第11課時(shí)1.5 水的浮力(三)物體浮沉條件的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能用物體浮沉條件解釋、解決實(shí)際問題。 2.理解密度計(jì)的原理，會(huì)用密度計(jì)測液體的密度。3.加強(qiáng)對浮力知識的有關(guān)計(jì)算。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.簡述物體浸沒在液體中時(shí)物體的浮沉情況。 2.浸沒在液體中的某一物體，如果它所處的深度增加，則它受到液體的 ( A ) A.壓強(qiáng)增加，浮力不變 B.壓強(qiáng)增加，浮力增加 C. 壓強(qiáng)不變，浮力增加 D.壓強(qiáng)不變，浮力不變 3.如圖l一28所示，A、B是體積相同的木塊和鐵塊，當(dāng)同時(shí)將它們的繩子剪斷后，在木塊上浮未露出水面和鐵塊下沉未到底部的過程中，以下說法正確的是( D ) A.木塊所受的浮力增大，鐵塊所受的浮力減小 B.木塊所受的浮力減小，鐵塊所受的浮力增大 C. 木塊所受的浮力增大，鐵塊所受的浮力不變 D.木塊所受的浮力不變，鐵塊所受的浮力也不變 4.甲、乙兩只小球的質(zhì)量、體積都相同，把它們分別浸在A、B兩種不同的液體中，靜止?fàn)顟B(tài)如圖129所示。若它們受到的浮力是F甲與F乙，兩種液體的密度為A與B，則 ( C ) A.F甲>F乙，A>B B.F甲<F乙，A<B C. F甲F乙，A>B D.F甲F乙，A<B 科學(xué)探究 一、實(shí)驗(yàn) 將一塊橡皮泥放在水面上，可觀察到橡皮泥下沉到容器底部 。將橡皮泥捏成碗狀再放在水面上，又可觀察到橡皮泥將 漂浮在水面上 。 1.輪船:用鋼鐵制成空心即可。 其大小通常用排水量表示。排水量是輪船裝滿貨物后排開水的質(zhì)量，即為輪船滿載時(shí)受到水的浮力，排水量可用吃水線來表示。 2.潛水艇。 潛水艇的浮沉原理是靠改變自身重力來實(shí)現(xiàn)的。需下沉?xí)r，水艙內(nèi)充水，到G>F浮；當(dāng)G=F浮時(shí)，能停在任何位置(懸浮)；需上浮時(shí)，用壓縮空氣將水排出，到G<F浮。 思考 你知道生活在水中的魚靠什么來實(shí)現(xiàn)上浮和下沉的?它的原理是否跟潛水艇一樣? 二、密度計(jì) 1.用途:測量液體的密度。 2.工作原理:漂浮原理即F浮G。 3.刻度值的特點(diǎn): (1)上面讀數(shù)小，下面讀數(shù)大； (2)刻度不均勻，上疏下密。 典型例題解析 例1 一艘質(zhì)量為1500噸的輪船，裝上5×103噸貨物后剛好滿載，它此時(shí)受到的浮力和輪船的排水量分別是 ( D ) A.1.47×103牛，1500噸 B.3.43×103牛，3500噸 C.4.9×103牛，5000噸 D.6.37×103牛，6500噸 解析 輪船漂浮在水面上，它滿載時(shí)受到的浮力等于船重加貨物重；排水量是指輪船滿載時(shí)所排開水的質(zhì)量，數(shù)值上等于輪船裝滿貨物時(shí)的總質(zhì)量。 答 D 例2 如圖130所示，一只漂浮在水面上的碗中裝有若干石子。現(xiàn)將石子全部投入水中后，水面將 ( C ) A.保持不變 B.升高一些 C.降低一些 D.都有可能 答 C 例3 用同一支密度計(jì)測甲、乙、丙三種液體的密度，如圖13l所示，則甲、乙、丙三種液體的密度及密度計(jì)在三種液體中所受浮力大小關(guān)系如何? NFGGA鐵gVATFGGBFB鐵gVB水gVB所以答 略思考和討論上題還能用其他方法來求解嗎?請寫出你的解法。課內(nèi)練習(xí)1.潛水艇完全潛入水中，再繼續(xù)下潛時(shí) ( A ) A.浮力不變，壓強(qiáng)變大 B.浮力變大，壓強(qiáng)變大 C.浮力不變，壓強(qiáng)不變 D.浮力不變，壓強(qiáng)變小 2.某輪船的最大排水量是2×104噸，若輪船自身質(zhì)量是3×103噸，那么這輪船最多可裝 1.7×104 噸貨物。 3.一艘輪船從長江駛?cè)霒|海，輪船受到的浮力 不變 排出液體的體積 變小 。 4.一實(shí)心物體放到水中受到浮力為9牛，將該物體放入密度為0.8×103千克米3的酒精中，受到浮力為8牛，則實(shí)心物體的密度大小范圍為 ( B ) A.物>1.0×103千克米3 B.0.8×103千克米3<物<1.0×103千克米3 C.物<0.8×103千克米3 D.無法確定 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.密度計(jì)原理及使用。 2.輪船、潛水艇的原理。難點(diǎn):將輪船及密度計(jì)應(yīng)用到實(shí)際問題中去。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.密度計(jì)是測量 液體密度 的儀器。把它放在密度較大的液體中時(shí)，它排開的液體體積則 較小 (填“較大”或“較小”)。 2.有一個(gè)圓柱形容器恰能盛滿9.8牛的水，現(xiàn)往該容器中盛滿密度為液的液體，并放入一個(gè)物塊，物塊受到的浮力為F浮，則下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( C ) A.若液>水，則F浮可能大于9.8牛 B.若液>水，則F浮可能小于9.8牛 C.若液<水，則F浮可能大于9.8牛 D.若液<水，則F浮一定小于9.8牛 3.如圖l一33所示是用同一密度計(jì)測定甲、乙兩種不同液體的密度的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法中正確的是 ( B ) A.甲液體對密度計(jì)的浮力大些 B.甲、乙兩液體對密度計(jì)的浮力相等 C.甲液體的密度大于乙液體的密度 D.甲液體的密度等于乙液體的密度 4.一種液體的密度隨深度而增加，它的變化規(guī)律是0+kh，式中0、k是常數(shù)，h表示深度。設(shè)深度足夠，有一只密度為，的實(shí)心小球投入此液體中，且>0，則下列判斷中正確的是 ( D ) A.小球?qū)⒁怀恋降祝辉龠\(yùn)動(dòng)B.小球?qū)⑵≡谝好嫔?，不能下沉C.小球經(jīng)過一段運(yùn)動(dòng)過程，最終懸浮在深h處D.小球經(jīng)過一段運(yùn)動(dòng)過程，最終懸浮在深h處 5.如圖134，容器中水面上漂浮著一只空碗，水底沉著一只土豆。若將土豆取出放入碗中(碗仍能漂浮在水面)，則水面高度將 ( B ) A.下降 B.上升 C.不變 D.條件不足，難以判斷6.有木球、鐵球和銅球(木<鐵<銅)靜止在水中時(shí)的位置，如圖135所示，則可以確定肯定是空心的是 ( B ) A.木球 B.鐵球 C. 銅球 D.都是空心 深化提高 7.均勻的正方體木塊放入水中處于漂浮狀態(tài)，現(xiàn)將露出水面部分切去，則剩余部分木塊將 ( A ) A.將上浮一點(diǎn) B.將下沉一點(diǎn) C. 仍不動(dòng) D.無法判斷 8.一木塊浮在密度為的液體中，此時(shí)受到的浮力大小為F，若將該木塊投入到密度為2的液體中，穩(wěn)定后，木塊受到的浮力大小又為 ( B )A.2F B.F C. D.無法判斷 9.一只燒杯中裝有水，水面上漂浮著一塊冰塊，當(dāng)冰塊熔化后，燒杯中的水面將如何變化?(冰0.9×103千克米3) 解 冰塊熔化前處于漂浮狀態(tài)，則有: F浮G冰，即水gV排冰gV冰所以V排V冰 當(dāng)冰塊熔化以后，由于密度變大，體積將減小，但質(zhì)量不變。