第五講定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 質(zhì)量守恒定律的理解 例1 2018 威海中考 在化學(xué)變化中 下列說法正確的是 原子的種類 元素的種類 分子的種類均不變 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目均不變 原子的質(zhì)量 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 原子核的種類 數(shù)量 質(zhì)量均不變A B C D C 思路分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 在化學(xué)變化中變化的有物質(zhì)的種類 分子的種類 不變的有元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量 可能變的有化合價(jià) 分子數(shù)目 1 2014 泰安中考 實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫 氯酸鉀 高錳酸鉀都可以制取氧氣 其原因是 A 都屬于氧化物B 都含有氧氣C 都含有氧氣分子D 都含有氧元素 D 2 2017 淄博中考 某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素 請(qǐng)推測(cè)該礦石中不可能含有的物質(zhì)是 A Al2O3B Fe3O4C SiO2D FeS2 D 3 2017 德州中考 對(duì)下面四個(gè)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析 分解反應(yīng) 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 置換反應(yīng) 2CuO C2Cu CO2 復(fù)分解反應(yīng) Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH化合反應(yīng) 2H2 O22H2O 請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容 用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空 元素的種類 原子的種類 原子的個(gè)數(shù) 分子的種類 物質(zhì)的組成 或結(jié)構(gòu) 物質(zhì)的總質(zhì)量 元素的化合價(jià) 在化學(xué)反應(yīng)過程中 一定發(fā)生變化的是 可能發(fā)生變化的是 命題角度 對(duì)反應(yīng)中未知物質(zhì)的判斷例2 2015 泰安中考 2015年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星 對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證 發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼 N2H4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4 N2O43X 4H2O 則X的化學(xué)式是 A N2B NO2C NOD HNO3 A 思路分析 根據(jù)化學(xué)方程式兩邊元素種類以及原子個(gè)數(shù)相同 算出X的化學(xué)式 注意X前邊的系數(shù)2 4 2018 德州中考 銅銹主要成分是Cu2 OH 2CO3 加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2 OH 2CO32X H2O CO2 其中X的化學(xué)式是 A CuB CuOC Cu OH 2D CuCO3 B 命題角度 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證例3 2017 成都中考 用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定量 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈镔|(zhì)組合是 A 鋅和稀硫酸B 碳酸鈉和稀鹽酸C 鐵和硫酸銅溶液D 氯化鈉和稀鹽酸 C 思路分析 不是在密閉容器內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 則所選反應(yīng)不能有氣體參加且沒有氣體產(chǎn)生 用密閉容器進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 則必須選用能發(fā)生反應(yīng)的藥品組合 5 2017 青島中考 為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變 甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題 1 甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示 反應(yīng)前 托盤天平的指針指向刻度盤的中間 兩種物質(zhì)反應(yīng)后 托盤天平的指針 填 向左 向右 或 不 偏轉(zhuǎn) 原因是 2 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示 通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 向右 稀硫酸與鋅反 應(yīng)生成氫氣 逸散到空氣中 不變 3 兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示 在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí) 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 中進(jìn)行 4 從微觀角度分析 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 填序號(hào) 原子種類 分子種類 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量 密閉裝置 命題角度 微觀反應(yīng)示意圖的分析微觀示意圖分析方法 1 若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) 應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì) 2 若小球代表的原子已知 則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 若小球代表的原子未知 則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平 3 根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問題 百變例題2乙烯 C2H4 是一種重要的工業(yè)原料 在化學(xué)工業(yè)上有著重要的用途 乙烯完全燃燒的微觀示意圖如下所示 則下列說法中 不合理的是 A 該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B 反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變C 生成物中C物質(zhì)與D物質(zhì)的質(zhì)量比為1 1D 反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 C 百變解讀 從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的反應(yīng) 題型會(huì)出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量?jī)煞N情況 出題形式變化多樣 但解題思路基本一致 思路分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4 3O22CO2 2H2O 然后進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)中原子 分子數(shù)目和質(zhì)量的變化 元素化合價(jià)的變化等 變式一化學(xué)方程式未配平6 2016 泰安中考 科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn) 通過簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng) 可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置 如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖 下列說法不正確的是 A 參加反應(yīng)的X Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為3 4B 該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)C W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 D 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 個(gè)數(shù) 質(zhì)量均保持不變 7 2018 濱州中考 走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界 在 宏觀 微觀 符號(hào) 之間建立聯(lián)系 有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖 請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題 1 乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體 要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是 任寫一種 2 甲物質(zhì)中碳 氫元素的質(zhì)量比為 排水法 12 1 3 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是 A 反應(yīng)前后元素的種類不變B 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 分子個(gè)數(shù)也沒有變化C 反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D 反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變 4 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 BD 2C2H2 5O24CO2 2H2O 變式二未給出其中一種物質(zhì)8 2017 煙臺(tái)中考 