第一輪重慶基礎(chǔ)知識研究 第二單元化學(xué)基本概念和原理 第9講物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題 2008 2017 命題點1構(gòu)成物質(zhì)的微粒 A卷10年6考 B卷5年3考 1 2017重慶A卷10題2分 氯化鈉由什么粒子構(gòu)成 四位同學(xué)分別給出以下答案 你認為正確的是 A 離子B 分子C 原子D 中子 解析 氯化鈉由鈉離子 氯離子構(gòu)成 A正確 A 2 2016重慶B卷20 3 題2分 某品牌手機在經(jīng)歷了 代的塑料手機外殼 代的不銹鋼外殼后 又迎來了第 代硬度極大的納米陶瓷外殼 3 科學(xué)家在1527 的高溫下用激光器合成了一種新型物質(zhì) 化學(xué)式為CO2 該物質(zhì)與金剛石結(jié)構(gòu)相似 下列有關(guān)該新型物質(zhì)的說法正確的是 填序號 A 它是一種超硬物質(zhì)B 構(gòu)成它的基本粒子是原子C 它在常溫下為氣態(tài)D 構(gòu)成它的基本粒子是分子 AB 3 2014重慶A卷18 1 題1分 初中化學(xué)學(xué)習(xí)中 我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 1 氯化鈉 金剛石 干冰三種物質(zhì)中 由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 解析 1 氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 金剛石由碳原子構(gòu)成 干冰是固態(tài)的二氧化碳 由二氧化碳分子構(gòu)成 氯化鈉 或NaCl 命題點2用分子的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象 A卷10年7考 B卷5年4考 4 2016重慶B卷5題2分 化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會了從微觀的角度認識宏觀現(xiàn)象 下列對宏觀現(xiàn)象解釋不正確的是 A 干冰升華 分子的體積變大B 聞到遠處花香 分子在不斷地運動C 水變?yōu)樗魵怏w積變大 分子間間隔增大D 氧化汞受熱分解 分子在化學(xué)變化中可以再分 A 5 2016重慶A卷9題2分 打開裝有濃氨水的試劑瓶 能聞到刺激性氣味 從分子的角度解釋正確的是 A 分子在不斷運動B 分子由原子構(gòu)成C 分子大小可以改變D 分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) A 解析 打開裝有濃氨水的試劑瓶 能聞到刺激性氣味 是因為氨分子不斷運動到周圍空氣中的結(jié)果 A正確 6 2012重慶10題2分 下列敘述正確的是 A 水結(jié)冰后分子停止運動B 氯化鈉晶體由氯化鈉分子構(gòu)成C 氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)D 氧化汞分子在化學(xué)變化中能夠再分 D 命題點3原子的結(jié)構(gòu) A卷10年5考 B卷5年1考 7 2010重慶10題2分 核能已經(jīng)成為一種重要的能源 氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料 氚是氫元素的一種原子 氚原子的核電荷數(shù)是 A 1B 2C 3D 4 解析 氕 氘 氚都屬于氫元素 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 都是1 只是原子核內(nèi)所含的中子數(shù)不同 A 8 2011重慶11題2分 日本福島第一核電站發(fā)生核泄漏釋放出放射性碘131 碘131原子和碘127原子都屬于碘元素 下列說法不正確的是 A 它們具有相同的質(zhì)子數(shù)B 它們具有相同的核外電子數(shù)C 它們的核電荷數(shù)不同D 碘131不能加入食鹽中 C 解析 元素是具有相同質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 的一類原子的總稱 碘131和碘127都屬于碘元素 因此二者的核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 是相同的 A正確 C錯誤 在原子中 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 因此二者的核外電子數(shù)也相同 B正確 碘131具有放射性 會嚴重影響人體健康 因此碘131不能加入食鹽中 D正確 命題點4分子 原子 離子的綜合判斷 A卷10年1考 B卷5年1考 9 2013重慶B卷8題2分 下列說法中錯誤的是 A 原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成B 化學(xué)變化中原子不能再分C 分子和原子都在不斷運動D 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 A 10 2008重慶13題2分 下列敘述中不正確的是 A 鈉原子失去電子后變成鈉離子B 氯離子失去電子后變成氯原子C 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D 化學(xué)變化中分子不能再分 D 解析 原子和離子的關(guān)系是 原子得失電子得失電子離子 故A B正確 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 電子的質(zhì)量很小 可以忽略不計 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C正確 化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子 原子再重新組合成新的分子 在化學(xué)變化中 分子是可以再分的 D錯誤 故選D 命題點5粒子結(jié)構(gòu)示意圖 A卷10年4考 B卷5年3考 11 2016重慶A卷4題2分 下列粒子可以通過得到電子變成原子的是 A ClB O2 C D C 解析 Cl表示氯原子 A錯誤 O2 表示氧離子 是氧原子得到2個電子形成的 若要變成氧原子 需失去2個電子 B錯誤 的符號寫作Mg2 表示鎂離子 是鎂原子失去2個電子形成的 若要變成鎂原子 需得到2個電子 C正確 的符號寫作F 本身就表示氟原子 D錯誤 12 2011重慶16 2 題1分 用化學(xué)用語填空 2 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它的電子數(shù)為 11 13 2017重慶B卷17 1 2 題2分 如圖是某品牌礦泉水的標(biāo)簽 