有:V冰V冰V排 即:冰熔化為水的這部分體積剛好等于原來冰塊排開水的體積，所以冰在熔化前后，杯中水面將不發(fā)生變化。第12課時(shí)1.6 物質(zhì)在水中的分散狀況學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握溶液的概念，能區(qū)別溶液、懸濁液、乳濁液。 2.了解溶液的組成，學(xué)會(huì)分析溶液中的溶質(zhì)和溶劑。3.了解水及其他常見的溶劑。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 科學(xué)探究 一、溶液 實(shí)驗(yàn) 1.深紫色的高錳酸鉀晶體放入水中，你能看到什么? 將高錳酸鉀晶體放入水中，可以看到沉在杯底部的高錳酸鉀晶體周圍出現(xiàn)一圈紫紅色液體，紫紅色慢慢擴(kuò)大，隔了一段時(shí)間，杯中的液體變?yōu)榫煌该鞯淖霞t色。 思考 可以用什么辦法使上面實(shí)驗(yàn)中的高錳酸鉀溶解得快些? 可以用熱水；加熱；玻璃棒攪拌；晶體研成粉末等。 2.紫色碘放到盛有酒精的燒杯里，你又能看到什么? 可以看到加入的碘很快溶解，液體變成橙色(或棕色)。 上述實(shí)驗(yàn)說明了什么問題? 說明高錳酸鉀能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 1.溶質(zhì)、溶劑和溶液。 (1) 被溶解 的物質(zhì)稱為溶質(zhì)； (2) 能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)稱為溶劑； (3) 溶解后所得到 的物質(zhì)叫溶液。 2.溶液的特征。 溶液是一種 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 (1)均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì) 相同 ； (2)穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離； (3)溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成，故是混合物 。 3.溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定。 (1)固體、氣體溶于液體時(shí)，溶質(zhì)是 固體、氣體 ，溶劑是 液體 ； (2)兩種液體互溶時(shí)，一般情況下量多者為溶劑，量少者為 溶質(zhì) ；但有水時(shí)，不論水的多少，水是 溶劑 。 4.水是最常見的、也是較好的溶劑。日常生活中除水外，常用的溶劑有酒精、汽油、丙酮等。 思考 1.果汁能溶于水中，果汁是溶質(zhì)嗎? 答 不是。 2.河水可以養(yǎng)魚，說明河水中溶解了什么物質(zhì)?它是溶質(zhì)嗎? 答 魚要呼吸，說明水中溶有氧氣。氧氣是溶質(zhì)。 二、懸濁液、乳濁液 1.懸濁液是 固體小顆粒 懸浮在液體里而形成的物質(zhì)，又叫 懸浮液 ，如 泥水 就是懸濁液。2.乳濁液是 小液滴 分散到液體里形成的物質(zhì)，又叫 乳狀液 ，如 牛奶 就是乳濁液。3.懸濁液和乳濁液合稱濁液，它們的特點(diǎn)是不均一、不穩(wěn)定。三、溶液與懸濁液、乳濁液的比較名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣溶解在液體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置(均一性)均一不均一，下沉不均一，上浮粒子大小直徑>1納米半徑> 0.1微米半徑> 0.1微米 (1微米 毫米，1納米微米) 課內(nèi)練習(xí) 1.溶液是由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成的。故溶液的質(zhì)量等于 溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量 之和。溶液的體積 小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)溶質(zhì)和溶劑體積之和，這是因?yàn)?分子間存在著間隔 。 2.懸濁液、乳濁液和溶液的相同點(diǎn)是 ( D ) A.都是渾濁的 B.都是均一的 C. 都是穩(wěn)定的 D.都是混合物 3.溶液區(qū)別于懸濁液、乳濁液的根本之處是 ( B ) A. 溶液五色透明 B.溶液穩(wěn)定、均一 C. 溶液可能有顏色 D.溶液沒有氣味 4.判斷下列說法的正誤，對的打“”，錯(cuò)的打“×”。 (1)不同的物質(zhì)分散在水里，結(jié)果是不一樣的。 ( ) (2)泥水是一種溶液，其中泥是溶質(zhì)，水是溶劑。 ( × ) (3)凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶劑。 ( × ) (4)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)里，常用的是水溶液，水是最常用的溶劑。 ( ) (5)動(dòng)植物所需的養(yǎng)料必須成為溶液狀態(tài)后才能被吸收。 ( ) 5.下列屬于溶液的是 ( D ) A.黃河渾濁水 B.植物油和水混合形成的混合物 C. 液態(tài)氧 D.酒精溶于水所得的混合物 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。 2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 3.溶液的特征。 4.懸濁液、乳濁液的概念。 5.溶液和濁液的區(qū)分。 難點(diǎn):1.溶液的概念和特征。 2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是( A ) A.溶液久置后，其中各成分不會(huì)自動(dòng)分離 B.溶液是由固體溶于水后形成的混合物 C. 溶液是一種混合物，所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶劑一定是水 2.一杯食鹽水在溫度保持不變時(shí)，敞口放置較長時(shí)間，下列說法中正確的是 ( C ) A.食鹽會(huì)慢慢沉到杯底 B.杯中食鹽水一定下部分較濃，上部分較淡C.食鹽既不沉到杯底，更不會(huì)上浮到液面上D.上述說法都是錯(cuò)誤的 3.現(xiàn)有一組物質(zhì):海水、鹽酸、酒精溶液，下列物質(zhì)中，可以和這組物質(zhì)歸為同一類的是 ( C ) A. 冰水 B.泥水 C. 氨水 D.原油4.將溶質(zhì)和溶劑填入相應(yīng)的表格中。溶液碘酒酒精的水溶液蔗糖水氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液溶質(zhì)碘酒精蔗糖氫氧化鈉硫酸銅溶劑酒精水水水水 5.將少量的菜油醋味精胡椒粉面粉分別加入水中，振蕩后，其中 形成懸濁液， 形成乳濁液， 形成溶液。(填編號) 6.某液體如果是溶液，必須具備的條件是 ( B ) A.一種固體物質(zhì)分散在一種液體里 B.至少有兩種物質(zhì)存在，并形成一個(gè)均一、穩(wěn)定的體系 C長時(shí)間放置不會(huì)有固體物質(zhì)析出 D.