課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（課本P9-P13） （第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2、 認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的置換反應(yīng)3、理解置換反應(yīng)，并能與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)比較【學(xué)習(xí)重點】1、 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易、劇烈程度，推測金屬的活動性強(qiáng)弱2、 根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，推測金屬的活動性強(qiáng)弱【教具準(zhǔn)備】 鎂條 鋁片、 銅片、 被氧化了的鎂條、 鋁片、 酒精燈 、坩堝鉗、 火柴、 砂紙稀鹽酸、 稀硫酸、 鋁絲、 銅絲、 鋅粒、 鐵片、 試管【教學(xué)過程】 自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀課本9 第1-3自然段內(nèi)容，2分鐘后回答下列問題：1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性？為什么不適宜用鋼刷或沙子來洗刷鋁制品？2.你能寫出哪幾種金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？它們與氧氣反應(yīng)的難易程度怎樣？3.“真金不怕火煉”說明什么？4.鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性怎樣？一金屬與氧氣的反應(yīng)1. 在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O32. 在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO3. 金在高溫時不能與氧氣反應(yīng)小結(jié) 金屬活動性：_ 自學(xué)指導(dǎo)2：閱讀課本9 -10內(nèi)容，2分鐘后回答下列問題： 1.所有的金屬都可以與酸反應(yīng)嗎？ 2.它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？3.根據(jù)上面金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度情況，說明了什么？鎂、鋅、鐵、銅的活動性怎樣？二金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬反 應(yīng) 現(xiàn) 象化 學(xué) 方 程 式鎂產(chǎn)生氣泡快，放出熱量，形成無色溶液鋅產(chǎn)生氣泡較快，放出熱量，形成無色溶液鐵產(chǎn)生氣泡慢，形成淺綠色的溶液銅無明顯變化小結(jié) 金屬活動性：_討論：實驗室制取氫氣，應(yīng)選用上述金屬哪一種？為什么？自學(xué)指導(dǎo)3：閱讀課本11內(nèi)容，2分鐘后回答下列問題： 1.什么是置換反應(yīng)？ 2.比較置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)：三置換反應(yīng)：1.一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應(yīng)生另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。 2.A + BC = AC + B3.置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較：置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)反應(yīng)物生成物例子當(dāng)堂訓(xùn)練：1、在下列敘述中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是( ) A.鐵容易傳熱導(dǎo)電 B.鐵在氧氣中能燃燒 C.純鐵是一種銀白色的金屬 D.鐵具有良好的延展性2、小蘭家收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁不易被氧化 C.鋁的氧化物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3、“真金不怕火煉”是說明了( ) A、真金在高溫下不融化 B、真金不用火煉 C、真金遇火不變色 D、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫下不與氧氣反應(yīng)4、將生鐵投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)主要是( ) A、鹽酸 B、鐵 C、碳 D、氯化亞鐵5、某金屬放在稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Al D、Mg6、下列屬于置換反應(yīng)的是( ) A CO+CuO=Cu+CO2 B CH4+2O2 = CO2+2H2O C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D C+O2 = CO27、下列鹽可由金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制取的是( ) A、CuCl2 B、Fe2(SO4)3 C、FeCl3 D、Al2(SO4)38.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵和稀鹽酸_ 鎂和稀硫酸_ 鋅和稀硫酸_ 鋁和稀鹽酸_9.鑒別下列物質(zhì)的方法(寫一種即可)（1）鐵和銅_（2）金和黃銅（銅鋅合金）_教學(xué)反思： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（課本P-P） （第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識金屬和金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。3、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【學(xué)習(xí)重點】能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷【教學(xué)過程】溫顧知新：將鐵釘放入到硫酸銅溶液中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：_ 自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀課本11-P12 金有關(guān)“實驗探究”內(nèi)容，回答下列問題：.鋁絲用砂紙打磨的目的是什么？.鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫 酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？如能，產(chǎn)生什么現(xiàn)象？3.通過以上實驗探究，可以獲得什么信息？ 一與金屬化合物溶液反應(yīng)實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒有明顯變化鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是: 金屬活動性順序的應(yīng)用：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外）能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。當(dāng)堂訓(xùn)練：1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag和H2SO4 溶液 B.Fe和CuSO4溶液 C. Cu和AgCl D.Zn和NaCl溶液2.將X、Y、Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y。則 X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（ ） A.Z>Y>X B.Y>Z>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z 3.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)（ ） A.Zn B.Cu C.Cu和Zn D.Mg和Cu4.探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他一起完善下表的探究方案。（1）填表:實驗步驟觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸， 插入鐵絲，充分作用 在所得的溶液中，插 入 ，充分作用無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插 入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補充的實是 _；堂堂清： 1、下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 鋁與稀硫酸_； 鋅與硝酸銀溶液_；銅與鹽酸_； 銅與硝酸汞溶液_；鋁與硝酸銀溶液_。2. 測定Fe. Cu. Ag三種金屬的活動性順序，下列四種方案中不可行的是( ) A Fe、Ag、CuSO4溶液 B Fe、Cu、AgNO3溶液 C Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 D Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液3. 根據(jù)下列反應(yīng):X+ZSO4=Z+XSO4 Z+Y(NO3)2=Y+ Z(NO3)2 ，判斷X. Y. Z三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為_。教學(xué)反思：6 / 6