實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練(6)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷 (選擇題 共40分)一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的)1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A用量筒量取 5mL 蒸餾水 B用分液漏斗分離乙醇和水C用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g D用 pH 試紙測氯水的 pH【答案】C【解析】A項(xiàng)，量筒的最小刻度為0.1mL，則用10mL量筒量取5.0mL 蒸餾水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙醇與水互溶，不能選分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平可稱量 NaCl 固體 5.8g，故C正確；D項(xiàng)，氯水中含HClO，具有漂白性，不能選pH試紙，應(yīng)選pH計(jì)測定其pH值，故D錯(cuò)誤；故選C。2下列說法不正確的是( )A蒸餾時(shí)可通過加碎瓷片防暴沸B可用精密pH試紙區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液C用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離D根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖綿和蛋白質(zhì)纖維【答案】C【解析】A項(xiàng)，加熱液體至沸騰時(shí)，必須要在反應(yīng)容器內(nèi)加碎瓷片，防止暴沸，否則出現(xiàn)暴沸將會(huì)很危險(xiǎn)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，所以可以區(qū)分pH5.1和pH5.6的兩種NH4Cl溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，苯和四氯化碳互相溶解，均難溶于水，因而加水不影響苯和四氯化碳的互溶體系，不可以分液，可采用蒸餾分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，棉纖綿成分是纖維素，蛋白質(zhì)纖維成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因而可以用燃燒法區(qū)別，D項(xiàng)正確。故選C。3下列說法不正確的是()A定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NH【答案】A【解析】定容時(shí)因不慎使液面高于容量瓶的刻度線時(shí)，應(yīng)重新配制，故A錯(cuò)。4下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液燃燒，火焰呈黃色，證明其中含有NaD常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：ZnCu2=Zn2Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構(gòu)成CuZn原電池，加快了放出H2的速率，A項(xiàng)正確；黃色是Na的焰色，C項(xiàng)正確；常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項(xiàng)正確。5下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】A項(xiàng)，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；故選A。6下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解同濃度的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小A.B C D【答案】C【解析】通過鈉分別與水、乙醇反應(yīng)生成氫氣的速率大小可以比較羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，符合題目要求；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，不是漂白性，不符合題目要求；通過Cu和Mg的析出情況可以比較銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題目要求；碳酸鈉、硅酸鈉分別為C、Si最高價(jià)氧化物的水化物形成的鹽，比較同溫同濃度碳酸鈉、硅酸鈉的水解程度可以確定C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，符合題目要求；反應(yīng)熱與反應(yīng)速率無關(guān)，不符合題目要求。故C項(xiàng)正確。7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩個(gè)托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2【答案】D【解析】NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中稱量，A項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3溶液在除去SO2的同時(shí)也會(huì)與CO2反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；加熱NH4Cl固體不會(huì)得到氨氣，且加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)。8根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)該氣體一定是氧化性氣體C苯與溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳雙鍵D某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔铩敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，只要是堿性溶液均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，不一定是氨氣的水溶液；B項(xiàng)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是氧化性氣體，如NO2、溴蒸氣等；C項(xiàng)，苯與溴水混合，溴水褪色，是萃取過程，不是加成反應(yīng)；D項(xiàng)只能說明該物質(zhì)中含有C、H元素或S、H元素，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔?，還可能為硫氫化合物。9某實(shí)驗(yàn)小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是()實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL，取10.00 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【答案】A【解析】A項(xiàng)，以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定Na2CO3時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量可求得Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，測定原理是通過堿石灰吸收樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，利用CO2和Na2CO3的物質(zhì)的量關(guān)系求得Na2CO3的質(zhì)量，但由于堿石灰還能吸收反應(yīng)中帶出的水蒸氣，會(huì)使測定結(jié)果偏高，故B項(xiàng)不合理；C項(xiàng)，測定原理是利用樣品和鹽酸反應(yīng)后減輕的質(zhì)量即為生成的CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量，但由于CO2可溶于水，產(chǎn)生的CO2不能全部逸出，且部分水蒸氣也會(huì)逸出，因此減輕的質(zhì)量并不是產(chǎn)生的全部CO2的質(zhì)量，故C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，測定原理是用排水法測出樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積，進(jìn)而求得Na2CO3的質(zhì)量，但由于CO2可溶于水，測得的體積會(huì)小于實(shí)際產(chǎn)生的CO2的體積，從而造成結(jié)果偏低，因此D項(xiàng)也不合理。