實驗綜合訓(xùn)練(5)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷 (選擇題 共40分)一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的)1下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是( )A鐵在氧氣中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，集氣瓶內(nèi)壁附著黑色固體B溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液D用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰【答案】B【解析】A項，鐵在氧氣中劇烈燃燒，燃燒生成四氧化三鐵，觀察到火星四射、劇烈燃燒，生成黑色固體，故A錯誤；B項，溴水中滴加裂化汽油，發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，生成的鹵代烴不溶于水，密度大于水，在下層，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故B正確；C項，銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，觀察到棕黃色的煙，加水溶解后可得到藍(lán)色溶液，故C錯誤；D項，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故D錯誤；故選B。2下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)簽對應(yīng)不正確的是( )【答案】B【解析】A項，該警示性標(biāo)簽是腐蝕性藥品標(biāo)簽，濃硝酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B項，四氯化碳是一種無色、不易燃的液體,故B不正確；C項，KCN是劇毒物, 接觸皮膚的傷口或吸入微量粉末即可中毒死亡，所以警示標(biāo)志為劇毒品，故C正確；D項，KClO3是強氧化劑，常溫下穩(wěn)定，在400以上則分解并放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉等混合可形成爆炸性混合物。急劇加熱時可發(fā)生爆炸，故D正確。3實驗中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D【解析】A項，取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會污染原試劑，故A錯誤；B項，鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進下水道，故B錯誤；C項，蒸發(fā)時不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時即停止加熱，故C錯誤；D項，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。故選D。4化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是( )A儀器可用于乙醇與水分離提純B儀器可用于稱取5.85g氯化鈉固體C裝置的燒瓶中應(yīng)加沸石,以防暴沸D裝置按a進b出,用排空氣法可收集H2【答案】C【解析】A項，儀器是分液漏斗，乙醇與水互溶，不能用分液法分離，A錯誤；B項，儀器是托盤天平，托盤天平只能精確到0.1g，B錯誤；C項，裝置是蒸餾裝置，燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸，C正確；D項，裝置按a進b出是向上排空氣法集氣，收集H2用向下排空氣法，D錯誤。故選C。5下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A用碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯 B用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和乙醇C用水區(qū)分甘油和乙酸 D用新制銀氨溶液區(qū)分乙醇和乙醛【答案】C【解析】乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而乙酸乙酯不能，A項不符合題意；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項不符合題意；甘油和乙酸都與水相溶，故不能用水區(qū)分，C項符合題意；乙醛中含有醛基，能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項不符合題意。6下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性B用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成C用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液D用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液【答案】D【解析】用裝置甲收集SO2并驗證其還原性(不是漂白性)，A項錯誤；由于濃鹽酸揮發(fā)干擾檢驗，B項錯誤；澄清石灰水與蘇打溶液和小蘇打溶液反應(yīng)均有碳酸鈣沉淀生成，C項錯誤；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，分液除去即可，D項正確。7下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )A制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱【答案】D【解析】A項，制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B項，1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C項，乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D項，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。8下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? ) 選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別NO2、溴蒸氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)則該氣體為溴蒸氣B驗證I還原性強于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色C檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色D檢驗SO2的漂白性將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色【答案】B【解析】A項，溴蒸氣和二氧化氮均為紅棕色氣體，均能氧化KI，則濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)，不能確定氣體為二氧化氮還是溴蒸氣，故A錯誤；B項，向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振蕩、靜置，上層溶液呈紫紅色說明氯氣與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，碘離子的還原性強于氯離子，故B正確；C項，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，NO3-離子在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，不能檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，故C錯誤；D項，二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在該反應(yīng)中，二氧化硫沒有表現(xiàn)漂白性，只有其使有機色質(zhì)褪色時才表現(xiàn)漂白性，故D錯誤；故選B。9為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液過濾【答案】C【解析】氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項錯誤。