第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點一金屬的化學(xué)性質(zhì) 重點 例1 2016 臨沂中考 如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗 請回答下列問題 1 A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式為 集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是 2 B中鐵釘最易生銹的部位是 填 a b 或 c 3 C中反應(yīng)一段時間后 溶液顏色會由藍(lán)色變成淺綠色 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe 2O2Fe3O4 防止濺落的固體炸裂瓶底 b Fe CuSO4 Cu FeSO4 思路分析 1 鐵絲可以在氧氣中燃燒 生成四氧化三鐵黑色固體 并放出大量的熱 因此在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時集氣瓶中應(yīng)預(yù)先放入一些水 防止燒落的固體炸裂瓶底 2 鐵與水和氧氣同時接觸會發(fā)生銹蝕 3 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 1 2014 日照中考 下列實驗現(xiàn)象的描述與實際相符合的是 A 將二氧化碳通入紫色石蕊溶液 溶液由紫色變成藍(lán)色B 硫在空氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰C 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射 生成黑色固體D 把鐵絲插入硫酸銅溶液中 溶液由藍(lán)色變成無色 C 2 2016 德州中考 從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮 下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 A 過量的Fe粉與稀鹽酸混合后 過濾B 過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后 過濾C 過量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后 過濾D 過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后 過濾 A 3 2018 濰坊中考 升溫 增大濃度 加大壓強和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中 試管外壁發(fā)燙 產(chǎn)生氫氣的速率變化情況 v 和反應(yīng)進行的時間 t 的關(guān)系如圖所示 則下列說法不正確的是 A 反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C t2 t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D t1 t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高 考點二金屬活動性順序及其應(yīng)用 重難點 命題角度 金屬活動性順序的判斷 金屬活動性順序判斷的方法 1 明確金屬與酸溶液的反應(yīng)條件 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 2 明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來 3 用 進行組合判斷 如果 X 氫 氫 Z 氫 Y Z Y 則 X Z Y 例2 2018 濰坊高密一模 有X Y Z三種金屬 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Z表面有銀析出 而Y沒有變化 根據(jù)以上實驗事實 判斷X Y Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 A XYZB XZYC YZXD ZYX B 思路分析 三種金屬中 X在常溫下就能與氧氣反應(yīng) Y Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 則X的金屬活動性比Y Z強 X Z X Y 將Y Z分別放入硝酸銀溶液中 在Z表面有銀析出 而Y沒有變化 則Z的金屬活動性比銀強 Z 銀 銀的金屬活動性比Y強 銀 Y 則Z Y 則三種金屬的活動性由強到弱的順序為X Z Y 4 2015 濰坊中考 下列金屬活動性最強的是 A 鋅B 鎂C 鐵D 銅 B 5 2016 棗莊中考 X Y Z為三種金屬 已知 X H2SO4 XSO4 H2 Y 2ZNO3 Y NO3 2 2Z Y與稀硫酸不反應(yīng) 則下列符合要求的X Y Z分別是 A FeCuAgB CuHgAgC MgZnFeD FeAgCu A 6 2018 濱州中考 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)關(guān)系如圖甲 把金屬M加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應(yīng)關(guān)系如圖乙 據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y A 7 2011 濰坊中考 把金屬鎳 Ni 錳 Mn 分別放入鹽溶液中 反應(yīng)的結(jié)果如下表所示 則它們的金屬活動性由強到弱的順序為 A MgNiMnCuB CuNiMnMgC CuMnNiMgD MgMnNiCu D 命題角度 金屬活動性順序的實驗設(shè)計例3 2014 菏澤中考 僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn Cu Ag三種金屬活動性順序的是 A Zn Ag CuSO4溶液B Cu ZnSO4溶液 AgNO3溶液C Zn Ag 稀硫酸 ZnSO4溶液D Zn Cu 稀硫酸 AgNO3溶液 C 思路分析 比較三種金屬的活動性 通常采用以下三種方法 取位于中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng) 兩鹽夾一金 取位于中間的金屬的鹽溶液與兩邊金屬反應(yīng) 兩金夾一鹽 以金屬與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng)的劇烈程度進行比較 8 2018 聊城中考 下列各組物質(zhì)不能驗證Mg Fe Cu三種金屬活動性強弱的是 A 稀鹽酸B MgSO4溶液FeCuC MgFeSO4溶液CuD MgSO4溶液FeCu NO3 2溶液 B 9 2015 日照中考 用實驗探究Al和Cu的金屬活動性強弱 若提供的試劑只有 CuCl2溶液 AlCl3溶液 Al Cu和稀鹽酸 對此下列說法正確的是 A 最多只能設(shè)計一種實驗方案B CuCl2溶液是不可或缺的試劑C 選用兩種合適的試劑即可實現(xiàn)實驗?zāi)康腄 AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱 C 10 2016 臨沂中考 下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn Cu Ag三種金屬的活動性順序 其中不必進行的實驗是 A 將鋅片放入稀硫酸B 將銅片放入稀硫酸C 將銅片放入硝酸銀溶液D 將鋅片放入硝酸銀溶液 D 11 2013 臨沂中考 小明為探究Cu Al Ag的金屬活動性順序 做了以下兩個實驗 請分析實驗 完成填空 1 試管 中觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面附著一層 固體 溶液顏色變淺 2 試管 中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象明顯 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 通過實驗探究 Cu Al Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是 紅色 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Al Cu Ag 命題角度 金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線題例4 2012 德州中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 思路分析 根據(jù)題干信息可知 三種金屬的質(zhì)量相等 在化合物中化合價相同 酸足量 根據(jù)坐標(biāo)圖中的拐點可比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小 根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系可知金屬元素相對原子質(zhì)量大小關(guān)系 根據(jù)曲線的斜率比較金屬活動性 根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小關(guān)系可知消耗酸的質(zhì)量 12 2016 日照中考 足量的鎂 鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示 下列說法不正確的是 A t1時 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多B t2時 鎂 鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同C t2時 鎂 鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)D t3時 參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是5 6g C 命題角度 濾渣 濾液成分的判斷濾渣 濾液成分的判斷方法 1 優(yōu)先反應(yīng)原則 多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng) 最活潑的金屬先與鹽溶液反應(yīng) 一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng) 金屬先與最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析 將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中 例5 2017 日照中考 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 充分反應(yīng)后過濾 濾液仍為藍(lán)色 濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是 A 可能有銀和銅 沒有鋅B 可能只有銀 沒有銅和鋅C 一定有銀 可能有銅和鋅D 一定有銀 沒有鋅 可能有銅 C 思路分析 題干中三種金屬活動性由強到弱的順序為鋅 銅 銀 當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時 銀首先被置換出來 在銀完全置換后 銅才能被置換出來 濾液呈藍(lán)色 說明濾液中含有硝酸銅 則說明鋅已經(jīng)反應(yīng)完全 不可能出現(xiàn)在濾渣中 13 2018 棗莊中考 某興趣小組進行實驗探究 向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉 反應(yīng)停止后過濾 向濾渣中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 下列說法正確的是 A 濾液中一定含有Zn2 和Fe2 一定沒有Ag B 濾液中一定含有Zn2 一定沒有Fe2 和Ag C 濾渣中一定含有銀 可能含有鋅和鐵D 濾渣中一定含有銀和鐵 可能含有鋅 14 2014 濰坊中考 某溶液含有Cu NO3 2和AgNO3 現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系 如圖所示 下列說法不正確的是 A a b間 不含兩點 的溶液中金屬離子為Zn2 Ag Cu2 B c d間 不含兩點 的溶液中金屬離子為Zn2 Cu2 C 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時 溶液中金屬離子為Zn2 D 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1 m2時 溶液中Cu NO3 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 15 2018 濰坊中考節(jié)選 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸 微熱 待反應(yīng)停止后過濾 濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘 若鐵釘無變化 不溶物中一定含有銅 濾液中含有的溶質(zhì)是 硫酸亞鐵 16 2018 青島中考 同學(xué)們到實驗室去進行 探究金屬的性質(zhì) 實驗 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 充分反應(yīng)后過濾 得到濾渣和濾液 請你填空 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則 濾液里一定含有 填寫化學(xué)式 下同 可能含有 濾渣中一定含有 可能含有 Zn NO3 2 Fe NO3 2 Ag Fe Zn 2 若反應(yīng)后所得濾液呈無色 則濾渣中一定含有 填寫化學(xué)式 3 反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 選填 大于 等于 或 小于 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ag Fe 小于 命題角度 有關(guān)金屬的綜合題例6 2017 東營中考 今年春季 在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場 整齊堆放著金冊 銀冊 金幣 銀幣 銅幣和銀錠 還有鐵刀 鐵矛等兵器 下列說法中錯誤的是 A 真金不怕火煉 說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B 上述錢幣用金 銀 銅而不用鐵 從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 