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新課標人教版選修四化學反應原理全章全套章節(jié)復習 第一章化學反應與能量 本章知識復習 第一章知識結構 1 3 一 化學反應過程中同時存在物質和能量的變化 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的 而且是以物質為主 能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎 二 反應熱 焓變 反應熱 化學過程中放出或吸收的熱量 叫做反應熱 也稱為 焓變 符號用 表示 單位常采用KJ mol 注意問題 當 為 或 時 為吸熱反應 要知道常見的放熱反應和吸熱反應三 熱化學方程式 可以表述參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式 叫做熱化學方程式 書寫熱化學方程式應注意 必考 需注明反應的溫度和壓強 如在多少度 多少千帕 如在常溫 250c 常壓 101kpa 下 可不注明溫度和壓強的條件 應注明反應物和生成物的狀態(tài) 固體 s 液體 l 氣體 g 不用 和 因已注明狀態(tài) 熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) 化學計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分數(shù) 對于相同的反應 當計量數(shù)不同時 其 H不同 在方程式右端要注明 H為多少 或 一 kJ mol 熱化學方程式具有加和性 化學式前面的計量數(shù)必須與 H相對應 反應逆向進行時 H值不變 符號相反 四 燃燒熱 oC 101kPa時 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 叫做該物質的燃燒熱 單位為KJ mol 如常溫常壓下 mol甲烷完全燃燒放出890 31KJ的熱量 就是甲烷的燃燒熱 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31KJ mol 能源就是能提供能量的自然資源 它包括化石燃料 陽光 風力 流水 潮汐及柴草等等 我國目前使用的主要能源是化石燃料 煤 石油 天然氣等 新能源 太陽能 氫能 地熱能 風能 海洋能 核能 生物質能 反物質能 可燃冰等 五 能源 6 蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 而與反應的途徑無關 若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到 則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和 1 25 101kPa下 碳 氫氣 甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393 5kJ mol 285 8kJ mol 890 3kJ mol 2800kJ mol 則下列熱化學方程式正確的是 A C s O2 g CO g H 393 5kJ molB 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ molC CH4g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ molD 1 2C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol D 2 下列各組熱化學方程式中 化學反應的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3S g O2 g SO2 g H4 H2 g 1 2O2 g H2O l H52H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B C D C 3 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解B 乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應D 氧化鈣溶于水 A 4 已知 a 2H2 g O2 2H2O g H Q1 b 2H2 g O2 2H2O 1 H Q2 c 2CO g O2 g 2CO2 g H Q3 1 Q1 填 Q2 因為 2 CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O g 欲得到相同的熱量 所需CO和H2的體積比是 H2O g H2O l H 0 Q1 Q3 電化學基礎 本章知識復習 1原電池 2化學電源 4金屬的電化學腐蝕與防護 電化學基礎 3電解池 氧化還原反應 化學能轉化為電能 自發(fā)進行 電能轉化為化學能 外界能量推動 知識結構 1 池型的判斷 有外加電源一定為電解池 無外加電源一定為原電池 多池組合時 一般含活潑金屬的池為原電池 其余都是在原電池帶動下的電解池 一 原電池與電解池的比較及判斷 3 電解池放電順序的判斷 陽極放電 1 惰性電極 則溶液中陰離子放電 2 非惰性電極 電極材料首先失電子 陰極放電 電極材料受保護 溶液中陽離子放電 2 電極的判斷 原電池 看電極材料 電解池看電源的正負極 4 判斷溶液的pH變化 先分析原溶液的酸堿性 再看電極產(chǎn)物 1 如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣 只pH變大 2 如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣 只pH變小 3 如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則pH減小 若原溶液呈堿性pH增大 若原溶液呈中性pH不變 3 右圖中x y分別是直流電源的兩極 通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加 b極板處有無色無臭氣體放出 符合這一情況的 A 練習 舉例 1 a極變細 b極變粗 2 a極變細 b極有氣泡 3 a極變粗 b極有氣泡 4 a極有氣泡 b極有氣泡 且氣體體積比為2 15 a極有氣泡 b極有氣泡 陰極加酚酞變紅 拓展練習 電極 陽極 鍍層金屬陰極 待鍍金屬制品 二 電解池的應用 電鍍及氯堿工業(yè) 電鍍液 含有鍍層金屬離子的電解質溶液 電解質溶液 溶液中CuSO4的濃度保持不變 1 電鍍 氯堿工業(yè)原理 三 電解池及原電池的應用 金屬的防護 1 金屬腐蝕快慢的判斷 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 同一種金屬的腐蝕 強電解質 弱電解質 非電解質 2 金屬的防護方法 改變金屬內部結構 覆蓋保護層 電化學保護法 外加電源的陰極保護法 犧牲負極的正極保護法 5 下列裝置暴露空氣中一段時間 鐵的腐蝕由快到慢順序 Fe Fe C Fe Zn A 海水 B 海水 C 海水 D 海水 F 天然水 E 海水 拓展練習 6 汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成 用H2SO4作電解液 總反應式為 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 1 試寫出放電時的正 負極反應式正極 負極 2 試寫出充電時的陽 陰極反應式陽極 陰極 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O Pb SO42 2e PbSO4 練習 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 PbSO4 2e Pb SO42 小結 四 原電池電解池的應用 可充電電池 陰極 正極 放電 原電池 充電 電解池 負極 陽極 此電池放電時 負極發(fā)生反應的物質為A AgB Zn OH 2C Ag2OD Zn 充電 放電 2Ag Zn OH 2 Ag2O Zn H2O 7 銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源 它的充電和放電過程可表示為 D 拓展練習 10 為下圖所示裝置中 a b都是惰性電極 通電一段時間后 b極附近溶液呈紅色 下列說法正確的是A X是正極 Y是負極B X是負極 Y是正極C CuSO4溶液的PH值逐漸減小D CuSO4溶液的PH值不變 AC 練習 11 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖 按照此圖的提示 下列敘述不正確的是A a電極是負極B b電極的電極反應為 4OH 4e 2H2O O2C 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D 氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內的發(fā)電裝置 BD 12 一種新型的燃料電池 它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 其總反應為 2C2H6 7O2 8KOH 4K2CO3 10H2O 有關此電池的推斷正確的是A 負極反應為14H2O 7O2 28e 28OH B 放電一段時間后 負極周圍的pH減低C 每消耗1molC2H6 則電路上轉移的電子為14molD 放電過程中KOH的物質的量濃度不變 BC 練習 第二章化學反應速率與化學平衡復習 本章知識復習 第二章知識結構 化學反應速率 影響化學反應速率的因素 化學反應進行的方向 化學平衡 測量的方法 反應的可逆不可逆 化學平衡狀態(tài)特點 化學平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動原理 熵判據(jù) 濃度 壓強 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 一 化學反應速率的表示方法化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化表示 在體積不變的反應器中 通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 單位 mol L min mol L s 數(shù)學表達式 v C t 三步驟法計算 注意問題 不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比 化學反應速率一般不能用固體或純液體表示 1 合成氨的反應N2 3H2 2NH3在某溫度下各物質的濃度平衡是 N2 3mol L 1 H2 9mol L 1 NH3 4mol L 1求該反應的平衡常數(shù)和N2 H2的初始濃度 2 已知CO H2O H2 CO2 此反應在773K時平衡常數(shù)K 9 如反應開始時C H2O C CO 0 020mol L 1求CO的轉化率 原因 反應物濃度增大 