初中化學魯教版九年級上學期 第五單元第三節(jié) 化學反應(yīng)中的有關(guān)計算（II ）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分）硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3 4NO2 +X+2H2O,則下列說法中錯誤的是（ ）A . 反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B . X的化學式為O2C . 反應(yīng)前后原子總數(shù)不變D . 反應(yīng)前后氮元素的化合價不變2. （2分）將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是A . 可能鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B . 可能鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C . 可能硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D . 可能硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余3. （2分）下列所示的四個圖像，能符合題意反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ） A . 電解水B . 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉C . 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D . 向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋4. （2分）碳酸（H2CO3）在加熱條件下生成二氧化碳和水，可以表示為H2CO3 CO2+H2O，對它的敘述錯誤的是（ ） A . 碳酸在加熱條件下，分解成二氧化碳和水B . 每個碳酸分子在加熱條件下，可以生成一個二氧化碳分子和一個水分子C . 每62份質(zhì)量的碳酸在加熱條件下，生成44份質(zhì)量的二氧化碳和18份質(zhì)量的水D . 通過碳酸分解，我們能得到，碳酸中一定含有CO2和H2O5. （2分）如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是（ ） A . S+O2 SO2B . C+O2 CO2C . 2H2+O2 2H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O6. （2分）小新同學在S+O2 SO2中獲得以下信息：該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣，該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃，反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變，反應(yīng)后生成的SO2的質(zhì)量是參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量的2倍，參加反應(yīng)的S和O2的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）有關(guān)2CO+O2 2CO2的敘述正確的是（ ） A . 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B . 兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子C . 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳D . 2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳8. （2分）根據(jù)化學方程式： ，判斷下列說法正確的是（ ） 水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 水是由氫元素和氧元素組成反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化 水是由氧氣單質(zhì)和氫氣單質(zhì)組成反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒變 反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變生成的氫氣和氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變A . B . C . D . 9. （2分）分析下列化學反應(yīng),所得結(jié)論錯誤的是（ ） 2C+O2 2COC+O2 CO2 2CO+O2 2CO2A . 反應(yīng)物相同,參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同時,生成物不同B . 碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料C . 上述反應(yīng)都是化合反應(yīng)，且反應(yīng)都放熱D . CCOCO2的轉(zhuǎn)化都只能通過與O2反應(yīng)來實現(xiàn)二、 計算題 (共2題；共3分)10. （2分）10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)后，可生成二氧化碳氣體多少克_？ 11. （1分）某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識回答問題。 （1）該固體物質(zhì)中一定不合有的物質(zhì)是_（化學式）。 （2）通過計算確定固體物質(zhì)的組成成分及質(zhì)量為_。 （3）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。 第 6 頁 共 6 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 計算題 (共2題；共3分)10-1、11-1、11-2、11-3、