物質(zhì)的定性與定量分析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第卷 (選擇題 共40分)一、 選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的)1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱B為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒C配置1L0.1molL1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaClD測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作【答案】A【解析】A項(xiàng)，蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯墊上石棉網(wǎng)也可用于加熱，A正確；B項(xiàng)，溫度計(jì)不能當(dāng)做攪拌棒使用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，托盤天平只能精確到0.1g，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，D錯(cuò)誤；故選A。2針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是( )A用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】A項(xiàng)，氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膽礬指的是五水合硫酸銅(CuSO45H2O)，其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO45H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項(xiàng)正確。故選A。3下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD名稱250 mL容量瓶長(zhǎng)頸漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0 molL1 NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度線，則配得的溶液濃度大于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從下口放出可用于量取10.00 mL高錳酸鉀溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體【答案】C【解析】定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)為分液漏斗，錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，可用酸式滴定管量取，C項(xiàng)正確；蒸餾實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是() 圖A圖B圖C圖DA用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.157 5 g H2C2O42H2O固體C用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D用圖D所示的裝置，用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，移液應(yīng)用玻璃棒引流。B項(xiàng)，托盤天平至多只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位，所以稱量0.157 5 g的物質(zhì)應(yīng)用分析天平。C正確。D項(xiàng)NaOH溶液應(yīng)放在堿式滴定管中，而圖示是酸式滴定管，錯(cuò)誤。2某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)該用紅熱的銅絲，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu2水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。故選D。5為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的是()A.鐵皮未及時(shí)取出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大【答案】C【解析】產(chǎn)生的氣泡明顯減少時(shí)，表明鋅反應(yīng)完，若這時(shí)鐵皮未及時(shí)取出，則鐵溶解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；鐵皮未洗滌干凈(表面吸附雜質(zhì))，烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)(鐵被氧化)，則剩余物的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)對(duì)結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤。6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是()A中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響B(tài)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH，測(cè)定結(jié)果不一定有誤差D測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱值偏低【答案】B【解析】A項(xiàng)，中和滴定時(shí)錐形瓶無(wú)需用待測(cè)液潤(rùn)洗，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c(B)偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，相當(dāng)于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項(xiàng)，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測(cè)中和熱值偏低，正確。7已知Ag2CrO4是磚紅色沉淀，下列滴定反應(yīng)中，指示劑使用不正確的是()A用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液，選擇KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示劑C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示劑D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵離子與碘離子反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，KSCN溶液遇鐵離子顯紅色，當(dāng)溶液顯紅色時(shí)，說(shuō)明碘離子反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點(diǎn)，正確；B項(xiàng)，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，當(dāng)溶液顯藍(lán)色時(shí)，說(shuō)明亞硫酸根離子已經(jīng)被碘單質(zhì)充分氧化，碘單質(zhì)剩余，達(dá)到滴定終點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，Ag2CrO4是磚紅色沉淀，當(dāng)溶液中有磚紅色沉淀時(shí)，待測(cè)液中的氯離子被充分沉淀，銀離子剩余，正確；D項(xiàng)，待測(cè)液中的碘離子被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，淀粉顯藍(lán)色，即開(kāi)始滴定就出現(xiàn)藍(lán)色，藍(lán)色加深，碘離子反應(yīng)完全時(shí)，藍(lán)色不再加深，但是不易觀察，不能判斷滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤。8有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象的下列說(shuō)法中正確的是()A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+B取溶液，向其中加入溶液，通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+的存在來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度C把分別研磨后的20g和晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，反應(yīng)混合物的溫度會(huì)明顯下降D在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明原溶液中存在SO42-【答案】C【解析】A項(xiàng)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明是否含鉀離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氯化鐵過(guò)濾，應(yīng)檢驗(yàn)碘離子說(shuō)明反應(yīng)的限度，而不能檢驗(yàn)驗(yàn)Fe3+的存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，則混合物的溫度會(huì)明顯下降，選項(xiàng)C正確； D項(xiàng)，白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 故選C。