只能是兩種物質(zhì)相混合 深化提高 7.某溫度下，將40克食鹽放到100克水中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獾?6克食鹽，得到136克食鹽水。據(jù)此回答下列問題: (1)食鹽水中溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (2)得到的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為 36 克，溶劑質(zhì)量為 100 克； (3)將上述溶液等分為四份，則每一份溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 9 克，溶劑質(zhì)量為 25 克。 8.有時(shí)衣服上不小心沾上油污，而用水卻不易將它洗掉，用汽油洗卻很容易洗去油污。這是為什么?請分析原因。 答 這是由于油污不容易溶解在水中，而易溶解在汽油中。一種物質(zhì)能否用水將其洗去，考慮到的就是能否溶于水。 9.按下列要求各舉出一個(gè)實(shí)例。 (1)溶質(zhì)是液體，溶劑是水: 白酒等 ； (2)溶質(zhì)是固體，溶劑是水: 食鹽水等 ； (3)溶質(zhì)是固體，溶劑是酒精: 碘酒等 ； (4)溶質(zhì)是氣體，溶劑是液體: 氨水等 。 10.小李同學(xué)買了一瓶雪碧，他看到雪碧瓶外說明中寫著:體積350毫升；配料:蔗糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鉀、蒸餾水、碳酸；生產(chǎn)日期:2004年5月6日；保質(zhì)期:6個(gè)月。 小李同學(xué)馬上聯(lián)系科學(xué)上學(xué)過的知識，說出許多與科學(xué)有關(guān)的知識。你能嗎?請說說看，也可以與同學(xué)討論，合作交流。 答 可以從以下一些方面來回答: (1)雪碧是無色透明的液體； (2)它是一種溶液，其中的蔗糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鉀、碳酸都是溶質(zhì)，溶劑是水； (3)打開瓶蓋，看到有氣泡產(chǎn)生； (4)喝時(shí)有甜味；(5)敞口放置一段時(shí)間，味道會(huì)變淡。第13課時(shí)1.7 物質(zhì)在水中的溶解(一)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2.了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區(qū)別和聯(lián)系。3.通過飽和溶液和不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生接受事物是相互聯(lián)系的、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀點(diǎn)。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 (1)高錳酸鉀溶液，溶質(zhì)是 高錳酸鉀 ，溶劑是 水 ； (2)碘酒溶液，溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 ； (3)食鹽水，溶質(zhì)是 食鹽 ，溶劑是 水 ； (4)油脂的汽油溶液，溶質(zhì)是 油脂 ，溶劑是 汽油 。 2.溶液和濁液的根本區(qū)別是溶液具有 均 性和 穩(wěn)定 性。 3.將一些泥沙放入水中，用玻璃棒攪拌，得到的體系中溶質(zhì)是泥沙，溶劑是水。這種說法對不對?為什么? 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn) 在燒杯中加約20毫升水，用酒精燈加熱約至70，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果看到加到一定時(shí)間 硫酸銅晶體不能再溶解了 。 討論 上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題?能得出什么結(jié)論? 上述實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象可以說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達(dá)到一個(gè)最大值。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1.涵義:在一定 溫度 下，在一定量的 溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào): (1) 一定溫度 ； (2) 一定量的溶劑 ； (3) 某種溶質(zhì) 。 討論 為什么要強(qiáng)調(diào)上述條件?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來說明這一問題嗎? 強(qiáng)調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強(qiáng)調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會(huì)繼續(xù)溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。(對大多數(shù)固體物質(zhì)而言)不飽和溶液飽和溶液二、濃溶液和稀溶液 1.人們常把 溶有較多溶質(zhì) 的溶液稱為濃溶液， 溶有較少溶質(zhì) 的溶液稱為稀溶液。 2.溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān)，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達(dá)到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個(gè)條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系如何呢? 實(shí)驗(yàn) 在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達(dá)到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達(dá)到飽和。 從實(shí)驗(yàn)中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是: (1)濃溶液 不一定 是飽和溶液，稀溶液 不一定 是不飽和溶液； (2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液 一定 比不飽和溶液濃一些。 課內(nèi)練習(xí) 1.以下說法中，正確的是 ( A ) A.在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B.飽和溶液肯定是較濃的溶液 C. 飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃一些 D.在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 2.