學(xué)科教師輔導(dǎo)教案學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)：初三 課 時(shí) 數(shù)： 3學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：課程主題：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)授課時(shí)間：2020.8學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握溶解度概念與計(jì)算；2溶解性曲線的應(yīng)用，溶液綜合型題的考察；3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。教學(xué)內(nèi)容【復(fù)習(xí)回顧】一、溶解度1固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。符號(hào)： S 單位： g/100g水四要素：條件：_ 標(biāo)準(zhǔn)：_ 狀態(tài)：_ 質(zhì)量：_（2）基本公式： 【注意】以上公式只適用于飽和溶液。2氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的氣體體積。（2）五因素：101 kPa，一定溫度，1體積水里，飽和狀態(tài)，氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大?！纠}精講】例1在t時(shí)，用a克溶質(zhì)配成m克不飽和溶液，若再加入b克溶質(zhì)，溶液恰好飽和，則在該溫度時(shí)，這種溶質(zhì)的溶解度是（ ） Ag/100g水 Bg/100g水Cg/100g水 Dg/100g水【舉一反三】1在溫度不變的情況下，將不含結(jié)晶水的某固體物質(zhì)的溶液甲，經(jīng)歷如下變化：甲溶液乙溶液丙溶液，據(jù)此，下列結(jié)論正確的是 （ ） A在該溫度下，這種物質(zhì)的溶解度是50g100g水 B若將丙溶液再蒸發(fā)10g水，析出晶體一定大于5g C乙溶液一定是不飽和溶液D丙溶液一定是飽和溶液 2一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無(wú)晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出20g硝酸鉀。則此溫度下硝酸鉀的溶解度是（ ）A 一定等于20g/100g水 B一定不等于20g/100g水 C小于或等于20g/100g水 D大于或等于20g/100g水320時(shí)，把一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液分成兩等份，一份加熱蒸發(fā)掉l0g水，另一份加熱蒸發(fā)掉20g水，都恢復(fù)到20，分別析出ag和bg硝酸鉀晶體。則a和b的關(guān)系是（ ） Aa=b Ba=2b C2a=b D無(wú)法判斷例2t時(shí)，將200g硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉10g水，析出1.5g晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10g水，析出2.0g晶體。求該溫度下硝酸鉀的溶解度為： 。 【答案】20g/100g水【舉一反三】1t時(shí)，將300g硝酸鉀溶液平均分成仨份，第一份蒸發(fā)掉10g水后析出1.5g晶體；第二份蒸發(fā)掉15g水后析出3.0g晶體；第三份：蒸發(fā)掉30g水后析出晶體的質(zhì)量為： 。 【答案】7.5g2t時(shí)，將100g硝酸鉀溶液平均分成兩份，第一份蒸發(fā)掉15g水后得到飽和溶液，第二份加入3g硝酸鉀后，同樣得到飽和溶液，則t時(shí)，硝酸鉀的溶解度為： 。 【答案】20g/100g水 3t時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10 g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶體質(zhì)量為12.5g，則每份溶液中所含水的量為（ ）A17.5g B22.5g C25g D31.25g 【答案】B【知識(shí)梳理】【知識(shí)點(diǎn)一】溶解性曲線一、溶解性曲線的含義1溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（1）溶解度曲線上“點(diǎn)”的意義：溶解度曲線下方的點(diǎn)表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)。溶解度曲線上方的點(diǎn)表示溶液所處的狀態(tài)是過(guò)飽和狀態(tài)，這時(shí)溶液不僅已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，而且溶質(zhì)還有多余，或者溶質(zhì)會(huì)從溶液中析出。兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在這點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，而且兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。（2）從點(diǎn)、線、面三個(gè)方面來(lái)分析溶解度曲線的意義與應(yīng)用 （1）點(diǎn)：溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是該溫度下該物質(zhì)的溶解度。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個(gè)方面的作用：根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小，或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。（2）線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度隨溫度變化的情況。曲線坡度越大，說(shuō)明溶解度受溫度影響越大；反之隨溫度變化不明顯。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用：根據(jù)溶解度曲線，可看出物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。根據(jù)溶解度曲線，可比較在一定溫度范圍內(nèi)物質(zhì)的溶解度大小。 根據(jù)溶解度曲線，可選擇分離某些可溶性溶質(zhì)的方法，降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶。 （3）面：依據(jù)曲線及其上部面積上的點(diǎn)配制的溶液為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)恰溶解或有剩余。將某溫度下三種不同溶質(zhì)的飽和溶液降溫到另一溫度，注意結(jié)合題干，討論溶質(zhì)析出量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等?！纠}精講】例1. 甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 30時(shí)，丙的溶解度是 （15） g/100g水。 20時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小依次為 （16） 。 取甲、乙、丙中的某一種固體進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答 溶液a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（17） ；（精確到0.1%） 取用的固體是（18） ； 溫度t的范圍是（19） ； 關(guān)于溶液d和溶液e的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （20） 。A溶質(zhì)質(zhì)量可能相等B溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量可能大于溶液eC溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同D溶解度可能變大 【答案】（15）10； （16）乙甲丙； （17）9.1% （18）甲 （19）30 （20）B【舉一反三】1右圖是KNO3、NaCl的溶解度曲線。（1）t1時(shí)，KNO3的溶解度是 （9） g/100g水。（2）t2時(shí)，將33gKNO3加入到 （10） g水中，完全溶解，且所得溶液恰好飽和。欲進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是 （11） 。（3）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò) （12） 的方法提純。（4）對(duì)（3）剩余溶液和析出的晶體描述正確的是 （13） （填寫(xiě)編號(hào)）。析出的晶體中只含有KNO3 剩余溶液一定是KNO3飽和溶液剩余溶液中一定含KNO3和NaCl上述方法可以將兩者完全分離（5）右圖中a、b代表不同壓強(qiáng)下氣體的溶解度曲線。對(duì)自來(lái)水加熱時(shí)，可觀察到一定量氣泡。由此可見(jiàn)，溫度升高，氣體的溶解度（14） （填“增大”或“減小”）。圖中曲線a對(duì)應(yīng)的氣壓為2個(gè)大氣壓，則曲線b對(duì)應(yīng)的氣壓 （15）2個(gè)大氣壓（填編號(hào)）。A小于 B大于 C等于 【答案】（1）20.9 ； （2）30 ；升高溫度并加入一定量的硝酸鉀晶體 ；（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）； （4）、（全對(duì)得2分，1對(duì)得1分，有錯(cuò)不得分） （5）減?。?B2右圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：d點(diǎn)的意義是 （8） 。t1時(shí)，60g水中最多溶解A物質(zhì) （9） g。t2時(shí)A、B、C的相同質(zhì)量飽和溶液中，溶劑質(zhì)量由大到小順序是 （10） 。（用“>”“<”“=”表示）將t1 一定量A的飽和溶液升溫至t3時(shí)，可用圖上的 （11） 點(diǎn)表示；若要將圖中“b”點(diǎn)表示A的溶液情況變?yōu)椤癱”點(diǎn)，宜采取的方法是 （12） 。若將t3三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1，則對(duì)所得三種溶液說(shuō)法正確是 （13） 。（析出晶體都不含結(jié)晶水） 都是飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>C>A溶劑質(zhì)量都不變 析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B>C【答案】（8）t2時(shí)A和C的溶解度相同 （9）24 （10）A=C>B （11）b （12）恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)（答對(duì)一個(gè)即可） （13） 和（答全給分）例2下表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度（單位：g/ 100g水）。溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaNO373808795103114125136150163170（1）10時(shí)，NaNO3的溶解度是 （21） g/ 100g水。（2）從表中數(shù)據(jù)看出KNO3與NaNO3溶解度隨溫度升高而 （22） （填“增大”或“減小”）；從KNO3飽和溶液中提取KNO3晶體常采用的方法是 （23） 。（3）20時(shí)，向100g水中加入35gKNO3,要使其完全溶解，應(yīng) （24） （填“升高"或“降低”）溶液溫度。（4）現(xiàn)有80的NaNO3飽和溶液250g，要使其析出晶體70g應(yīng)降溫至 （25） ；（5）KNO3和NaNO3在t時(shí)的溶解度均為W g/100g水，分析上表可推知，W數(shù)值所在的最小范圍是： （26） ；現(xiàn)將溶劑質(zhì)量相同的KNO3和NaNO3的飽和溶液從t1 降溫到t2，前者析出的晶體比后者多，則t1、t2的取值范圍正確的是 （27） （填字母）。A僅0t2<t1t B僅tt2<t1100 C0t2<t1100 D 0t1<t2100【答案】（21）80 （22）增大 （23）降溫結(jié)晶 （24）升高 （25）10 （26）125<w<136 （27）C【舉一反三】1下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。30時(shí)，KNO3的溶解度是 g/100g水。KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò) 的方法提純。對(duì)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫(xiě)編號(hào)）。剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液上述方法可以將兩者完全分離 析出的晶體中只含有KNO3在一定溫度下，將含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改變溫度使KNO3析出，NaCl不析出，則溫度T（）的范圍是 （硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）?！敬鸢浮縉aCl 45.8 降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） I 20T<702根據(jù)表中NaCl和KNO3溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。溫度/020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246（1）40時(shí)，NaCl的溶解度是 （7） 。（2）20時(shí)，將等質(zhì)量KNO3和NaCl固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到60時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)）。 根據(jù)圖1和圖2現(xiàn)象判斷：甲燒杯中的固體是 （8） ；將圖2中的兩溶液降溫至40時(shí)，對(duì)兩種溶液的分析正確的是 （9） 。A甲一定是飽和溶液 B兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C乙一定是不飽和溶液D甲一定會(huì)析出晶體 E甲溶液濃度一定大于乙溶液濃度 （3）如果60時(shí)KNO3飽和溶液中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3可采用方法 （10） 。（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60降溫到20后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是 （11） 溶液。【答案】（7）36.6g/100g水 （8）KNO3 （9）B C （10）冷卻結(jié)晶 （11）NaCl 【知識(shí)點(diǎn)二】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液的濃度：溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。一般可理解為溶質(zhì)與溶液的比，比值越大，濃度越大。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來(lái)表示的溶液的濃度。計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（c）=× 100=×100即c= ×100% m（溶質(zhì)）=m（溶液）×c=V（溶液）（溶液）c【注意】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無(wú)關(guān)。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100g溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10g。（3）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化臺(tái)物。（4）溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。（5）只有溶解的部分才是溶質(zhì)，析出物不是溶質(zhì)。（6）注意辨析飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：溶解度是用來(lái)表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液組成，濃度相對(duì)大小。單位不同，溶解度單位為_(kāi)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。二、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹烤毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液；加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！緦?shí)驗(yàn)用品】固體蔗糖、10%的蔗糖溶液、2%的蔗糖溶液?！緦?shí)驗(yàn)儀器】托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。方案一：固體溶解型配制計(jì)算； 稱(chēng)量； 溶解； 冷卻至室溫； 移液； 貼簽、標(biāo)注。方案二：溶液稀釋型配制【注意】溶液的貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。三、關(guān)于溶液的幾種常見(jiàn)計(jì)算1向原溶液中添加溶質(zhì)： 根據(jù)混合前后溶劑的質(zhì)量不變列等式增加溶質(zhì)后，新制溶液中的溶劑=原溶液中溶劑：m稀（1-C0%）= m濃（1-C%）2將原溶液蒸發(fā)部分溶劑： 根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列等式蒸發(fā)溶劑后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變：m稀×C0% = m濃×C%3與某溶液混合：根據(jù)混合前后溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量不變列等式混合后溶液質(zhì)量不變：m1 + m2 = m混合后溶質(zhì)質(zhì)量不變：m1×C1%+m2×C2% = m×C%【例題精講】例1 KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：t2時(shí)，KNO3的溶解度（9） KCl的溶解度（填“”、“”或“=”）。t1時(shí)，將50g KNO3加入 （10） g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進(jìn)一步提高溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是 （11） 。KNO3溶液中含有少量KCl時(shí)，可通過(guò) （12） 的方法提純。