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑 可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇 其微觀示意圖如下 圖中的微粒恰好完全反應(yīng) 下列說法正確的是 A 丁的化學(xué)式為H2O 該反應(yīng)為置換反應(yīng)B 參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3 1C 甲是單質(zhì) 乙 丙 丁均為氧化物D 該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 D 變式三有未反應(yīng)的物質(zhì)9 2017 萊蕪中考 科學(xué)家采用 組合轉(zhuǎn)化 技術(shù) 可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯 其反應(yīng)的微觀過程如圖所示 下列說法不正確的是 A 乙烯的化學(xué)式為C2H4B 反應(yīng)前后原子種類 數(shù)目均不改變C 無機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物D 參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1 4 10 2018 菏澤中考 宏觀辨識(shí)和微觀剖析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一 下列說法正確的是 A 反應(yīng)前后元素的種類及化合價(jià)均未發(fā)生改變B 參加反應(yīng)的 和的微粒個(gè)數(shù)比是4 3C 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中 是由原子構(gòu)成的單質(zhì) 只有屬于氧化物D 該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3 20 11 2017 泰安中考 某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng) 生成物和反應(yīng)物共四種 它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示 1 由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為 2 表中的四種物質(zhì)中 屬于氧化物的是 填化學(xué)式 3 上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 H2O和SO2 2H2S 3O22H2O 2SO2 4 一位同學(xué)在計(jì)算x y和z數(shù)值的過程中 列出了以下等式 其中正確的是 填字母序號(hào) A x y z 169B y z 168C 100 x z 32 64D 100 x y 1 8 3 AD 命題角度 對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)分析方法 1 測(cè)定未知物質(zhì) 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式 求出待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量 2 判定反應(yīng)物 生成物 催化劑 反應(yīng)后質(zhì)量增加 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 可能是催化劑也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) 3 確定質(zhì)量比 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比 生成物的質(zhì)量比 百變例題3 2016 泰安中考 在一個(gè)密閉容器中放入X Y Z W四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時(shí)間后 測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí) 正確的是 A 若W為水 則X或Y必定為酸或堿B 若X為化合物 Y為單質(zhì) 則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C m的數(shù)值為32D 參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1 4 百變解讀 密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化 反應(yīng)過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn) 思路分析 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量 其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知 來分析判斷相關(guān)說法的正誤 對(duì)于此類題型的解題步驟如下 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量 判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物 反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 質(zhì)量減小的為反應(yīng)物 質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì) 根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容 特別提醒 反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對(duì)值之比 變式一含有多個(gè)未知數(shù)12 2017 棗莊中考 在一定條件下 一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列說法錯(cuò)誤的是 A A一定是反應(yīng)物B x y 20C x的取值范圍一定是0 x 30D 反應(yīng)生成C與D的質(zhì)量比為2 1 變式二餅狀圖13 2017 泰安中考 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示 則下列有關(guān)說法中不正確的是 A 丁一定是化合物B 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C 生成的甲 丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 變式三柱狀圖14 2018 衡陽中考 甲 乙 丙 丁四物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2 7B 丙可能是該反應(yīng)的催化劑C 丁一定是化合物D x的值是7 變式四折線圖15 在一密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前及t1 t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示 下列說法中不正確的是 A 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C 該反應(yīng)中 乙 丁的質(zhì)量變化之比為7 5D 該反應(yīng)中 甲 乙的質(zhì)量變化之比為1 4 D 考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書寫及意義命題角度 化學(xué)方程式的意義例4 2017 淄博中考 鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用 2Mg O22MgO 來表示 以下信息 反應(yīng)條件 反應(yīng)速率 反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)的微觀過程 反應(yīng)過程中的能量變化 反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 A B C D C 思路分析 通過某反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件 反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 反應(yīng)類型 元素化合價(jià)的變化 無法獲得的信息有反應(yīng)速率 反應(yīng)過程中的能量變化 16 2013 泰安中考 關(guān)于化學(xué)方程式CH4 2O2CO2 2H2O的描述正確的是 A 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳和水B 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下 生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下 生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D 1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下 生成1gCO2和2gH2O C 17 2017 泰安中考 過氧化鈉 Na2O2 因能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣 故可作為呼吸面具中氧氣的來源 潛水艇遇到緊急情況時(shí) 也使用過氧化鈉來供氧 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 從該反應(yīng)獲取的以下信息 正確的是 過氧化鈉屬于氧化物 實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純凈的氧氣 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 反應(yīng)前后部分氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化A B C D 命題角度 化學(xué)方程式的書寫例5 2018 萊蕪中考 下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理相符且化學(xué)方程式書寫正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過多 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 B 用稀鹽酸除鐵銹 6HCl Fe2O3 2FeCl3 H2OC 工業(yè)上用氨堿法制純堿 2NaCl 2NH3 CO2 H2O Na2CO3 2NH4ClD 用食醋除水垢 2CH3COOH