要使固體物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，一定可行的方法?( D ) A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.升高溫度 D.增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 3.現(xiàn)有一瓶接近飽和的硫酸銅溶液，你能用什么方法使其成為飽和溶液? 答 要使一瓶接近飽和的硫酸銅溶液成為飽和溶液，可以采用: 加溶質(zhì)硫酸銅晶體； 在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑水； 降低適當(dāng)?shù)臏囟取?課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.飽和溶液和不飽和溶液的涵義。 2.飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關(guān)系。 3.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn):對飽和溶液和不飽和溶液的理解。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.現(xiàn)有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸鉀溶液，在給燒杯加熱或加水的條件下，原來未溶解的硝酸鉀 繼續(xù) 溶解，這時(shí)溶液由 飽和變?yōu)?不飽和 。這說明，在改變條件的情況下， 飽和 溶液和不飽和溶液間可以相互轉(zhuǎn)化。因此我們在理解飽和溶液和不飽和溶液的涵義時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào) 一定溫度 和 一定量溶劑兩個(gè)條件，否則就會(huì)失去意義。 2.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( C ) A.溶液是均一、穩(wěn)定、無色透明的混合物 B.某溫度下，在硫酸銅飽和溶液中不能再溶解任何溶質(zhì) C. 某溫度下，從一瓶硝酸鉀的飽和溶液中取出一半，則這半杯溶液仍是硝酸鉀的飽和溶液 D.有一杯無色透明均一穩(wěn)定的液體，一定是溶液 3.下列方法中，可用來檢驗(yàn)?zāi)撤N溶質(zhì)是飽和溶液還是不飽和溶液的是 ( D ) A.將溶液適當(dāng)加熱 B.將溶液適當(dāng)冷卻C.再加少量溶劑 D.添加溶液的溶質(zhì) 4.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是 ( C ) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.某固體溶質(zhì)的飽和溶液升高溫度后一定會(huì)變成不飽和溶液 C.析出晶體后的溶液在溫度不變的情況下一定還是飽和的 D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，就可證明原溶液一定是飽和溶液 深化提高 5.一定溫度下，欲使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取下列措施:降低溫度；升高溫度；增加溶劑；增加溶質(zhì)。其中一定能達(dá)到目的的是 ( B ) A.只有 B.只有 C. D. 6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有相同體積且無污染的飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，你能將他們區(qū)別出來嗎?請?jiān)O(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)方案。 第14課時(shí)1.7 物質(zhì)在水中的溶解(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)溶解性的涵義。2.理解溶解度的涵義。3.了解物質(zhì)溶解性等級分類。4.了解影響固體溶解度的因素。5.了解溶解度曲線及意義。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.在 一定的溫度 下，在 一定量 的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 飽和溶液，還能再溶解 某種溶質(zhì) 的溶液叫 不飽和 溶液。飽和溶液不一定是 濃 溶液，不飽和溶液也不一定是 稀 溶液。同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要 濃一些 。2.某同學(xué)取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表。改變條件實(shí)驗(yàn)操作觀察到的現(xiàn)象結(jié)論A.加溶質(zhì)直到不能溶解為止試管底部有固體不能溶解都變成了飽和溶液B.蒸發(fā)溶劑恒溫蒸發(fā)水直至有晶體析出試管底部有固體析出C.降低溫度用冰塊冷卻試管底部有固體析出 科學(xué)探究 一、溶解性 1.一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。 2.一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的。可見一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。例如，食鹽容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度物質(zhì)溶解能力的定量表示方法 1.固體溶解度的涵義。 在 一定溫度 下，某(固體)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強(qiáng) 。如20時(shí)食鹽的溶解度是36克，就表示在 20 時(shí)， 100克 水中最多(即達(dá)到 飽和 狀態(tài))能溶解食鹽 36克 。 2.對固體溶解度涵義理解時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn): (1)要強(qiáng)調(diào)在一定的溫度下，因?yàn)?溫度變化對溶解度大小有一定影響； (2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，涵義中以 100克溶劑 作為標(biāo)準(zhǔn)； (3)因?yàn)槊恳环N溶質(zhì)，在一定量溶劑里達(dá)到飽和和不飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應(yīng)規(guī)定 達(dá)到飽和 狀態(tài)； (4)這里指的質(zhì)量用 克 作單位，與溶劑單位一致。 3.溶解性等級的劃分。 (1)溶解性等級的劃分依據(jù): 室溫(20)時(shí)的溶解度 。(2)等級的劃分。溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度>10克110克0.011克<0.01克舉例食鹽硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣 (3)溶解性等級的劃分是相對的。 