì)不同 反應物分子反應時都會分裂 同時又重新組合成新物質(zhì) 生成物 的分子 化學反應中原子不可再分 只發(fā)生重新組合 在反應前后原子的種類 數(shù)目都不變化 不同點 共同點 分子是由原子構成的 原子是構成分子的粒子 分子 原子都是構成物質(zhì)的粒子 原子核核外電子 質(zhì)子中子 決定 元素種類 最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì) 決定 原子質(zhì)量 不帶電 原子 原子結構 原子結構 在原子中 由于正電荷數(shù) 負電荷數(shù) 所以整個原子不顯電性 離子是帶電的原子或原子團 是原子得到或失去電子而形成的 所以正電荷數(shù) 負電荷數(shù) 原子構成的規(guī)律 原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 不種類的原子 其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 原子結構示意圖 電子層 最外層電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子核 決定元素種類 決定元素的化學性質(zhì) 原子化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系 1 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)為8個 最外層為第一層時為2個電子 如He為2個 達到相對穩(wěn)定結構 化學性質(zhì)穩(wěn)定 相對穩(wěn)定結構 最外層電子數(shù)是8 只有一層為2 的結構 2 金屬原子 最外層電子數(shù)一般少于4個 易失去最外層電子 形成相對穩(wěn)定結構 化學性質(zhì)活潑 3 非金屬原子 最外層電子數(shù)一般大于或等于4個 易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)? 形成相對穩(wěn)定結構 化學性質(zhì)活潑 在原子中 重要公式 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 周期表中原子序號 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 1 1 7 7 8 8 30 26 92 235 1 下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)等有關 請你用它們填空 元素種類 元素分類 相對原子質(zhì)量 元素的化學性質(zhì) 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 練習鞏固 1 我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星 其任務之一是尋找一種新能源 氦3 氦3原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構成的 其原子核外電子數(shù)為 A 1B 2C 3D 6 B 典型例題解析 2 某微粒結構示意圖為 下列說法中錯誤的是 A 該微粒為穩(wěn)定結構B 該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子C 該微粒屬于原子D 該微粒帶3個單位正電荷 c 3 X Y元素原子都有3個電子層 且X元素原子最外層有2個電子 Y元素原子最外層有7個電子 則X和Y元素形成的化學式是 A XYB XY2C X2YD X2Y3 B 則該元素的質(zhì)子數(shù)為 該原子核外有個電子層 該元素屬于 填 金屬 或 非金屬 元素 該元素在化合物中的常見化合價為 4 某元素是人體中的常量元素 它在人體內(nèi)99 存在于骨骼和牙齒中 該元素的原子結構示意圖為 金屬 5 下面 四幅圖 你知道哪幅圖是原子結構圖 那幅是離子結構圖嗎 屬于原子的是 依據(jù)是 屬于離子的是 依據(jù)是 其中屬于陽離子的是 因為 其中屬于陰離子的是 因為 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 三 離子1 定義 帶電的原子或原子團叫做離子 2 離子形成的過程陽離子 帶正電荷的離子陰離子 帶負電荷的離子 3 離子符號 陽離子 Mg2 陰離子 Cl 4 離子的表示方法 5 離子符號的意義 2Mg2 表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷 表示一種離子 表示一個離子 6 離子符號里的數(shù)字的意義 離子符號 表示2個鎂離子 構成物質(zhì)的基本粒子 原子 分子 離子 構成物質(zhì)的基本粒子 原子 金屬單質(zhì) 固態(tài)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 分子 氣態(tài)非金屬單質(zhì) 都由非金屬元素組成的化合物 離子 含有金屬元素的化合物 如 鐵 銅 鈉 木炭 紅磷 氦氣 氖氣等 如 氧氣 氫氣 氮氣 水 二氧化碳等 如 氯化鈉 氯酸鉀 高錳酸鉀等 科學研究證明 物質(zhì)是由微粒構成的 請用原子 分子或離子填空 1 應用最廣泛的鐵是由鐵構成的 2 保持氮氣化學性質(zhì)的是氮 3 調(diào)味用的氯化鈉是由鈉和氯構成的 原子 分子 離子 離子 二 化學用語 元素符號的書寫及其意義離子符號的書寫及其意義化學式及其意義原子 離子 結構示意圖 表示粒子個數(shù) 表示元素的正負化合價 一個離子所帶的正負電荷值 一個分子中所含原子的個數(shù) 辨析下列粒子各自不同的含義 氫元素 一個氫原子 一個水分子 水這種物質(zhì) 一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 2H 兩個氫原子 2H2O 兩個水分子 H 一個氫離子 水分子中顯 2價的氧元素 水由氫元素和氧元素組成 參照上面例子請寫出下列粒子的含義 1 3個鐵原子 2 一個鎂離子 3 2個水分子 4 氧化鐵中鐵元素顯 3價 5 4個硫酸根 H2 氫氣這種物質(zhì) 一個氫分子 一個氫分子由兩個氫原子構成 3Fe Mg2 2H2O 氫氣是由氫元素組成的 1 下列關于 2 的含義的解釋中 正確的是 A Zn2 中的 2 表示鋅粒帶有2個單位的正電荷B 2NO中的 2 表示2個一氧化氮分子C 如H20中的 2 表示一個水分子中含有二個氫元素D Al2 SO4 3中化學式上方的 2 表示3個硫酸根的化合價為 2價2 元素符號周圍的數(shù)字有不同的含義 下列符號中只表示 2個氫原子 的是 A 2H2B H2C 2HD 2H 典型例題解析 B 2 C 3 有符號 2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42 其中數(shù)字 2 表示的含義不同 則 2 用來表示原子個數(shù)的是 填序號同 2 用來表示離子個數(shù)的是 