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浙教版科學(xué)九年級上學(xué)期 第一章 物質(zhì)的推斷 專題練習B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 類型1　框圖型推斷 (共3題；共9分) 1. （3分）用燒堿中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的燒堿質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。燒堿與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當加入燒堿n克時，溶液中的溶質(zhì)為________。若改用n克氫氧化鉀與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH________7(填“>"、“<"或“=”) 2. （4分）“五水共治”的首要任務(wù)是“治廢水”，合理處理廢水是當前防治廢水污染的重要舉措。某化工廠有甲、乙、丙、丁四個車間，排放的廢水中分別含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一種，甲車間的廢水呈黃色。通過調(diào)節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，通過如圖方式處理，最終可使排出的廢水呈中性。處理時第①反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的紅褐色沉淀，第②反應(yīng)池中出現(xiàn)大量的氣泡。請回答： （1）乙車間排放的廢水主要成分是________。 （2）第②個反應(yīng)池的廢水中的溶質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）。 （3）寫出第③反應(yīng)池中的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。 3. （2分）向稀鹽酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答問題： （1）由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是________（填化學(xué)式)。 （2）c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）． （3）欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是___________（填序號）。 A . CaO B . Ca(OH)2 C . CaCO3 二、 混合物成分的推斷 (共4題；共6分) 4. （1分）“除雜”是必須掌握的一項基本化學(xué)技能，下表除去雜質(zhì)的方法中正確的是（ ） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 過量碳酸鈣、過濾 B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸 C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過濾 D O2 CO 通過灼熱的氧化銅 A . A B . B C . C D . D 5. （1分）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是（ ） A . ab產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇 B . ab產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 C . bc產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 D . bc產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂 6. （2分）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)。 （1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是________(填離子符號)。 （2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)。請設(shè)計實驗方案，完成下列表格。限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 步驟1：取少量樣品b于燒杯中，________ 樣品溶解，形成無色溶液 步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩 ________，說明樣品b中添加了鎂鹽 步驟3：________ ________ 7. （2分）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由 MgO、Fe2O3、CuO 和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下，部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 （1）加入稀鹽酸反應(yīng)后分離溶液A與沉淀SiO2的方法是________； （2）沉淀C含有兩種物質(zhì)，按出現(xiàn)沉淀的先后順序依次是（填化學(xué)式）________你的判斷依據(jù)是________； （3）溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是________； 三、 流程圖型推斷 (共3題；共7分) 8. （1分）某溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、 、Ba2+、CI-、 、 現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0．68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， 可能存在 B . 一定存在 C . 可能存在Na+ D . 一定不存在Cl- 9. （3分）興趣小組實驗中,將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,結(jié)果溶液中生成了淺綠色的固體。于是,他們對該淺綠色固體的成分進行探究。 【查閱資料】 ①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu(OH)2,也會生成Cu4(OH)6SO4(堿式硫酸銅)。 ②Cu(OH)2在80℃會分解生成CuO ③Cu4(OH)6SO4不溶于水,能與酸反應(yīng),分解溫度需300℃ 【猜想與假設(shè)】 猜想一:淺綠色固體為Cu(OH)2; 猜想二:淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4 猜想三:淺綠色固體為Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4 【獲取事實與證據(jù)】 （1）取少量淺綠色固體放入試管中,加熱至100℃,觀察到黑色固體物質(zhì),說明淺綠色固體中存在________ （2）另取少量淺綠色固體放入試管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀是________(填化學(xué)式) （3）【結(jié)論】整個實驗證明猜想________是正確的。 10. （3分）已知A、E是堿，X、Y是酸，其余的物質(zhì)都是鹽，G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答以下問題。 （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。A________；F________。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A+B：________； D+F: ________。 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 類型1　框圖型推斷 (共3題；共9分) 1-1、 2-1、 2-2、 2-3、 3-1、 3-2、 3-3、 二、 混合物成分的推斷 (共4題；共6分) 4-1、 5-1、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 三、 流程圖型推斷 (共3題；共7分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、