三、探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例) 1.提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些?(等) 2.建立假設(shè): 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。 3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): (1)在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； (2)給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； (3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象: 有較多的硝酸鉀固體析出 。 4.得出結(jié)論: 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。 5.合作交流。 四、溶解度曲線 1.通過實(shí)驗(yàn)測出物質(zhì)在各個(gè)不同溫度的溶解度，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義: (1)曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的 溶解度 ； (2)溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同 溶解度 數(shù)值； (3)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的 溶解度 數(shù)值； (4)曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； (5)兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的 溶解度 相等； (6)曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.從p.35固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出: (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，如 硝酸鉀 ； (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如 氯化鈉 ； (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如 氫氧化鈣 。 課內(nèi)練習(xí) 1.下列說法對不對?為什么? (1)100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是36克； (2)50時(shí)，燒杯中的水最多溶有30克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是30克； (3)在60時(shí)，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60時(shí)硝酸鉀的溶解度為75克； (4)60時(shí)，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110。 答 以上四種說法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诿糠N描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的溫度下這一條件；(2)中忽略了應(yīng)在100克溶劑即一定量溶劑這一條件；(3)中忽略了溶液應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)這一條件；(4)中忽略了固體溶解度的單位這一條件。 2.對照書本p.3；圖168、圖169，完成下列問題: (1)0時(shí)，硝酸銨的溶解度為 120 克； (2)20時(shí)，氯化鈉；硝酸鉀；硝酸鈉；硝酸銨四種固體的溶解度由大到小的順序是 >>> ；(填編號) (3)硝酸鈉與硝酸鉀在 80 時(shí)溶解度相同； (4) 氫氧化鈣 的溶解度隨溫度的升高而減?。?(5)在60時(shí)，100克水中分別加入60克硝酸鉀和氯化鉀固體， 硝酸鉀 得到的是不飽和溶液，在此溫度下，還需再加入 50 克固體才飽和，而 氯化鉀 得到的是飽和溶液。 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.物質(zhì)的溶解性。 2.固體物質(zhì)的溶解度。 3.溶解性與溶解度的關(guān)系。 4.影響固體溶解度的因素。 5.溶解度曲線的理解。 難點(diǎn):1.固體溶解度的概念。 2.溶解度曲線。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這表示 20時(shí)100克水中最多能夠溶解硝酸鉀31.6克 。 2，20時(shí)，在100克水中最多能溶解5克某固體物質(zhì)，該物質(zhì)的溶解性等級應(yīng)是( B ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.難溶 3.10時(shí)硝酸銨的溶解度是140克，若將100克硝酸銨放到100克水中充分溶解后，能得到 不飽和 的硝酸銨溶液，還需加入 40 克 硝酸銨 才能剛好成為10時(shí)的硝酸銨飽和溶液。 4.20時(shí)A物質(zhì)的溶解度為20克，40時(shí)B物質(zhì)的溶解度為40克，則30時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 ( D ) A.A大 B.B大 C. A、B一樣大 D.無法判斷 深化提高 5.如何使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液? 答 可以采用以下三種方法使其成為飽和溶液: (1)加少量溶質(zhì)氫氧化鈣粉末； (2)恒溫下蒸發(fā)部分溶劑水； (3)升高溫度(因它的溶解度隨溫度升高反而減小)。 6.根據(jù)圖136所示的物質(zhì)溶解度曲線圖，回答以下問題: (1)當(dāng)溫度高于t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 C<B<A ； (2)P點(diǎn)表示 在t2A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等 ； (3)A、B、C的溶解度為B>A>C的溫度范圍是 t1<t<t2 ； (4)Q點(diǎn)表示t2時(shí)在 100 克水中已溶解A物質(zhì) m 克，此時(shí)的溶液是A物質(zhì)的 不飽和 溶液。 第15課時(shí)1.7 物質(zhì)在水中的溶解(三)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.鞏固對溶解度的涵義的理解。2.理解溶解度計(jì)算的基本思路。3.學(xué)會(huì)對有關(guān)溶解度的簡單計(jì)算。