在一定溫度下，向100克水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，所加KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示： 實(shí)驗(yàn)的溶液是否為飽和溶液？ （13） （填“是”、“不是”或“無(wú)法判斷”）。實(shí)驗(yàn)、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是 （14） （用“”、“”或“”表示）?！敬鸢浮?8（9）1分（10）2001分（11）加硝酸鉀并升溫（或 蒸發(fā)部分水后升溫）1分（12）降溫結(jié)晶（或 冷卻結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液）1分（13）是1分（14）b =ca（或ab=c）1分合理給分【舉一反三】1甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試卷放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖II所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少 C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體都增多例2. K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)及對(duì)應(yīng)的溶解度曲線如下：溫度/2030506080溶解度（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169圖1中表示KNO3溶解度曲線的是（24） （填“甲”或“乙”）； 曲線上M點(diǎn)的含義是 （25） ；圖1中t1的溫度范圍為 （26） ；20時(shí)，60g K2CO3固體加入到50克水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（27） ；80 時(shí)有KNO3飽和溶液（含少量K2CO3），若要得到較純凈的KNO3晶體，宜采用實(shí)驗(yàn)操作方法是： （28） ；III40 時(shí)，向兩個(gè)分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40 ，其結(jié)果如圖2所示。有關(guān)說(shuō)法中，正確的有 （29） 。（填字母）A燒杯II中溶液是不飽和溶液B燒杯I中溶解的是KNO3，燒杯II中溶解的是K2CO3C升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯I中固體全部溶解 D若將燒杯I中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】（24） 甲 （25） t1時(shí)K2CO3、KNO3的溶解度相等 （26） 60-80 （2分） （27）11/21（0.52）（2分） （28） 降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）（2分） （29）BC（2分）【課堂回顧】1溶解度的四要素是什么？2溶解度的計(jì)算公式是什么？3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算公式是什么？4如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？5試劑瓶應(yīng)包含哪些信息？【溫故知新】10 t1 t2 溫度/abc5020右圖為a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 （11） ；t1時(shí)，向80g的水中加入20g c物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是（12） g；取等質(zhì)量t2的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2，a、b、c三種溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為 （13） （填a、b、c及>、=、<）；將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t2，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 （14） （填a、b、c及>、=、<）?！敬鸢浮浚?1）cba； （12）96g； （13）a >b >c （或cba）； （14）b >a >c （或cab）2右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系 （8） 。t1時(shí)，完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水 （9） g。t2時(shí)，將20g甲加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤菏羌椎?（10） 溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用右圖中 （11） 點(diǎn)（填“a”、“b”、“c”）表示。甲溶液中含有少量乙時(shí)，可通過(guò) （12） 的方法提純甲。將甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對(duì)所得溶液的敘述正確的是 （13） 。A都是飽和溶液 B溶劑質(zhì)量：甲乙C析出固體質(zhì)量：甲乙 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙【答案】48（8） 乙甲=丙1分（9）251分（10）不飽和1分（11）b1分（12）降溫結(jié)晶1分（13）D1分3.水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：在水的凈化過(guò)程中，常利用 （11） （填物質(zhì)名稱(chēng)）的吸附性除去水中異味。凈化過(guò)的水通入氯氣后輸送到每家每戶(hù)，其中通入氯氣的作用是 （12） 。下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水），請(qǐng)回答下列問(wèn)題。溫度（）020406080100溶解度NaOH3190111X313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08表示溶解度的符號(hào)是（13） ；表中“111”數(shù)字表示的含義是 （14） 。