【中考題原創(chuàng)】補血劑硫酸亞鐵湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤【背景資料】硫酸亞鐵片在醫(yī)藥上作補血劑，是治療缺鐵性貧血的特效藥，適用于因慢性失血、營養(yǎng)不良、妊娠、兒童發(fā)育期等）引起的缺鐵性貧血。鐵性貧血是最常見的營養(yǎng)性貧血,除會影響兒童正常發(fā)育、降低對疾病的抵抗力、易于疲勞外,還會引起頭暈耳鳴。面色蒼白、心悸氣短、頭痛失眠、食欲減退等。【知識鏈接】硫酸亞鐵片和維生素c同時服用，鐵在酸性環(huán)境中易于吸收，有利于人體對硫酸亞鐵片的吸收，使得硫酸亞鐵片更好的發(fā)揮藥效。我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，由于鐵是制造血紅蛋白必不可少的原料，如果鐵供應(yīng)不足，血紅蛋白減少，即易形成貧血?！局锌荚瓌?chuàng)題】1下列人體所必需的元素中，缺乏會導(dǎo)致缺鐵性貧血的是（ ）A硒元素 B氟元素 C碘元素 D鐵元素2人體所必需的“鐵”僅從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補充，這里的“鐵”是指（ ）A元素 B分子 C原子 D單質(zhì)3向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾.以下判斷錯誤的是（ ）A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅4利用生銹廢鐵屑和鈦白廢酸（含硫酸、硫酸亞鐵）制備硫酸亞鐵的主要轉(zhuǎn)化過程如下：中除鐵銹的化學(xué)方程式為 。中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 。5某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeOH2SO4FeSO4H2O、 。為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 （寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”）?！斑€原”步驟的日的是將Fe抖轉(zhuǎn)化為Fe2，試劑X可用SO2或Fe。若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2Fe2(SO4)32Y2FeSO42H2SO4，則Y的化學(xué)式是 。若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為FeFe2(SO4)33FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是 。6硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、食品工業(yè)等方面均有應(yīng)用。將廢硫酸（含雜質(zhì)CuSO4、FeSO4）轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體工藝流程如下：【查閱資料】FeSO4在70時溶解度最大，在37、一定濃度的硫酸中溶解度最小。硫酸亞鐵晶體受熱能分解。操作1的名稱是 ，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。寫出加入過量A發(fā)生的一個化學(xué)方程式 ，固體B中含有的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）操作3為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌干燥。操作2為加入稀硫酸并過濾，你認為加入稀硫酸的量應(yīng)是 （填寫“少量”或“適量”或“過量”）。實驗室用100ml（密度為1.84g/ml）98%濃H2SO4稀釋得到19.6%稀H2SO4所需水的體積為 ml、若采用俯視讀數(shù)量取濃H2SO4，其它操作均正確，則配制得到的稀H2SO4濃度 （填“”或“”或“”）19.6%。7綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO47H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等綠礬（FeSO47H2O）的一種綜合利用工藝如下：細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：AFeCO3FeOCO2；B ；C 。母液“除雜”后，欲得到（NH4）2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。8某種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵，少量的硫酸銅以及污泥某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如圖：步驟中需采用是實驗操作是 （填操作名稱），用到的玻璃儀器是燒杯、普通漏斗和 ；步驟中：需加入的物質(zhì)是過量的 ；某同學(xué)認為經(jīng)過步 驟后所得固體就是純凈的銅，不需要進行步驟，你認為是否合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 。步驟中：需加入的物質(zhì)是適量的 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。9硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，為測定該補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗方案：【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體。加入固體A是 ，固體甲中含有的物質(zhì)是 ；溶液乙中溶質(zhì)是 。寫出步驟的化學(xué)方程式 。檢驗步驟向廢液中加入A是否過量的方法是 ；【探究二】將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如圖：步驟中H2O2得到了Fe3，加入過量的X發(fā)生的反應(yīng)方程式 。步驟中一系列操作依次是： 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量得到ag固體，樣品補血劑中鐵元素的質(zhì)量為 （用含a的代數(shù)式表示）【探究三】某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究該興趣小組同學(xué)稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x值。裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，x的值 實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”“偏小”或“不變”裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。某同學(xué)收集到硫酸亞鐵完全分解后的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，于是他得出結(jié)論硫酸亞鐵分解得到產(chǎn)物只有兩種。同學(xué)們經(jīng)過分析，得出該同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他們的理由是 。參考答案13D、A、B；4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；置換反應(yīng)5Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3FeSO43H2O；增大硫酸的濃度，升高溫度，將燒渣粉碎等；H2O；鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱。 6過濾；漏斗；Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4；Fe、Cu；降溫至3到7結(jié)晶；適量；736；。73Fe2O2Fe3O4；FeSO47H2O2NH4HCO3FeCO3（NH4）2SO4CO28H2O；CO2C2CO；FeOCOFeCO2；降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）。8過濾；玻璃棒；鐵；不合理；固體中有鐵；稀硫酸；FeH2SO4FeSO4H2。9【探究一】FeCuSO4FeSO4Cu；繼續(xù)向廢液中加入稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生；【探究二】Fe2（SO4）36NaOH2Fe（OH）33Na2SO4；過濾；0.07ag?！咎骄咳?，偏小，二氧化硫；硫酸亞鐵完全分解后有二氧化硫、水和氧化鐵三種生成物。4 / 4