第八單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)第3課時有關(guān)不純物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計算1工業(yè)上用480 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵，據(jù)此填寫圖中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。2某鋼鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)3%的生鐵2240 t，需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少噸？3用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是()A560 t B571 tC577 t D583 t4 改革開放以來，我國鋼鐵工業(yè)飛速發(fā)展，近年來鋼鐵產(chǎn)量已穩(wěn)居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應(yīng)原理為Fe2O33CO2Fe3CO2。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104 t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(要求寫出計算過程)5 將20.0 g銅鋅合金置于燒杯中，向其中逐漸加入稀硫酸。當(dāng)加入148.4 g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為168.0 g。(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是_g。(2)求反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量。(寫出計算過程)6 為了測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實驗：稱取10 g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaOCO2，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))請計算：(1)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為_g。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)參考答案與部分提示1480 t384 t268.8 t280 t2解：2240 t生鐵中含純鐵的質(zhì)量為2240 t×(13%)2172.8 t。設(shè)需要Fe2O3的質(zhì)量為x。3COFe2O3 2Fe3CO2 160 112 x 2172.8 tx3104 t則需赤鐵礦的質(zhì)量為3104 t÷80%3880 t。答：需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3880 t。3C4解：設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2 160 112 80%×x 1.4×104 tx2.5×104 t答：至少需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦的質(zhì)量為2.5×104 t。5(1)0.4(2)解：設(shè)反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為x。H2SO4Zn=ZnSO4H2 161 2 x 0.4 gx32.2 g答：反應(yīng)后燒杯中生成硫酸鋅的質(zhì)量為32.2 g。6(1)3.3(2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaOCO2 100 44 x 3.3 gx7.5 g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%75%。答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 4 / 4