回答下列問題 1 鈣 鎂和鉀等指的是 填序號 A 分子B 原子C 元素 2 已知鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則Mg2 的質(zhì)子數(shù)為 C 12 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 表示原子的是 C 拓展創(chuàng)新 考點精講 分子 概念 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 分子是保持物質(zhì) 的最小粒子 如 水 干冰等基本性質(zhì)及其應(yīng)用分子運動現(xiàn)象的實驗 化學(xué)性質(zhì) 分子的體積和質(zhì)量都很 如 一滴水含有1 67 1021個水分子b 分子總是在不斷地 如 濃氨水 濃鹽酸的揮發(fā) 做飯時香氣四溢等c 分子之間有間隔 如 物體的熱脹冷縮 水的 三態(tài) 轉(zhuǎn)化等d 同種分子性質(zhì)相同 不同種分子性質(zhì)不同 小 運動 基本性質(zhì)及其應(yīng)用 實驗裝置 如圖所示 實驗現(xiàn)象 一段時間后 燒杯溶液變紅 而 燒杯溶液不變色原因分析 C燒杯中的濃氨水具有揮發(fā)性 氨氣分子運動到A燒杯中與水反應(yīng)生成氨水 氨水呈堿性 可使酚酞溶液變紅 另外A燒杯的水分子也是不斷運動地 分子運動現(xiàn)象的實驗 實驗視頻 分子運動現(xiàn)象的探究 原子 概念 化學(xué)變化中的最小粒子 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 其 由原子保持 如 金剛石 汞等基本性質(zhì) a 原子的體積和質(zhì)量都很小 質(zhì)量主要集中在原子核上 b 原子總是在不斷地運動 c 原子之間有間隔原子的構(gòu)成 溫馨提示 相對原子質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 原子的構(gòu)成 原子 原子結(jié)構(gòu)示意圖 以氯原子為例 溫馨提示 原子最外層電子數(shù)與其性質(zhì)的關(guān)系 核外電子每個電子帶1個單位負電荷原子核質(zhì)子每個質(zhì)子帶 帶正電 1個單位正電荷中子不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等 電性相反 因此 原子不顯電性 原子 原子結(jié)構(gòu)示意圖 以氯原子為例 電子層 每一層的電子數(shù) 原子核 質(zhì)子數(shù) a 氫原子中不含中子 b 原子核外電子排布規(guī)律 每層上最多排布的電子數(shù)為2n2 n為電子層 但最外層電子數(shù)不超過8個 如第一層最多排2個 第二層最多排8個 以下是三種?？嫉脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖 溫馨提示 原子最外層電子數(shù)與其性質(zhì)的關(guān)系 溫馨提示 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān) 對于原子而言 最外層電子數(shù)相等 其原子化學(xué)性質(zhì)相似 氫 氦除外 概念 以一個碳原子 碳12 質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比計算公式 相對原子質(zhì)量單位為 1 常省略不寫 近似計算公式 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 該原子的實際質(zhì)量 一個碳12原子質(zhì)量的 相對原子質(zhì)量 離子 概念 帶電荷的原子 或原子團 叫離子 帶正電的原子叫陽離子 帶負電的原子叫陰離子書寫 在元素符號的右上角用 或 號表示離子的電性 數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù) 書寫時先寫數(shù)字 后寫正負號 所帶電荷為1時 可省略不寫分類 原子和離子的判斷 陽離子原子陰離子分子 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 原子 或原子團 失電子形成 帶分類正電 如 Ca2 NH 4等 原子 或原子團 得電子形成 帶負電 如 Cl OH 等 陽離子 陰離子 離子 原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子和離子的判斷 分子 原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系 元素 概念 具有相同質(zhì)子數(shù) 即核電荷數(shù) 的一類原子的總稱在地殼中的含量分類書寫用四線三格規(guī)范書寫前20號元素的符號意義元素周期表 在地殼中的含量 居于前四位的元素 按由多到少的順序 氧 硅 鋁 鐵 其中鋁元素是含量最多的金屬元素金屬元素 钅 字旁 汞除外 分類非金屬元素 包括稀有氣體元素 石 氵 氣 字旁書寫 元素符號第一個字母一定要 第二個字母要 如 Na Cu 大寫 小寫 HHeLiBeB CNOFNe NaMgAlSiP SClArKCa 用四線三格規(guī)范書寫前20號元素的符號 特別提醒 補充說明 表示一種元素 如 Fe表示鐵元素 表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì) 如 Fe表示鐵這種物質(zhì) 表示這種元素的一個原子 如 Fe表示一個鐵原子 表示一種原子 如 Fe表示鐵原子 宏觀 微觀 意義 特別提醒 a 宏觀概念 只講種類 不講個數(shù) b 元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定 c 化學(xué)變化中元素的種類不變 補充說明 同種元素的原子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)一定相同 如碘131與碘127 而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素 如Na 與NH 4 原子序數(shù) 按元素原子的核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號 且原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)橫行 周期 每一個橫行叫一個周期 共有七個周期縱行 族 每一個縱行 叫一個族 共有18個縱行 16個族 其中8 9 10三個縱行共同組成一個族元素周期表一格中獲取的信息 以鎂元素為例 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 元素周期表