單位體積內活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 1 濃度對反應速率的影響 其它條件不變 增加反應物濃度加快化學反應速率 內容 二 影響化學反應速率的重要因素 2 壓強對反應速率的影響 對于氣體反應來說 增大壓強相當于增大反應物的濃度 反應速率加快 內容 原因 反應物濃度增大 單位體積內活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應速率加快 增大壓強 原因 溫度升高 分子獲得更高的能量 活化分子百分數(shù)提高 有效碰撞次數(shù)提高 反應速率加快 3 溫度 在其它條件不變的情況下 升溫反應速率增大 降溫反應速率減小 加入催化劑 反應活化能降低 活化分子百分數(shù)提高 有效碰撞次數(shù)提高 反應速率加快 原因 4 催化劑加快反應速率 總結論 向反應體系輸入能量 都可以改變化學反應速率 原因 反應體系內活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高 有效碰撞次數(shù)增加 從而加快化學反應速率 課堂練習 如下圖所示 相同體積的a b c三密閉容器 其中c容器有一活塞 a b兩容器為定容容器 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等 一定條件下發(fā)生2SO2 O2 2SO3的反應 問 如起始在a c兩容器中通入同量的N2 則此時三容器起始壓強為Pa PbPc 起始a c兩容器的反應速率大小關系為Va Vc 反應一段時間后a c中速率大小關系為Va Vc 起始反應速率關系為Va Vb Vc 1 反應4NH3 5O2 4NO 6H2O 在5L的密閉容器中進行半分鐘后 NO的物質的量增加了0 3mol 則此反應的平均速率 x 表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率 為 A O2 0 01mol L 1 s 1 B NO 0 008mol L 1 s 1 C H2O 0 003mol L 1 s 1 D NH3 0 002mol L 1 s 1 答案 CD 2 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應中 現(xiàn)采取下列措施 1 增大壓強 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應速率增大 為什么 答案 1 3 3 在2A B 3C 4D的反應中 下列表示該反應速率最大的是 A VA 0 5mol L min B VB 0 3mol L min C VC 0 8mol L min D VD 0 6mol L S 答案 D 三 化學平衡狀態(tài)的特征 1 逆 可逆反應 2 動 動態(tài)平衡 3 等 正反應速率 逆反應速率 4 定 反應混合物中各組分的濃度保持不變 各組分的含量一定 變并定 看其在反應過程中變不變 如果是變化的 則當其一定就是達到平衡狀態(tài)的標志 練習 在一定溫度下 向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體 發(fā)生如下反應 X g 2Y g 2Z g 此反應達到平衡的標志是A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X Y Z的濃度之比為1 2 2D單位時間消耗0 1molX同時生成0 2molZ AB 練習 在一定溫度下的恒容容器中 當下列物理量不再發(fā)生變化時 表明反應 A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強B 混合氣體的密度C B的物質的量濃度D 氣體的總物質的量 BC 5 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 可見 化學平衡只有在一定的條件下才能保持 當外界條件改變 舊的化學平衡將被破壞 并建立起新的平衡狀態(tài) 四 勒夏特列原理及具體分述 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強 以及參加反應的化學物質的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動 濃度 在其它條件不變時 增大反應物的濃度或減小生成物的濃度 都可以使平衡向正反應方向移動 增大生成物的濃度或減小反應物的濃度 都可以使平衡向逆反應方向移動 溫度 在其它條件不變的情況下 升高溫度 會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動 降低溫度 會使化學平衡向著放熱反應的方向移動 壓強 在其它條件不變的情況下 對于反應前后氣體體積改變的反應 增大壓強 會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強 會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動 催化劑 催化劑只能使正逆反應速率等倍增大 改變反應到達平衡所需的時間 不能使化學平衡移動 02年高考 如圖所示 當關閉K時 向A中充入2molX 7molY 向B中充入4molX 14molY 起始時V A V B a升 在相同溫度和有催化劑存在的條件下 兩容器各自發(fā)生下列反應 2X g 2Y g Z g 2W g H 0達到平衡 時V B 0 9a升 試回答 1 B中X的轉化率 X B為 2 