10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】A項(xiàng)中，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)把飽和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，反應(yīng)為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。B項(xiàng)中，由MgCl2溶液制備無水MgCl2應(yīng)在HCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解反應(yīng)。C項(xiàng)中，Cu粉能和稀HNO3反應(yīng)：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，應(yīng)加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，過濾、洗滌、干燥。D項(xiàng)中，由于H2O中的H比乙醇中的H易電離，所以Na與H2O反應(yīng)比Na與乙醇反應(yīng)劇烈得多，可以用與Na的反應(yīng)來比較水和乙醇中氫的活潑性。11某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A.制備少量氨氣B.吸收HClC.配制一定濃度硫酸溶液D.制備并收集少量NO2氣體【答案】A【解析】A中氨氣制備裝置正確；HCl極易溶于水，導(dǎo)管直接通入水中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)；不能在容量瓶中進(jìn)行溶液的稀釋，C錯(cuò)；NO2氣體能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯(cuò)。12下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】D【解析】NaOH過量，Al(OH)3會(huì)被溶解生成NaAlO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和NaOH溶液可以與CH3COOH反應(yīng)，同時(shí)也與乙酸乙酯反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；待測液中先加氯水，則無法確定溶液中原來存在的是Fe2還是Fe3，或二者都有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的濃度相同時(shí)，一支試管中加催化劑，一支不加，通過觀察生成氣泡的快慢來探究催化劑對H2O2分解速率的影響，D項(xiàng)正確。13實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管(如圖所示)，擠壓軟塑料瓶瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是()選項(xiàng)溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2【答案】D【解析】Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，D項(xiàng)正確。14下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是( )A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C向裝有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振蕩后靜置，上、下層液體均接近無色D將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+能與SCN-反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝酸鉀的溶解度隨溫度改變比氯化鉀大，故先析出硝酸鉀晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正已烷的密度比水小，光照條件下，溴能與正已烷發(fā)生取代反應(yīng)，上下層均呈無色，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，灼熱的銅絲能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，D項(xiàng)正確。15木炭和濃硫酸共熱能產(chǎn)生CO2、SO2、H2O的混合氣體，某同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，欲選用品紅溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅，檢驗(yàn)濃硫酸與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說法不正確的是( )A只用上述三種試劑且每種試劑僅用一次，則無法判斷是否含有二氧化碳BCO2的檢驗(yàn)必須在吸收SO2后進(jìn)行，因?yàn)镾O2能使澄清石灰水變渾濁C若再提供酸性高錳酸鉀溶液，則為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠芳t溶液必須使用兩次D混合氣體中含有H2O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無水硫酸銅固體變藍(lán)【答案】C【解析】項(xiàng)A項(xiàng)，由于題給三種試劑中沒有吸收二氧化硫氣體的試劑，且二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以只用題述三種試劑且每種試劑僅用一次，則無法判斷是否含有二氧化碳，故A正確；B項(xiàng)，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除去二氧化硫，故B正確；C項(xiàng)，用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫時(shí)，若酸性高錳酸鉀溶液沒有完全褪色，則不需要再用品紅溶液判斷二氧化硫是否吸收完全，即品紅溶液可以使用一次，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色，說明混合氣體中含有H2O，故D正確。故選C。16探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是( )AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A不符合題意；B項(xiàng)，產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或，H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合題意；C項(xiàng)，0.1 molL1H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合題意；D項(xiàng)，草酸(又稱乙二酸)，其中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D不符合題意；故選B。17某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測定，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列說法不正確的是( )A加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣B稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑D鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】B【解析】A項(xiàng)，加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣，防止氯氣與KI反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用KSCN溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)榧t色，且30s不變色，C正確；D項(xiàng)，由2I+2Fe3+2Fe2+I2及鐵元素守恒可知，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02L0.5mol/L2502056g/mol10.0g100%=70%，D正確。