為測(cè)定X的值，取4份60的水各50克，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4NaOH質(zhì)量/g50607080H2O質(zhì)量/g50505050溶液質(zhì)量/g100110114.5114.5【實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析】實(shí)驗(yàn)1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （15） ；由實(shí)驗(yàn)可知X的值為 （16） 。除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、 （17） ，然后過(guò)濾、洗滌、干燥得到NaOH固體。現(xiàn)有20時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢復(fù)到原來(lái)溫度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲 （18） 乙（填“>、<、=”）在20時(shí)，向盛有100 g水的燒杯中加入111 g NaOH，欲使其完全溶解變成不飽和溶液。下列說(shuō)法中正確的是 （19） 。A溶液的質(zhì)量可能不變 B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D可以升溫到40以上ENaOH的溶解度一定變大 F20時(shí)加入的水的質(zhì)量>23.4 g【答案】（11）活性炭 （12）殺菌消毒 （13）S（14）40度時(shí)，100g水達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，能溶解111 g NaOH。（15）50% （16）129 （17）冷卻結(jié)晶 （18）大于 （19）CDF4.右下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。10時(shí)，向盛有100g水的燒杯中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置片刻，再升溫至30，現(xiàn)象如下圖所示。20時(shí)，甲的溶解度 （12） （填“”、“”或“”）乙的溶解度。所得a、b、c、d四個(gè)溶液中，一定屬于飽和溶液的是 （13） ，一定屬于不飽和溶液的是 （14） （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。溶解度曲線圖中，表示乙的溶解度曲線的是 （15） （填“A”或“B”）。將d中的乙溶液降溫至20 （16） （填“會(huì)”或“不會(huì)”）析出晶體。30時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （17） （精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?2）= （13）a （14）cd （15）B （16）不會(huì) （17）33.3%5.右圖是固體a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，很據(jù)圖示回答：該圖中，溶解度的單位應(yīng)該改為 （13） 。隨溫度升高，三種物質(zhì)中溶解度變小的事 （14） ；t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （15） 。t2時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （16） ；t1時(shí)，在右圖中標(biāo)記的A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)，這四個(gè)點(diǎn)中標(biāo)示a、b、c三種物質(zhì)的溶液等質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)，可能是 （17） （用A、B、C、D填空）。固體a物質(zhì)中有少量的c雜質(zhì)，若要得到較純凈的a物質(zhì)，有以下兩種方法：甲同學(xué)采用的提純方法主要步驟是：常溫下的飽和溶液降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌濾渣。乙同學(xué)采用的提純方法主要步驟是：常溫下的飽和溶液升溫結(jié)晶，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液。這兩種方法，最好采用的是甲同學(xué)的，理由是 （18） ?！敬鸢浮浚?3）g100 g水 （14）c（15）a、b、c（或a>b>c） （16）1/3（或0.33或33.3） （17）C、D（2分，有錯(cuò)不得分）（18）因?yàn)閏物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而升高，所以降溫結(jié)晶時(shí)，只析出固體a，不會(huì)析出固體c。6（9分）水與人類(lèi)的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）圖1是水通電分解的示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出水電解的化學(xué)方程式 ，若a試管中產(chǎn)，10 mL氣體，則b試管中產(chǎn)生 mL氣體，該氣體是 。（2）圖2實(shí)驗(yàn)中生成有刺激性氣味的氣體，該氣體 （填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH試紙測(cè)量集氣瓶中的液體，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）圖3為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 g/100g水；此溫度甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“”、“”或“”）。將t2時(shí)接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，下列方法不能達(dá)到目的是 。A蒸發(fā)溶劑 B降低溫度 C加溶質(zhì)丙 D.升高溫度將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對(duì)所得溶液的敘述正確的是 （填序號(hào)）。A都是飽和溶液 B溶液質(zhì)量：甲=乙C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙 D溶劑質(zhì)量：甲乙【答案】（1）2H2O2H2+O2 ，20， 氫氣 （2）屬于，小于（3）20； B AD18 / 18