九年級化學(xué)暑假班（教師版）教師日期學(xué)生課程編號11課型同步課題有關(guān)化學(xué)方程式的計算教學(xué)目標1、掌握有關(guān)化學(xué)式的計算；2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計算。教學(xué)重點1、 化學(xué)式的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量比、原子個數(shù)比等易混。2、 化學(xué)方程式計算的格式。教學(xué)安排版塊時長1知識溫習(xí)15mins2每識每課5mins3新知精講30mins4課堂小憩5mins5典例解析40mins6師生總結(jié)10mins有關(guān)化學(xué)方程式的計算知識溫習(xí)H1C12O16N-14Ca40Na23Fe56Zn65Mg24S-32Cl-35.5Al-27 K-39Mn-55 Cu-64 Ag-108一物質(zhì)的量的計算1.（1）SO2是由_種元素組成的，其中硅原子與氧原子的個數(shù)比為_；（2）0.1 mol SO2中含有氧原子_mol，含有硅原子的微粒數(shù)為_個。（3）30克SO2是_mol?！倦y度】【答案】 （1）2 1:2（2）0.2mol6.02*1022（3）0.5mol2谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有_種元素組成，其摩爾質(zhì)量是_，3.01×1023個谷氨酸分子的物質(zhì)的量是_mol，14.7 g谷氨酸中含_個谷氨酸分子?！倦y度】【答案】4147g/mol0.56.02×10223所含氧原子個數(shù)約為6.02×1023的物質(zhì)是（）A1molH2O2B0.5molSO2C4.4gCO2D180mL H2O 【難度】【答案】B二、化學(xué)方程式的默寫1.實驗室制備氧氣：_2.鎂帶燃燒：_3.紅磷燃燒：_4.鐵絲燃燒：_5.氫氣燃燒生成水：_【難度】【答案】2KClO32KCl+3O2 2H2O22H2O+O2 2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O42H2+O22H2O每識每課小明在上上上次課學(xué)了氧氣的制備之后感覺很興奮，覺得吧化學(xué)不僅讓他認識了物質(zhì)，還能制造出新物質(zhì)。今天老師要說，小明啊，老師還能讓你制造出一定量的新物質(zhì)。請看題：“黑火藥是我國四大發(fā)明之一，他所用的主原料有硝酸鉀，硫磺，木炭，這三種原料的質(zhì)量配比大約是15:2:3威力最大，如需要火藥240g，需取三種原料各多少千克？”為什么15:2:3時威力最大呢？（已知）答案：100×15/(15+2+3)=50千克（硝酸鉀）100×2/(15+2+3)=10千克（硫磺）100×3/(15+2+3)=15千克（木炭）教師講解：通過這樣的配比，能夠使得參與反應(yīng)的硝酸鉀，硫磺，木炭能夠盡可能的消耗，也就是減少了原料的損耗，在工業(yè)上如何通過反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或者原料的質(zhì)量或者物質(zhì)的量，充分利用、節(jié)約原料呢？這也就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式的計算，也就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。由于在進行化學(xué)方程式的計算時會用到我們之前學(xué)過的物質(zhì)的量的計算，所以我們先來復(fù)習(xí)一下相關(guān)的化學(xué)式的計算吧。新知精講一、有關(guān)化學(xué)式的計算1求化學(xué)式的式量解題技巧：化學(xué)式中所有原子相對原子質(zhì)量的總和，就是該物質(zhì)的式量，也在數(shù)值上等于我們之前學(xué)習(xí)的_）例1：計算O2、H2O、(NH4)2CO3、CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量【答案】摩爾質(zhì)量書寫格式：O2的相對分子質(zhì)量= 16×2=32H2O的相對分子質(zhì)量=1×2 + 16=18(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96膽礬的相對分子質(zhì)量=643216×4十5（l×216）250例2：已知化合物R2O3的相對分子質(zhì)量是160，求 R的相對原子質(zhì)量?！敬鸢浮吭O(shè)R的相對原子質(zhì)量為XX×2+16×3=160X=56答： R的相對原子質(zhì)量為56【方法提煉】1、 角標數(shù)字要相乘，括號外面的下角標，還有帶有結(jié)晶水的計算2、 難一些的題目可以適當?shù)脑O(shè)X。2 求各元素的原子個數(shù)比、物質(zhì)的量之比（原子個數(shù)比就是化學(xué)式中各元素右下角的數(shù)字之比）例：求(NH4)2CO3中各元素的原子個數(shù)比【答案】N:H:C:O=2:8:1:3【方法提煉】一定要對應(yīng)元素，只寫數(shù)據(jù)是沒有分數(shù)的。3 求各元素的質(zhì)量比（各元素的質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量乘積之間的比值）（1）已知化學(xué)式，求各元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=_之比如：二氧化碳（CO2）中，碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 = _再如：計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。