《高中化學(xué)人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一第一部分第一章第二節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．[雙選題]兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．原子總數(shù)　　　　　　 B．質(zhì)子總數(shù) C．分子總數(shù) D．質(zhì)量 解析：由阿伏加德羅定律可知，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，故兩容器內(nèi)分子總數(shù)相等。由于3種氣體都是雙原子分子，故原子總數(shù)一定相等。又由于N和O原子的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等，只有當(dāng)N2和O2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量才相等。 答案：AC 2．下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 C．兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L 解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的說法是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，1 mol氣體的體積在其他狀況下也可以是22.4 L；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)比。 答案：D 3．同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，它們的(　　) A．質(zhì)量相同，體積不同 B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同 C．體積相同，分子數(shù)不同 D．體積相同，原子數(shù)不同 解析：同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。 答案：B 4．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是 (　　) 解析：He的摩爾質(zhì)量為4 g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol，等質(zhì)量時(shí)＝，D不正確；B中氦氣應(yīng)為單原子分子；將圖A作如下變形，每一部分均為相同溫度、相同壓強(qiáng)，體積相同，A符合題意。 答案：A 5．(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________，密度之比為__________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是________________，含原子數(shù)最多的是________________，質(zhì)量最大的是________________，體積最小的是________________。 解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。 (2)n(H2)＝＝2 mol， n(O2)＝＝0.5 mol， 再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。 答案：(1)1∶1　1∶1　5∶3　4∶11　4∶11 (2)H2　H2　H2O　H2O 111