高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.3 真題演練考點(diǎn)課件 新人教版
-
資源ID:87558183
資源大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">2.44MB
全文頁(yè)數(shù):7頁(yè)
- 資源格式: PPT
下載積分:10積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類(lèi)文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng) 7.2.3 真題演練考點(diǎn)課件 新人教版
10101020203030404真題1真題2真題備選21(2013大綱全國(guó)卷,7)反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大D命題視角 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響備考指南 理解并能靈活運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的有關(guān)規(guī)律分析、解決問(wèn)題轉(zhuǎn)解析1.反應(yīng)特征反應(yīng)前后氣體體積不變,放熱反應(yīng)2.平衡移動(dòng)的條件及結(jié)果3返回原題解析根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)影響,減小容器體積,平衡不移動(dòng);B項(xiàng)催化劑不能使平衡移動(dòng),不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率;C項(xiàng)增大c(X),平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小;D項(xiàng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大。422016天津理綜,10(3)改編在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大B吸收y mol H2只需1 mol MHxC若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)C轉(zhuǎn)解析可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行5返回原題解析 該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。A項(xiàng),平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),吸收y mol H2需要大于1 mol MHx,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),降溫時(shí)該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大,正確;D項(xiàng),向容器內(nèi)通入少量氫氣,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),v(放氫)v(吸氫),錯(cuò)誤。6(2016海南化學(xué),11)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A由XY反應(yīng)的HE5E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率BC2X(g)3Y(g) H0 轉(zhuǎn)解析命題視角 焓變的分析及平衡產(chǎn)率的判斷備考指南 根據(jù)圖示的分析合理處理焓變和平衡移動(dòng)的問(wèn)題7返回原題解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小,由圖可知,XY反應(yīng)的HE3E2,XZ反應(yīng)的HE1E20,反應(yīng)放熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;由X生成Y的反應(yīng),即2X(g) 3Y(g),是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),降低壓強(qiáng)、平衡正向移動(dòng),有利于提高Y的產(chǎn)率,C正確;XZ的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),不利于提高Z的產(chǎn)率,D錯(cuò)誤。