【答案】相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)12 （16×2）在NH4NO3中m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 12（2）已知各元素的質(zhì)量比，求化學(xué)式例：某氮氧化合物中N:O=7:20，求該化合物的化學(xué)式【答案】：設(shè)：化學(xué)式為xOy方法一： 化學(xué)式為N2O5方法二：14x:16y=7:20 x：y=2:5 化學(xué)式為N2O54 某元素的質(zhì)量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)=_×100例：計算H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)？【答案】：（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/化合物的式量×100H%=2H/H2O×100%=2×1/18×100%=11.1%已知化學(xué)式和化合物質(zhì)量，求某一元素的質(zhì)量化合物中某元素質(zhì)量_例：36克H2O中含多少克氫元素？【答案】：化合物的質(zhì)量×某元素的百分含量m(H)=36×H%=36×11.1%=4（克）5化學(xué)式計算注意事項：（1）可以適當?shù)挠洃浺恍┏Ｒ娫氐南鄬υ淤|(zhì)量，以求計算方便快速。如：H_，C_，O_，Ca_，Na_，F(xiàn)e_，Zn_，Mg_。以及常見是化學(xué)式如：H2SO4是_，CO2是_，H2O是_，NaOH是_，CaCO3是_，Ca(OH)2是_等?！敬鸢浮縃1,C12,O16,Ca40,Na23,Fe56,Zn65,Mg24H2SO4-98，CO2-44，H2O-18，NaOH-40，CaCO3-100，Ca(OH)2-74（2）經(jīng)常會出現(xiàn)忘記數(shù)據(jù)：忘記乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；忘記化學(xué)式下腳標的數(shù)據(jù)。（3）一定要注意審題：看清楚問的是質(zhì)量比還是物質(zhì)的量之比；是原子個數(shù)比還是原子的質(zhì)量比，是幾種元素還是含有什么元素；是質(zhì)量分數(shù)還是元素質(zhì)量等。（4）稍微難的題目一定不要慌，想想公式是什么，或者想想我們比較熟悉的化學(xué)式的計算。二化學(xué)方程式計算1根據(jù)化學(xué)方程式計算的特點：計算中所用到的數(shù)學(xué)知識只涉及質(zhì)量分數(shù)的計算和利用正比例來解一元一次方程式。2準備工作Eg：2CO+O22CO2物質(zhì)的量之比質(zhì)量比意義【答案】2:1:27:4:11每2mol一氧化碳氣體與1mol氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2mol二氧化碳氣體；每7g一氧化碳氣體跟4g氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成11g二氧化碳氣體。3根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（2）正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（3）找出題中已知量把已知量和待求量的有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的總和寫在相對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下方（4）把已知量和x，y等寫在質(zhì)量比的下邊根據(jù)上述量之間的關(guān)系，列出比例式，解出未知量（5）簡明的寫出答案方法總結(jié)：一設(shè)、二方程式、三關(guān)系、四列式、五答【例1】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現(xiàn)需要0.2mol的氧氣，需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為多少？【答案】0.4mol【例2】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現(xiàn)需要0.2mol的氧氣，需要消耗H2O2的質(zhì)量是多少？【答案】13.6g【例3】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現(xiàn)需要6.4mol的氧氣，需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為多少？【答案】0.4mol【例4】實驗室以雙氧水為原料，二氧化錳為催化劑制取氧氣。現(xiàn)需要6.4mol的氧氣，需要消耗H2O2的質(zhì)量為多少？【答案】13.6g4根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的幾個問題（1）認真審題和析題（2）正確書寫化學(xué)方程式，特別是配平（3）正確計算各物質(zhì)的式量（4）清楚混合物和純度的關(guān)系。在根據(jù)化學(xué)方程式計算中，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都必須是純凈物的質(zhì)量。（5）注意單位（6）規(guī)范書寫解題步驟，考試是按照步驟給分的?！揪氁痪殹?31g磷完全燃燒可以生成多少摩爾五氧化二磷？【答案】0.5mol2 甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體，甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6gH2O，請計算：（1）m的值是多少？（2）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？【答案】（1）m=6（2）4.4g課堂小憩拉瓦錫拉瓦錫法國貴族，著名化學(xué)家、生物學(xué)家，被后世尊稱為"近代化學(xué)之父"。原來是學(xué)法律的。20歲就取得了法律學(xué)士學(xué)位，并且獲律師從業(yè)證書。父親是一位頗有名氣的律師，家境富有。