20202021學(xué)年度上學(xué)期九年級化學(xué)（魯教版）單元檢測 范圍:第三單元溶液時間:40分鐘分值:100分一、選擇題(本大題共12小題,每小題2分,共24分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.向下列物質(zhì)中分別加入適量水,充分?jǐn)嚢?不能得到溶液的是()A.硝酸鉀B.蔗糖C.花生油D.酒精2.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,下列操作正確的是()3.下列有關(guān)溶液的說法中,正確的是()A.溶液都是無色的B.將NaCl放入植物油中攪拌,能形成溶液C.將40%的NaOH溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%D.溶液是穩(wěn)定的混合物4.下列清洗方法中,利用乳化原理的是()A.用自來水洗掉試管內(nèi)壁上的食鹽B.用洗滌劑清洗帶油污的餐具C.用汽油清洗油污D.用酒精清除工作服上的碘5.要使圖所示裝置中的氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是()A.氯化鈉和水B.氫氧化鈉和水C.硝酸銨和水D.碘和酒精6.小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達(dá)到目的的是 ()A.用冰水溶解B.用熱水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解時用筷子攪拌7. 一杯70 的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出(晶體不含結(jié)晶水),若不考慮溶劑的蒸發(fā),則剩余溶液與原溶液相比 ()A.由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶質(zhì)質(zhì)量不變C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小8.把20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的酒精稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的酒精,根據(jù)需加水的體積(水的密度為1 g/cm3),為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,最好選用量筒的量程為()A.10 mLB.50 mLC.20 mLD.100 mL9.對于大多數(shù)溶質(zhì)為固體的不飽和溶液而言,要使之成為飽和溶液,可以采用的方法 ()降低溫度升高溫度加同種溶質(zhì)加溶劑恒溫蒸發(fā)溶劑A.B.C.D.10. 向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中逐漸加水進(jìn)行稀釋,下列圖像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()11.將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.1%B.5%C.10%D.20%12.現(xiàn)有40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水,要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,可采用的方法是(以下各操作均沒有達(dá)到飽和)()蒸發(fā)掉20 g水蒸發(fā)后溶液中還剩20 g水加入3.2 g食鹽加入5 g食鹽A.B.C.D.二、填空題(共34分)13. (10分)寫出下列溶液中的溶質(zhì)名稱或溶劑名稱。(1)生理鹽水中的溶質(zhì)是。 (2)石灰水中的溶質(zhì)是。 (3)碘酒中的溶質(zhì)是,溶劑是。  (4)硫酸銅溶液中的溶劑是。  14.(8分)如圖所示,A、B、C、D四只燒杯中分別盛有等質(zhì)量的水,現(xiàn)將四種固體:蔗糖、氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉按順序分別加入A、B、C、D四只燒杯中,并用玻璃棒攪拌,玻璃棒攪拌的作用是。將溫度計分別放入四只燒杯中,溫度計中液柱上升的是(填字母,下同),液柱下降的是,液柱高度基本保持不變的是。 15.(8分)請選用下列詞語填空:“飽和”“不飽和”“濃”“稀”“多”“少”“一定”“不一定”。20 時,100 g水中最多溶解食鹽和熟石灰的質(zhì)量分別為36 g和0.17 g,現(xiàn)有甲、乙兩只各盛有100 g水的燒杯,在20 時,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)在甲燒杯中加入30 g 食鹽,充分?jǐn)嚢韬?得到溶液甲,則甲為溶液。由于此溶液中溶質(zhì)含量較,所以屬于溶液。 (2)在乙燒杯中加入1 g熟石灰,充分?jǐn)嚢韬蟮脺啙嵋后w,過濾得到溶液乙,則乙為溶液。由于此溶液中溶質(zhì)含量較,所以屬于溶液。 (3)由實(shí)驗(yàn)可知,對于不同溶質(zhì)來說,濃溶液是飽和溶液,稀溶液是不飽和溶液。 16.(8分)完成下表,并回答下列問題。(注:表中填“溶解”或“不溶解”)試管編號加入液體加入物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1100 mL水一滴植物油 2100 mL汽油一滴植物油 3100 mL水幾小粒碘 4100 mL酒精幾小粒碘 (1)上述實(shí)驗(yàn)說明同一種物質(zhì)在溶劑中溶解能力。 (2)為什么汽油可用來清除衣服上的油漬?。 (3)除去衣服上的油漬,用汽油洗和用洗滌劑洗滌原理是否相同?為什么? 。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共29分)17.(9分)A、B、C、D四只燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑,在相同的溫度下,向四只燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶質(zhì),充分溶解后,如圖3-C-5所示。請回答:(1)(填字母,下同)中盛的一定是飽和溶液,中盛的可能是飽和溶液,中盛的一定是不飽和溶液。 (2)四只燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是。 (3)若固體溶質(zhì)是硝酸鉀,將A、B兩只燒杯同時升高溫度(均勻進(jìn)行),固體物質(zhì)先消失的是;當(dāng)全部溶質(zhì)都溶解后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大的是。 (4)在一定溫度下,向A、B中分別加入相同質(zhì)量的溶劑,B中固體剛好溶解,A中固體(填“能”或“不能”)完全溶解。 18.(10分)小華同學(xué)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,操作流程如圖所示。(1)小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是。 (2)指出圖中的一處錯誤:。 (3)在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中,發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè),他接下來的操作是 。 (4)在用量筒量取水的過程中,當(dāng)液面接近刻度線時,他的操作如圖所示,其中規(guī)范的是(填字母)。 (5)如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,則造成此誤差的原因可能有 (填字母)。A.稱量前天平?jīng)]有調(diào)平B.稱量紙上殘留少量氯化鈉C.向燒杯中加水時,有少量水濺出燒杯19.(10分)請回答下列問題。甲-配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液乙-用6%的氯化鈉溶液配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液.操作步驟為; .用量筒量液時, 再讀出液體的體積。.實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比6%大,原因可能是 (寫一條) .操作步驟為; .用量筒量液,讀出液體的體積。.需要在6%的氯化鈉溶液中加水的質(zhì)量為(列算式不解答) 四、計算題(共13分)20.有100 g 10%的食鹽溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,有以下三種方法,請你進(jìn)行計算。(寫出計算過程)(1)可加入多少克食鹽?(2)可蒸發(fā)多少克水?(3)將其與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液混合,需要25%的食鹽溶液多少克?參考答案與部分提示1.C解析 硝酸鉀、蔗糖、酒精都易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液;花生油不溶于水,與水混合形成乳濁液。2.D解析 在取用氫氧化鈉時,應(yīng)將橡膠塞倒放在桌面上;托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,且氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量;量取液體時,視線與液體的凹液面最低處保持水平。3.D4.B解析 食鹽能溶于水,油污能溶于汽油,碘能溶于酒精,它們利用的都是溶解的原理;洗滌劑具有乳化作用,用它清洗帶油污的餐具利用的是乳化原理。5.B6.A7.D解析 一杯70 的硝酸鉀飽和溶液,冷卻后有晶體析出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,溶劑的質(zhì)量不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,溶液仍為飽和溶液。8.C解析 設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,得20 g×95%=(20 g+x)×50%,解得x=18 g(即18 mL)。選取量筒時,盡量選用能一次量取完的最小規(guī)格的量筒,量取18 mL水,應(yīng)選用量程為20 mL的量筒。9.A10.D解析 溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液中逐漸加水稀釋,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,圖像應(yīng)該為一條水平直線。11.B解析 50 g 20%的氯化鉀溶液中所含氯化鉀的質(zhì)量為50 g×20%=10 g,將溶液稀釋到200 g時,溶液中所含氯化鉀的質(zhì)量不變,仍為10 g,所以稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 g200 g×100%=5%。12.A解析 設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,(40 g-x)×20%=40 g×10%,x=20 g,由于原溶液中水的質(zhì)量少于40 g,因此蒸發(fā)后溶液中的水少于20 g。設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y,(40 g+y)×20%=40 g×10%+y,y=5 g。13.(1)氯化鈉(2)氫氧化鈣(3)碘酒精(4)水14.加速溶解BCA、D15.(1)不飽和多濃(2)飽和少稀(3)不一定不一定16.不溶解溶解不溶解溶解(1)不同不同(2)因?yàn)橹参镉洼^易溶解在汽油中(3)不同。因?yàn)榍罢呤抢闷湍苋芙庥臀?將油污除去;后者是利用洗滌劑的乳化作用,將油污除去17.(1)A、BCD(2)ABD(3)BA(4)不能18.(1)10 g(2)用溫度計攪拌(3)減少左盤中的氯化鈉,直至天平平衡(4)C(5)A、B19.計算、稱量、量取、溶解量筒必須放平,視線要與凹液面的最低處保持水平量液時俯視讀數(shù)(合理即可)計算、量取、混勻50 g-50 g×3%6%20.解:(1)設(shè)可加入食鹽的質(zhì)量為x。100 g×10%+x100 g+x×100%=20%x=12.5 g(2)設(shè)可蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。100 g×10%=(100 g-y)×20%y=50 g(3)設(shè)需要25%的食鹽溶液的質(zhì)量為z。100 g×10%+z×25%=(100 g+z)×20%z=200 g答:(1)可加入12.5 g食鹽;(2)可蒸發(fā)50 g水;(3)需要25%的食鹽溶液的質(zhì)量為200 g。 7 / 7