18某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4Fe(SO4)26H2O的一種方案如下：下列說法不正確的是( )A濾渣A的主要成分是CaSO4B相同條件下，NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)C“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會(huì)降低D“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B項(xiàng)，NH4水解生成H，抑制Fe3的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“合成”中溫度過高，會(huì)促進(jìn)Fe3的水解，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故D項(xiàng)正確；故選B。19實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全)其中分析錯(cuò)誤的是( ) A步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C步驟為過濾，步驟蒸發(fā)結(jié)晶D步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH【答案】C【解析】A項(xiàng)，步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；B項(xiàng)，若步驟用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，同時(shí)會(huì)生成NO氣體，所以步驟不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，故B正確；C項(xiàng)，步驟為過濾，硫酸銅溶液硫酸銅晶體步驟應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不是蒸發(fā)結(jié)晶，所以步驟蒸發(fā)結(jié)晶錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故D正確。20以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是( )A試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間B反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D反應(yīng)的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)時(shí)應(yīng)該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正確；故選B。第卷 (非選擇題 共60分)二、必做題(本題共5小題，共60分)21(10分)淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體又名莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：廢鐵屑溶液A莫爾鹽(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是_；證明溶液A不含F(xiàn)e3的最佳試劑是_(填序號字母)。a酚酞溶液bKSCN溶液 c燒堿溶液 dKMnO4溶液操作的步驟是加熱蒸發(fā)、_、過濾。(2)濃度均為0.1 mol/L莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_。(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平_(填“左”或“右”)盤。(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是a接_；_接_。(5)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_。裝置D的作用是_。【答案】(1)防止Fe2被氧化為Fe3(其他合理答案也可)（1分）b（1分）冷卻結(jié)晶（1分）(2)莫爾鹽中的Fe2易水解，使溶液顯酸性，抑制NH水解，故c(NH)前者大于后者（2分）(3)左（1分） (4)def（2分） (5)分液（1分）吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸（1分）【解析】(1)制取莫爾鹽需要的是亞鐵離子，鐵屑有剩余時(shí)可以防止生成三價(jià)鐵離子；三價(jià)鐵離子與SCN會(huì)生成紅色溶液，利用KSCN可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否存在；從溶液中得到晶體，需要蒸發(fā)、結(jié)晶。(2)莫爾鹽中的NH和Fe2水解都呈酸性，F(xiàn)e2的水解會(huì)抑制NH的水解。(3)用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循“左物右碼”原則。(4)氨氣與稀硫酸反應(yīng)制取(NH4)2SO4，氨氣不需要干燥，故不需要B裝置。分離密度不同且互不相溶的液體采用分液操作，為防止污染空氣，過量的氨氣要用水吸收，倒置的漏斗可防止倒吸。22(11分)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下。已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在 120 以上發(fā)生分解。步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為 4，制得NaHSO3溶液。步驟 2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 下， 反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾；步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_；冷凝管中冷卻水從_(填“a”或“b”)口進(jìn)水。(2)A 中多孔球泡的作用是_。(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有_(填化學(xué)式)。(4)寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(6)為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0 g 樣品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液， 加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466 g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_?！敬鸢浮?1)NaOH 溶液（1分）a（1分）(2)增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率（2分）(3)HCHO（1分）(4)NaHSO3HCHOZnH2O=NaHSO2HCHOZn(OH)2（2分）(5)防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化（2分）(6)77.00%（2分）【解析】(5)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，為了防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化，在真空容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮。(6)根據(jù)題意發(fā)生的離子反應(yīng)為2H2OHSO2I2=SO4I5H，SOBa2=BaSO4，得關(guān)系式為NaHSO2HCHO2H2OBaSO4 154 233 x 0.466列方程解得：x0.308則所制得的產(chǎn)品的純度為(0.3085)2.0100%77.00%。