所以拉瓦錫沒有馬上去做律師，那時他對植物學(xué)發(fā)生了興趣，經(jīng)常上山采集標本使他又對氣象學(xué)產(chǎn)生了興趣。在地質(zhì)學(xué)家葛太德的建議下，拉瓦錫師從巴黎著名的化學(xué)魯伊勒教授。從此，拉瓦錫就和化學(xué)結(jié)下不解之緣。拉瓦錫用硫酸和石灰合成了石膏，當他加熱石膏時放出了水蒸氣。拉瓦錫用天平仔細稱量了不同溫度下石膏失去水蒸氣的質(zhì)量。他的導(dǎo)師魯伊勒把失去水蒸氣稱為“結(jié)晶水”，從此就多了一個化學(xué)名詞結(jié)晶水。這次意外的成功使拉瓦錫養(yǎng)成了經(jīng)常使用天平的習(xí)慣。由此，他總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并成為他進行實驗、思維和計算的基礎(chǔ)。拉瓦錫用實驗證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律。拉瓦錫的氧化學(xué)說徹底地推翻了燃素說，他為后人留下的杰作是化學(xué)概要，這篇論文標志著現(xiàn)代化學(xué)的誕生。在這篇論文中，在歷史上還第一次開列出化學(xué)元素的準確名稱。在書中，拉瓦錫將化學(xué)方面所有處于混亂狀態(tài)的發(fā)明創(chuàng)造整理得有條有理。拉瓦錫雖很少參與波旁王朝的橫征暴斂，但包稅官的身份還是激起了激進群眾的憤怒，他不懂得這在政治上意味著什么；有一種傳說，拉瓦錫和劊子手約定頭被砍下后盡可能多眨眼，以此來確定頭砍下后是否還有感覺，拉瓦錫一共眨了十一次，這是他最后的研究。這一傳說不見于正史。例題解析知識點1：化學(xué)式的計算式量、各種比題型一：式量、相對原子質(zhì)量的計算【例1】苯的化學(xué)式為C6H6，下列有關(guān)苯的說法正確的是（）A苯中的C、H元素的質(zhì)量比為12:1B苯分子是由6個碳元素和6個氫元素組成C苯的相對分子質(zhì)量為13D苯分子由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成【難度】【答案】A變式1：某物質(zhì)的化學(xué)式為HxRO2x-2它的相對分子質(zhì)量為M，則R元素的相對原子質(zhì)量為_。【難度】【答案】M3332變式2：下列各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是（）ACO2和SO2BCa(OH)2和Cu(OH)2CH2SO4和H3PO4DZnSO4和CuSO4【難度】【答案】C題型二：元素的質(zhì)量比【例2】人們常用的消毒劑是過氧乙酸，它的化學(xué)式為C2H4O3，試計算：（1）過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：_；（2）多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？【難度】【答案】6：1：2；76g變式1：要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是_，分子數(shù)均為6.02×1023個的H2、N2、CO的質(zhì)量比為_?！倦y度】【答案】18：17；1：14：14變式2：nH2O與mCaCO3中，氧元素的質(zhì)量比是（）Anm B13Cn3mD50n27m【難度】【答案】C變式3：質(zhì)量相等的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（）A1411B11C117D711【難度】【答案】C【方法提煉】一定要注意等量關(guān)系計算過程中需要：相對原子質(zhì)量，下角標，看清題干所求問題等等。知識點2：化學(xué)式的計算質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算題型一：已知化學(xué)式，求質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量（比）的計算【例3】下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最小的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS【難度】【答案】D變式1：香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì)，其中元素間的質(zhì)量比為34的物質(zhì)是（）ANOBCO2CSO2DCO【難度】【答案】D變式2：反應(yīng)了3.16kg酸氫銨(NH4HCO3)，損失了氮元素_g【難度】【答案】560題型二：已知質(zhì)量比或質(zhì)量分數(shù)，確定化學(xué)式【例4】有一種氮的氧化物，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為()AN2OBNO2CN2O3DN2O5【難度】【答案】A變式1：機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一，其中有一種含氮約為467，它是（）AN2OBNO2CNODN2O5【難度】【答案】C變式2：尼古丁的化學(xué)式為CxHyNz，其相對分子質(zhì)量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學(xué)式中x=_，y=_，z=_.【難度】【答案】10；14；2變式3：X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比為72，由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為218，則這種化合物的化學(xué)式是（）【難度】【答案】解：設(shè)這種化合物的化學(xué)式為XmYn(即X、Y的原子個數(shù)比為mn)，X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b，根據(jù)題意可得：=解得：這種化合物的化學(xué)式是X3Y4。變式4：某化合物的化學(xué)式為RX2，相對分子質(zhì)量為46。