10下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論中正確的組合是()實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2將無色氣體通入溴水中溴水褪色該氣體可能是乙烯向某溶液中滴入兩滴KSCN溶液溶液不顯血紅色該溶液一定含有Fe2另取該溶液少許，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液為血紅色將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成該氣體一定是CO2AB C D【答案】B【解析】中氣體還可能是氯氣等，錯誤；中乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，正確；中先證明溶液中無Fe3，另取溶液先滴氯水，再加KSCN溶液變血紅色，證明原溶液中含F(xiàn)e2，正確；中是SO2與CO2的混合氣體，錯誤。11下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【答案】D【解析】A項，；B項，AgI比AgCl更難溶，故無白色沉淀出現(xiàn)；C項，Al與稀HNO3反應(yīng)生成氣體，Al與濃HNO3在常溫下才發(fā)生鈍化。12下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2和Cu2共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)： KspMg(OH)2<KspCu(OH)2B直接給石蠟油加熱，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中溶液逐漸褪色驗證石蠟油裂解一定生成乙烯C常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸鈉溶液中紅色更深陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCOD向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸>硼酸【答案】C【解析】A項，向Mg2和Cu2共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，錯誤；B項，溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，錯誤；C項，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCO， 正確；D項，硼酸溶液中硼元素最高價3價，碳酸中碳元素最高價4價，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，錯誤。13實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品【答案】D【解析】A項，水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；B項，濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故B正確；C項，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故C正確；D項，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，故D錯誤。故選D。14球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下：下列說法不正確的是( )A固體2是氧化鐵BX的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體DX與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成【答案】B【解析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能含F(xiàn)e2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸干，鐵離子水解生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g=16.8g，根據(jù)鐵原子守恒可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，因此X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，則：A項，根據(jù)以上分析可知，固體2是氧化鐵，故A正確；B項，X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故B錯誤；C項，溶液甲為氯化亞鐵和氯化鐵的混合物，在空氣中加熱、蒸干、灼燒，最終也可以得到24.0g氧化鐵，故C正確；D項，濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，因此X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選B。15倒置的坩堝蓋子上放入硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，下列說法錯誤的是()A水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B酚酞的水溶液變紅色C鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D濾紙逐漸變黑【答案】A【解析】A項，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，故A錯誤；B項，硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液變紅色，故B正確；C項，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱，就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，故C正確；D項，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，故D正確；故選A。16常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。實驗室欲證明H2能在加熱的條件下還原FeCl3，設(shè)計如下實驗。下列說法錯誤的是( )A裝置A的優(yōu)點是隨開隨用，隨關(guān)隨停B導(dǎo)管m的作用是平衡壓強，觀察是否堵塞C裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明H2能還原FeCl3D實驗結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K【答案】C【解析】A項，裝置A可以利用關(guān)閉止水夾，試管內(nèi)生成的氣體導(dǎo)致試管中氣體壓強增大，使液體壓回到長頸漏斗中，導(dǎo)致試管中固、液分離而反應(yīng)停止，可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停，A正確；B項，導(dǎo)管m的作用是平衡壓強，若后續(xù)裝置堵塞，則B裝置中m管液面上升，故可以通過觀察確定后續(xù)裝置是否堵塞，B正確；C項，裝置D中產(chǎn)生白色沉淀可以說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是H2還原FeCl3生成HCl，還是FeCl3升華后進入D試管所致，C錯誤；D項，實驗結(jié)束后安全操作順序，應(yīng)先熄滅C處酒精燈，使裝置A中繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K，以防止倒吸入液體使硬質(zhì)玻璃管炸裂，D正確；故選C。17MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列說法錯誤的是()A若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中 的濃度之比變大B緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率C若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞D石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】A【解析】A項，SO2能與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42，導(dǎo)致溶液中c(SO42)增大，即之比減小，故A說法錯誤；B項，緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應(yīng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故B說法正確；C項，若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被MnO2堵塞，故C說法正確；D項，SO2有毒，不能直接排放到空氣，氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，因此使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D說法正確；故選A。