23(14分)為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng)，某研究小組利用孔穴板進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：開始時(shí)5min后3天后實(shí)驗(yàn)I溶液立即變?yōu)榧t褐色，比II、III中略淺與開始混合時(shí)一致溶液呈黃色，底部出現(xiàn)紅褐色沉淀實(shí)驗(yàn)II溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色明顯變淺溶液呈黃綠色實(shí)驗(yàn)III溶液立即變?yōu)榧t褐色紅褐色變淺，比II中深溶液呈黃色(1)測得實(shí)驗(yàn)所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)。(2)開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺的原因是_。(3)為了探究5min后實(shí)驗(yàn)II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV：分別取少量5min后實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)II、III中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，實(shí)驗(yàn)I中無明顯變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象，結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是_。(4)針對5min后實(shí)驗(yàn)III中溶液顏色比實(shí)驗(yàn)II中深，小組同學(xué)認(rèn)為可能存在三種因素：Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)；_；NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時(shí)消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。通過實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究：實(shí)驗(yàn)操作(已知Na+對實(shí)驗(yàn)無影響)5min后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)V在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約_固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的紅褐色介于II、III之間實(shí)驗(yàn)VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素和因素均成立，因素不明顯。請將上述方案填寫完整。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)果或推論合理的是_(填字母)。aFe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且水解反應(yīng)的速率快，等待足夠長時(shí)間后，將以氧化還原反應(yīng)為主b濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化c向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I的上層清液中是否存在SO42-【答案】(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (2分) (2)Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少(2分) (3)Fe3+與SO32-發(fā)生了氧化還原反應(yīng):2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42- +2H+，在減小c(Fe2+)的同時(shí)降低了pH，使水解出的Fe(OH)3變少(3分) (4)NO3-可以減慢Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)(2分) 0.14gNaCl(2分) 無明顯現(xiàn)象(1分) (5)c (2分) 【解析】(1)FeCl3和Fe(NO3)3均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)顯酸性，發(fā)生的方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ，故答案為Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；(2)開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II、III中略淺是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中的Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少，故答案為Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少。(3)鐵氰化鉀遇到Fe2+后會(huì)與Fe2+生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀，說明實(shí)驗(yàn)II、III中的Fe3+被SO32-還原成了Fe2+，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42- +2H+，pH降低使水解出的Fe(OH)3變少，故答案為Fe3+與SO32-發(fā)生了氧化還原反應(yīng):2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42- +2H+，在減小c(Fe3+)的同時(shí)降低了pH，使水解出的Fe(OH)3變少。(4)根據(jù)題干信息，能夠影響反應(yīng)的因素為Cl- 和NO3-，所以還有一種可能的影響因素為：NO3-可以減慢Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)，為了驗(yàn)證具體是哪種影響因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V和實(shí)驗(yàn)VI進(jìn)行因素探究。實(shí)驗(yàn)V為了驗(yàn)證Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)；加入的Cl-的物質(zhì)的量應(yīng)該與實(shí)驗(yàn)II中的Cl-的物質(zhì)的量相等，所以加入氯化鈉的質(zhì)量為0.14g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：因素和因素均成立，因素不明顯，可知NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-并不能促進(jìn)Fe3+水解，反而在酸性環(huán)境下沒有氫氧化鐵存在，所以無現(xiàn)象。故答案為NO3-可以減慢Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng)；0.14g NaCl；無明顯現(xiàn)象。(5)a.Fe3+與SO32-不能同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.稀硝酸的氧化性較強(qiáng)，可以將Fe2+氧化，故b錯(cuò)誤；c.用稀硝酸和硝酸鋇溶液來檢驗(yàn)SO42-是一種常用的檢驗(yàn)方法，故c正確。24(11分)硝基苯是重要的化工原料，用途廣泛。制備反應(yīng)如下：組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：物 質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度(20 )/g cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請回答下列問題：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ；實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用_代替(填儀器名稱)；恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。(2)反應(yīng)溫度控制在5060 的原因是 ；反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填“上”或者“下”)，步驟分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。