第十一單元課題1生活中常見的鹽第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1閱讀教材第114頁(yè)附錄，填寫下列空白。(1)常見的酸的溶解情況是_。(2)常見的堿中能溶于水的是_(填化學(xué)式，下同)、_、_、_；微溶于水的是_；難溶于水的藍(lán)色沉淀是_，難溶于水的紅褐色沉淀是_。(3)常見的鹽的溶解性：_鹽、_鹽、_鹽、_鹽均可溶。鹽酸鹽除了_不溶外，其余都可溶。硫酸鹽除了_不溶，_、Ag2SO4微溶外，其余都可溶。常見的不溶性碳酸鹽是_、BaCO3等。2寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并進(jìn)行分析。氫氧化鉀溶液和稀硫酸：_。碳酸鉀溶液和稀鹽酸：_。硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：_。碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：_。(1)從反應(yīng)物的類別分析：是堿與酸的反應(yīng)，是鹽與_的反應(yīng)，是鹽與_的反應(yīng)，是鹽與_的反應(yīng)。(2)從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析：能反應(yīng)的原因是生成物中有_；能反應(yīng)的原因是生成物中有_；和都能反應(yīng)的原因是生成物中都有_。3市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水(用氯氣消毒)冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是()A酚酞溶液 B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液4若要鑒定某無色溶液是不是稀硫酸，應(yīng)選用的試劑是()ABaCl2溶液BBaCl2溶液和稀硝酸CBaCl2溶液和無色酚酞溶液D紫色石蕊溶液、BaCl2溶液和稀硝酸5將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，只得到無色溶液的是()AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO46下列說法錯(cuò)誤的是()A向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42B含Cl的鹽溶液能與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀C含SO42的鹽溶液能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D某鹽溶液能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽溶液一定含有CO327下列各物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是()ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)28現(xiàn)有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸四種溶液，將它們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有()A3個(gè) B4個(gè)C5個(gè) D6個(gè)9下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法鑒別出來的一組是()ACuSO4BaCl2H2SO4BNa2CO3Ca(NO3)2HClCNa2SO4KNO3HClDFeCl3NaOHKMnO410某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液稀鹽酸硝酸鉀溶液(1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。(2)選擇_(填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_(填字母)。A鋅與稀硫酸反應(yīng) B天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D過氧化氫分解11某溶液含有Na、H、Ba2、OH、Cl、CO32、SO42中的幾種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液。.向?yàn)V渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡。.向?yàn)V液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷該溶液中含有離子的情況。(1)一定含有的離子是_。(2)一定不含有的離子是_。(3)不能確定的離子是_，欲確定其是否存在，方法是另取少量原溶液于試管中，_，若觀察到_的現(xiàn)象，則說明溶液中含有該離子。12某興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題。檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第_次檢測(cè)結(jié)果不正確。(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42、CO32、Cl，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢驗(yàn)的離子是_，然后繼續(xù)加入過量的_(填化學(xué)式，下同)溶液，其目的是檢驗(yàn)_；過濾后，再向?yàn)V液中加入_溶液。13 下列四組離子在水中能大量共存，且能形成無色溶液的是()ACu2SO42AgClBHNaKNO3CHBa2NO3CO32DMg2ClOHNa14 某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(注：BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性)。據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有()A1種 B2種C3種 D4種15 實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有K、Mg2、Cl、Ba2、SO42、CO32中的幾種離子，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實(shí)驗(yàn)，下列得出的結(jié)論中正確的是()A只含有Mg2、SO42B一定含有K、Mg2、Cl、SO42C一定含有Mg2、SO42，可能含有K、ClD一定含有K、Cl，可能含有Mg2、SO4216 某種廢液中，可能含有以下幾種離子：Na、Cl、Ca2、Ba2、SO42、CO32，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()A一定存在ClB一定存在CO32，可能存在Ba2C一定存在NaD一定存在SO42，可能存在Ca2參考答案與部分提示1(1)全部溶于水(2)KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2OCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3(3)鉀鈉硝酸銨AgClBaSO4CaSO4CaCO322KOHH2SO4=K2SO42H2OK2CO32HCl=2KClCO2H2OCuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)酸堿鹽(2)水水和氣體沉淀3D4.D5.B6.D7.D8.B9C解析 A根據(jù)顏色，藍(lán)色溶液是CuSO4溶液，然后取另兩種溶液分別滴入CuSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，無現(xiàn)象的是硫酸；B.兩兩混合，Na2CO3溶液和Ca(NO3)2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，Na2CO3溶液和鹽酸混合產(chǎn)生氣泡，Ca(NO3)2溶液和鹽酸混合無現(xiàn)象；C.無特殊顏色，兩兩混合都無現(xiàn)象，所以不能鑒別；D.根據(jù)顏色，黃色溶液是FeCl3溶液，紫紅色溶液是KMnO4溶液，無色溶液是NaOH溶液。10(1)酚酞溶液(或指示劑或石蕊溶液，合理即可)(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)C解析 (1)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，但反應(yīng)本身沒有明顯現(xiàn)象。為了觀察到二者發(fā)生了反應(yīng)，可先向一種物質(zhì)中加入指示劑(酚酞溶液或石蕊溶液)，再加入另一種物質(zhì)。(2)氫氧化鈉溶液可與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。11(1)Na、OH、CO32(2)H、Ba2、SO42(3)Cl加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀12(1)二(2)CO32Ba(NO3)2SO42AgNO3解析 (1)BaCl2和Na2SO4、K2CO3會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能共存于同一溶液中。(2)碳酸根離子會(huì)干擾硫酸根離子和氯離子的檢驗(yàn)，硫酸根離子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子，再加入過量Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，最后再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子。13B解析 Cu2在水溶液中為藍(lán)色，SO42、Cl和Ag都不能大量共存；H、Na、K、NO3彼此不結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；Ba2和CO32形成白色碳酸鋇沉淀，H和CO32結(jié)合產(chǎn)生水和氣體，不能大量共存；Mg2和OH形成氫氧化鎂白色沉淀，不能大量共存。14C解析 從圖中可知，加水過濾后有白色沉淀且白色沉淀中加稀鹽酸后全部溶解，可知A中有不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，沉淀溶解。硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸，故硫酸鉀和氯化鋇不能共存。無色溶液遇酚酞變紅，說明溶液呈堿性，故有氫氧化鈉存在。綜上，溶液中肯定存在碳酸鈣、氫氧化鈉，可能存在硫酸鉀或氯化鋇中的一種物質(zhì)。15C16.C 6 / 6