18已知FeSO47H2O晶體在加熱條件下會發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，實驗室用如圖所示裝置檢驗FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的是( )A實驗時應(yīng)先打開K，緩緩?fù)ㄈ隢2，再點燃酒精噴燈B乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、品紅溶液、BaCl2溶液C還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶D甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅【答案】B【解析】A項，加熱時，F(xiàn)eSO47H2O易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗時，應(yīng)先通入N2將裝置中的空氣排盡，再點燃酒精噴燈，故A正確；B項，應(yīng)先檢驗SO3再檢驗SO2，因SO3經(jīng)過品紅溶液易被吸收生成H2SO4而不逸出，故B錯誤；C項，SO2不能被品紅溶液完全吸收，需用NaOH溶液進行尾氣處理，故C正確；D項，根據(jù)題目所給信息得出有Fe2O3生成，加稀硫酸溶解后產(chǎn)生Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變紅，故D正確；故答案為B。19 把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象 中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象中無明顯現(xiàn)象中溶液褪色中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是( )A中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O【答案】D【解析】A項，鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無現(xiàn)象，故A錯誤；B項，中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，故B錯誤；C項，鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯誤；D項，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2+ H2O，故D正確；故選D。20下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是( )A操作I所得濾液中不含有Fe3B操作中用硫酸酸化至pH2的主要目的是抑制Fe2的水解C操作中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2被氧化。D操作中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分?！敬鸢浮緽【解析】加稀硫酸目的是為了溶解鐵屑，再通過過濾得到硫酸亞鐵溶液，通入硫化氫是為了沉淀Sn2+，但是飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5，所以加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH為2，此時Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS，通過過濾的方式除去，最后通過降溫結(jié)晶的方式得到純凈綠礬。A項，雖然雜質(zhì)含有氧化鐵可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe3，但是含有過量的鐵單質(zhì)，可與Fe3反應(yīng)生成Fe2，所以操作I所得濾液中不含有Fe3，故A正確；B項，由分析可知，操作中用硫酸酸化至pH2的主要目的是使Fe2不能沉淀，故B錯誤；C項，由分析可知，操作中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2轉(zhuǎn)化為SnS沉淀并防止Fe2被氧化，故C正確；D項，用乙醇作為洗滌劑的好處是：降低綠礬溶解度、更易揮發(fā)。所以操作中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分，故D正確；故選B。第卷 (非選擇題 共60分)二、必做題(本題共6小題，共60分)21(5分)汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣： 2NO2CO2CO2N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究?！举Y料查閱】A不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；B使用等質(zhì)量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緦嶒炘O(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。實驗編號實驗?zāi)康腡/NO初始濃度/molL1CO初始濃度/molL1同種催化劑的比表面積/m2g1達(dá)平衡時所用的時間/min參照實驗2806.501034.0010380t2806.501034.001031200.5t3606.501034.00103800.2t【結(jié)論】(1)實驗編號的實驗?zāi)康臑開。(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是_，且_反應(yīng)速率將_(填“增大”“減小”或“無影響”)。【答案】(1)探究催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響(2分)(2)溫度(1分)溫度升高(1分)增大(1分)【解析】(1)實驗和實驗的反應(yīng)條件中，除了催化劑的比表面積大小不同以外，其他條件完全相同，說明實驗?zāi)康氖翘骄看呋瘎┍缺砻娣e對反應(yīng)速率的影響。(2)根據(jù)實驗和實驗可知，課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是溫度。升高溫度后，達(dá)到平衡需要的時間少，說明升高溫度，反應(yīng)速率增大，則反應(yīng)時間減小。22(8分)以環(huán)已醇( )為原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的實驗流程如下：其中“氧化”的實驗過程：在250mL四口燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置，打開電動攪拌，加熱至35，滴加3.2mL(約0.031mol)環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為：KOOC(CH2)4COOK H<0(1)“氧化”過程應(yīng)采用_加熱。(填標(biāo)號)A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐(2)“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為_s/滴。(3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到_，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)“趁熱抽濾”后，用_進行洗滌。(5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表?！罢舭l(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至_(填標(biāo)號)?