(3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ 。(4)固體D的名稱為 。(5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】(1)濃硝酸(1分) 球形冷凝管(或蛇形冷凝管) (1分)使混合酸能順利流下(1分)(2)防止副反應(yīng)發(fā)生(1分) 上(1分) 分液(1分)(3)取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈(2分)(4)無水氯化鈣或無水硫酸鎂(1分) (5)C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+2H2O(2分)【解析】(1)由于濃硫酸的密度比濃硝酸的大，當(dāng)濃硫酸遇水時(shí)放出大量的熱，所以配置混酸應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，也就是先在燒杯中先加入濃硝酸。在實(shí)驗(yàn)的過程中苯、硝酸會(huì)因?yàn)榧訜岫鴼饣瑢?dǎo)致物質(zhì)的浪費(fèi)與環(huán)境污染，所以在裝置中長玻璃管可以起到冷凝、降溫使物質(zhì)回流的作用。因此實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用球形冷凝管或蛇形冷凝管代替；又因?yàn)樵诜磻?yīng)的過程中不斷加熱，會(huì)產(chǎn)生大量的氣體，這對于液體的加入很不利。若采用恒壓滴液漏斗滴加，可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下。(2)反應(yīng)溫度控制在5060 的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生；反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生的硝基苯、1,3-二硝基苯都是不溶解于水的液體，密度比酸的混合溶液小。所以反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的上層，分離互不相溶的兩層液體的方法是分液。(3)對于得到的粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。如果洗滌干凈，則洗滌液中不含有CO32-。所以檢驗(yàn)液體已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，若無沉淀生成，說明已洗凈。(4)固體D是為了除去殘留的水，為了得到更純凈的硝基苯，使之不含有水，可以先向液體中加入有吸水干燥作用的無水氯化鈣或無水硫酸鎂。(5)反應(yīng)中硝基被鐵還原為銨根，則反應(yīng)的方程式為C6H5NO2+3Fe+6HClC6H5NH2+3FeCl2+2H2O。25(14分)鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì)，工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO47H2O。已知ZnSO47H2O晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收ZnSO47H2O晶體，流程如下：請回答：(1)分析步驟中的操作和原理，回答下列問題：結(jié)合表1、2，分析選擇的pH及溫度分別是_，其中，可以采用加入_來調(diào)節(jié)pH。表1pH對ZnSO47H2O回收量及純度影響pHZnSO47H2O回收量(g)產(chǎn)品中Fe含量(%)產(chǎn)品中其他重金屬含量(%)1114.320.7500.0592114.40.0860.0563113.680.0340.0544113.600.0100.0505112.430.0100.050表2溫度對ZnSO47H2O回收量及純度影響溫度()ZnSO47H2O回收量(g)產(chǎn)品中Fe含量(%)產(chǎn)品中其他重金屬含量(%)20111.450.0110.05240112.890.0100.05160113.300.0100.05080113.800.0100.05090114.400.0910.048該過濾時(shí)采用減壓過濾， 操作過程中是否可以使用濾紙并說明理由_；酸性 KMnO4溶液將溶液中的 Fe2氧化，生成兩種沉淀； 同時(shí)，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2沉淀。 試寫出在該環(huán)境下，KMnO4溶液氧化 Fe2的離子反應(yīng)方程式：_。若用稀硝酸作氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 還可能的缺點(diǎn)是：_。(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中， 下列說法正確的是_。A濾渣B的主要成分為CuB為了檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素， 可選擇KSCN溶液進(jìn)行測定C步驟進(jìn)行洗滌時(shí)，可以選擇酒精作為洗滌劑，對晶體洗滌12次D步驟溶液冷卻時(shí)，若未見晶體析出，可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁(3)為測定 ZnSO47H2O 晶體的純度，可用K4Fe(CN)6標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)63ZnSO4=K2Zn3Fe(CN)623K2SO4準(zhǔn)確稱取5.000 g ZnSO47H2O 晶體， 用蒸餾水溶解并定容至 250 mL, 準(zhǔn)確移取該溶液 25.00 mL至錐形瓶中，用 0.050 0 molL1 K4Fe(CN)6溶液進(jìn)行滴定， 所得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL10.1019.9221.3421.1230.0020.10則 ZnSO47H2O 晶體的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮?1) 4(1分) 60 (1分)ZnO(1分)不可以(1分) 因?yàn)闉V液B中含有KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，此時(shí)可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗(2分)MnO3Fe27H2O=MnO2 3Fe(OH)35H(2分)產(chǎn)生氮氧化合物污染環(huán)境(1分)(2)BCD(2分)(3)85.67%(3分)【解析】(1)結(jié)合表 1、 2, 分析pH4時(shí)，ZnSO47H2O的回收量較高，溫度60 時(shí)，ZnSO47H2O的回收量較高，溫度80 時(shí)，ZnSO47H2O的回收量差不了多少，為節(jié)省能量，可選擇60 。用ZnO來調(diào)節(jié)溶液的pH不會(huì)增加新雜質(zhì)，同時(shí)降低了酸性。該過濾時(shí)采用減壓過濾， 操作過程因?yàn)闉V液B中含有KMnO4溶液，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕濾紙，此時(shí)可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。過量的KMnO4在酸性的條件能自動(dòng)分解生成MnO2沉淀。在該環(huán)境下，KMnO4氧化Fe2的離子反應(yīng)方程式：MnO3Fe27H2O=MnO23Fe(OH)3 5H。若用稀硝酸作氧化劑，除了產(chǎn)物中可能含有Zn(NO3)2 外，還會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物污染環(huán)境。(2)濾渣B的主要成分為Fe(OH)3，故A錯(cuò)；檢驗(yàn)Fe3的試劑是 KSCN 溶液，現(xiàn)象變紅，故B 正確；步驟進(jìn)行洗滌的是ZnSO47H2O晶體，因?yàn)樗兹苡谒y溶于酒精，所以可以選擇酒精作為洗滌劑，對晶體洗滌 12 次，故C正確；步驟溶液冷卻時(shí)，若未見晶體析出，可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁，故D正確。(3)由于三次消耗的體積相差不大，取三次的平均值。所以V19.9 mL，nK4Fe(CN)60.050 0 molL119.9103 L9.95104 mol，根據(jù)滴定原理：2K4Fe(CN)63ZnSO4=K2Zn3Fe(CN)62 3K2SO42 39.95104 mol nn1.492 5103 molm(ZnSO47H2O)n287 gmol1ZnSO47H2O 晶體的純度是100%85.67%。