第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng)及其在實際中的應(yīng)用1按如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題。 (1)在燒杯中加入5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液會變?yōu)開色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。(2)向溶液中慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，溶液由_色變?yōu)開色，說明其堿性消失，即加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。2請分析并回答下列問題。(1)如圖所示為稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是酸中的_和堿中的_生成了_，反應(yīng)的化學方程式為_。 (2)燒杯中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀硫酸并不斷攪拌。當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液中的溶質(zhì)是_(填化學式)。知識點 2中和反應(yīng)的判斷3下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()ACO22NaOH=Na2CO3H2OBCuO2HCl=CuCl2H2OC2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2ODCaCO32HCl=CaCl2H2OCO24下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是()A用鹽酸除鐵銹B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸5蚊子、蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會向叮咬處注入一種叫蟻酸(甲酸)的物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛。要消除腫痛，可涂抹下列物質(zhì)中的()A硼酸 B氫氧化鈉溶液C稀氨水 D食用醋6按要求寫出下列各反應(yīng)的化學方程式。(1)用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸：_。(2)苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末：_。(3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸：_。(4)用稀鹽酸除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣：_。 以上現(xiàn)象或問題的解決方法中，應(yīng)用了中和反應(yīng)原理的是_(填序號)。7如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。藥品名稱 胃酸完全抑制劑主要成分 每片內(nèi)含碳酸鈣800 mg，氫氧化鎂116 mg適應(yīng)證 用于胃酸過多、消化不良等用法用量 口服，每次1片，每日2次 (1)“胃酸完全抑制劑”的主要成分中屬于鹽的物質(zhì)是_(寫化學式)。(2)寫出服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式：_。8.某同學用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液依照如圖所示的方式進行中和反應(yīng)的實驗。 (1)反應(yīng)的化學方程式為_。(2)向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。(3)以下證明稀鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是_(填字母)。A取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入石蕊溶液，振蕩后溶液變紅B取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，振蕩后溶液不變色C在試管中放入鎂條，加入少量燒杯中的溶液，有氣泡冒出D在試管中裝入少量碳酸鈣粉末，加入燒杯中的溶液，有氣泡冒出9向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出相應(yīng)圖形表示的離子(填離子符號)。 (2)請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，該物質(zhì)是_(填序號)。HNO3 CuSO4 CaCl210某興趣小組用熟石灰中和實驗室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完全反應(yīng)(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))。(1)請完成該反應(yīng)的化學方程式：H2SO4Ca(OH)2=CaSO4_。(2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。11某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應(yīng)展開了系列實驗。實驗操作向盛有6 mL氫氧化鋇溶液的試管中逐滴加入6 mL稀鹽酸，混合均勻后平均分成兩份。實驗證明(1)向其中一份混合溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是_，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。繼續(xù)探究(2)能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中的H參加了反應(yīng)？于是向混合溶液中滴入石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，這不能證明稀鹽酸中的H參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整。向盛有另一份混合溶液的試管中，加入足量的鎂片；_，加入等量的鎂片。(3)證明原混合溶液的稀鹽酸中的H參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是_。微觀解釋(4)從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是_。參考答案與部分提示1(1)紅(2)紅無(3)NaOHHCl=NaClH2O2(1)氫離子(或H)氫氧根離子(或OH)水分子H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)Na2SO43C解析 中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。四個選項雖然都有鹽和水生成，但A、B、D選項的反應(yīng)物不是酸和堿，因此不是中和反應(yīng)。4A解析 用鹽酸除鐵銹利用的是鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)。5C6(1)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(1)(3)7(1)CaCO3(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O解析 (1)碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。8(1)HClNaOH=NaClH2O (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)ABCD9(1)OHNa(2)NaOHHCl=NaClH2O(3)解析 (3)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng)，氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，兩者發(fā)生的反應(yīng)與上述反應(yīng)類似。10(1)2H2O(2)解：設(shè)該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x。H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O98 74100 g×x 7.4 gx9.8%答：該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。11(1)OH(2)另取3 mL相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和3 mL蒸餾水于試管中，混合均勻(3)第步的試管中產(chǎn)生氣體的速率比第步中慢(合理即可)(4)H和OH結(jié)合生成水分子解析 (1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，是因為堿性溶液中含有氫氧根離子，若加入酚酞溶液不變色，則說明溶液中不含有氫氧根離子。(2)中是向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的鎂片，為了證明溶液中的氫離子參加了反應(yīng)，中應(yīng)向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進行對比實驗。(3)若混合溶液中的氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應(yīng)，則氫離子的濃度比反應(yīng)前稀鹽酸中氫離子的濃度小，因此在反應(yīng)中，混合溶液中的反應(yīng)速率要比鹽酸中的反應(yīng)速率慢。(4)從微觀角度看，氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 5 / 5