；瘜W(xué)式己二酸NaClKCl溶解度g/100g 水1.4435.133.3A5mL B10mL C15mL D20mL(6)稱取已二酸(Mr=146g/mol)樣品0.2920g，用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至終點，進行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL.NaOH溶液應(yīng)裝于_ (填儀器名稱).己二酸樣品的純度為_.【答案】(1)A(1分) (2)25(1分) (3)未出現(xiàn)紫紅色(1分) (4)熱水(1分) (5)C(1分) (6)堿性滴定管(1分) 98.5%(2分) 【解析】(1)由題可知，“氧化”過程中反應(yīng)溫度為35，因此應(yīng)采用熱水浴加熱；(2)為保證反應(yīng)溫度的穩(wěn)定性(小于50)，由圖可知，最好采用25s/滴；(3)0.031mol環(huán)己醇完全氧化為KOOC(CH2)4COOK，失去電子0.031mol8=0.248mol，而0.06mol高錳酸鉀在堿性條件下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.18mol(KMnO4MnO2)，由此可知，高錳酸鉀先消耗完，若證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，則說明已經(jīng)完成；(4)趁熱抽濾后，應(yīng)用熱水進行洗滌；(5)溶液中雜質(zhì)KCl的質(zhì)量為：0.06mol(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的體積為：mL=13.42mL，當(dāng)雜質(zhì)全部溶解在水中時，己二酸能夠最大限度析出，故應(yīng)濃縮溶液體積至15mL，故答選C；(6)NaOH溶液應(yīng)裝于堿式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸樣品的純度為=98.5%。23(10分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是_。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.1000molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-)，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為_molL1。【答案】(1)2ClO22CN2CO2N22Cl(1分) (2)稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸(2分) 防止倒吸(或作安全瓶) (1分) 2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O(2分) 加大氮氣的通入量(1分) (3)淀粉溶液(1分) 0.04(2分) 【解析】(1)ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，離子方程式為：2ClO2+2CN2CO2+N2+2Cl；(2)由于二氧化氯(ClO2)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，氮氣可以起到攪拌作用，還能稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；ClO2氣體易溶于水，故B的作用是防止倒吸(或作安全瓶)；裝置A為NaClO3和H2O2在酸性條件下生成ClO2氣體，化學(xué)反應(yīng)為：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+Na2SO4+O2+2H2O，所以離子方程式為2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O；裝置C中導(dǎo)管液面上升說明ClO2濃度過大，為防止發(fā)生爆炸，應(yīng)加大氮氣的通入量；(3)ClO2溶液加入足量的KI溶液和H2SO4酸化氧化I為I2，用淀粉做指示劑，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色達(dá)到滴定終點；根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n(ClO2)=，C中ClO2溶液的濃度為。24(8分)Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8 ，熔點116 。實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖：回答下列問題：(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請模仿“圖”在“圖”A處補畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。(2)B中試劑a應(yīng)選用_(填字母序號)。aCCl4 b飽和NaCl溶液 c濃H2SO4 d飽和NaHCO3溶液(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為_Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O(4)對C中反應(yīng)后的固體成分進行檢驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置。實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。步驟三：步驟四：_則證明固體中含有NaCl?！敬鸢浮?1)見下圖(2分)(2)b(1分)(3)22H2O221(2分)(4) (4分)實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟三：取a試管的上層清液于c試管中(或過濾，取濾液加入試管c)，加入適量Ba(OH)2溶液(或加入稀HNO3，塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，將生成的氣體通入澄清石灰水中)。產(chǎn)生白色沉淀(或澄清石灰水變渾濁)，則證明固體中含有NaHCO3。步驟四：向試管b中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液。有白色沉淀【解析】(2)利用濃鹽酸和KMnO4固體制取Cl2會含有HCl，所以應(yīng)用飽和食鹽水除去HCl氣體。(3)用倒配法配平。即：2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O。(4)反應(yīng)后的固體C中可能是Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合物。證明是否含有Na2CO3，用BaCl2檢驗；是否含有NaHCO3，用Ba(OH)2或稀HNO3檢驗；是否含有NaCl，用AgNO3檢驗。25(14分)堿式碳酸銅可表示為xCuCO3yCu(OH)2，呈孔雀綠顏色，又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實驗對其組成進行相關(guān)探究。沉淀制備稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于87.5 mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。實驗探究設(shè)計如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進行實驗。根據(jù)以上實驗回答下列問題：(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作用是_，B為安全瓶，其作用原理為_，C中盛裝的試劑應(yīng)是_。(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_。(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.1109，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是_(填字母)。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小(6)待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27 g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_寫成xCuCO3yCu(OH)2的形式?！