人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 第五單元化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解并掌握化學(xué)方程式的意義2.能熟練運(yùn)用應(yīng)用化學(xué)方程式的意義【課前預(yù)習(xí)】1在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:52NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是ACO2BCl2CO2DN23有反應(yīng)： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為A14B16C32D35.54現(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含碳?xì)湓匾欢ú缓踉?可能含氧元素一定含氧元素 分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為25 分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為1238。其中正確的是（ ）ABCD5在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，可在燃?xì)庑孤r(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為ASO2 BCO CH2S DSO36某反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該反應(yīng)中共有三種元素B該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合C圖中反應(yīng)物都是化合物D該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變7在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A1gB1.6gC4.2gD8.5g8化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是：原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類（ ）ABCD9在某化學(xué)反應(yīng) 2XY + Y2 =2Z中，Z物質(zhì)的化學(xué)式符合（ ）AXY2BX2YCX2Y2DX3Y210已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為A11B12C14D15【學(xué)習(xí)探究】自主學(xué)習(xí)回顧上節(jié)內(nèi)容并閱讀課本，完成下列問(wèn)題1 。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對(duì) 有意義，而對(duì) 無(wú)意義（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。參加反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是否相等？為什么？ 。2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變” 不變 宏觀 不變 不變 六個(gè)不變 不變 微觀 不變 不變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 改變 兩個(gè)一定改變 改變 可能改變 兩個(gè)可能改變 可能改變3.鐵絲燃燒后的生成物的質(zhì)量大于鐵絲質(zhì)量的原因是 。4. 叫化學(xué)方程式5.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的     分裂成為     ，這些粒子再經(jīng)過(guò)        而生成新物質(zhì)          的過(guò)程。6.化學(xué)方程式提供的信息（意義）反應(yīng)物是什么、生成物是什么、反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 點(diǎn)燃7.化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 = CO2為例）質(zhì)： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 ；量：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳；點(diǎn)燃粒子：每 個(gè)碳原子和 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 個(gè)二氧化碳分子。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2H2 + O2 =2H2O試說(shuō)出它的意義：互學(xué)探究小組合作，完成下列問(wèn)題1、討論后試著說(shuō)出化學(xué)方程式2H2O2點(diǎn)燃2H2O所表示的含義及讀法。A 表示含義：從“質(zhì)”的方面表示 ；從“量”的方面表示 ；從微觀方面表示 。B 讀法從“質(zhì)”的方面表示 ；從“量”的方面表示 ；從微觀方面表示 。2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為_,生成D的質(zhì)量為_.3、將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為          ，同時(shí)生成氯化鉀           。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣） 【課后練習(xí)】1燃燒后的生成物中同時(shí)存在著二氧化碳和水蒸氣，這種可燃物是（）ACOBH2SCC2H5OHDH22下列物質(zhì)分別在空氣中燃燒，同時(shí)有二氧化碳和水生成的是甲烷 木炭 氫氣 石蠟 酒精 一氧化碳ABCD3某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說(shuō)法不正確的是A該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B該反應(yīng)中和的質(zhì)量比為14：11C該反應(yīng)中和的分子數(shù)之比為7：6D該純凈物中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1：44在化學(xué)反應(yīng)A2B=3CD中，6 g A與8 g B恰好完全反應(yīng)，生成9 g D。若反應(yīng)生成了15 g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()。A8 gB12 gC16 gD24 g5純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（ ）AM由四種元素組成BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣DM可能是碳酸氫鈉6某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）A該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1C該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：27“綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%)CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機(jī)物不可能是( )A甲醇(CH4O)B乙醇(C2H6O)C甲醛(CH2O)D乙酸(C2H4O2)8加熱24.5g KClO3和8.2gMnO2的混合物，反應(yīng)完全后得到14.9g KCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定生成的氧氣的質(zhì)量為( )A6.7gB39.4gC9.6gD17.8g9下列關(guān)于化學(xué)方程式C+O2CO2的敘述中，正確的是( )A碳加氧氣生成二氧化碳B碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳C12g碳加32g氧氣等于44g二氧化碳D在點(diǎn)燃的條件下，24g碳能與32g氧氣反應(yīng)生成56g二氧化碳10在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量205237反應(yīng)后的質(zhì)量待測(cè)35212A物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B待測(cè)物質(zhì)的值為15C物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6: 511（1）某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向_偏轉(zhuǎn)(填“左”或“右”)。該反應(yīng)_質(zhì)量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應(yīng)后天平不平衡的原因是_。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_(填序號(hào))。原子種類；原子數(shù)目；分子種類；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類。12根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容回答下列問(wèn)題:15 mL酒精與15 mL水混合后的體積_(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因?yàn)?_,該變化_(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋,理由是_。 將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因?yàn)開。13下圖是甲烷和氧氣反應(yīng)的微觀示意圖請(qǐng)通過(guò)比較、歸納，回答下列問(wèn)題（不利用相對(duì)原子質(zhì)量）：（1）一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)是_（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是_（3）根據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個(gè)信息：_14質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如圖1所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到_，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是_。根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_。15 現(xiàn)有6.4g未知物質(zhì)，將其和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水，則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量是_g，生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個(gè)數(shù)之比為_。【參考答案】【課前預(yù)習(xí)】1C 2A 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9A 10A【課后練習(xí)】1C 2A 3D 4D 5A 6C 7B 8C 9B 10C11右 遵守 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸到空氣中去了 12小于 分子之間有間隔 不能 該變化為物理變化,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化 小于 根據(jù)化學(xué)方程式可知:6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22g 13一個(gè)甲烷由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成，一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 分子中都有氧原子 在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子 14天平平衡 裝置沒(méi)有密閉，氣體逸出 SO2 化學(xué)反應(yīng)前后，原子質(zhì)量、數(shù)目和種類不變 158.0 1：1 8 / 8