B C 自然界有天然的銅 銀 金卻沒有天然的金屬鐵D 常溫下驗證鐵 銅 銀三種金屬的活動性順序時 至少需要一種金屬單質(zhì) 思路分析 金屬活動性越強 越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 在自然界中多以化合物的形式存在 金屬活動性越弱 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 驗證三種金屬的活動性順序可以選用 兩金夾一鹽 或者 兩鹽夾一金 17 2015 菏澤中考 下列有關(guān)金屬的敘述 正確的是 A 硬幣 不銹鋼鍋都是合金材料 合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B 鋁 鐵 銅都是銀白色固體 都能夠?qū)щ奀 鎂 鋁都是活潑金屬 相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D 鐵在空氣中燃燒 冒出濃烈的黑煙 放出熱量 生成黑色粉末 A 18 2017 濰坊中考 金屬材料在人類的生產(chǎn) 生活中有著十分重要的作用 1 多種金屬可以壓成薄片 抽成細(xì)絲 說明金屬具有延展性 2 實驗室有打磨過的鋁片 鐵片和硫酸銅溶液 興趣小組同學(xué)欲驗證鋁 鐵和銅的活動性順序 進行如下操作 取少量硫酸銅溶液于試管A中 將鐵片 足量 插入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng)后將鐵片取出 觀察到的實驗現(xiàn)象是 請補充實驗具體操作 取少量硫酸銅溶液于試管B中 將鋁片插入硫酸銅溶液中 充分反應(yīng) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 三種金屬的活動性由強到弱的順序是 鐵表 面有紅色固體析出 將鋁片插入上述試管A中 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 鋁 鐵 銅 3 金屬腐蝕造成的損失巨大 對金屬腐蝕的控制尤為重要 下列對金屬的防護措施不合理的是 填序號 a 齒輪表面涂油b 將鋼材深埋保存c 將鋼刀浸泡在鹽水中d 車圈鍍鉻 bc 19 2015 東營中考節(jié)選 3 鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料 寫出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式 我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫那鍧嵡?就是用不銹鋼絲制作的 這是利用了金屬鐵具有的 鋁 鐵 銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是 你認(rèn)為其原因可能是 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 延展性或較高的硬度 銅 鐵 鋁 金屬冶煉的難易程度或 金屬越不活潑越易制取 合理答案均可 4 據(jù)統(tǒng)計 我國每年因金屬腐蝕造成的經(jīng)濟損失約占國民生產(chǎn)總值的2 4 防止金屬腐蝕具有重要意義 答出一種防止金屬腐蝕的措施 在金屬表面涂油或刷防銹漆 合理答 案均可 20 2016 濰坊中考 金屬在日常生活 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛 1 銅可用來制作導(dǎo)線 是因為其具有良好的延展性和 2 在空氣中 鋁表面易生成一層致密的氧化膜 氧化膜的主要成分是 導(dǎo)電性 氧化鋁 3 某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素 進行以下實驗 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有 a b c 金屬的活動性 金屬活動性越強反應(yīng)越快 金屬與酸的接觸面積 接觸面積越大反應(yīng)越快 酸的濃度 酸越濃反應(yīng)越快 4 小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中 使其充分反應(yīng)后過濾 得到濾渣和濾液 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若濾液為藍(lán)色 則濾液中一定含有的金屬離子是 寫離子符號 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag Zn2 Cu2 實驗金屬活動性順序的探究 實驗原理借助金屬與酸溶液 金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱 實驗猜想根據(jù)金屬活動性順序表確定已知金屬的活動性順序 對未知金屬的位置做出猜想 如在已知兩種金屬的位置之前 之間或之后 實驗方案設(shè)計 注意事項 1 實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物 2 做金屬與酸反應(yīng)實驗時 一般用稀鹽酸或稀硫酸 而不用硝酸或濃硫酸 且所用的酸的種類 濃度和體積要相同 3 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鹽必須可溶于水 4 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 如K Ca Na 5 在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用 如酸溶液或鹽溶液的溫度 濃度 體積等 金屬的形狀 表面積等需保持一致 例 2018 泰安中考節(jié)選 以下是初中化學(xué)一些基本實驗 請根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題 如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實驗 1 實驗 中以 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅 鐵的活動性強弱 有同學(xué)認(rèn)為不夠合理 理由是 2 寫出實驗 中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 實驗 中要驗證Cu Fe Ag的金屬活動性順序 至少要做的實驗是 填字母序號 酸 的種類不同 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag CD 思路分析 1 從圖可以看出選取的酸的種類不同 不符合控制變量法的原則 無法判斷鋅 鐵的活動性強弱 2 實驗 中C試管內(nèi)發(fā)生的是Cu與AgNO3的反應(yīng) 3 實驗 中要驗證Cu Fe Ag的金屬活動性順序 可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方法 拓展設(shè)問 4 寫出B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 5 除第 3 問中驗證Cu Fe Ag的金屬活動性順序方法外 還可以用兩種金屬與一種鹽溶液反應(yīng) 則兩種金屬單質(zhì)為 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe Ag