20202021學(xué)年度上學(xué)期九年級化學(xué)（魯教版）單元檢測 范圍:第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)時間:40分鐘分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ti-48一、選擇題(本大題共12小題,每小題3分,共36分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是()A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為21C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為112.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法錯誤的是()A.木炭在空氣中燃燒成灰,質(zhì)量減少,符合質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D.煤塊燃燒后,變成質(zhì)量小得多的煤灰,說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律3.2019·昆明 銀器發(fā)暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮,至銀器恢復(fù)銀白色時,取出銀器,用水洗凈即可。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X,X的化學(xué)式是()A.H2SB.SO2C.SO3D.O24.下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是()A.Al+O2Al2O3B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.CaCO3CaO+CO2D.2Mg+O22MgO5.某實驗過程如下:取a g錫粉置于密閉容器中,稱得容器和固體的總質(zhì)量為b g,煅燒使錫粉與氧氣充分反應(yīng);冷卻后打開容器時有空氣沖入,待容器內(nèi)氣體組成恢復(fù)到反應(yīng)前,稱得容器和固體的總質(zhì)量為c g;取出所有固體,稱得固體質(zhì)量為d g。則c等于()A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+aD.d+b-a6.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳,關(guān)于該物質(zhì)的組成,下列說法中正確的是()A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.一定含有碳、氫元素,不含氧元素C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素D.可能含有碳、氫元素,不含氧元素7.下列說法不正確的是()A.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫作化學(xué)方程式B.在化學(xué)方程式C+O2CO2中,“點燃”不可改成“燃燒”C.化學(xué)方程式2H2O2H2+O2讀作水等于氫氣加氧氣D.化學(xué)方程式S+O2SO2中的“”應(yīng)當去掉8.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是()A.參與反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)之比為1:2B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C.生成的丙、丁的分子個數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變9.在2A+3BC+2D反應(yīng)中,36 g A與56 g B恰好完全反應(yīng)生成28 g C和一定量的D。若C的相對分子質(zhì)量為14,則C和D的相對分子質(zhì)量之比為()A.7:1B.7:8C.7:16D.7:3210.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,對此反應(yīng)分析正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g643284反應(yīng)后質(zhì)量/g3224484A.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為2:3D.物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑11.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和12.實驗室使用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱分解制氧氣(高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣),則各物理量隨加熱時間變化的圖像正確的是()二、填空題(共35分)13.(10分)我們常通過化學(xué)反應(yīng)來認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。氫氣具有可燃性,在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為,基本反應(yīng)類型是反應(yīng);氫氣具有還原性,可以和CuO反應(yīng),化學(xué)方程式為H2+CuOCu+H2O。 我們常從元素化合價變化的角度來認識氧化還原反應(yīng):在化學(xué)反應(yīng)中,只要是有元素化合價升高的反應(yīng)物就具有還原性。上述兩個反應(yīng)中,氫元素的化合價都從變成,都能體現(xiàn)氫氣具有還原性。 從元素化合價的變化特點來分析,在下列四個反應(yīng)中,能體現(xiàn)金屬鐵具有還原性的反應(yīng)有(填字母)。 A.3Fe+2O2Fe3O4B.Fe+2FeCl33FeCl2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu14.(8分)試評價下列化學(xué)方程式,并判斷其反應(yīng)類型,選擇合適的序號填入下表。題號化學(xué)方程式評價反應(yīng)類型(1)H2O2H2+O2(2)P+O2P2O5(3)H2+CuOCu+H2O(4)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O評價序號:A.完全正確B.違背事實C.沒有配平D.箭頭不當類型序號:分解反應(yīng)化合反應(yīng)其他類型15.(8分)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律,請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是(填字母)。 原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A.B.C.D.(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng),下同),化學(xué)方程式為,若固體質(zhì)量變化用圖表示,則m2與m1之差表示的質(zhì)量。 (3)實驗過程中,鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖所示,鎂條完全燃燒后,稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量還輕,其原因可能是。 16.(3分)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。下列表述正確的是_(填字母)。 A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后,生成64 g SO2C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中,一定有a+b=c+d17.(6分)2017年5月我國海域可燃冰試采獲得成功?？扇急?天然氣水合物)是資源量豐富的高效清潔能源,能釋放出天然氣。(1)生活中,可以利用天然氣(主要成分是甲烷)獲得熱量。甲烷(CH4)燃燒的化學(xué)方程式為 。 (2)工業(yè)上,可以利用甲烷獲得氫氣,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 在圖乙橫線處補全相應(yīng)微粒的圖示。三、實驗探究題(共12分)18.某興趣小組為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計了如圖所示的“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗,請回答有關(guān)問題。(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細沙,其作用是。 (2)燃燒前稱量,錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為27.6 g,則圖中托盤天平游碼的讀數(shù)為g。 (3)白磷燃燒:白磷燃燒過程中觀察到的現(xiàn)象是_。 (4)燃燒后稱量,發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,造成該現(xiàn)象的原因可能是_ (只寫一條)。 (5)反思與評價:白磷燃燒(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是 _。 四、計算題(共17分)19.(7分)鈦(Ti)被譽為21世紀的“明星金屬”,我國深海探測器“蛟龍?zhí)枴钡哪蛪呵驓び赦伜辖鹬圃?工業(yè)上生產(chǎn)鈦的化學(xué)方程式為4Na+TiCl4Ti+4NaCl,現(xiàn)消耗46 t鈉,最多可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為多少?20.(10分)某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后,將剩余固體用適量水充分溶解后,過濾,回收二氧化錳固體,并得到氯化鉀溶液200 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO32KCl+3O2)加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g26.023.416.416.4請計算:(1)共制得氧氣g。 (2)所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。參考答案與部分提示1.B解析 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為32(16×2)=11。2.D解析 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,煤塊燃燒,生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中,所以煤灰的質(zhì)量減小。3.A4.A5.D6.C7.C8.C解析 該反應(yīng)可表示為甲+2乙丙+2丁。參與反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1:2;反應(yīng)前后分子的數(shù)目都是3個,沒有發(fā)生變化;生成的丙、丁的分子個數(shù)比為1:2;反應(yīng)前后原子數(shù)目不變。9.B解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的D的質(zhì)量為36 g+56 g-28 g=64 g。設(shè)D的相對分子質(zhì)量為x。2A+3BC+2D142x28 g64 g142x=28 g64 gx=16則C和D的相對分子質(zhì)量之比為14:16=7:8。10.D解析 該反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)質(zhì)量減少,是該反應(yīng)的反應(yīng)物,丙物質(zhì)的質(zhì)量增加,是該反應(yīng)的生成物,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng);該反應(yīng)中參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等,遵循質(zhì)量守恒定律;該反應(yīng)中甲物質(zhì)消耗32 g,丙物質(zhì)生成40 g,甲、丙的質(zhì)量變化之比為4:5;物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生改變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能與該反應(yīng)無關(guān)。11.B解析 反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物,質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知,丁的質(zhì)量分數(shù)減小,是反應(yīng)物;甲、丙的質(zhì)量分數(shù)增大,是生成物;乙的質(zhì)量分數(shù)不變,可能是催化劑。一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律;通過分析計算可知生成甲、丙的質(zhì)量比為1:8;該反應(yīng)是分解反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和。12.D解析 高錳酸鉀受熱分解,開始的一段時間不會生成氧氣,之后氧氣的質(zhì)量逐漸增大,最后不變;高錳酸鉀受熱分解,固體質(zhì)量逐漸減少,固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大,然后不變;開始時二氧化錳的質(zhì)量為零,一段時間后從零開始逐漸增大,然后不變;固體中鉀、錳元素的質(zhì)量比不變。13. 2H2+O22H2O化合0+1ABD14.(1)B(2)C(3)A(4)D15.(1)B(2)2Mg+O22MgO參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)(3)部分生成物逸散到空氣中解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,原子的個數(shù)、種類和質(zhì)量不變,元素的種類和質(zhì)量不變,物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)固體增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量。(3)鎂燃燒有白煙生成,逸散到空氣中,造成質(zhì)量減少。16.B17.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)CH4+H2OCO+3H2解析 (1)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。(2)根據(jù)微觀示意圖可知,圖甲表示的是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣,化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2;圖乙表示的是一氧化碳和水在一定條件下發(fā)生反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)不變,生成物應(yīng)為二氧化碳和氫氣。18.(1)防止錐形瓶底部因局部過熱而炸裂(2)2.6(3)產(chǎn)生白煙,氣球先脹大,后又縮小(4)裝置漏氣(合理即可)(5)遵守在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變,因此化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律19.解:設(shè)生成鈦的質(zhì)量為x。4Na+TiCl4Ti+4NaCl924846 tx9248=46 txx=24 t答:最多可生產(chǎn)鈦的質(zhì)量為24 t。20.(1)9.6(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O214996x9.6 g14996=x9.6 gx=14.9 g所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9 g200 g×100%=7.45%。答:所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%。 8 / 8