111第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（學案）第一課時（物質的量的單位摩爾）教學目標知識與技能了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；通過對1 mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；過程與方法通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；情感態(tài)度與價值觀在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。教學重點與難點：物質的量及其單位、阿伏加德羅常數； 摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；：物質的量概念的教學； 摩爾質量概念的建立； 新課：一、物質的量的單位摩爾引入：一只水杯裝滿了乒乓球，數一數有幾個？ 一只水杯裝滿了黃豆，數一數有幾粒？一只水杯裝滿了小米，數一數有幾粒？一只水杯裝滿了水，數一數有幾個水分子？對于分子、原子和離子這些微觀粒子只能用一個龐大的粒子集體來計量“物質的量”。 1.物質的量 （1）定義：是一個物理量，表示含有一定數目的粒子集合體。是國際單位制（SI）的7個基本物理量之一?；疚锢砹课锢砹康姆枂挝幻Q及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）品質m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol） （2）符號： ；（3）單位： 。摩爾是表示 的單位。（4）1mol任何粒子集體所含的粒子數與 相同約為 。 （5）阿伏加德羅常數 含義： 中所含的 數為阿伏加德羅常數。 符號： 近似值：約為 。 單位： 。 含有6.021023 個粒子的任何粒子集合體都稱為1mol 6.021023個H2O分子為1molH2O分子 6.021023個O原子為1molO原子6.021023個SO42離子為1molSO42離子3.表達式（物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間的關系） N N A N 粒子數 n 物質的量 N An = 阿伏加德羅常數 例13.011022 個水分子的物質的量是多少？ 使用“物質的量”應注意： 物質的量是以微觀粒子為計量的物件，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。不能用于“宏觀物體”。 在“mol”之后必須用化學式指明粒子的種類，而不能用中文名稱。例2下列說法正確的是-（ ） A.0.01mol H2O B.2mol 鐵釘 C.0.2 mol 氧 D.1mol 汽車3.下列表示方法中，錯誤的是（A）2mol氮（B）1molH2O（C）4mole（D）0.5molH2SO44下列各物質所含原子個數按由大到小的順序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4（A）（B）（C）（D） 5.。0.012kg12C含有的碳原子數自我測評、填空（1）1mol O中約含有_個O。（2）3molH2SO4中約含有_個H2SO4。（3）4mol O2中約含有_個O2。（4）10 molNa+中約含有_個Na+。（5）2.408x1024個H2O，其物質的量為_。（6）1.204x1024個e-，其物質的量為_。（7）2.4081024個鐵原子的物質的量是 。（8）0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質的量是_。含有氧原子數目為 _。（10）0.3molH2O與0.4molCO2物質的量之比為 ，所含分子數目之比為 ，所含氧原子數目之比為 。2、請說出下列的含義（1）1molH （2）3molH2O3、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫 B. 1mol CO24、選擇題（1）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是（ ）A、3.01x1023 B、6.02x1023 C、0.5 D、1（3）與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3（4）對于物質的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是 A、分子數相同 B、氧原子數相同 C、原子總數相同 D、氫原子數相同(7)現有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為 （ ）A111 B123 C321 D6328)下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 （ ） A 1molO2所含的原子數目為NA B 0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數目為NA D0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol教學反思二摩爾質量下圖中1mol 任何粒子集合體都含有 6.021023 個粒子，但是它們的質量并不相同。