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2019年粵教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 7.3 溶液濃稀的表示 同步測(cè)試D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分）40℃時(shí)，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鈉溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（ ） A . 保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小 B . 降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小 C . 保持溫度不變，蒸發(fā)10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D . 保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 2. （2分）下列排列順序正確的是（ ） A . 硫元素的含量： B . 金屬的活動(dòng)性： C . 溶于水后的水溫： D . 物質(zhì)的溶解度： 3. （2分）（2015?濱州）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ） ? A . t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c B . t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液 C . 將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a=c D . 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? 4. （2分）（2015?賀州）下列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的是（ ） A . 向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水? B . 向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸? C . 向等質(zhì)量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸? D . 向t℃一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體? 5. （2分）a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 15℃時(shí)，a、b的溶解度均為20g B . 加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柸芤? C . 30℃時(shí)，向100g水中加入20g a，可得120g溶液 D . 將30℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 6. （2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的推測(cè)正確的是（ ） A . 用過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，若二氧化錳用量偏少則所得氧氣質(zhì)量會(huì)偏少 B . 測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，若紅磷量不足則測(cè)得氧氣的含量會(huì)偏大 C . 配制10%的食鹽水時(shí)，若仰視讀取水的體積則所配溶液的濃度會(huì)偏大 D . 制取二氧化碳時(shí)，若用濃鹽酸則制得的氣體通入石灰水有可能不變渾濁 二、 填空題 (共2題；共11分) 7. （3分）下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算： （1）用60ml的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸________ （2）利用剛配好的鹽酸測(cè)定某二價(jià)金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克。 ①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式________ ③該金屬的純度________ ④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________ 8. （8分）（2015?慶陽(yáng)）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線． （1）在溫度為_(kāi)_______℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等． （2）甲、乙兩物質(zhì)中，通過(guò)降溫的方法能將接近飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀_______． （3）t2℃時(shí)，將35g甲物質(zhì)投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液________g． （4）將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）． 三、 綜合題 (共2題；共10分) 9. （4分）（2011?泰州）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2）圖中AB段表示的意義是________． （3）18.55g氯化鈣鉀石樣品中： ①CaCl2的質(zhì)量是________g； ②KCl的質(zhì)量是________g； ③鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________． （4）所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （最后一問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 10. （6分）KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是________（填m或n）； （2）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，加入的物質(zhì)可能是下列中________（填字母序號(hào)） A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊 D．硝酸銨固體 （3）“配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液”時(shí)，實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖3所示． ①稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是________（填序號(hào)） A．左邊的平衡螺絲向左側(cè) B．右邊的平衡螺絲向右調(diào) C．右盤(pán)中減少砝碼 D．左盤(pán)中增加食鹽 ②量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”或“偏小”） ③C中用玻璃棒攪拌的作用是________，若配制過(guò)程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“＞”或“＜”或“=”）5%． ④D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容． 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 填空題 (共2題；共11分) 7-1、 8-1、 三、 綜合題 (共2題；共10分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、