A中W和B中Z的物質的量的比較 n W An Z B 填 或 3 打開K 過一段時間重新達平衡 時 B的體積為升 用含a的代數(shù)式表示 連通管中氣體體積不計 4 要使B容器恢復原來反應前的體積 可采取的措施是 90 0 35a 升高溫度 等效平衡 投料換算成相同物質表示時量相同 兩次平衡時各組分百分量 n c均相同 投料換算成相同物質表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量相同 n c同比例變化 投料換算成相同物質表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量 c相同 n同比例變化 03高考 已知 T Pkpa時 容積為V的密閉容器中充有1molA和2molB 保持恒溫恒壓使反應達平衡 A g B g C g 平衡時C的體積分數(shù)為40 欲保持溫度 壓強在上述條件下不變 在密閉容器中充入2molA和4molB 則平衡時體系容積為 C的體積分數(shù)為 另選一容積固定不變的密閉容器 仍控制溫度為T 加入1molB和1molC 要使平衡時C的體積分數(shù)仍為40 則該密閉容器體積為 10V 7 40 5V 7 第三章水溶液中的離子平衡 本章知識復習 第三章知識結構 化學平衡理論 1弱電解質的電離電解質有強弱 弱電解質電離為可逆 電離平衡 電離常數(shù) 4難溶電解質的溶解平衡難溶 不溶 溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積 2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質 水 稀溶液 離子積為常數(shù) 稀溶液酸堿性及表示方法pH pH應用 3鹽類的水解水的電離平衡 弱電解質的生成 鹽類水解 水解的應用 平衡移動 實踐活動 測定酸堿反應曲線滴定實驗操作圖示反應曲線 深入 綜合運用 第三章重要知識點 第一節(jié)1 強弱電解質的概念及其判斷 2 會寫常見電解質的電離方程式如 CH3COOH H2S Cu OH 2H2CO3 KHCO3 KHSO4 NH3 H2O3 會分析導電性和強弱電解質的關系 4 影響電離平衡的因素 強電解質與弱電解質的比較 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號 水合離子 分子 水合離子 把0 05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中 溶液的導電性變化不大的是 A 自來水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L鹽酸 BD 課堂練習 導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 驗證醋酸是弱電解質的兩種實驗方案 方案一配制某濃度的醋酸溶液 向其中滴入幾滴甲基橙試液 然后再加入少量醋酸鈉晶體 振蕩 現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?原理醋酸是弱電解質 其水溶液中存在著電離平衡 CH3COOH CH3COO H 根據(jù)化學平衡移動原理 在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后 溶液中的醋酸根離子濃度增大 醋酸電離平衡向左移動 導致H 濃度減小 因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞試液 現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色 原理醋酸鈉是強堿弱酸鹽 溶于水后要發(fā)生水解 其水溶液中存在著水解平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 根據(jù)鹽類水解理論 醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸 破壞了水的電離平衡 導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度 使溶液顯堿性 下列物質能導電的是 屬于強電解質的是 屬于弱電解質的是 屬于非電解質的是 a 銅絲b 金剛石c 石墨d NaCle 鹽酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氫銨m 氫氧化鋁n 氯氣o BaSO4 a c e d h l o i j k m f g 課堂練習一 有濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時加入足量的鋅 則開始反應時速率 反應完全后生成H2的質量 用表示 b a c b a c 課堂練習二 有H 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時加入足量的鋅 則開始反應時速率 反應完全后生成H2的質量 用表示 a b c a b c 課堂練習三 知識擴展 強酸 HA 與弱酸 HB 的區(qū)別 1 溶液的物質的量濃度相同時 pH HA pH HB 2 pH值相同時 溶液的濃度CHA CHB 3 pH相同時 加水稀釋同等倍數(shù)后 pHHA pHHB 物質的量濃度相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 pH最小的是 pH最大的是 體積相同時分別與同種NaOH溶液反應 消耗NaOH溶液的體積大小關系為 