word1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。3能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。一、氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用 2正確理解氧化還原反應(yīng)中的八個“不一定”(1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如H3PO4、Na；而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強氧化性，如氧化性HClOHClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2H2OHClHClO。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如A族的碳(C)和稀有氣體。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl。(7)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(8)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式正誤的判斷方法2書寫離子方程式時的注意要點(1)離子反應(yīng)要符合客觀事實不要臆造。(2)多元弱酸的酸式酸根離子不拆開寫。如NaHSO3應(yīng)拆分為Na和HSO。(3)鹽類水解的離子方程式書寫易忽視符號“=”與“”、“”與“”的正確使用。(4)注意幾個涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)物為CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3懸濁液中加入稀碘化氫溶液中，產(chǎn)物中的Fe元素應(yīng)為Fe2而不是Fe3。(5)注意“量”的條件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO；通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO。(6)注意反應(yīng)環(huán)境，不在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)不能寫離子方程式，如實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體反應(yīng)制取NH3的反應(yīng)。(7)注意操作順序，操作順序不同，離子方程式有時也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應(yīng)。(8)注意是否漏掉了離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，既要寫出OH與HCO生成CO的反應(yīng)，又不能漏掉Ba2與CO生成BaCO3的反應(yīng)。(9)看是否遵循守恒規(guī)律，離子方程式中一定符合兩個守恒、電荷守恒、質(zhì)量(原子)守恒，如是氧化還原反應(yīng)則還要遵循得失電子守恒?！痉椒记伞坑邢薅l件的離子方程式的書寫1過量型書寫程序：按照化學(xué)式組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2與HCO的比例一定是12。過量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，如上述反應(yīng)中OH的化學(xué)計量數(shù)為2，滿足2HCO。綜合起來可得離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。2定量型書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液的反應(yīng)，Al3、SO、Ba2和OH的物質(zhì)的量之比為1212，顯然OH不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。3目標(biāo)型先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入不同，前者用離子符號表示，后者則用化學(xué)式表示。三、離子共存離子共存中的題設(shè)“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點撥常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出c(H)1×1012mol·L1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求(1)“一定大量共存”審清關(guān)鍵字(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”考點1、氧化還原反應(yīng)的概念辨析及規(guī)律應(yīng)用【例1】(2013·，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()。A生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.25 mol【方法技巧】分析氧化還原反應(yīng)的兩個關(guān)鍵1要理清知識線索：化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物(或化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物)。2要明確解題的方法、思路：理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是同種元素間的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況?！咀兪教骄俊啃滦图{米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是()。AMFe2Ox是還原劑BMFe2Ox中Fe的化合價降低Cx>yDSO2發(fā)生了置換反應(yīng)【例2】(2013·理綜，3)下列離子方程式正確的是()。ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O【變式探究】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O【變式探究】下表中對離子方程式書寫的評價錯誤的是()。選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2H2O=2Na2OHO2錯誤，氧原子不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O32OH=2AlOH2O錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O錯誤，HNO3能氧化Fe2【解析】選項A中的離子方程式書寫正確，故該項評價正確；B中氧原子不守恒，正確的離子方程式【例3】(2013·化學(xué)，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 mol·L1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 mol·L1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO【變式探究】下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液中c(H)101 mol·L1時有氣體生成，當(dāng)溶液中c(H)1013 mol·L1時有沉淀生成的是()。AMg2、NH、Cl、SOBNa、Cu2、CO、NOCBa2、K、SO、ClDNa、Fe2、SO、NO時生成Fe(OH)2沉淀。【答案】D【變式探究】水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是()。A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中守恒思想在中學(xué)化學(xué)解題中的應(yīng)用守恒法就是以化學(xué)反應(yīng)中存在的某些守恒關(guān)系(如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、能量守恒等)作為依據(jù)，尋求解題的突破口，列出相應(yīng)的守恒關(guān)系式進(jìn)行解題。比如根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等、氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等進(jìn)行求解。這種方法既可以避開繁瑣的過程，提高解題的速度，又可以避開多步計算，提高解題的準(zhǔn)確度，是高中化學(xué)解題中最常用的一種方法?！纠?】將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則最終所得沉淀的質(zhì)量為()。A.22.1 gB27.2 gC30 gD19.4 g【解析】以電子守恒為核心利用“等價代換”方法來計算：根據(jù)電子守恒可知金屬失去的電子總數(shù)等于生成NO時氮元素得到的電子總數(shù)，為×30.9 mol，而生成的沉淀為Mg(OH)2和Fe(OH)3，其質(zhì)【特別提醒】此法可延伸適用，如將金屬用非氧化性酸(如鹽酸)恰好溶解后，再用陰離子(如OH)沉淀時，消耗的陰離子的物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量。若用OH來沉淀時，如所加鹽酸過量，則所需OH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量(即用OH代換鹽酸中的Cl)。1下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是()。AF、CO、Na BNa、I、ZnCFe3、SO、NO DFe3、O2、H2O22下列說確的是()。A根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B在反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化劑C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31D因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生3向含有下列各組離子的溶液入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是()。A通入NO2：Na、Fe2、Cl、SOB通入NH3：AlO、NH、Na、NOC通入Cl2：K、NH、I、ClD通入CO2：Na、K、NO、SiO4下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()。選項第欄第欄第欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al2OH2H2O=2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe33OH=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO=COH2OD往NaOH溶液入過量CO2氣體往NaOH溶液入少量CO2氣體CO2OH=HCO5某無色溶液只可能含有以下幾種離子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO、Cl、OH。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是()。A BC D6某溶液中含有NO、SiO、AlO、S24種離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是()。A只有S2BS2和NOCSiO、S2和NOD4種離子都減少7在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是()。A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為218某固體混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根據(jù)下表所列實驗操作及現(xiàn)象，試分析混合物的組成并回答有關(guān)問題。步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將固體混合物放入水中并不斷攪拌得到白色沉淀和無色透明溶液加入稀硝酸，使溶液pH2沉淀完全消失，產(chǎn)生無色氣體，溶液澄清再加入稀硫酸，使溶液pH1溶液中出現(xiàn)白色沉淀(1)原混合物中肯定存在的是_，肯定不存在的是_。(2)用離子方程式表示上述實驗過程中肯定發(fā)生的化學(xué)變化：_；_；_。9某化學(xué)興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_，可證明NO的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是_(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對上述實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？_ _(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)?！窘馕觥考字邪l(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，產(chǎn)生的NO2氣體通過乙進(jìn)10 (1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則Br2的化學(xué)計量數(shù)是_；請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_KBrO3_H2SO4；若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為_。11A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；(2)上述的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_ _。(3)中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_ _。用離子方程式表示其原因：_。14 / 14