2020-2021學(xué)年人教版九年級上冊化學(xué)單元測試AB卷 第五單元 化學(xué)方程式 B卷 能力提升1.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中( )A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素2.下圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖,下列說法正確的是( )(已知:“”代表A分子,“”代表B分子,“”代表C分子)A.反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B.該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1 : 2 : 3C.反應(yīng)后,反應(yīng)物A有剩余D.反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變3.如圖所示為小柯做的創(chuàng)新實驗:將銅絲繞在電烙鐵上,電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中,玻璃管置于靈敏電子臺秤上,接通電路,電烙鐵開始工作,可以觀察到銅絲表面逐漸變黑,電子臺秤讀數(shù)保持不變,下列說法正確的是( )A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+O2 = CuOB.加熱過程中,玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C.加熱過程中,銅絲的質(zhì)量保持不變D.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變4.2018年10月19 日凌晨，“神舟十一號”與 “天宮二號”牽手成功。發(fā)射“神十一”與“天宮”的火箭用偏二甲肼()和四氧化二氮()作常規(guī)推進劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為（ ）A.                                        B.                                        C.                                D. CO5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是( )A.x的值是15B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4:16.在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應(yīng), 容器內(nèi)各相關(guān)量與時間(從反應(yīng)開始計時)的對應(yīng)關(guān)系正確的是( )A. B. C. D. 7.2.4g有機物在足量氧氣中完全燃燒,生成6.6g和5.4g,下列說法正確的是( )A. 該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B. 該有機物只含碳、氫兩種元素C. 該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D. 無法確定8.6.4 g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8 g CO2,化學(xué)方程式是2R+3O2 2CO2+4H2O,則由此得出的下列結(jié)論,完全正確的一組是( )R由碳、氫兩種元素組成R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4 g R燃燒還生成了 7.2 g H2O R的相對分子質(zhì)量等于64A. B. C. D. 9.a g木炭在b g氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量( )A.大于(a+b) gB.小于(a+b) gC.等于(a+b) gD.小于或等于(a+b) g10.下列有關(guān)實驗，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.常溫下，2L水與2L酒精混合后體積等于4LB.在點燃條件下，4g紅磷和5g氧氣充分反應(yīng)，生成9g五氧化二磷C.在點燃條件下，2g氫氣和32g氧氣充分反應(yīng)，生成34g水D.在點燃條件下，32g硫和32g氧氣充分反應(yīng)，生成64g二氧化硫11.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g未測32112A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 gC.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為65D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)12.鈀（）是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中的最大值為。已知：的相對原子質(zhì)量為，金屬鈀的密度為，則能儲存的最大質(zhì)量為( )A. B. C. D. 13.在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識不正確的是(  )物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1 20 15 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g m 29 0 8 A.m的值是1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:814.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）?，F(xiàn)有樣品，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為。下列推斷不符合客觀事實的是( )A.生成的質(zhì)量是B.生成物中的質(zhì)量是C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量比大于1:415.小芳做探究性實驗：用稱量法測定鐵在燃燒的產(chǎn)物.發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的中燃燒得到7.82g固體.小芳排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則她得到的固體產(chǎn)物可能是( )A.和Fe的混合物B.和FeO的混合物C.和的混合物D.、FeO和Fe的混合物16.在化學(xué)反應(yīng)xM+yN =mP+nQ中，下列說法正確的是（ ）A.