pH相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 物質的量濃度最小的是 最大的是 體積相同時分別與同種NaOH溶液反應 消耗NaOH溶液的體積大小關系為 甲酸和乙酸都是弱酸 當它們的濃度均為0 10mol L時 甲酸中的c H 為乙酸中c H 的3倍 欲使兩溶液中c H 相等 則需將甲酸稀釋至原來的3倍 填 或 試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時 為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量 可向鹽酸中加入適量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 課堂練習四 錯題再現(xiàn) 7 醋酸的下列性質中 可以證明它是弱電解的是 A 1mo L醋酸溶液的PH值約為2B 醋酸能與水任何比例互溶C 溶液的導電能力比鹽酸弱D 溶液中存在著醋酸分子 AD 10 在0 01mol L醋酸中加入少量硫酸后 其變化結果是 A 氫離子濃度變小B 醋酸的濃度減小C 酸性增強 PH變小D 醋酸根離子濃度變小 錯題再現(xiàn) CD 11 在含有酚酞的0 1mol L 1氨水中加入少量的NH4Cl晶體 則溶液顏色A 變藍色B 變深C 變淺D 不變 錯題再現(xiàn) C 15 一定溫度下 將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中 溶液的導電能力變化如左圖所示 O點導電能力為0的理由是 a b c三點溶液的c H 由小到大的順序是 a b c三點醋酸的電離程度最大的是 要使c點c Ac 增大 c H 減少 可采取的措施是 至少寫出三種方法 錯題再現(xiàn) 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水 氨水中因加有酚酞而顯淺紅色 1 對試管以熱水浴的方式加熱 觀察試管中的溶液 結果是 有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容 無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因 2 將加熱后的試管放入約20 的水中冷卻 試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象 它是 錯題再現(xiàn) 鏈接高考 06全國理綜11 在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO H 對于該平衡 下列敘述正確的是 A 加入水時 平衡向逆反應方向移動B 加入少量NaOH固體 平衡向正反應方向移動C 加入少量0 1mol L 1HCl溶液 溶液中c H 減小D 加入少量CH3COONa固體 平衡向正反應方向移動 鏈接高考 06全國理綜13 由硫酸鉀 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液 其pH 1 c Al3 0 4mol L 1 c SO42 0 8mol L 1 則c K 為 A 0 15mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1 第三章重要知識點 第二節(jié)1 水的離子積常數(shù) w 2 影響水的電離平衡的因素 3 有關PH值的簡單計算 4 中和滴定 課堂練習 試比較pH 3的HAc pH 4的NH4Cl pH 11的NaOH pH 10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 注意 酸性溶液不一定是酸溶液 可能是溶液 pH 7溶液不一定是酸性溶液 只有溫度為常溫才對 堿性溶液不一定是堿溶液 可能是溶液 已知100 時 水的KW 1 10 12 則該溫度下 1 NaCl的水溶液中 H pH 溶液呈性 2 0 005mol L的稀硫酸的pH 0 01mol L的NaOH溶液的pH 課堂練習 用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH 所測結果 填 偏大 偏小 不變 或 不能確定 理由是 課堂練習 將pH 1的HCl和pH 10的NaOH溶液等體積混合 所得溶液的pH 將pH 5的H2SO4和pH 12的NaOH溶液等體積混合 所得溶液的pH 20mLpH 5的鹽酸中加入1滴 0 05mL 0 004mol LBa OH 2溶液后pH 課堂練習 pH 3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?pH 3的HAc溶液稀釋100倍后pH為 若使其pH變?yōu)? 