9下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣【答案】B【解析】灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶灰浸泡液通過(guò)過(guò)濾可得海帶灰和濾液，B項(xiàng)正確；濃HCl與MnO2反應(yīng)制備Cl2時(shí)需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小，應(yīng)用堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10測(cè)定Cu(NO3)2nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是( )A稱量樣品加熱冷卻稱量CuOB稱量樣品加熱冷卻稱量Cu(NO3)2C稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D稱量樣品加NaOH過(guò)濾加熱冷卻稱量CuO【答案】B【解析】Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。A項(xiàng)，稱量樣品加熱冷卻稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測(cè)定Cu(NO3)2nH2O的結(jié)晶水含量，故A正確；B項(xiàng)，因硝酸銅易分解，稱量樣品加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C正確；D項(xiàng)，稱量樣品加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，過(guò)濾加熱氫氧化銅分解生成氧化銅冷卻稱量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無(wú)水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D正確；故選B。11下列各實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象和結(jié)論均完全正確的是A證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用AgNO3溶液檢驗(yàn)，觀察是否有沉淀生成B將點(diǎn)燃的鎂條迅速投入到集滿CO2的集氣瓶中，觀察到鎂條在集氣瓶底部繼續(xù)燃燒C實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液時(shí)，選用甲基橙做指示劑D向盛有5mL苯酚溶液的試管中滴入23滴稀溴水，邊加邊振蕩，立即觀察到有白色沉淀生成【答案】A【解析】A項(xiàng)，AgNO3與HNO3、NO2、NO均不反應(yīng)，而可以與溴溶于水后少量電離產(chǎn)生的Br迅速反應(yīng)生成黃色沉淀，反應(yīng)極為靈敏，是鑒定溴的常用方法；故 A正確；B項(xiàng)，應(yīng)該將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，不能直接投入集氣瓶，否則燃燒放出的大量熱會(huì)導(dǎo)致集氣瓶炸裂故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液是強(qiáng)堿滴定弱酸的中和滴定，在等當(dāng)量點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn))時(shí)，溶液略帶堿性(因?yàn)榇藭r(shí)醋酸已被完全中和，但生成的醋酸鈉要被水解而產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉，醋酸微弱電離而氫氧化鈉強(qiáng)烈離解使液略顯堿性)，因此要用變色范圍在 pH 8.0-10.0 之間的酚酞作指示劑，而石蕊指示劑變色范圍是pH5.0-8.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1-4.4，都不適合。故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中，故D錯(cuò)誤；故選A。12下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中測(cè)定結(jié)果無(wú)影響B(tài)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗測(cè)定結(jié)果無(wú)影響C測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH 測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制 溶液濃度偏低【答案】D【解析】A項(xiàng)，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中，會(huì)使熱量損失，造成中和熱測(cè)量數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測(cè)潤(rùn)洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量增加，滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液所用體積增加，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶，配制90mL 1.0molL-1NaOH溶液，需要選用100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為：1mol/L0.10L=0.1mol，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：40g/mol0.1mol=4.0g，稱取3.6gNaOH固體配制，溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故D正確。故選D。13某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：(1)將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；(2)將鎂粉投入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色；(3)將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；(4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述正確的是( )A鎂粉直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象知：鎂粉不會(huì)直接與溴水中的溴反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，說(shuō)明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說(shuō)明溴單質(zhì)參與了反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象可知：鎂粉與冷水不能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進(jìn)行，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，判斷下列說(shuō)法正確的是()A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】C 【解析】加熱時(shí)NH4Cl分解為NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性差，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱時(shí)溶液變無(wú)色，冷卻后變?yōu)榧t色，加熱時(shí)溶液變?yōu)榧t色，冷卻后變?yōu)闊o(wú)色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C項(xiàng)正確；封管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。用如下實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)算；所加試劑均足量)，下列說(shuō)法不正確的是()樣品氣體A含H2SO4中和液A亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是防腐、抗氧化B反應(yīng)中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出C測(cè)定樣品質(zhì)量及中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量D若僅將中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響【答案】D【解析】樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，得到氣體A為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得到的中和液含有硫酸鈉。亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中的氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A項(xiàng)正確；根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B項(xiàng)正確；根據(jù)中耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽的含量，故C項(xiàng)正確；H2O2溶液替換為碘水，如果碘過(guò)量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無(wú)法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO，或者Ag【答案】C【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應(yīng)火焰也呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應(yīng)，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；SO能被硝酸氧化為SO，溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO、SO或者Ag，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是()A向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SOB向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。結(jié)論：該溶液中有NHC向1 mL濃度均為0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.05 mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基【答案】C【解析】A項(xiàng)，也可能含Ag。D項(xiàng)，所配溶液中NaOH的量太少，應(yīng)把少量CuSO4溶液滴加至過(guò)量NaOH溶液中，才有明顯現(xiàn)象。18對(duì)含微量的某樣品進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得的濃度。下列分析正確的是 已知：過(guò)量 方法一樣品- 方法二樣品I2A方法二對(duì)樣品所做處理操作簡(jiǎn)便，用作微量的測(cè)定更準(zhǔn)確B當(dāng)待測(cè)液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)C方法一與方法二測(cè)量出的樣品濃度比為6：lD假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍【答案】D【解析】A項(xiàng)，方案一中，根據(jù)反應(yīng)：I-+3Br2(過(guò)量)+3H2O6H+6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得關(guān)系式：I-IO3-3I2，可見(jiàn)方法1中碘離子被放大了6倍，測(cè)量的結(jié)果更準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方法一和方法二中，滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，所以滴定終點(diǎn)都是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，雖然測(cè)量方法不同，但是測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該是一樣的，方法一與方法二測(cè)量出的樣品濃度比為1：1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，方法一反應(yīng)的關(guān)系式為：I-IO3-3I26S2O32-，方法二反應(yīng)的關(guān)系式為：I-0.5I22S2O32-，可見(jiàn)方法一所消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍，故D正確；故選D。19下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )A取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體?！敬鸢浮緾【解析】A項(xiàng)，NaHCO3受熱易分解，所以取ag混合物充分加熱，減重bg，則根據(jù)方程式2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可以計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，則取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，也可根據(jù)原子守恒判斷bg固體是氯化鈉，由此計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C項(xiàng)，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，由于生成的CO2中混有水蒸氣，則增重bg的質(zhì)量不是CO2的，所以不能計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C符合題意；D項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3均與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，則取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體是BaCO3，根據(jù)方程式可以計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意。故選C。20某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是( )A 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣B 稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C 滴定過(guò)程中可用KSCN溶液作指示劑D 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】B【解析】A項(xiàng)，加熱煮沸的主要目的是除去過(guò)量的氯氣，防止氯氣與KI反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用KSCN溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)榧t色，且30s不變色，C正確；D項(xiàng)，由2I+2Fe3+2Fe2+I2及鐵元素守恒可知，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02L0.5mol/L2502056g/mol10.0g100%=70%，D正確。第卷 (非選擇題 共60分)二、必做題(本題共4-6小題，共60分)21(12分)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是_(用離子方程式表示)。(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_(kāi)、洗滌、干燥。裝置E中堿石灰的作用是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)b打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣c打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣正確的順序是_(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)。若未進(jìn)行步驟_，將使測(cè)量結(jié)果偏低。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(4)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO2的體積或測(cè)量_來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)Cu22HCO=CuCO3CO2H2O(2分)(2)HCOH2OH2CO3OH(1分)(3)過(guò)濾(1分)防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D(2分)cab(2分)b100%(2分)(4)樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量(2分)【解析】(1)甲同學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)為HCOHCO，CO和Cu2反應(yīng)生成CuCO3沉淀，同時(shí)，HHCOH2CO3H2OCO2。所以離子方程式為Cu22HCO=CuCO3CO2H2O。