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.固體物質(zhì)的溶解度是在 一定的溫度下，在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位是 克 。 2.固體物質(zhì)溶解度的大小主要由 溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 決定，還與 溫度 有關(guān)，與 溶質(zhì)和溶劑的多少 無關(guān)。 3.M、N固體的溶解度曲線見圖137?，F(xiàn)有兩杯各盛20飽和M溶液和固體N溶液的燒杯，杯底各有少量未溶解的固體M和固體N，現(xiàn)將兩杯溶液升溫到40，杯中情況判斷正確的是 ( B )A.溶液中M減少，N增加 B.杯底固體M減少，N增加C. 溶液中M、N均減少 D.溶液中M、N均增加 科學(xué)探究 一、探究硝酸鉀的溶解度大小與溫度的定量關(guān)系 1.提出問題:溫度與硝酸鉀的溶解度大小定量關(guān)系怎樣? 2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): (1)實(shí)驗(yàn)器材:托盤天平、大試管、玻璃棒、大燒杯、蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、硝酸鉀、蒸餾水等。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意: 為保持溫度恒定，應(yīng)該用水浴加熱； 為便于計(jì)算，水可定量為10毫升(可看成10克)； 加入KNO3粉末的質(zhì)量應(yīng)精確稱量。 (3)為測不同溫度下的溶解度，可分別選擇20、40、60等。 3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出硝酸鉀在某一溫度時(shí)的溶解度。 如果用S表示溶解度，m質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m劑表示溶液中溶劑質(zhì)量，則有:S×100克 二、根據(jù)溶解度的計(jì)算 1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計(jì)算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是 飽和 的。 2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應(yīng)的定量關(guān)系:或3.根據(jù)上述關(guān)系式，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算。但計(jì)算時(shí)還應(yīng)注意格式的規(guī)范化。 典型例題解析 例1 10時(shí)，將50克氯化銨溶于水，正好制成200克飽和溶液，求此溫度下氯化銨的溶解度。 解析 根據(jù)題中已知條件可知:m質(zhì)50克，m液200克 所以m劑m液m質(zhì)200克50克150克根據(jù)公式可以計(jì)算:S×100克×100克=33.3克 答 略 例2 已知20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，求此溫度下的40克水溶解多少克硝酸鉀才能得到飽和溶液。 課內(nèi)練習(xí) 1.60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110克，回答下列問題: (1)60時(shí)，把30克硝酸鉀加到50克水里，能得到 80 克硝酸鉀的 不飽和 溶液； (2)60時(shí)，把30克硝酸鉀加到20克水里，能得到 42 克硝酸鉀的 飽和 溶液； (3)60時(shí)，84克硝酸鉀飽和溶液里含有 40 克水和 44 克硝酸鉀。 2.50時(shí)氯化銨的溶解度是50克，50時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為 ( A ) A.1:2:3 B.2:3:1 C.3:2:1 D.1:3:2 3.將15.8克硝酸鉀加到60克水中全部溶解，若在20時(shí)，恒溫蒸發(fā)10克水后溶液恰好飽和，則20硝酸鉀的溶解度是多少? 解 設(shè)20時(shí)硝酸鉀的溶解度為x，則 x31.6克 課時(shí)小結(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn):學(xué)會(huì)溶解度的有關(guān)計(jì)算。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān))， 1.20時(shí)，將9克食鹽溶于25克水中，剛好制得飽和溶液34克，則20時(shí)食鹽的溶解度為 ( B ) A.36 B.36克 C.26.5 D.26.5克 2.20時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2:7，則20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 ( C ) A.28.6克 B.28.6 C.40克 D.40 3.在20時(shí)，將某物質(zhì)w克完全溶解，制成V毫升飽和溶液，若飽和溶液的密度為克厘米3，則該物質(zhì)在20時(shí)的溶解度為( B )A.克 B.克 C. 克 D.克 4.在20時(shí)，下列四種物質(zhì)分別溶解在水里，恰好制成飽和溶液，溶解度最大的是 ( D ) A.3克物質(zhì)溶解在30克水里 B.100克溶液中含有溶質(zhì)20克 C.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2的溶液 D.1.2克物質(zhì)溶解在1.5克水里 5.20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，要配制20的硝酸鉀飽和溶液，計(jì)算: (1)40克硝酸鉀應(yīng)溶解在多少克水中剛好飽和? (2)40克水里最多能溶解硝酸鉀多少? (3)配制40克硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀和水各多少?解 (1) x126.6克(2) y12.64克(3)設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為z z9.6克需水40克9.6克30.4克 6.在20時(shí)，蔗糖的溶解度是204克，現(xiàn)有20時(shí)蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，問此溶液在20時(shí)是否飽和?若不飽和，應(yīng)再加多少克蔗糖才能飽和?解 x=102克因?yàn)?02克>50克， 所以不飽和應(yīng)再加蔗糖102克50克52克 深化提高 7.20時(shí)，A物質(zhì)的不飽和溶液100克，要使其成為20的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或加入8克溶質(zhì)，求20時(shí)A物質(zhì)的溶解度。 解 本題可以思考第一種方法中恒溫下蒸發(fā)20克水即剩下80克飽和溶液，第二種方法中加入的8克溶質(zhì)溶解在第一份蒸發(fā)出來的水中剛好應(yīng)該成為飽和溶液，這樣易求解，易分析。