若取g M和a g N反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和 不一定是2a gB.化學(xué)計量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和C.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q 的質(zhì)量比D. M與N的相對分子質(zhì)量之和一定等于P與Q的 相對分子質(zhì)量之和17.過氧化氫溶液和二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為( )A. B. C. D.18.A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。 其中A和B的組成元素相同，B是一種常見的液體，D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）。（1）寫出A、C、D的化學(xué)式：A 、C 、D 。（2）寫出BC的反應(yīng)化學(xué)方程式 ;寫出CD的反應(yīng)化學(xué)方程式 。（3）自然界中D轉(zhuǎn)變?yōu)镃的變化被稱為 。19.金屬鎢(W)可做燈泡的燈絲,鎢合金材料非常堅硬且耐磨、耐熱。與在1000 條件下反應(yīng)可得到金屬W和水。工業(yè)上制取的工藝流程如下:(1)配平化學(xué)方程式: 。 (2)中鎢元素的化合價為。 (3)受熱分解的化學(xué)方程式為。 (4)寫出與在1000 條件下反應(yīng)得到金屬W和水的化學(xué)方程式:。 20.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w。 【猜想與假設(shè)】猜想1 :不相等;猜想2:相等?！緦嶒炋骄俊考住⒁覂山M同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實驗方案(反應(yīng)后略)實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指 針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析 出，溶液顏色發(fā)生改變， 天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確猜想2正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在容器中進行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進,你認(rèn)為最佳裝置是 (填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究,均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由元素組成。答案以及解析1.答案：B解析：2.答案：C解析：由題圖可知，該反應(yīng)為2個A分子與3個B分子發(fā)生 反應(yīng)，生成2個C分子，其中有一個A分子沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A+3B = 2C。由圖示可知，反應(yīng)物是 兩種單質(zhì)，生成物是化合物，A錯誤；由分析可知，該反應(yīng)中A、B、 C的化學(xué)計設(shè)數(shù)之比為1 : 3 : 2, B錯誤；由圖示可知，反應(yīng)后，反 應(yīng)物A有剩余，C正確；由圖示可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù) 量沒有發(fā)生改變，D錯誤。3.答案：D解析：銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2 2CuO, A錯誤；銅加熱消耗氧氣,因此空氣的質(zhì)量會減少，B錯誤；銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅絲的質(zhì)量會增加， C錯誤；硬質(zhì)玻璃管是一個密閉的容器，因此在反應(yīng)前后總質(zhì)量 保持不變，D正確。4.答案：A解析：5.答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后密閉容器 中物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，則有10 + 10 + 10 + 10 = 6 + 9+10+x，解得x=15，A正確;丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是 催化劑，B正確；甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，都是反應(yīng)物,丁反 應(yīng)后質(zhì)量增大,是生成物，該反應(yīng)可表示為：甲+乙丁，是化合反應(yīng)，C錯誤;反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比=(10-6) : (10-9) = 4 : 1，D 正確。故選 C。6.答案：A解析：碳燃燒的化學(xué)方程式為C+O2 CO2,反應(yīng)物碳是固體，氧氣是氣體，生成物二氧化碳是氣體,參與反應(yīng)的氧氣分子 個數(shù)與生成的二氧化碳分子個數(shù)相等，A正確；氧氣的質(zhì)量小于 生成的二氧化碳的質(zhì)量，氣體質(zhì)量應(yīng)增加，B錯誤；固體碳的質(zhì) 量不斷減少，氧氣過量，碳完全反應(yīng)，最終固體質(zhì)量為 0, C錯誤; 反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，D錯誤。7.答案：B解析：再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等,來確定氧元素是否含有。6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=6.6g××100%=1.8g,5.4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g，1.8g+0.6g=2.4g=2.4g有機物，故該有機物只含碳、氫兩種元素。故選：B。8.答案：D解析：根據(jù)化學(xué)方程式2R+3O2 CO2+4H2O可以得出 生成的二氧化碳、水的質(zhì)量比為88 : 72,因此6.4 g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8 g CO2的同時,生成水7.2 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量均不發(fā)生改變。