應稀釋的倍數(shù)應 填不等號 100 pH 5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中 H SO42 pH 10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?pH 10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為 課堂練習 一定溫度下 有 鹽酸 硫酸 醋酸三種酸 當其物質的量濃度相同時 C H 由大到小的順序是 同體積 同物質的量濃度的三種酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的順序是 當C H 相同時 物質的量濃度由大到小的是 當C H 相同 體積相同時 分別加入足量鋅 相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 當C H 相同 體積相同時 同時加入形狀 密度 質量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的氫氣 相同狀況 則開始時反應速率的大小關系是 反應所需時間的長短關系是 將C H 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后 C H 由大到小的順序為 課堂練習 bac bac cab C b a C b a b a C C b a 1 100mLpH 3的H2SO4中加入10mL0 01mol L氨水后溶液呈性 原因是 2 pH 3的HCl與pH 11的氨水等體積混合后溶液呈性 原因是 中和滴定實驗 1 查漏 用自來水 滴定管是否漏水 旋塞轉動是否靈活2 洗滌滴定管 先用自來水沖洗 再用蒸餾水清洗2 3次 然后用待裝液潤洗錐形瓶 自來水沖洗 蒸餾水清洗2 3次 不能用待盛液潤洗 3 裝液 滴定管中加入液體的操作 量取一定體積未知濃度待測液于錐形瓶操作 向滴定管中裝液 擠氣泡 調液面 記下起始讀數(shù) 放液 記錄終點讀數(shù) 滴入指示劑滴定管中裝入標準液 擠氣泡 調液面 記下起始讀數(shù) 4 滴定右手持錐形瓶頸部 向同一方向作圓周運動 而不是前后振動 左手控制活塞 或玻璃球 滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化 滴定終點達到后 半分鐘顏色不變 再讀數(shù) 復滴2 3次 練5 用標準鹽酸滴定待測燒堿 下列錯誤操作將對V 酸 和C 堿 有何影響 偏大 偏小和無影響 A 盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定 B 振蕩時液體飛濺出來 C 開始讀標準酸時用仰視 D 終點讀標準酸時用俯視 E 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 偏大 偏小 偏小 偏小 無影響 查漏補缺猜測必考 必考題型 一 實驗題 1 中和滴定 必考 課堂練習 下列有關中和滴定的操作 用標準液潤洗滴定管 往滴定管內注入標準溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示劑于待測液 洗滌 正確的操作順序是 A B C D 課堂練習 某學生用堿式滴定管量取0 1mol L 1的NaOH溶液 開始時仰視液面讀數(shù)為1 0mL 取出部分溶液后 俯視液面 讀數(shù)為11 0mL 該同學在操作中實際取出的液體體積為 A 大于10 0mLB 小于10 0mLC 等于10 0mLD 等于11 0mL課堂練習 有等體積 等pH的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三種堿溶液 滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和 用去酸的體積分別為V1 V2 V3 則三者的大小關系正確的是 A V3 V2 V1B V3 V2 V1C V3 V2 V1D V1 V2 V3 A 1 已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH 14 現(xiàn)取100毫升該混合溶液 緩緩通入CO2 當通入的CO2氣體體積為0 56L時 生成的沉淀已達最多 設CO2被完全吸收 氣體的體積均為標準狀況下測定 溶液的體積變化忽略不計 則 1 原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少 2 當通入的CO2總體積為2 24L時 溶液中各離子 除H 和OH 且不考慮水解或電離 的物質的量的濃度為多少 1 c NaOH 0 5mol Lc Ba OH 2 0 25mol L 2 c Na 0 5mol Lc Ba2 0 25mol Lc HCO3 1mol L 2 在一定溫度下 10L密閉容器中加入5molSO2 3molO2 反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應 試填寫下列空格 生成SO3mol O2的轉化率為 平衡時容器內氣體總物質的量為mol 平衡時體系中SO3的百分含量 體積分數(shù) 為 平衡時s SO2 mol L c O2 mol L c SO3 mol L 若反應前容器內壓強為p1 則平衡時容器內的壓強為 用p1表示 解題關鍵三步驟法 明確各小問的意思 3 50 6 5 46 15 0 2 0 15 0 3 0 8125P1 3 將0 05mol L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1 2的體積比混合 所得溶液的pH 12 用上述NaOH溶液滴定pH 3的某一元弱酸溶液20ml 達到終點時消耗NaOH溶液12 6ml 試求 1 NaOH溶液的物質的量濃度 2 此一元弱酸的物質的量濃度 3 求此條件下的平衡常數(shù) C NaOH 0 04mol L C 弱酸 0 0252mol L 3 K 4 10 5 4 硫酸和鹽酸的混合溶液20ml 加入0 05mol L的Ba OH 2溶液時 生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示 1 開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質量濃度各是多少 