設(shè)20時(shí)A物質(zhì)的溶解度為x x40克第16課時(shí)1.7 物質(zhì)在水中的溶解(四)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。 2.會(huì)進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式的變形。 3.初步進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 4.懂得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)溶解度之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行一定溫度下的某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為 濃 溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為 稀 溶液。 2.濃溶液 不一定是不飽和溶液，稀溶液 不一定 是飽和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液 一定 比它的不飽和溶液要濃一些。 3.要配制50時(shí)氯化鉀飽和溶液(50時(shí)氯化鉀的溶解度是42.6克)。 (1)25克氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里? (2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀? (3)配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克?解 (1) x58.7克(2) y10.65克(3) z21.3克(氯化鉀)需水50克 科學(xué)探究 一、溶液組成的定量表示的意義 1.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中， 很多情況都需要知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。如:(1)我們?nèi)梭w胃中的胃酸過多或過少都會(huì)使人得胃?。?2)醫(yī)院用的生理鹽水、消毒用的酒精；(3)農(nóng)業(yè)上施肥、配農(nóng)藥等。這些情況如果只知道溶液的濃稀是不夠的，需要知道溶液濃稀的程度，即需要對溶液的組成進(jìn)行定量具體的表示。 2.溶液組成的定量表示方法很多，其中最常見的是溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量的比值。 2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值， 沒有 單位； (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或 百分?jǐn)?shù)表示； (3)公式的變換形式:m質(zhì)m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 三、一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與固體溶解度的比較。 (1)固體的溶解度是在 一定的溫度下 ，100克溶劑中達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是 克 。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界 溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少 無關(guān) ，溶液一定要 飽和 。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個(gè)溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少?zèng)Q定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 無關(guān) ，與外界溫度等條件 無關(guān) ，溶液不一定 飽和 。 2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(P)與溶解度(S)的關(guān)系: P或S×100克 典型例題解析 例1 現(xiàn)有40克食鹽溶液，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽固體8克，求這一食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析 題中已知溶質(zhì)(食鹽固體)的質(zhì)量為8克，溶液(食鹽溶液)的質(zhì)量是40克，根據(jù)關(guān)系式可解: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.2或20 答 略 例2 醫(yī)院里配制生理鹽水(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o.9的食鹽溶液)100千克。求需要食鹽和水各多少。 解 m質(zhì)m液·P100千克× 0.9=0.9千克 m水m液m質(zhì)100千克0.9千克99.1千克 答 略 例3 t時(shí)10克A物質(zhì)的不飽和溶液蒸發(fā)5克水，保持溫度不變，剛好能成為t時(shí)A的飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5，求: (1)t時(shí)A物質(zhì)的溶解度； (2)10克原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解 (1) S×100克×100克=60克 (2)m質(zhì)m飽液·P5克×37.51.875克 所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.75 答 略 課內(nèi)練習(xí) 1.(1)10克食鹽溶于90克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(10) (2)將上述溶液倒出一半，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少?(10) (3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?(8) (4)向(1)中所得溶液中加入15克食鹽，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變?yōu)槎嗌?(20) (5)若要使(1)中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮瑒t應(yīng)蒸發(fā)多少水?(50克) 2.20時(shí)，食鹽的溶是36克，在20時(shí)能配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36的食鹽溶液嗎?為什么? 