111第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算、分析方法；通過(guò)活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；通過(guò)交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。過(guò)程與方法通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗(yàn)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)例研究方法，能獨(dú)立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行研究討論。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)配制溶液，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)端正耐心的學(xué)習(xí)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析討論，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。復(fù)習(xí)：1氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的換算公式2阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？3阿伏加德羅定律應(yīng)用舉例新課：一、物質(zhì)的量濃度 1.定義：以 里所含 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2.符號(hào)：CB nB3.單位：mol / L（或molL1 ) V 4.表達(dá)式：CB = 例1配制500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3 的質(zhì)量是多少？ 解：二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.需用儀器：天平（帶砝碼）、藥匙、容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管“容量瓶簡(jiǎn)介：（1）規(guī)格：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要使用一種容積精確的儀器容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等幾種。（2）標(biāo)記：容量瓶上有三項(xiàng)標(biāo)記：容量 使用溫度 環(huán)形刻度線（3）使用： 使用前要檢查塞子是否漏水：往容量瓶里加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒置半分鐘左右，如不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后再倒置，若不漏水，才能使用。 使用溫度要與容量瓶上標(biāo)有的溫度一致，不能加入過(guò)熱、過(guò)冷液體。 不能在容量瓶中溶解或稀釋濃溶液，不能貯存液體。配制500mL 0.4mol/L NaCl 溶液1）計(jì)算：需要NaCl固體的質(zhì)量 m(NaCl)= C(NaCl)VNaCl（aq)）M(NaCl) =（2）稱量 ：用托盤天平稱量11.7gNaCl固體。（3）溶解（稀釋）： （4）移液 洗滌移液（23次）：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端靠在瓶徑內(nèi)壁的刻度線以下處，棒身立于瓶口的中央。（5）振蕩：輕輕振蕩。 （6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶徑刻度線下12cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好塞子，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶：將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，貼簽。（ 3. 實(shí)驗(yàn)誤差討論配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（偏高、偏低、無(wú)影響）（1）天平的砝碼占有其它物質(zhì)或有銹蝕-（ ）（2）試劑、砝碼的左右位置顛倒（未用游碼）-（ ）（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯、玻璃棒，或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中-（ ）（4）砝碼有殘缺-（ ）（5）在敞口的容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過(guò)慢-（ ）（6）所用溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)-（ ）（7）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端。稱量時(shí)使用了游碼-（ ）（8）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)-（ ）（9）稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化-（ ）（10）定容時(shí)俯視刻度線-（ ）（11）溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有液體流出至容器外-（ ）（12）定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線-（ ）（13）定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線-（ ）（14）溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容-（ ）（15）容量瓶用蒸餾水洗靜后，再用待配溶液潤(rùn)洗-（ ）（16）定容結(jié)束時(shí)，溶液液面的最高點(diǎn)與刻度線處于同一水平線上-（ ）（17）稱量固體溶質(zhì)時(shí)出現(xiàn)“左碼右物”（已移動(dòng)游碼）-（ ）（18）固體溶質(zhì)已潮解-（ ）（19）量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)-（ ）（20）定容時(shí)仰視刻度線-（ ）（21）容量瓶洗凈后未烘干，用于配制溶液-（ ）加水四、溶液的稀釋 濃溶液 稀溶液 溶液在稀釋過(guò)程中：溶液的體積發(fā)生變化，溶液的密度、濃度發(fā)生變化，但是，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 不變 。 既： n濃（溶質(zhì)）= n?。ㄈ苜|(zhì)） 稀釋定律： C（濃溶液）V（濃溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）第12頁(yè)（共14頁(yè)）【自我測(cè)評(píng)】一、選擇題1.用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是燒瓶燒杯1000mL的容量瓶500mL的容量瓶膠頭滴管玻璃棒（ ） A. B. C. D.2.在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是- （ ）A標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量3.某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將- （ ）A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0g D等于0.2g4. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為-（）A152 B11 C31 D135.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是-（）A500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L6.將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是 -（）A二價(jià)金屬，二元酸 B二價(jià)金屬，三元酸C三價(jià)金屬，二元酸 D一價(jià)金屬，一元酸7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果1.6L氧氣含n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為- ( )A.28n B.14n C.n/28 D.n/148.為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說(shuō)法中,正確的是- ( )A.取25g CuSO45H2O溶于1L水中 B.取16g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液C.將 CuSO45H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中D.將25g CuSO45H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液9.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是- ( )A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4 10.某學(xué)生配制0.1mol-1溶液，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是-（）.空盤時(shí)天平指針偏向分度盤左邊 .把燒堿固體放在紙上稱量.定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線 .使用的在空氣中部分變質(zhì)二、填空題1.100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol， 個(gè)，含SO42離子 mol， NA個(gè)。2.配制 1 mol/L的CuSO4溶液500ml: 需膽礬 g；用 稱出，把稱好的膽礬放入里， 用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地移入 中，用適量蒸餾水洗滌燒杯、次，把每次的洗滌液都注入中。然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的最低點(diǎn)正好與刻度線 ，把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。3.相對(duì)分子品質(zhì)為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為gcm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。5.常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?！練w納】第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、混合物分離與提純 物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理(或化學(xué))變化，將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。1.物理方法：（1）原則：不增、不減、易分、復(fù)原（2）方法 沉淀法：如除去Ca2、Mg2、SO42 等 氣化法如除去SO32、CO32、NH4等二、離子的檢驗(yàn)：1.離子（或物質(zhì)）檢驗(yàn)的一般步驟： 取少許溶液（固體先加水制成溶液）加入試劑 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)：離 子檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式（舉例）SO42BaCl2溶液稀鹽酸CO32BaCl2溶液稀鹽酸澄請(qǐng)石灰水 Br稀硝酸AgNO3液Cl稀硝酸AgNO3液 IAgNO3液稀硝酸 NH4NaOH溶液（加熱） Fe3NaOH溶液 三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量基本概念，并將概念連成網(wǎng)。物質(zhì)的粒子數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量m物質(zhì)的量n 物質(zhì)的量濃度C標(biāo)況下氣體摩爾體積Vm 化學(xué)方程式中的系數(shù)比表達(dá)式： n n n n 物質(zhì)的量之比 例如： N23H2 = 2NH3 n (N2):n(H2):n(NH3) 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（步驟及誤差討論） 3.稀釋定律： C（濃溶液）V（濃溶液） C（稀溶液）V（稀溶液） 1000 WCB = M1 4.CB與W的換算公式： 111