6.4 g該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量=8.8g× (12/44×100%)=2.4g，6.4 g該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量=7.2 g× (2/18×100% )=0.8 g，2.4 g+0.8 g=3.2 g，3.2 g<6.4 g，因此該物質(zhì)中還含有氧元素。R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.4 g/6.4 g×100%=37.5%。根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律，設(shè)R的相對分子質(zhì)量為M，則2M+3×32=2×44+4×18, 解得M=32。9.答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，當(dāng)a g木炭和b g氧氣恰 好反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為(a+b) g ;當(dāng)a g木炭或b g氧 氣有剩余時，生成二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b) g。10.答案：D解析：11.答案：D解析：12.答案：B解析：13.答案：D解析：試題分析:首先根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物、生成物,丙反應(yīng)前15g,反應(yīng)后0g,所以是反應(yīng)物,反應(yīng)了15g,乙反應(yīng)前20g,反應(yīng)后29g,所以是生成物,反應(yīng)了9g,丁反應(yīng)前2g,反應(yīng)后8g,所以是生成物,反應(yīng)了6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可以確定反應(yīng)方程式為:丙乙+丁,A、m反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,故m的值仍然是1 ,正確, B、因為甲的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變,但是否能改變反應(yīng)速率,并不知道,所以可能是該反應(yīng)的催化劑,正確,C、反應(yīng)方程式為:丙乙+丁,是分解反應(yīng),正確,D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比應(yīng)是9:6,錯誤,故選D14.答案：D解析：100g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后剩余固體67 g，說明生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為100 g-67 g=33 g，A正確；由碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，設(shè)生成33 g二氧化碳時，生成氧鈣的質(zhì)量為x，則:56 44x 33 g56：x=44:33 g解得:x=42 g即生成33 g二氧化碳的同時，生成氧化鈣的質(zhì)量為42 g，B正確；碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40/100×100=40，當(dāng)高溫煅燒時碳酸鈣發(fā)生分解，剩余固體的質(zhì)量小于原碳酸鈣的質(zhì)量，但其中鈣元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，因此剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40，C正確；碳酸鈣中C、O元素的質(zhì)量比為12:16×3=12:48=1:4，當(dāng)碳酸鈣發(fā)生分解，生成的逸出，而生成的中C、O元素質(zhì)量比為12:32>12:48=1:4，即剩余固體中C、O元素質(zhì)量比應(yīng)小于1:4，D錯誤。15.答案：C解析：設(shè)5.6g鐵完全燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量為x,則有:168           232 5.6g          xx7.7g而實際上得到的固體質(zhì)量為7.82g>7.7g,說明生成的另一物質(zhì)的含氧量比四氧化三鐵的含氧量高,、FeO中氧元素的含量:中Fe%=77.4%,FeO:77.8%,:70%.所以是最小,FeO最大；即,所以固體產(chǎn)物可能是的混合物.故選C.16.答案：A解析：參加化學(xué)反應(yīng)的M與N的質(zhì)量之和等于生成的P與 Q的質(zhì)量之和。a g M與a g N反應(yīng)，沒有說明是否完全參加反應(yīng)。 反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之和=生成物的化 學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之和?；瘜W(xué)計量數(shù)之間沒有必 然的關(guān)系。反應(yīng)物的質(zhì)量比也不一定等于生成物的質(zhì)量比。17.答案：B解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則氧氣的質(zhì)量為。故選B。18.答案：（1）； (2) ；(3)光合作用解析：(1)其中A和B的組成元素相同，B是 一種常見的液體.過氧化氫在二氧化錳作催 化劑的條件下生成水和氧氣，因此A是過氧 化氫，化學(xué)式為;B是水,C是氧氣,化 學(xué)式為; D是能使澄清石灰水變渾濁的氣 體.因此D是二氣化碳，化學(xué)式為。(2)水在通電的條件卜_生成氫氣和氧氣.碳和 氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；化學(xué)方程式分別為 ，(3)然界中二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕獾淖兓环Q為光合作用。19.答案：(1)。 (2) +6。 (3) 。 (4) 。 解析： 20.答案：【實驗探究】Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 【反思評價】密閉【優(yōu)化裝置】B；A裝置實驗中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化破， 二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后 天平不能平衡(或C裝置產(chǎn)生CO2，氣壓增大，易將塞子沖出錐形瓶）【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)【解釋應(yīng)用】銅、碳、氧、氫解析： 9 / 9