2 在A點溶液的pH是多少 1 硫酸 0 05mol L 鹽酸 0 2mol L 2 pH 1 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ molCH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890kJ mol常溫下 取甲烷和氫氣的混合氣體11 2L 標準狀況下 經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫 則放出的熱量為641 8kJ 試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 水的電離平衡曲線如右圖所示 1 若以A點表示25 時水電離平衡時的離子濃度 B點表示100 時水的電離平衡狀態(tài) 則此時水的離子積從增加到 2 將pH 8的Ba OH 2溶液與pH 5的鹽酸溶液混合 并保持100 欲使混合溶液的pH 7 則Ba OH 2溶液與鹽酸的體積比為 1 10 12 1 10 14 2 9 25 時 若體積為Va pH a的某一元強酸與體積Vb pH b的某一元強堿混合 恰好中和 且已知Va Vb和a 0 5b 請?zhí)顚懴铝锌瞻?a的取值范圍是 a 溶液混合后離子濃度大小的比較 例6 將0 1mol LNaOH和0 1mol LNH4Cl溶液等體積混合后 離子濃度大小正確的順序是 A Na Cl OH H B Cl Na OH H C Na Cl OH H D Na Cl H OH C 例5 在常溫下10mLpH 10的KOH溶液中 加入pH 4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 設反應前后體積不變 則對反應后溶液的敘述正確的是A A K B H OH K A C V總 20mLD V總 20mL AC 離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的c H 1 10 14mol L的溶液中 一定可以大量共存的離子組是A NH4 Al3 Br SO42 B Na Mg2 Cl NO3 C K Ba2 Cl NO3 D K Na SO32 SO42 C 溶液中微粒濃度的大小比較1 基本原則 抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關系 電荷守恒 物料守恒 質子守恒2 同濃度的弱酸和其弱酸鹽 同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律 中?；瘜W常見的有三對等濃度的HAc與NaAc的混合溶液 弱酸的電離 其對應弱酸鹽的水解 溶液呈酸性等濃度的NH3 H2O與NH4Cl的混合液 弱堿的電離 其對應弱堿鹽的水解 溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液 弱酸的電離 其對應弱酸鹽的水解 溶液呈堿性 掌握其處理方法 即抓主要矛盾 將pH 3的鹽酸溶液和pH 11的氨水等體積混合后 溶液中離子濃度關系正確的是 A NH4 Cl H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 H OH D Cl NH4 OH H B 一定溫度下 向足量的石灰乳中加少量生石灰時 下列有關說法錯誤的是 A 溶液中Ca2 數(shù)不變B 溶液的pH不變C 溶液的密度不變D 溶液中 Ca2 不變 A 一定溫度下 向足量Na2CO3飽和溶液中加入1 06g無水碳酸鈉 析出Na2CO3 10H2O晶體 下列有關說法正確的是A 析出晶體質量2 86g B 溶液的pH不變C 溶液中Na 數(shù)增加D 溶液質量減少 D 一定溫度下 有 鹽酸 硫酸 醋酸三種酸 當其物質的量濃度相同時 C H 由大到小的順序是 同體積 同物質的量濃度的三種酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的順序是 當C H 相同時 物質的量濃度由大到小的是 當C H 相同 體積相同時 分別加入足量鋅 相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 當C H 相同 體積相同時 同時加入形狀 密度 質量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的氫氣 相同狀況 則開始時反應速率的大小關系是 反應所需時間的長短關系是 將C H 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后 C H 由大到小的順序為 課堂練習 bac bac cab C b a C b a b a C C b a 物質的量濃度相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 pH最小的是 pH最大的是 體積相同時分別與同種NaOH溶液反應 消耗NaOH溶液的體積大小關系為 pH相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 物質的量濃度最小的是 最大的是 體積相同時分別與同種NaOH溶液反應 消耗NaOH溶液的體積大小關系為 甲酸和乙酸都是弱酸 當它們的濃度均為0 10mol L時 甲酸中的c H 為乙酸中c H 的3倍 欲使兩溶液中c H 相等 則需將甲酸稀釋至原來的3倍 填 或 試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