在化合物中R占304，則元素X的相對原子質(zhì)量是_?！倦y度】【答案】16【方法提煉】抓住公式進行計算。知識點3：化學(xué)方程式的計算題型一：常規(guī)的化學(xué)方程式的計算【例5】需要制取氧氣0.2mol，為了加快反應(yīng)實驗中加入了1克二氧化錳。至少需要_mol的過氧化氫參加反應(yīng)？【難度】【答案】0.4mol變式1：取30克含過氧化氫1.02g的溶液制取氧氣，加入了1克二氧化錳。該實驗中二氧化錳的作用是_。該溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量是_?？芍频醚鯕獾馁|(zhì)量_（根據(jù)化學(xué)方程式計算）?！倦y度】【答案】催化作用0.030.48g變式2：為了制取氧氣9.6g，現(xiàn)取一定量的氯酸鉀制取氧氣，并加入了少量二氧化錳。則至少稱取_g氯酸鉀（根據(jù)化學(xué)方程式計算）?！倦y度】【答案】24.5g題型二：涉及到混合物的計算【例6】某同學(xué)取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與滴入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算：（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為_mol。參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量為_mol。（根據(jù)化學(xué)方程式計算）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【難度】【答案】：0.02解： 設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x mol。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO212 11X 0.02x=0.02(mol)CaCO3%=0.02×100/2.5=80%答：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%變式1：為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品10g，加入足量的10%鹽酸，產(chǎn)生CO2 的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不含碳元素）。（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）若取該樣品10g，充分煅燒，最多可以產(chǎn)生CO2_g。【難度】【答案】70%3.08變式2：用含雜質(zhì)的鋅粒8g與足量的硫酸反應(yīng)生成氫氣0.2g，求參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量？鋅粒的純度？【難度】【答案】1mol81.2%題型三：差量法的應(yīng)用【例7】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g，其物質(zhì)的量為_mol。（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量?！倦y度】【答案】（1）1.60.05（2）設(shè)H2O2的物質(zhì)的量為xmol 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 1 2 1 X 0.051X=0.1(mol) 1答：變式1：（16奉賢一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如下實驗，請回答下列問題：（已知CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_g，其物質(zhì)的量為_mol。（2）求參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式計算）_（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_?！倦y度】【答案】（1）8.80.2（2）0.2mol（3）80%變式2：某學(xué)習(xí)小組用木炭還原氧化銅（已知C+2CuO2Cu + CO2），反應(yīng)中固體質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g38.033.629.229.2（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量_g。（2）計算被還原的氧化銅的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式計算）_【難度】【答案】（1） 8.8（2）解：n（CO2）= 8.8 /44 = 0.2 (mol) 1分 設(shè)被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為XC +2CuO2Cu + CO21分2 1X 0.2mol= 1分X=0.4 (mol) 1分答：被還原的氧化銅為0.4mol【方法提煉】1.注意化學(xué)方程式的配平;2.注意系數(shù)之比是物質(zhì)的量之比而不是質(zhì)量之比;3.一定要拿純凈物進行計算，不能用混合物，比如什么什么溶液等;4.差量法：一般給出的都是混合物的質(zhì)量，沒有辦法求出某一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量或物質(zhì)的量，但是可以通過反應(yīng)前后的差值求出生成氣體或者沉淀的質(zhì)量，從而進行化學(xué)方程式的計算。師生總結(jié)1、 化學(xué)式的計算需要注意系數(shù)（化學(xué)方程式中），括號，看清題目意思；2、 較難的計算根據(jù)公式來，找出等量關(guān)系3、 會分析圖像，表格，會使用各種方法進行化學(xué)方程式的計算。23 / 23