CaCO3 CH3COO 2Ca H2O CO2 D 思路分析 書寫化學(xué)方程式要考慮 要符合自身的客觀事實(shí) 如生成物種類 即化學(xué)式 反應(yīng)條件 生成物狀態(tài)等 方程式要配平 如果只有生成物中有氣體 氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號(hào) 如果反應(yīng)物和生成物都有氣體 則不需要標(biāo)注氣體符號(hào) 18 2016 濟(jì)寧中考 根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式 正確的是 A 在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg O2MgOB 鋁片放入稀硫酸中Al H2SO4 AlSO4 H2 C 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH BaCl2 Ba OH 2 2NaClD 碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 D 19 2018 臨沂中考 下列化學(xué)方程式書寫正確 且反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升高和降低的是 A C2H5OH 2O22CO2 3H2OB C 2CuO2Cu CO2 C 2KMnO4K2MnO4 Mn2O O2 D SO2 2NaOH Na2SO4 H2O B 20 2015 濟(jì)寧中考 84消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑 主要成分為次氯酸鈉 NaClO 廣泛用于賓館 旅游 醫(yī)院 食品加工 家庭等的衛(wèi)生消毒 請(qǐng)閱讀信息并回答 1 次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉 次氯酸鈉和水 化學(xué)反應(yīng)方程式為 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用 有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到的次氯酸 HClO 化學(xué)方程式為 3 84消毒液是含氯消毒劑 氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體 因此 84消毒液必須 保存 2NaClO CO2 H2O 2HClO Na2CO3 密封 考點(diǎn)三常見的化學(xué)反應(yīng)類型 重點(diǎn) 例6 2018 泰安中考 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 從石英砂制取芯片的重要反應(yīng)是SiO2 2CSi 2CO 該反應(yīng)屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) C 21 2018 濰坊中考 下列屬于置換反應(yīng)的是 A 2H2O2H2 O2 B S O2SO2C NaOH HCl NaCl H2OD 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 D 22 2018 濟(jì)寧中考 下列化學(xué)方程式書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷 都正確的是 A 4Fe 3O22Fe2O3化合反應(yīng)B Cu 2AgCl 2Ag CuCl2置換反應(yīng)C SiO2 3CSiC 2CO 置換反應(yīng)D BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 復(fù)分解反應(yīng) D 考點(diǎn)四化學(xué)方程式的計(jì)算 重難點(diǎn) 例7 2018 威海中考 向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示 請(qǐng)計(jì)算 1 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 解 設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)為x Zn 2HCl ZnCl2 H2 65736 5gx 32 5 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 12 2 答 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 2 思路分析 加入的稀鹽酸與鋅反應(yīng) 生成氫氣 剩余固體為銅 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鋅 銅 氫氣的質(zhì)量 然后根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系即可求得參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量 進(jìn)而可求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 23 2018 臨沂中考 請(qǐng)你仔細(xì)分析下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù) 并進(jìn)行計(jì)算 1 生成氫氣 g 2 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 寫出計(jì)算過程 精確到0 1 0 4 解 設(shè)11 2g鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x 生成氫氣的質(zhì)量為y Fe 2HCl FeCl2 H2 56127211 2gxy 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 12 7 答 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12 7 24 2018 菏澤中考 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 取25 0g洗凈 粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中 向燒杯中滴加稀鹽酸 整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解 實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示 求 1 產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為 g 2 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 9 9 解 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O10044x9 9g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 90 答 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90 25 2018 德州中考 向盛有10g純堿樣品 含有少量氯化鈉 的燒杯中加入稀鹽酸 加入80g稀鹽酸時(shí) 恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86 7g 1 該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g 2 求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 3 3 解 設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10644x3 3g純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 79 5 答 純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79 5 實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 4P 5O22P2O5 Na2SO4 有藍(lán)色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù)原狀 左 右 不能 等于 例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律 1 如圖甲 小柯將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后取下燒杯把鐵釘放入試管中 一段時(shí)間后 再把燒杯放回天平左盤 最后天平是否平衡 反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 填 增加 減少 或 不變 平衡 減少 2 如圖乙 小妍將燒杯放在天平左盤 使天平平衡 然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合 一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤 發(fā)現(xiàn)天平不再平衡 其原因是 小妍對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn) 把燒杯換成錐形瓶 如圖丙 裝置氣密性良好 你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由 鹽酸和碳酸鈣反 應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 不能 氣球變大后 受到空 氣的浮力 導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 思路分析 甲實(shí)驗(yàn) 鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng) 生成銅與硫酸亞鐵 反應(yīng)后天平依然平衡 溶質(zhì)部分 或全部 由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F 溶液質(zhì)量減小 乙實(shí)驗(yàn) 鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 由于該裝置是敞口裝置 二氧化碳逸散到空氣中 反應(yīng)后天平不平衡 不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 丙實(shí)驗(yàn) 雖然該裝置是密閉的 但是該反應(yīng)生成二氧化碳 使氣球鼓起 裝置受到浮力 天平不能平衡 測(cè)定石灰石中碳酸鈣含量時(shí) 減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)