2 用來表示分子個數(shù)的是 2 用來表示分子構成的是 2 用來表示元素化合價的是 2 用來表示離子所帶電荷的是 2 二 相對原子質(zhì)量 1 國際上統(tǒng)一規(guī)定 以一種碳原子質(zhì)量的1 12 約1 66 10 27kg 作為標準 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 就是這種原子的相對原子質(zhì)量 某原子的相對原子質(zhì)量 該原子一個原子的實際質(zhì)量 一種碳原子的質(zhì)量 1 12 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 相對原子質(zhì)量 2 計算式 4 相對原子質(zhì)量的單位為1 5 相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比關系 元素 1 定義 質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 相同的一類原子的總稱 3 注意事項 1 一類原子 指的化學變化中不能再分的粒子 2 原子的質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 決定元素種類 元素 是一類原子的總稱 只能講種類 不能講個數(shù) 原子 是一種粒子 有種類 個數(shù) 元素符號 宏觀 表示一種元素 2 元素符號表示的意義 微觀 表示該元素的一個原子 注意事項 在元素符號前的系數(shù) 只表示原子的個數(shù) 失去宏觀意義 不再表示元素 五 1至20號元素 的原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 2345678910HHeLiBeBCNOFNe氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣 三 元素周期表1 周期 每一個橫行稱為一個周期 2 族 每一個縱行稱為一個族 3 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 26鐵Fe55 847 元素名稱 相對原子質(zhì)量 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 元素符號 帶 的是人造元素 1 下表是元素周期表的一部分 1 12號元素的元素符號為 Be元素的相對原子質(zhì)量為 2 相對原子質(zhì)量為22 99的元素屬 填 金屬 或 非金屬 Ne的化學性質(zhì) F元素最外層電子數(shù)為 3 表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 填字母 A 質(zhì)子數(shù)不同B 相對原子質(zhì)量不同C 中子數(shù)不同 4 為某元素的原子結構示意圖 該元素位于周期表中第 周期第 族 Mg 9 012 金屬 穩(wěn)定 7 A 三 A 非金屬 得 1 元素周期表是學習化學的重要工具 下面是元素周期表中1 18號元素原子的核外電子排布 我們對它進行研究 1 第16號元素屬于 元素 填 金屬 或 非金屬 它在化學反應中容易 填 得 或 失 電子 2 元素的化學性質(zhì)與原子結構中的 數(shù)關系密切 3 在同一族中 各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有 4 研究表明 第二周期從3 9號元素的原子電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)逐漸增大 核對核外電子的引力逐漸增大 故原子半徑逐漸減小 分析第三周期從11 17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 最外層電子 電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等 只要合理均可 逐漸減小 2 結構示意圖表示的微粒是 A 原子B 分子C 陽離子D 陰離子3 知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固 如圖是某同學學習物質(zhì)結構層次后以氧氣為例進行的梳理 下列選項中與a b c相對應的是 C A A 原子 原子核 核外電子B 原子核 原子 核外電子C 原子 核外電子 原子核D 核外電子 原子核 原子 B 5 下邊的表格為元素周期表的一部分 則下列敘述錯誤的是 A 鈣的核電荷數(shù)是20B 鎂在化學反應中較易失電子C 硫離子的結構示意圖是D 每個周期結尾元素的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定 C 6 圖是鋰原子的構成示意圖 根據(jù)圖示信息回答下列問題 1 鋰元素的原子序數(shù)為 元素符號為 2 鋰原子的結構示意圖為 填字母 3 下列對原子構成的理解錯誤的是 填字母 A 原子整體不顯電性B 原子核比原子小得多C 原子核是不可分割的實心球體D 原子質(zhì)量主要集中在原子核上 3 Li D C 2 據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道 科學家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代 碳14原子的核電荷數(shù)為6 相對原子質(zhì)量為14 下列關于碳14原子的說法中 錯誤的是 A 中子數(shù)為6B 質(zhì)子數(shù)為6C 電子數(shù)為6D 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14 A 3 我國 嫦娥工程 探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源氦 3 10噸氦 3就能滿足我國一年的所有的能源需求 關于氦 3的說法正確的是 A 質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3B 質(zhì)子數(shù)為2 電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為3D 質(zhì)子數(shù)為3 電子數(shù)為2 B 4 下列微粒是陽離子的有 是陰離子的有 是原子的有 為穩(wěn)定結構的有 BCD A B C D BC D 5 下列粒子的電子層排布相同的是 2 3 6 7 保持氧氣化學性質(zhì)最小的微粒是 A O2B OC O2 D H2O A 最外層電子 10 對于Fe Fe2 Fe3 三種微粒的判斷 正確的是 核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等 電子層結構完全相同 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等 三種粒子的化學性質(zhì)相似A B C D A