1.定義： 的物質所具有的 叫做“摩爾質量”2.符號： ； 3.單位： 或 。4.數值：1mol 任何粒子或物質的質量，當以 為單位時其 都與該粒子的 或 相等。例如：1mol幾種物質的質量：水的摩爾質量是18 gmol； OH的摩爾質量是17 gmol； 蔗糖的摩爾質量是342 gmol； CO32的摩爾質量是60 gmol； Fe的摩爾質量是56 gmol； SO42的摩爾質量是96 gmol； Mg的摩爾質量是24 gmol Cu的摩爾質量是63.5 gmol； CO2的摩爾質量是44 gmol； S的摩爾質量是32 gmol 微觀粒子與可稱量物質之間的聯系物質的摩爾質量 = 1個粒子的質量NA （宏觀可稱量） （微觀不可稱量） 例3計算1個水分子的質量： H2O的摩爾質量 解： 1個水分子的質量 = NA = 答：5.表達式：物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量(M)之間的關系 n = m / M 【課堂小結】物質的量（n）、阿伏加德羅常數()、微粒數（N）、摩爾質量(M)、質量（m）之間的關系。 NA M 微粒數（N）n（物質的量）m（質量） NA M例424.5gH2SO4的物質的量是多少？含H2SO4分子數是多少？ 解： H2SO4的摩爾質量是98 gmol； 24.5gH2SO4的物質的量：n（H2SO4）=24.5gH2SO4含H2SO4分子數：N（H2SO4）= 答：24.5gH2SO4的物質的量是 ，含H2SO4分子數為 。 【自我測評】 一、選擇題（只有一個選項正確）1、下列說法正確的是- ( ) A.摩爾是含有6.021023個微粒的集體 B.0.012kg12C所含的原子數精確值是6.021023 C.0.5mol H2 含有0.5NA 個H原子 D.1molH2SO4的質量是98g2、下列說法正確的是- ( ) A.摩爾表示物質的質量的單位 B.10gHF含有0.5molHF分子 C.NaCl的摩爾質量是58.5g D.物質的摩爾質量等于其式量3、下列說法正確的是- ( ) A.2mol的鹽酸 B.0.1mol氫 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素4、所含分子數相同的一組物質是- ( ) A.1gH2和1gN2 B.1molH2O和36.5g鹽酸 C.3.2gO2和4.8gO3 D.44gCO2和16gO25、設A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是-（ ） .金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為.A .氧氣所含原子數目為A .氨氣所含電子數目為A .水所含的質子數目為A6.設A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是-（ ） A.1molCH3（碳正離子） 含有9 NA 個電子 B.2.5molHe 中含有10 NA 個質子 C. 6.021022 H2SO4個分子在溶液中可電離出2NA 個H D.1molFe與鹽酸完全反應可失去電子的物質的量為2NA 7.下列說法正確的是-( ) A.物質的摩爾質量在數值上等于其式量 B.阿伏加德羅常數就是6.021023 C.科學上規(guī)定含有6.021023個粒子的任何粒子集合體為1molD.0.5mol 氫的質量是0.5g8.1gN2中含有n個N2分子，則阿伏加德羅常數NA可以表示為-（ ） A.14n/mol B. 28n/molC. n/14mol D. n/28mol9.下列敘述正確的是-（ ） A. 物質的量就是物質的質量 B. 物質的量就是物質的數量C. 物質的量是國際單位制中的一個物理量 D. 物質的量是描述物質多少的單位10.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為-（ ） A. 1:3:4 B. 2:3:6 C. 6:9:8 D. 3:8:9二、填空題 1. 3.4gNH3 的物質的量為 mol ，含有質子數為 ；含有電子數 NA ；含有 個H ；含有 個N原子； 與 g 水含有相同的 H ；與 g 硝酸銨含有相同的 N原子；與 g 硫酸銨含有相同的 N原子；與 gCO2 含有的分子數相同。2. 在9. 5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl ，此氯化物的摩爾質量為 ，該金屬元素的相對原子質量為 。 3. 在氯化物ACl3 中，A元素與氯元素的質量比為 1 ：3.94 ，則A 的相對原子質量為 。 4. 9.2g氮的氧化物NOX中含有氮原子0.2mol ，則NOX的摩質量為 ，X的數值為 。 5. 8gNaOH溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。 6. 5molNa2CO3中含有的Na+數目是 含有的CO32-的離子數是 含有的O原子數是 。 7. 質量相等的兩種物質SO2和SO3，他們的物質的量之比為 ，所含原子總數之比為 ，所含氧原子個數之比為 ，所含硫原子個數之比為 。 8. 13.9gXSO4.nH2O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的相對原子質量為結晶水分子數n的8倍，則X的相對原子質量為 。 n為 教學反思 111