解 20時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =26.5，即20時(shí)最濃的食鹽溶液只能是26.5，所以20時(shí)是不可能配制成36的食鹽溶液的。 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的涵義。 2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。 3.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 4.飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系。 難點(diǎn):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2.飽和溶液中溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.有一食鹽溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10，它表示的意義是 100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽 。 2.下列各組食鹽水中，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于10的是 ( C ) A.0.5克食鹽溶于4.5克水中 B.50克食鹽溶于0.45千克水中 C.0.01千克食鹽溶于100毫升水中 D.10千克食鹽溶于90千克水中 3.t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S克，這時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是P，則S與P的大小關(guān)系為 ( A ) A.S>P B.SP C.S<P D.無法比較 4.在t時(shí)，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，此溫度下，該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度為 ( B ) A. B.克 C.克 D.克 5.現(xiàn)有20時(shí)10的食鹽水50克: (1)假如加X lO克食鹽，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25 ； (2)假如加入20食鹽溶液50克，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 ； (3)已知20時(shí)食鹽的溶解度為36克，如果在原溶液中再加入15克食鹽，能得到溶液 61.2 克，此時(shí)溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5 。 深化提高6.下表是氯化鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表格回答。溫度()0102030405060溶解度(克)27.63l34374042.645.5 (1)要制成40時(shí)氯化鉀的飽和溶液，溶液中溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為5:2； (2)40時(shí)在25克水中加入 25克氯化鉀，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6； (3)40時(shí)27的氯化鉀溶液需降溫到30時(shí)，才能剛好成為飽和。 7.t時(shí)，硝酸鉀的溶解度為s克。在該溫度下，把b克硝酸鉀投入c克水中充分溶解。 (1)>時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)的溶液為 不飽和 溶液； (2)當(dāng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 或 ，此時(shí)的溶液 剛好飽和 ；(3)當(dāng)<時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，此時(shí)溶液 飽和且還有部分硝酸鉀未溶解 。第17課時(shí)1.7 物質(zhì)在水中的溶解(五)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.學(xué)會(huì)濃溶液稀釋的計(jì)算。 2.會(huì)進(jìn)行密度、質(zhì)量和體積的計(jì)算。 3.鞏固有關(guān)溶液問題的計(jì)算。 4.知道配制某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法和步驟。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是 溶質(zhì) 和 溶液 的 質(zhì)量 比。根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 × 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 2.20時(shí)硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，它表示 20時(shí)100份質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為24份 ；20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 31.6克 。 3.20時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為S克，現(xiàn)將b克A物質(zhì)放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物質(zhì)全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (2)如果b克A物質(zhì)不能全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的變化情況，以及變化所得的結(jié)果，在表中填上相應(yīng)的文字。溶液中各部分變化情況溶質(zhì)質(zhì)量不變不變增加減少溶劑質(zhì)量減少增加不變不變變化結(jié)果溶液質(zhì)量減少增加增加減少溶液濃度變大變小變大變小 科學(xué)探究 一、有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算 1.溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。 2.溶液稀釋問題的特點(diǎn)是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即:濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 3.由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計(jì)算時(shí)有時(shí)會(huì)牽涉到溶液的體積，這時(shí)要通過 密度 來進(jìn)行計(jì)算(公式為 )。 4