(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2是由于HCOH2OH2CO3OH，Cu2與OH結(jié)合生成Cu(OH)2。(3)分離沉淀采用過(guò)濾的方法，而凈化沉淀須洗滌(洗去附著的離子)、干燥(除去水分)。裝置D需準(zhǔn)確稱量，所以E中堿石灰是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D裝置。一開(kāi)始應(yīng)排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，所以應(yīng)關(guān)閉K2、K4，打開(kāi)K1、K3；然后滴入稀硫酸使樣品反應(yīng)，所以應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4；為了使生成的CO2氣體充分被吸收，應(yīng)通入過(guò)量空氣，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1、K4。若未進(jìn)行最后一步，生成的CO2不能被充分吸收，造成所測(cè)結(jié)果偏低。100%100%。(4)通過(guò)CO2可求CuCO3，進(jìn)一步求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品為CuCO3、Cu(OH)2，灼燒后為CuO，可列方程組求CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22(11分)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。.配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)配制時(shí)，其正確的操作順序是_。用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诰従彽谷霟?盛有約30 mL水)中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(2)操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)。(3)若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則所配溶液的濃度將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)變化”)。.中和滴定(4)已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100 mol/L，取20.00 mL NaOH于錐形瓶中，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)10.0018.5020.0022.4530.0018.48該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是_，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。(5)下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是_。a滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗b滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失c盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次d滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水【答案】(1)(2分)(2)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(1分)熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大(2分)(3)偏小(1分)(4)前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大(1分)0.185(2分)(5)b(2分)【解析】(2)燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；因熱溶液體積偏大，冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小，則濃度會(huì)變大。(4)三次滴定消耗硫酸的體積為18.50 mL、22.45 mL、18.48 mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(硫酸)18.49 mL，由關(guān)系式：H2SO42NaOH，可知NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L。23(12分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL1，我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。實(shí)驗(yàn)步驟：a安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2；b向燒瓶中加入200 mL水樣；c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)和2 mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。Mn2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)2沉淀；d攪拌并向燒瓶中加入2 mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性；e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。已知：I22S2O=2IS4O；f再重復(fù)e實(shí)驗(yàn)2次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積mL0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次40.000.004.524.52第二次40.000.104.984.88第三次40.000.004.484.48g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量)。回答下列問(wèn)題：(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為_(kāi)。(2)往三頸燒瓶中加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器最好為_(kāi)。a滴定管 b注射器 c漏斗 d膠頭滴管(3)步驟d調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，最好加入_。aKOH溶液 b稀硫酸 cK2CO3溶液 dCuO(4)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)。根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)，忽略加入試劑后水樣體積的變化，計(jì)算水樣的DO_ mgL1(保留一位小數(shù))。(6)下列操作可能導(dǎo)致所測(cè)水樣的DO偏高的是_。A配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，所用溶液溶解氧未除去B滴定所用錐形瓶未潤(rùn)洗C滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視D步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)低【答案】(1)將溶劑水煮沸后冷卻(或加熱煮沸) (1分)(2)b(2分)(3)c(2分)(4)2IMnO(OH)24H=I2Mn23H2O(2分)(5)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(1分)9.0(2分)(6)A(2分)【解析】(1)氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去水中氧。(3)調(diào)節(jié)溶液pH至中性或弱酸性，則應(yīng)該選擇碳酸鉀，不能選擇氫氧化鉀，容易形成氫氧化錳沉淀，答案選c。(5)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)0.010 00 molL10.004 5 L4.5105 mol，根據(jù)得失電子守恒有O22MnO(OH)2 2I24S2O，n(O2)n(Na2S2O3)1.125105 mol，該河水的DO1.12510532 gL19.0103 gL19.0 mgL1。(6)配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，所用溶液溶解氧未除去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，A正確；滴定所用錐形瓶未潤(rùn)洗，屬于正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B錯(cuò)誤；滴定前讀數(shù)平視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)低，硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。