111第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)氣體摩爾體積教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；通過對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；阿伏加德羅定律的理解及其應(yīng)用過程與方法 通過對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 通過理解阿伏加德羅定律的應(yīng)用，加深對(duì)定律的理解。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)對(duì)定律分析討論，培養(yǎng)綜合應(yīng)用的能力。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)氣體摩爾體積的理解； 阿伏加德羅定律的理解及其應(yīng)用。過程：復(fù)習(xí)：1。粒子數(shù)與物質(zhì)的量的換算公式2摩爾品質(zhì)與物質(zhì)的量的換算公式一、lmol不同物質(zhì)的體積： 物質(zhì)的體積： V = m / （ 密度） lmol物質(zhì)的體積：V = M / 1. lmol氣體的體積：計(jì)算在相同條件下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0、101kPa）1摩爾下列氣體的體積（已知密度） 氣 體 密度 （gL1） lmol氣體的體積 O2 1.429 （ 22。4L） H2 0.0899 （ 22。4L） CO2 1.9643（ 22。4L） 2.lmol固體和液體的體積：（已知20時(shí)幾種物質(zhì)的密度）固體或液體 密度 （gcm3）lmol固體或液體的體積 Fe 7.86 （ 7.12 cm3） Al 2.70 （ 10.00 cm3） H2O 0.998（ 18.04 cm3） H2SO4 1.83（ 53.55cm3）討論根據(jù)表中資料及計(jì)算結(jié)果，可得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：在相同條件下，lmol固體或液體的體積 。在相同條件下，lmol任何氣體的體積 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都大約是 。 解釋：（1）決定物質(zhì)體積的因素： 粒子數(shù)多少 粒子間的距離粒子本身大小（2）在相同條件下，lmol（粒子數(shù)相同）固體或液體的體積各不相同的原因：固體或液體粒子間的距離較小，所占的體積主要決定于粒子本身的大小。由于不同粒子本身 大小不同，所以lmol固體或液體的體積各不相同。（3）在相同條件下，lmol（粒子數(shù)相同）任何氣體的體積相同的原因： 對(duì)于氣體，粒子 間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而在在相同條件下（同溫同壓）各種氣體分子間的平均距離幾乎相等，所以lmol任何氣體的體積相同。二、氣體摩爾體積 1.定義： 的氣體所占的體積。2.符號(hào)： 。3.單位：L/mol（或Lmol1 ) ， m3 /mol （或m3mol1 ) 4.特定值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 。Vm，0 = 22. 4Lmol1 5.表達(dá)式： n = V / Vm Vm = V / n注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，22.4Lmol1 是特定條件下的值。 液體或固體沒有摩爾體積。三、阿伏加德羅定律及推論（對(duì)于氣體） 1.阿伏加德羅定律：在相同的 下，相同體積的任何氣體都含有 的粒子。 m2.阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)：PV = nRT PV = RT M序號(hào)相 同條 件 結(jié) 論 公 式 語 言 敘 述 1T、P相 同V1 n1V2 n2同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比 2T、V相 同P1 n1P2 n2同溫、同體積的氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比 3n、P相 同V1 T1V2 T2物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比 4n、T相 同P1 V2P2 V1物質(zhì)的量、溫度相同的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比 5T、P、相 同1 M12 M2同溫、同壓下，氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）之比 6T、P、V相 同1 M1 m12 M2 m2同溫、同壓、同體積的氣體的密度比等于摩爾品質(zhì)之比，等于其密度之比 7T、P、m相 同V1 M2V2 M1同溫、同壓下，等品質(zhì)的氣體，其體積與摩爾品質(zhì)成反比 8T、V、m相 同P1 M2P2 M1同溫、同體積下，等品質(zhì)的氣體，其壓強(qiáng)與摩爾品質(zhì)成反比3.由氣體的密度（）和相對(duì)密度（D）求氣體的相對(duì)分子品質(zhì)（Mr）（1）已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（0）求Mr：Mr = （2）已知?dú)怏w的相對(duì)密度（D）求M： D（A對(duì)B）= A / B = MA / MB MA = D（A對(duì)B）MB【自我測(cè)評(píng)】一、選擇題： 1.下列說法正確的是- ( )A.摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B.10gHF含有0.5molHF分子C.2gH2的體積約為22.4L D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量2.下列物質(zhì)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是- ( )A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O3.同溫同壓下，1molHe和1molCl2具有相同的- ( )A.原子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)量 D.體積4.下列說法正確的是-( ) A.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子8 B.常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA 22.4 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷（C8H18）完全燃燒，生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA D.同溫、同壓下，相同體積的物質(zhì)含有相同的分子數(shù)5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有mg氣體A與ng 氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是-（ ） A.兩種氣體A、B的摩爾品質(zhì)之比為m ：n B.同品質(zhì)的氣體A與B的分子數(shù)比為n ：m C.同溫、同壓下，A、B兩氣體的密度之比為 n ：m D.相同狀況下，體積相同時(shí)，A、B兩氣體的質(zhì)量比為m ：n6.如果ag 某氣體含有分子數(shù)為b ，則Cg 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是-（ ）22.4b22.4ac22.4ab22.4bc acNA bNA cNA aNA A. B. C. D. 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Wg氮?dú)夂蠿個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為-（ ） A. WX mol1 B.22.4 X mol1 28X28X22.4W C. mol1 D. mol1 8.一個(gè)真空燒瓶，其質(zhì)量為120g ，充滿CO2后稱其質(zhì)量為124.4g。如改充滿CO，在相同條件下，氣體與燒瓶的質(zhì)量共-（ ） A. 121.2g B.122.8g C.124g D.122.2g9.在一定條件下，1體積氣體A2 和3體積氣體B2完全反應(yīng)，生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式為-（ ） A. AB B. A2B2 C.AB2 D.AB3 10.下列敘述正確的是- ( )A.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體單質(zhì)都含有相同數(shù)目的原子B.同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4教學(xué)反思111