敬鸢浮?1)抑制Cu2水解，防止溶液變渾濁(1分)8%(1分)(2)NaNO2NH4ClNaClN22H2O(1分)(3)排出裝置中的空氣(1分)當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定(1分)濃硫酸(1分)(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁(2分)(5)bd(2分)(6)讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差(2分) 2CuCO33Cu(OH)2(2分)【解析】(1)CuSO4屬于強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu22H2OCu(OH)22H，滴加稀硫酸，H濃度增大，抑制Cu2的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO4)160 gmol18 g，溶液的質(zhì)量為(12.587.5)g100 g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%8%。(2)NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO2NH4ClNaClN2H2O，NaNO2中N由3價0價，NH4Cl中N由3價0價，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進行配平，即反應(yīng)方程式為NaNO2NH4ClNaClN22H2O。(3)加熱前，通入N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當(dāng)裝置內(nèi)壓力過大時，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實驗?zāi)康模枰炞C藍(lán)綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此N2中的水蒸氣對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去N2中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是CuO、H2O、CO2，加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)用Ba(OH)2溶液代替Ca(OH)2，原因是：Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，能充分吸收CO2；Ba的相對原子質(zhì)量大于Ca的相對原子質(zhì)量，即BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3的摩爾質(zhì)量，減少稱量時產(chǎn)生的誤差，故b、d正確。(6)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮氣的作用是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差；裝置E增加的是H2O的質(zhì)量，即n(H2O)0.015 mol；F中沉淀是BaCO3，即n(CO2)0.01 mol。H元素來自Cu(OH)2，則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015 mol；C元素來自于CuCO3，則CuCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，xy0.010.01523，即藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO33Cu(OH)2。26(15分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：熔點沸點溶解性CH3OH964.7與水互溶水合肼(N2H4H2O)2113.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸甲酯(CH3ONO)1712溶于乙醇、乙醚請回答：(1)步驟中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體(其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體)的離子方程式為_；步驟中生成NaN3的化學(xué)方程式為_。(2)實驗室模擬步驟實驗裝置如下圖(裝置中冷卻水省略，下同)：儀器a的名稱_，作用是_。根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是_。圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_。 A B C D(3)步驟、中制備疊氮化鈉并對溶液A進行蒸餾的合理操作順序是_。打開K1、K2，關(guān)閉K3 打開K3 加熱 關(guān)閉K1、K2(4)步驟對溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。步驟可以用_洗滌晶體。A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進行滴定，理由是_。下列操作合理的是_。A滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁B滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點時一滴一搖C滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下D若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高E若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去【答案】(1)2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O(2分) N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O(2分)(2)球形冷凝管(1分) 冷凝回流，平衡氣壓(1分) 冷水浴或緩慢通入氣體等(1分) C(1分)(3)或(2分)(4)C(1分) AgNO3溶液溶液顯酸性，且AgNO3易見光分解，濃度下降，使測定不準(zhǔn)(2分) BCD(2分)【解析】(1)根據(jù)其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體，可推測生成的氣體有一氧化氮和二氧化氮，而根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為：2NO2-+2H+=NO+NO2+H2O；根據(jù)流程圖可知，產(chǎn)物中含有乙醇和疊氮化鈉，所以方程式為：N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；(2)A的名稱是球形冷凝管，其目的是冷凝回流，平衡氣壓；根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)不采取措施溫度會逐漸升高，影響選擇性和轉(zhuǎn)化率，因此可以通過冷水浴或緩慢通入氣體等維持反應(yīng)體系的溫度；收集餾分應(yīng)采用執(zhí)行冷凝管，接受的錐形瓶上方應(yīng)用一個出氣口，保持體系內(nèi)要強等于大氣壓；(3)根據(jù)亞硝酸甲酯(CH3ONO)的溶沸點很低，所以在通入亞硝酸甲酯時應(yīng)打開K1、K2，關(guān)閉K3,充分反應(yīng)后，需對混合溶液進行蒸餾提純，即關(guān)閉K1、K2，打開K3，加熱進行蒸餾；(4)根據(jù)反應(yīng)可知，NaN3結(jié)晶中可能含有未反應(yīng)的水合肼(與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿)和氫氧化鈉，產(chǎn)物CH3OH，可采用乙醇水溶液去除雜質(zhì)；AgNO3中的銀離子易水解，因此用酸式滴定管，且AgNO3易見光分解，所以酸式滴定管應(yīng)為棕色，減少AgNO3分解；A滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁，故A錯誤；B滴定時滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點時一滴一滴加入并不停搖動，故B正確；C滴定管在滴半滴時需要使溶液懸而不滴，讓其沿容器壁流入容器，再用少量水沖洗內(nèi)壁,故C正確；D若未等滴定管液面穩(wěn)定，滴定關(guān)內(nèi)可能含有氣泡，就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D正確；E若發(fā)現(xiàn)滴液過量，應(yīng)重新滴定，故E錯誤；故選BCD。