24(11分)某淺綠色晶體 Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化學(xué)上常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.NH的測(cè)定采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取19.6 g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；準(zhǔn)確量取50.00 mL 1.010 0 molL1 H2SO4溶液于錐形瓶中；向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；用0.040 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過(guò)剩的酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。(1)步驟中，準(zhǔn)確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為_(kāi)。(2)步驟中，加熱蒸餾時(shí)間需長(zhǎng)達(dá)30分鐘，其目的為_(kāi)。(3)步驟中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)n(NH)的值將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.SO的測(cè)定采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：另準(zhǔn)確稱取19.6 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的 BaCl2溶液；用無(wú)灰濾紙(灰分質(zhì)量很小，可忽略)過(guò)濾，洗滌沉淀34次；用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，得沉淀質(zhì)量23.3 g。(4)步驟中，判斷 BaCl2溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(5)步驟中，所用洗滌劑最合適的是_(填選項(xiàng)字母)。A冷水B稀硫酸C濾液(6)步驟灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的_(填選項(xiàng)字母)。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E蒸發(fā)皿 F酒精燈(7)綜合實(shí)驗(yàn)、，通過(guò)計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為_(kāi)。【答案】(1)酸式滴定管(1分)(2)將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收(2分)(3)偏小(1分)(4)待濁液分層后，在上層清液中加入12滴BaCl2溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過(guò)量(2分)(5)A(1分)(6)BDF(2分)(7)(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O(2分)【解析】.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取，所以準(zhǔn)確量取硫酸應(yīng)該選用酸式滴定管。(2)晶體X與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣易溶于水，加熱可以使氨氣完全逸出，被硫酸溶液完全吸收。(3)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，計(jì)算出與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量偏大，則與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所以計(jì)算得到的氨氣的物質(zhì)的量偏小。.(4)判斷氯化鋇是否過(guò)量，可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇，若沒(méi)有新的沉淀生成則說(shuō)明溶液中沒(méi)有硫酸根離子，即氯化鋇已經(jīng)過(guò)量。(5)用冷水洗滌可以減少固體的溶解，用硫酸洗滌會(huì)使沉淀上附著硫酸根離子，濾液中也含有硫酸根離子，所以不能用硫酸洗滌沉淀，應(yīng)該選用冷水洗滌。(6)做灼燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，固體在坩堝中灼燒，用酒精燈加熱，坩堝放置在有泥三角的三腳架上，所以用到的儀器為坩堝、三腳架、泥三角、酒精燈。(7)與NaOH反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)n(NaOH)0.040 0 molL10.025 0 L，與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.050 0 L1.010 0 molL10.040 0 molL10.025 0 L0.05 mol，則氨氣的物質(zhì)的量為n(NH3)2n(H2SO4)0.1 mol。準(zhǔn)確稱取19.6 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過(guò)量的 BaCl2溶液，得到硫酸鋇沉淀23.3 g，則n(SO)0.10 mol，由題意知，則xy2x，即xy。令x1，則20.1，則z6，即其化學(xué)式為(NH4)2SO4FeSO46H2O，令x2，則40.1，則z12，即其化學(xué)式與x1相同，綜上可推知晶體X的化學(xué)式。25(14分)某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。.實(shí)驗(yàn)方案一(1)將SO2通入水中形成“SO2飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_(kāi)。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以作抗氧化劑我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)開(kāi)。.實(shí)驗(yàn)方案二如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。(1)裝置B中試劑X是_，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(2)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是_。(3)關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。.實(shí)驗(yàn)方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電解。(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0 A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_(kāi)L。(已知：1個(gè)e所帶電量為1.61019 C)【答案】.(1)SO2(g) SO2(aq)、SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO、HSOHSO(2分)(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亞硫酸含量太少(2分).(1)濃硫酸(1分)吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣(1分)(2)將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃(2分)(3)E中溶液藍(lán)色褪去(1分)SO2I22H2O=2ISO4H(1分).(1)SO22H2O2e=SO4H(2分) (2)0.014(2分)【解析】.(1)SO2溶于水是可逆過(guò)程：SO2(g) SO2(aq)，與水反應(yīng)生成酸也是可逆過(guò)程：SO2H2OH2SO3，亞硫酸是二元弱酸，分步電離也是可逆的：H2SO3HHSO，HSOHSO。(2)3 mL干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，是因?yàn)槠渲械腟O2或者H2SO3含量太少。.(1)A中制得的SO2含有少量水蒸氣，所以要先用濃硫酸來(lái)干燥，故試劑X為濃硫酸；裝置D是一個(gè)尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)完的SO2，防止其污染空氣。(2)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，看能否使其復(fù)燃。(3)SO2通入含淀粉的碘水中，發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=4H2ISO，所以溶液藍(lán)色褪去。.(1)M極是負(fù)極，SO2在此處發(fā)生氧化反應(yīng)：SO22e2H2O=SO4H。(2)電流為2.0 A，則每分鐘內(nèi)通過(guò)的電子的數(shù)目為N(e)，電子的物質(zhì)的量為n(e) mol，所以負(fù)極通入的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V22.4 L/moln(SO2)22.4n(e)22.4 L0.014 L。